時間：75分鐘，試卷滿分：100分
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 M-96
第I卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)
1. 有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是
A. 實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火
B. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C. 做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
D. 海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化
2. 下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是
A. B. C. D.
3. 短周期元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下溶液的pH為1，在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵
B. X、Y、Z元素的離子半徑大小是Xb>d>c
B. a至c點對應(yīng)溶液中逐漸增大
C. VmL生活用品中含有的質(zhì)量為
D. b點溶液中，離子濃度排序：
第II卷(共55分)
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
16. 廢鉬催化劑中含有鉬、鈷、鎳等非常有價值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大的經(jīng)濟和環(huán)境意義。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有價值金屬的工藝流程如下圖。
已知：①堿浸后濾液中主要成分為。
②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）鉬酸銨中M元素的化合價為___________；“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）“堿浸”時NaOH加入量/鉬理論耗量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。
則“堿浸”時適宜的生產(chǎn)工藝條件：氫氧化鈉加入量/鉬理論耗量___________、浸出溫度___________、浸出時間2.4h。
（3）“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。
（4）若“沉鈷鎳”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時溶液中___________(pX=-lgX)。
（5）經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到晶體，洗滌時所選用的最佳試劑為___________。
（6）100.00kg該廢鉬催化劑(含M元素質(zhì)量分數(shù)為10.56%)通過該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留一位小數(shù)。收率)。
17. 四水甲酸銅(II)常用作催化劑、化學(xué)試劑，應(yīng)用于電鍍等領(lǐng)域。實驗室可以用堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)來制備。
已知：①四水甲酸銅(II)為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機物。
②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。
實驗室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：
I．稱取一定量和，充分研細并混合均勻。
II．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。
III．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。
IV．將III中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。
V．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱過濾。
VI．經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅(II)產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________。
（2）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是___________。
（3）步驟III中檢驗沉淀已洗凈的方法是___________。
（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是___________。
（5）測定產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)(M=226g/ml)的含量：準確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用標(biāo)準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反應(yīng)為：)則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
（6）如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。
1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為___________；若1mlX晶胞的質(zhì)量為456g，實驗表明，91.2mg晶體X可吸收，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：___________。
18. 2024上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點聚焦二氧化碳的捕、利用與封存(CCUS)等問題?；卮鹣铝袉栴}：
I．還原制取。發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
（1）經(jīng)計算反應(yīng)①___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
（2）在容積不變的密閉體系中僅發(fā)生反應(yīng)②。實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)②的平衡體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分數(shù)，對比實驗的結(jié)果如圖所示：
微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是___________。
II．還原制取。反應(yīng)原理為：。
（3）催化加氫制的一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，如“”表示吸附在催化劑表面)
該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）若和起始物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示［分子篩膜能選擇性分離出］。有分子篩膜時，溫度高于210℃后甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是___________。
（5）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。已知容器內(nèi)起始壓強為240kPa，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)壓強為150kPa，該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)___________。(該反應(yīng)標(biāo)準平衡常數(shù)的表達式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，)
III．和電化學(xué)法制取HCOOH()。(/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)為催化電極，工作原理如圖所示。
（6）CuO納米片(CuONS/CF)表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，若有通過質(zhì)子交換膜時，電解池中生成和HCOOH共___________ml。
19. 雙氯芬酸鈉(化合物K)消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：
（1）C中官能團的名稱為___________；D的化學(xué)名稱為___________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；F→G的反應(yīng)類型為___________。
（3）D＋G→H的化學(xué)方程式為___________。
（4）查閱資料可知E→F的反應(yīng)機理如下：
①
②
③
下列說法正確的是___________。
A. 的空間結(jié)構(gòu)為直線形B. 反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②高
C. 硫酸是總反應(yīng)的催化劑D. 中碳原子均為雜化
（5）同時符合下列條件的J的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)()和基團
②核磁共振氫譜中只有4組峰選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液
觀察到溶液變紅
樣品已氧化變質(zhì)
B
將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未變藍
淀粉已經(jīng)完全水解
D
向盛有溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液
產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)合氫離子的能力比強
金屬離子
開始沉淀時的pH
2.2
6.4
7.2
沉淀完全時()的pH
3.2
9.0
8.7
2023-2024學(xué)年度下學(xué)期高三第一次模擬考試試題
化學(xué)
時間：75分鐘，試卷滿分：100分
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 M-96
第I卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)
1. 有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是
A. 實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火
B. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C. 做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
D. 海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故實驗室儲存鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，A正確；
B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會污染環(huán)境，B錯誤；
C．蒸餾時，為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，故沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補加，C正確；
D．為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶解充分，故D正確；
答案選B。
2. 下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可以表示尿素或者甲酰肼()，A錯誤；
B．只能表示甲醛這一種物質(zhì)，B正確；
C．選項中的核外電子排布示意圖可以表示Ne原子，也可以表示Na+，O2-等10電子的基態(tài)粒子，C錯誤；
D．選項中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D錯誤；
故選B。
3. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下溶液的pH為1，在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵
B. X、Y、Z元素的離子半徑大小是XS，故C正確；
D．S與在點燃條件下的產(chǎn)物為SO2，SO2能使品紅溶液褪色是因為其有漂白性，故D錯誤；
選C。
7. 下列說法涉及到氧化還原反應(yīng)的個數(shù)是
①人工固氮②漂白粉做消毒劑③用酸性重鉻酸鉀檢驗酒駕
④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解
⑦膠體的制備⑧氨氣的實驗室制備⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放
⑩鐵粉做食品袋內(nèi)脫氧劑
A. 6B. 7C. 8D. 9
【答案】B
【解析】
【詳解】①人工固氮是把氮氣轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物，N元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①正確；
②漂白粉做消毒劑是利用+1價氯的強氧化性，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③用酸性重鉻酸鉀檢驗酒駕的原理，是利用橙紅色的重鉻酸鉀的強氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身被還原為綠色的Cr3+，乙醇被氧化為乙酸，故③正確；
④黑火藥爆炸時炸藥中的碳、硫、氮元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故④正確；
⑤鋁的表面生成致密氧化膜，鋁元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解，是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣，為物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；
⑦Fe(OH)3膠體的制備，是利用氯化鐵為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑦錯誤；
⑧氨氣的實驗室制備，是利用氯化氨固體與熟石灰共熱制取，該反應(yīng)同時生成氯化鈣和水，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑧錯誤；
⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放，是因為鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，其中鐵元素和銅元素化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑨正確；
⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，是利用鐵的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故⑩正確；
綜上所述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案為：B。
8. 如圖所示電池是一種新型儲氫材料鎳電池()，(中金屬和氫都為0價)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 電池的電解液可為KOH溶液
B. 充電時陽極反應(yīng)為
C. 放電時正極反應(yīng)為
D. 是一類儲氫材料，n越大，電池的比能量越高
【答案】C
【解析】
【分析】鎳電池中NiOOH能與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該選用堿性溶液作電解質(zhì)溶液，放電時正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極：MHn+nOH--ne-=M+nH2O，總反應(yīng)MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2，充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH--e-= NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)：M+nH2O+ ne-= MHn+nOH-，總反應(yīng)：M+nNi(OH)2MHn+nNiOOH。
【詳解】A．放電時正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極：MHn+nOH--ne-=M+nH2O，所以鎳電池中電解液為堿性溶液，即可以用氫氧化鉀溶液作電解液，故A正確；
B．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-= NiOOH+H2O，故B正確；
C．放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C錯誤；
D．M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫材料，n越大，電池的比能量越高，故D正確；
故答案為：C。
9. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷說法中正確的是
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為＋3B. 該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C. 該物質(zhì)的熔沸點比食鹽高D. 11g該物質(zhì)含硫原子的數(shù)目約為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．P4S3中的S元素為-2價，P為+1.5價，A錯誤；
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵，無π鍵，B錯誤；
C．該物質(zhì)為分子晶體，熔沸點較低，因此C錯誤；
D．11g該物質(zhì)是0.05ml，含S原子0.15NA，即約為，D正確。
故本題選D。
10. 葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲(結(jié)構(gòu)如圖)可由A()和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是
A. A分子存在2個手性碳原子
B. B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)
C. A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
D. 可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子
【答案】A
【解析】
【分析】由題意可知，生成葫蘆[n]脲的反應(yīng)為與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，則B為甲醛。
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故分子中無手性碳原子，A錯誤；
B．甲醛分子中含有醛基，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，B正確；
C．由分析可知，與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，C正確；
D．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯，可通過空腔直徑不同識別某些金屬陽離子，D正確；
故選A。
11. 以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。
已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。
下列說法錯誤的是
A. “還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素
B. “除銅”時，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)
C. “除砷”時有生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2mlAs，消耗
D. “電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2
【答案】C
【解析】
【分析】輝銻礦加入鹽酸和，得到浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、；加入適量Sb，將五價Sb轉(zhuǎn)化為三價Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去銅，加入，和加入的反應(yīng)生成As、，之后得到溶液，電解生成Sb和。
【詳解】A．浸出液中含過量，加適量Sb兩者反應(yīng)生成且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元素，A正確；
B．過多的會和反應(yīng)生成，導(dǎo)致Sb元素流失；具有還原性也可能會和反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時，不宜加過多的，B正確；
C．由流程可知，“除砷”時和加入的反應(yīng)生成As，As元素化合價降低同時P元素化合價升高會生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)每生產(chǎn)2mlAs，消耗，C錯誤；
D．“電解”時，生成Sb和，根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2，D正確；
故選C。
12. 研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許和通過)，下列相關(guān)判斷錯誤的是
A. 該裝置工作時，可視Pb為惰性電極
B. 電極I接電源負極，電極反應(yīng)式為
C. 吸收塔中每消耗2mlNO，有通過質(zhì)子膜
D. 每處理1mlNO，電解池將產(chǎn)生
【答案】D
【解析】
【分析】從圖中可以看出，電極Ⅱ中H2O失去電子生成O2和H+，連接電源正極，為陽極；電極Ⅰ得到電子，將轉(zhuǎn)化為，連接電源負極為陰極。
【詳解】A．Pb在陽極極，但不參與反應(yīng)可視為為惰性電極，A正確；
B．在電極Ⅰ上獲得電子生成，則電極Ⅰ為陰極，接電源負極，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．吸收塔中方程式為， 吸收塔中每消耗2mlNO，轉(zhuǎn)移4ml電子，有通過質(zhì)子膜，C正確；
D．未說標(biāo)況，無法計算氧氣體積，D錯誤；
故選D。
13. 聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①
②
將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。下列說法正確的是
A. 由①②可知，
B. 反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 其他條件不變時，升高溫度，①②反應(yīng)的v、K、均增大
D. 其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可得，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值，隨溫度升高而減??；
【詳解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1，②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·ml-1-247kJ·ml-1= -41kJ·ml-1，故A錯誤；
B. 反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，無法確定2個反應(yīng)的速率，無法確定誰先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C. 其他條件不變時，升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，①的化學(xué)反應(yīng)速率增大，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，①②反應(yīng)增為吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，但不變，故C錯誤；
D. 其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移動，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；
答案選D。
14. 氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。下列說法錯誤的是
A. BN晶體中存在配位鍵
B. 兩種晶體中所有原子的雜化方式均為
C. 金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用
D. 1ml金剛石晶體與1ml BN晶體均含有2ml共價鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．B原子的最外層有3個電子，BN晶體中B原子成四個共價鍵，故存在配位鍵，A項正確；
B．兩種晶體中所有原子的價電子對都是4，都是為雜化，B項正確；
C．金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用，C項正確；
D．1ml BN晶體含有4ml共價鍵，D項錯誤；
故選D。
15. 電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用標(biāo)準溶液測定VmL某生活用品中的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是
A. 水的電離程度：a>b>d>c
B. a至c點對應(yīng)溶液中逐漸增大
C. VmL生活用品中含有的質(zhì)量為
D. b點溶液中，離子濃度排序：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a＞b＞c＞d，A錯誤；
B．=，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，B錯誤；
C．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 ml，即V mL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1) g，C正確；
D．由題干圖示信息可知，b點為第一滴定終點，即此時為NaHCO3和NaCl等濃度的混合溶液，則該溶液中離子濃度排序：，D錯誤；
故答案為：C。
第II卷(共55分)
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
16. 廢鉬催化劑中含有鉬、鈷、鎳等非常有價值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大的經(jīng)濟和環(huán)境意義。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有價值金屬的工藝流程如下圖。
已知：①堿浸后濾液中主要成分為。
②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）鉬酸銨中M元素的化合價為___________；“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）“堿浸”時NaOH加入量/鉬理論耗量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。
則“堿浸”時適宜的生產(chǎn)工藝條件：氫氧化鈉加入量/鉬理論耗量___________、浸出溫度___________、浸出時間2.4h。
（3）“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。
（4）若“沉鈷鎳”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時溶液中___________(pX=-lgX)。
（5）經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到晶體，洗滌時所選用的最佳試劑為___________。
（6）100.00kg該廢鉬催化劑(含M元素質(zhì)量分數(shù)為10.56%)通過該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留一位小數(shù)。收率)。
【答案】（1） ①. ＋6 ②.
（2） ①. 1.0 ②. 85℃
（3）3.2~6.4 （4）-0.6
（5）乙醇 （6）85.0
【解析】
【分析】由題干工藝流程圖可知，廢鉬催化劑在空氣中焙燒將MS2氧化為MO3，CS轉(zhuǎn)化為CO，同時放出氣體為SO2，向固體中加入NaOH和H2O2進行“堿浸”將MO3轉(zhuǎn)化為Na2MO4溶液，過濾得到濾渣主要成分為CO、NiO、Fe2O3，濾液主要為Na2MO4溶液，向濾渣中加入稀HNO3，將氧化為轉(zhuǎn)化為C2+、Ni2+和Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值進行除鐵，即產(chǎn)生Fe(OH)3過濾除去，向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液，將C2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為C(OH)2、Ni(OH)2沉淀，向Na2MO4溶液中加入稀硝酸進行沉鉬轉(zhuǎn)化為H2MO4沉淀，向沉淀中加入氨水，將沉淀轉(zhuǎn)化為(NH4)2MO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等一系列操作即得(NH4)2MO4·7H2O晶體，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0，鉬酸銨[(NH4)2MO4]中M元素的化合價為+6，“焙燒”時空氣中氧氣為氧化劑，MS2轉(zhuǎn)化為MO3，同時硫元素被氧化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
由題干“堿浸”時 NaOH 加入量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響圖示信息可知，NaOH 加入量/鉬理論耗量為 1.0、浸出溫度為85℃、浸出時間約為2.4h的條件下，鉬浸出率最大，則應(yīng)選擇的適宜的生產(chǎn)工藝條件為NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時間約為2.4h；
【小問3詳解】
由題干表中數(shù)據(jù)可知，“除鐵”時即讓Fe3+完全沉淀而Ni2+、C2+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤pH＜6.4；
【小問4詳解】
若“沉鈷鎳”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時溶液中c(H+)=10-9.5ml/L，c(OH-)=10-4.5ml/L，則此時溶液中c(Ni2+)=，c(C2+)=，故；
【小問5詳解】
經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到(NH4)2MO4?7H2O晶體，洗滌時所選用的最佳試劑為乙醇，既可以減小晶體的溶解損耗，同時乙醇易揮發(fā)便于干燥；
【小問6詳解】
根據(jù)M元素守恒可知，100.00kg該廢鉬催化劑(含 M 元素質(zhì)量分數(shù)為10.56%)理論上應(yīng)該生成七水鉬酸銨的質(zhì)量為：100.00kg×10.56%×=35.42kg，通過該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為×100%=85.0%。
17. 四水甲酸銅(II)常用作催化劑、化學(xué)試劑，應(yīng)用于電鍍等領(lǐng)域。實驗室可以用堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)來制備。
已知：①四水甲酸銅(II)為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機物。
②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。
實驗室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：
I．稱取一定量和，充分研細并混合均勻。
II．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。
III．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。
IV．將III中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。
V．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱過濾。
VI．經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅(II)產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________。
（2）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是___________。
（3）步驟III中檢驗沉淀已洗凈的方法是___________。
（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是___________。
（5）測定產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)(M=226g/ml)的含量：準確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用標(biāo)準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反應(yīng)為：)則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
（6）如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。
1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為___________；若1mlX晶胞的質(zhì)量為456g，實驗表明，91.2mg晶體X可吸收，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：___________。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. ②. 碳酸氫鈉易分解損失
（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。
（4）加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀
（5）
（6） ①. 2 ②. 1.2
【解析】
【分析】實驗室制備四水甲酸銅(II)，先用和反應(yīng)制備堿式碳酸銅，反應(yīng)液靜置澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥得干燥堿式碳酸銅；堿式碳酸銅放入三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右，加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱減壓過濾得甲酸銅(II)。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形冷凝管；
【小問2詳解】
步驟II中硫酸銅和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸銅、二氧化碳、硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是碳酸氫鈉易分解損失。
【小問3詳解】
步驟III中檢驗可能含有的雜質(zhì)是硫酸鈉，若洗滌液中不含硫酸根離子說明沉淀已洗凈，檢驗的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。
【小問4詳解】
步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是：加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀；
【小問5詳解】
根據(jù)滴定反應(yīng)方程式，可知n()=n(EDTA)=，則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分數(shù)為。
小問6詳解】
如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，析出晶體X，甲酸根全部被交換到溶液中，則X為；根據(jù)均攤原則，苯環(huán)的數(shù)目為，1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為2；若1mlX晶胞的質(zhì)量為456g，91.2mg晶體中晶胞的物質(zhì)的量為，含有Cu的物質(zhì)的量為，中N原子的物質(zhì)的量為，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：1.2。
18. 2024上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點聚焦二氧化碳的捕、利用與封存(CCUS)等問題?；卮鹣铝袉栴}：
I．還原制取。發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
（1）經(jīng)計算反應(yīng)①___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
（2）在容積不變的密閉體系中僅發(fā)生反應(yīng)②。實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)②的平衡體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分數(shù)，對比實驗的結(jié)果如圖所示：
微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是___________。
II．還原制取。反應(yīng)原理為：。
（3）催化加氫制的一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，如“”表示吸附在催化劑表面)
該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）若和起始物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示［分子篩膜能選擇性分離出］。有分子篩膜時，溫度高于210℃后甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是___________。
（5）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。已知容器內(nèi)起始壓強為240kPa，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)壓強為150kPa，該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)___________。(該反應(yīng)標(biāo)準平衡常數(shù)的表達式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，)
III．和電化學(xué)法制取HCOOH()。(/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)為催化電極，工作原理如圖所示。
（6）CuO納米片(CuONS/CF)表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，若有通過質(zhì)子交換膜時，電解池中生成和HCOOH共___________ml。
【答案】（1） ①. ②. 低溫
（2）微米CaO的表面積比納米CaO的小，吸收略少，導(dǎo)致的體積分數(shù)略小
（3）或
（4）溫度高于210℃后，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動的影響大于分子篩膜分離出使平衡向正反應(yīng)方向移動的影響，產(chǎn)率下降
（5）或14.8
（6） ①. ②. 1.5
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可得，①=②×2+③，所以；時反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)，所以低溫更有利于反應(yīng)自發(fā)進行；
【小問2詳解】
反應(yīng)②：，微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是：表面積越大吸收二氧化碳越多，氫氣的體積分數(shù)越大，微米CaO的表面積比納米CaO的小，吸收的CO2略少，從而導(dǎo)致H2的體積分數(shù)略小；
【小問3詳解】
該反應(yīng)歷程中，決速步是活化能最大的那一步，從圖中可知或活化能最大；
【小問4詳解】
正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，從圖像可知，分子篩膜能分離出水，而使平衡正向移動，從而有利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，但溫度高于210℃后，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動的影響大于分子篩膜分離出水使平衡向正反應(yīng)方向移動的影響，所以產(chǎn)量下降；
【小問5詳解】
由PV=nRT可知，同溫同體積壓強與物質(zhì)的量成正比，起始氣體總物質(zhì)的量為8ml，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量為，設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為x，三段式表示，，2-x+6-3x+x+x=5解得x=1.5ml，或14.8；
【小問6詳解】
CH3OH、CO2、HCOOH中碳元素化合價分別為-2、+4、+2，即CH3OH→HCOOH為氧化反應(yīng)，CO2→HCOO-為還原反應(yīng)，所以通入二氧化碳的一極為陰極、a為直流電源負極、b為直流電源正極，加入甲醇的一極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為2CO2+2e-+H2O=HCOO-+，陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子相等，由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4ml電子時，有4ml氫離子通過陽離子交換膜向陰極定向移動，此時陽極生成1mlHCOOH，陰極生成2ml HCOO-，所以若有2ml氫離子通過質(zhì)子交換膜，則電解池生成的HCOOH與HCOO-的物質(zhì)的量為1.5ml。
19. 雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：
（1）C中官能團的名稱為___________；D的化學(xué)名稱為___________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；F→G的反應(yīng)類型為___________。
（3）D＋G→H的化學(xué)方程式為___________。
（4）查閱資料可知E→F的反應(yīng)機理如下：
①
②
③
下列說法正確的是___________。
A. 的空間結(jié)構(gòu)為直線形B. 反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②高
C. 硫酸是總反應(yīng)的催化劑D. 中碳原子均為雜化
（5）同時符合下列條件的J的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)()和基團
②核磁共振氫譜中只有4組峰
【答案】19. ①. 羥基、碳氯鍵 ②. 2，6－二氯苯酚
20. ①. ②. 還原反應(yīng)
21. 22. AC
23. ①. 4 ②.
【解析】
【分析】(A)在H2SO4作用下和CH3COCH3反應(yīng)生成(B)，在ClCH2CH2Cl、Cl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成(C) ，在條件下生成 (D) ；(E) 和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的(F) 在鐵/鹽酸作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成(G) ；和發(fā)生取代反應(yīng)生成(H) ，和ClCH2COCl反應(yīng)生成(Ⅰ) ，在AlCl3作用下生成的(J) 和氫氧化鈉反應(yīng)生成(K) 。
【小問1詳解】
C的結(jié)構(gòu)簡式為，其官能團的名稱為羥基、碳氯鍵；D的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為2，6－二氯苯酚；
【小問2詳解】
C的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C15H12Cl4O2，B的分子式為C15H16O2，對比B、C的分子式可知，B到C的轉(zhuǎn)變過程為氯原子取代氫原子，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為、G的結(jié)構(gòu)簡式為，對比F、G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為硝基在鐵/鹽酸作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基，所以其反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；
【小問3詳解】
和發(fā)生取代反應(yīng)生成(H)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+→+H2O；
【小問4詳解】
A．中氮原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確；
B．反應(yīng)③是快反應(yīng)，反應(yīng)②是慢反應(yīng)，活化能大的反應(yīng)更慢，所以活化能②＞③，故B錯誤；
C．由反應(yīng)機理可知，硫酸在反應(yīng)①中消耗、反應(yīng)③中生成，所以硫酸是總反應(yīng)的催化劑，故C正確；
D．中與硝基相連的碳原子形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，該碳原子采取sp3雜化，故D錯誤；
故答案為：AC；
【小問5詳解】
J的結(jié)構(gòu)簡式為，符合要求的同分異構(gòu)體有，共4種。
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液
觀察到溶液變紅
樣品已氧化變質(zhì)
B
將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未變藍
淀粉已經(jīng)完全水解
D
向盛有溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液
產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)合氫離子的能力比強
金屬離子
開始沉淀時的pH
2.2
6.4
7.2
沉淀完全時()的pH
3.2
9.0
8.7

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遼寧省2023屆高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）
2022汕頭高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)含解析

2022汕頭高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)含解析
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