注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Ce140 Au197
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是
A. 植物油制作奶油B. 太陽能電池發(fā)電
C. 土豆片遇碘變藍(lán)D. 雞蛋加熱后凝固
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫制作奶油，變成飽和脂肪酸，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；
B. 太陽能電池發(fā)電太陽光直接轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B符合題意；
C. 土豆片富含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
D. 雞蛋加熱后凝固是一種蛋白質(zhì)變性的過程，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。
故選B。
2. 下列敘述正確的是
A. 熟石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2O
B. 過氧化鈉的電子式：
C. 基態(tài)氧原子的電子排布圖：
D. Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2O，A錯誤；
B．過氧化鈉的電子式：，B錯誤；
C．違反了泡利原理，基態(tài)氧原子的電子排布圖：，C錯誤；
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸鋇和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，D正確；
故選D。
3. 科學(xué)家利用FOX－7合成有機(jī)物T的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)省略），T可用作固體火箭的新型推進(jìn)劑，下列敘述正確的是
A. FOX－7不能發(fā)生加成反應(yīng)B. FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. T屬于芳香族化合物D. 已知T中R為乙基，則T含1個手性碳原子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)OX－7分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)OX－7分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，T分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，若T分子中R為乙基，分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，故D正確；
故選D。
4. 下列說法正確的是
A. 圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾
B. 圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿
C. 圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2O
D. 圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕
【答案】A
【解析】
【詳解】A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過濾，杯酚和氯仿沸點不同，操作③為蒸餾，A正確；
B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，B錯誤；
C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，會生成氫氧化錳，應(yīng)在氯化氫氣流中干燥，C錯誤；
D．食鹽水呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯誤；
故選A。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列元素性質(zhì)與元素對應(yīng)正確的是
A. 原子半徑：F、Cl、Br、IB. 電負(fù)性：Si、P、S、Cl
C. 第一電離能：Si、P、S、ClD. 最高化合價：C、N、O、F
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則溴原子的原子半徑大于氯原子，故A錯誤；
B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負(fù)性依次增大，則硫元素的電負(fù)性大于磷元素，故B錯誤；
C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Cl＞P＞S＞Si，故C正確；
D．氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，故D錯誤；
故選C。
6. 野生食用菌，是天然的綠色食品，富含多種有益于人體的成分，有的食用菌還有治療多種疾病的藥理作用。下列說法中錯誤的是
A. 野生食用菌中含有多種多糖體，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖與淀粉互為同分異構(gòu)體
B. 野生食用菌中含有多種氨基酸，氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C. 野生食用菌中富含多種礦物質(zhì)和微量元素，如鐵、鋅等，鐵、鋅均屬于過渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白質(zhì)營養(yǎng)價值高，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．β—葡聚糖與淀粉聚合度n值不同，不互同分異構(gòu)體，A錯誤；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，B正確；
C．鐵、鋅在元素周期表中均屬于過渡元素，C正確；
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，D正確；
故選A。
7. 研究表明：在高壓下可發(fā)生聚合，甚至改變成鍵方式。在高壓下MgCO3中碳酸根離子形成環(huán)狀三聚體（如圖所示），下列說法正確的是
A. 該種環(huán)狀三聚體是一種有機(jī)陰離子
B. 該種環(huán)狀三聚體中，O的雜化方式有2種
C. 高壓下，相較于單個碳酸根離子，該種環(huán)狀三聚體更穩(wěn)定
D. 該種環(huán)狀三聚體與Mg2＋形成的化合物中，化學(xué)鍵種類有極性共價鍵、離子鍵及配位鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．相比無機(jī)陰離子，有機(jī)陰離子通常含有一種或多種碳?xì)浠衔?，該種環(huán)狀三聚體不是有機(jī)陰離子，故A錯誤；
B．該種環(huán)狀三聚體中，O的雜化方式只有sp3，故B錯誤；
C．高壓下，單個碳酸根離子比這種環(huán)狀三聚體更穩(wěn)定，故C錯誤；
D．該種環(huán)狀三聚體與Mg2＋形成的化合物中，極性共價鍵、離子鍵及配位鍵均存在，故D正確；
故選D。
8. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 11.2LCO2含π鍵數(shù)目為
B. 電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為
C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．電解熔融CuCl2，陰極為Cu2+得電子生成Cu，增重6.4g為銅單質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移0.2ml電子，外電路中通過電子的數(shù)目為，故B錯誤；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，則NaCl和NH4Cl物質(zhì)的量為1ml，NaCl和NH4Cl中含質(zhì)子數(shù)都是28，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，故C正確；
D．NH3完全溶H2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，為可逆反應(yīng)，NH3不能完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O，故生成的NH3?H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
答案為：C。
9. 氫鍵在電池中的應(yīng)用廣泛，可精細(xì)調(diào)控電極和電解質(zhì)的性質(zhì)，提高可充電電池的性能。某可充電電池裝置如圖所示（其他陰離子不參與反應(yīng)，已略去）。下列敘述錯誤的是
A. 放電時，電極X為負(fù)極
B. 放電時，陽離子向電極Y遷移
C. 充電時，電極Y與電源正極連接
D. 充電時，電極X的電極反應(yīng)式為
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖示可知，電極X為陰極，充電時生成氫氣，電極Y為陽極，充電時生成氧氣；則放電時，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)分析，放電時，電極X為負(fù)極，A正確；
B．放電時，電極Y為正極，陽離子向電極Y遷移，B正確；
C．充電時，電極Y為陽極，與電源正極連接，C正確；
D．充電時，電極X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極反應(yīng)式為，D錯誤；
故選D。
10. 氧化鈰（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3＋占據(jù)原來Ce4＋的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應(yīng)用，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm。下列說法正確的是
已知：。
A. 已知M點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，1）
B. CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個數(shù)為6
C. CeO2晶體的密度為
D. 若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，則此晶體中O2－的空缺率為10%
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)M點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，1，1），故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，CeO2晶胞中與Ce4＋最近的Ce4＋的個數(shù)為12，故B錯誤；
C．根據(jù)均攤原則，CeO2晶胞中Ce4+數(shù)為4，O2-數(shù)為8，CeO2晶胞中Ce4＋與最近O2－的核間距為apm，則晶胞邊長為，晶體的密度為，故C錯誤；
D．CeO2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，若摻雜Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶體，陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:1.8，則此晶體中O2－的空缺率為 ，故D正確；
選D
11. 下列實驗設(shè)計及原理都錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Al會與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)，可以鑒別Al與Mg，A正確；
B．碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別Na2CO3與NaHCO3，B正確；
C．碘單質(zhì)易溶于苯，高錳酸鉀不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正確；
D．SO2能使石蕊試液變紅色，但是不能漂白石蕊試液，D錯誤；
故選D。
12. 某小組為探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：常溫下，用pH計測得NaHCO3溶液的pH為9.7，向該溶液中緩慢通入SO2，使溶質(zhì)恰好變?yōu)镹aHSO3（忽略體積變化，CO2全部逸出），測得NaHSO3溶液的pH為5.28。一段時間后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量的鹽酸，白色沉淀不溶解。下列敘述正確的是
A. 產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3B. 常溫下，
C. NaHSO3溶液中：D. 久置于空氣中的NaHSO3溶液的pH可能增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．BaSO3會溶于鹽酸，說明產(chǎn)生的白色沉淀不是BaSO3，故A錯誤；
B．向NaHCO3溶液中緩慢通入SO2，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，根據(jù)強酸制取弱酸的原理，說明酸性：> ，則常溫下，，故B錯誤；
C．NaHSO3溶液的pH為5.28，說明的水解程度小于電離程度，但的水解和電離都是微弱的，則，故C正確；
D．久置于空氣中的NaHSO3溶液中可能被氧化為，離子方程式為：，H+濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選C。
13. 常溫下，在MS2催化下可實現(xiàn)CH4向CH3OH的直接轉(zhuǎn)化。原理如圖。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)過程中，M的化合價未發(fā)生變化B. 生成甲醇的總反應(yīng)為
C. MS2降低了總反應(yīng)的焓變D. 反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)過程中，M的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，化合價發(fā)生變化，A錯誤；
B．如圖，CH4被氧化生成甲醇，總反應(yīng)為，B正確；
C．催化劑MS2降低了反應(yīng)的活化能，但是不改變總反應(yīng)的焓變，C錯誤；
D．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂，但是沒有非極性鍵的形成，D錯誤；
故選B。
14. 異丁烯（）是重要的化工原料，可由異丁醇（）脫水制得。異丁醇催化脫水時發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1（主反應(yīng)）：（異丁烯，g）
反應(yīng)2（副反應(yīng)）：2
保持壓強為100MPa不變，向一定體積的密閉容器中充入V（異丁醇）的混合氣體（不參與反應(yīng)），平衡時所得異丁醇的轉(zhuǎn)化率、異丁烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)1為消去反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡均向正反應(yīng)方向移動
C. 100MPa、200℃時，V（異丁醇）起始比值越小，平衡時異丁烯的產(chǎn)率越高
D. 100MPa、200℃時，若起始時將V（異丁醇）改為V（異丁醇），平衡時異丁烯的產(chǎn)率降低
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)1為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)2為烯的加成反應(yīng)，A正確；
B．隨著溫度的升高，異丁烯產(chǎn)率增大，說明反應(yīng)1正向移動，為吸熱反應(yīng)，焓變1大于零；由于隨著溫度的升高，異丁烯產(chǎn)率增加幅度遠(yuǎn)大于異丁醇的轉(zhuǎn)化率增大的幅度，說明反應(yīng)2發(fā)生了逆向移動，為放熱反應(yīng)，焓變2小于零，則升高溫度反應(yīng)2逆向移動，B錯誤；
C．反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)、反應(yīng)2為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；壓強不變，一定體積的密閉容器中，200℃時，V(異丁醇)：V()起始比值越小，相當(dāng)于減小異丁醇投料使得反應(yīng)物分壓減小，則相當(dāng)于在原有平衡基礎(chǔ)上有利于反應(yīng)1的正向進(jìn)行而不利于反應(yīng)2的正向進(jìn)行，導(dǎo)致平衡時異丁烯的產(chǎn)率增大，C正確；
D．100MPa，200℃時，若將起始時換成(g)，則增加水的濃度導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動，使得平衡時異丁烯的產(chǎn)率減小，D正確；
故選B。
15. 常溫下，用HCl（g）調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在通入HCl（g）的過程中，體系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。
A.
B. L2表示的變化情況
C. 隨著HCl的加入，SrF2溶解度逐漸增大
D. m、n點對應(yīng)的溶液中均存在
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HF的電離平衡常數(shù)，縱坐標(biāo)相當(dāng)于，隨著變大，變大，變小，則表示的變化情況，表示的變化情況，根據(jù)m、n兩點的數(shù)據(jù)，得，A正確；
B．根據(jù)A項分析，表示的變化情況，B錯誤；
C．隨著HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移動，溶解度增大，C正確；
D．m、n點時的溶液中均存在電荷守恒有，又根據(jù)SrF2組成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正確；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 黃金除具備貨幣商品屬性外，由于其優(yōu)良特性，還可用作珠寶裝飾、金觸媒、超導(dǎo)體等。以含砷金精礦（成分為Au、FeAsS）為原料提煉黃金的工藝流程如圖，請回答下列問題：
（1）焙燒時，F(xiàn)eAsS轉(zhuǎn)化為兩種有毒物質(zhì)和一種紅棕色固體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）焙燒溫度對硫、砷的脫除率的影響如圖所示，則最適宜的焙燒溫度為______℃，原因為______。
（3）磨砂的目的是______。
（4）氰化過程中，通入O2將Au轉(zhuǎn)化為Na[Au(CN)2]（易溶于水），寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
（5）濾渣的主要成分為______、______。
（6）at含Auw%的含砷金精礦通過上述流程（假設(shè)Au的損失率為5%）可制得______tAu。
【答案】（1）2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑
（2） ①. 600℃ ②. 600℃時，硫、砷的脫除率都達(dá)到最大
（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氰化更充分
（4）O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—
（5） ①. Fe2O3 ②. Ca(OH)2
（6）9.5×10—3aw
【解析】
【分析】由題給流程可知，含砷金精礦在空氣中焙燒，將FeAsS轉(zhuǎn)化為氧化鐵、三氧化二砷和二氧化硫，將含有三氧化二砷和二氧化硫的煙氣凈化處理得到粗白砒，焙砂經(jīng)沖砂、磨砂、氰化、過濾得到含有氧化鐵、氫氧化鈣的濾渣和含有Na[Au(CN)2]的濾液；向濾液中加入鋅，將Na[Au(CN)2]轉(zhuǎn)化為金，過濾得到金。
【小問1詳解】
由分析可知，焙燒時，F(xiàn)eAsS發(fā)生的反應(yīng)為高溫條件下FeAsS與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、三氧化二砷和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑，故答案為：2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑；
【小問2詳解】
由圖可知，焙燒溫度為600℃時，硫、砷的脫除率都達(dá)到最大，最適宜的焙燒溫度為600℃，磨砂故答案為：600℃；600℃時，硫、砷的脫除率都達(dá)到最大；
【小問3詳解】
焙砂經(jīng)磨砂后，可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氰化更充分，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氰化更充分；
【小問4詳解】
由題意可知，氰化過程發(fā)生反應(yīng)為金與溶液中的氰酸根離子、氧氣反應(yīng)生成二氰合金離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—，故答案為：O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—；
【小問5詳解】
由分析可知，濾渣的主要成分為氧化鐵和氫氧化鈣，故答案為：Fe2O3；Ca(OH)2；
【小問6詳解】
由題意可知，at含金w%的含砷金精礦通過上述流程可制得金的質(zhì)量為at×w%×95%=9.5×10—3awt，故答案為：9.5×10—3aw。
17. KMnO4是生活中常用的消毒劑。已知在酸性介質(zhì)中墨綠色的易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和MnO2，回答下列問題：
實驗（一）制備KMnO4。
（1）“熔融”時分批加入MnO2粉末的目的是______，“熔融”時不需選用的儀器是______（填標(biāo)號）。
A．鐵坩堝 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩堝鉗
（2）“抽濾”時選擇乙裝置，相對甲，乙的主要優(yōu)點是______（任寫一條）。
（3）“歧化”時錳元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為______%（保留三位有效數(shù)字），用鹽酸代替CO2的后果是______。
（4）工業(yè)上，常用“電解”代替“歧化”，提高錳元素利用率，電解的總反應(yīng)方程式為______。
實驗（二）測定產(chǎn)品純度。
取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
（5）下列敘述正確的是______（填標(biāo)號）。
A. 滴定終點時溶液由無色變?yōu)樽霞t色B. 滴定時眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
C. 若錐形瓶未干燥，測得結(jié)果會偏高D. 本實驗需要托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管等
（6）該產(chǎn)品的純度為______。
【答案】（1） ①. 防止KClO3在MnO2催化作用下受熱分解 ②. B
（2）過濾速率快，防止溶液中KMnO4結(jié)晶析出
（3） ①. 66.7% ②. 錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高錳酸鉀的產(chǎn)率
（4）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ （5）BD
（6）%
【解析】
【分析】由題給流程可知，將2.45g氯酸鉀固體和5.22g氫氧化鉀固體混合加熱至熔融后分多次小心加入3.00g二氧化錳，混合物充分反應(yīng)得到墨綠色錳酸鉀固體；向錳酸鉀固體溶于100mL水得到的溶液中通入二氧化碳，錳酸鉀溶液在二氧化碳作用下發(fā)生歧化反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化錳沉淀和高錳酸鉀，抽濾得到含有二氧化錳的濾渣和濾液；濾液經(jīng)分離提純得到粗高錳酸鉀。
【小問1詳解】
氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下會發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，所以“熔融”時應(yīng)分批加入二氧化錳，防止氯酸鉀受熱分解；“熔融”時用到的儀器為鐵坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗，不需要用到玻璃棒，故選B，故答案為：防止KClO3在MnO2催化作用下受熱分解；B；
【小問2詳解】
相對甲，抽濾裝置乙可以加快過濾速率，防止溫度降低，溶液中的高錳酸鉀結(jié)晶析出，故答案為：過濾速率快，防止溶液中KMnO4結(jié)晶析出；
【小問3詳解】
“歧化”時發(fā)生的反應(yīng)為3MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+2CO，由方程式可知，反應(yīng)消耗3ml錳酸根離子時，生成2ml高錳酸根離子，則錳元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為×100%=66.7%；錳酸根離子具有氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高錳酸鉀的產(chǎn)率，所以不能用鹽酸代替二氧化碳，故答案為：66.7%；錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高錳酸鉀的產(chǎn)率；
【小問4詳解】
由圖可知，用“電解”代替“歧化”時，錳酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀，則電解的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，故答案為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑；
【小問5詳解】
A．高錳酸鉀的酸性溶液與草酸鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴草酸鈉溶液，溶液會由淺紫色變?yōu)闊o色，則滴定終點時溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，故錯誤；
B．滴定時，左手控制滴定管、右手控制錐形瓶、眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化，故正確；
C．錐形瓶未干燥不影響高錳酸鉀的物質(zhì)的量和草酸鈉溶液的體積，對測得結(jié)果無影響，故錯誤；
D．由題意可知，配制高錳酸鉀溶液時，需要用到托盤天平、量筒、容量瓶等，滴定時需要用到滴定管等，故正確；
故選BD；
【小問6詳解】
由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式：2KMnO4—5Na2C2O4，滴定消耗VmLcml/L草酸鈉溶液，則產(chǎn)品的純度為×100%=%，故答案為：%。
18. 氮及其化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）用濃氨水除去Fe（OH）3樣品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1ml[Cu（NH3）4]2＋含______mlσ鍵。
（2）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：
①
②
，______。
（3）在隔絕空氣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq）（棕黃色），下列敘述正確的是______。（填標(biāo)號）
A. 溶液顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 其他條件不變，充入少量O2，平衡不移動
C. 其他條件不變，加少量FeSO4，溶液顏色加深D. 其他條件不變，微熱，溶液顏色加深
（4）向一恒容密閉容器中充入適量NH3和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2、NO、NO2、N2O中的一種，達(dá)到平衡時改變溫度，反應(yīng)物和生成物的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：
①甲是______（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
②正反應(yīng)______（填“>”“ ④. 升高溫度，NH3的濃度減小 ⑤. 40%
【解析】
【小問1詳解】
四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨分子中單鍵為σ鍵，則1ml四氨合銅離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1ml×16=16ml，故答案為：16；
【小問2詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2—②得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H= (—113.0kJ/ml)×2—(—138.0kJ/ml)=—68kJ/ml，故答案為：—68；
【小問3詳解】
A．由題意可知，該反應(yīng)是溶液顏色變深的反應(yīng)，則溶液顏色不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
B．其他條件不變，充入少量氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)使反應(yīng)物濃度減小，pH向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；
C．其他條件不變，加少量硫酸亞鐵固體，溶液中硫酸亞鐵的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的濃度增大，溶液顏色變深，故正確；
D．其他條件不變，微熱，一氧化氮氣體逸出，反應(yīng)物的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，故錯誤；
【小問4詳解】
由題意可知催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成氮的化合物和水，由圖可知，T2℃升溫到T4℃時，甲、丁的濃度增大，乙、丙的濃度減小，濃度的變化量分別為0.12ml/L、0.04ml/L、0.08ml/L、0.06ml/L，物質(zhì)的量比為6：2：4：3，由原子個數(shù)守恒可知，氨氣和水的物質(zhì)的量比為3：2，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧氣的化學(xué)計量數(shù)為奇數(shù)、氧化產(chǎn)物為氮氣，則甲為水、乙為氨氣、丙為氧氣、丁為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；
①由分析可知，甲為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：H2O；4NH3+3O22N2+6H2O；
②由圖可知，升高溫度，氨氣的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故答案為：>；升高溫度，NH3的濃度減??；
③T2℃時，氨氣、氮氣的濃度分別為0.44ml/L、0.18ml/L，由氮原子個數(shù)守恒可知，起始氨氣的濃度為0.44ml/L+0.18ml/L×2=0.80ml/L，設(shè)T3℃M點時氨氣和水的濃度都為aml/L，由氨氣和水的濃度相等可得：(0.54—a)×2=(a—0.44)×3，解得a=0.48ml，則氨氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故答案為：40%。
19. 有機(jī)化合物H為某藥物中間體，一種合成化合物H的路線如圖。
已知：Ⅰ．（R為烴基或H原子，X為鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列問題：
（1）A的名稱為______，H中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、______。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（3）E→F的化學(xué)方程式為______。
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。（任寫一個）
（5）的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已略去），其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為______和______。
【答案】（1） ①. 對甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. 羧基、酮羰基
（2） （3）+CH3CHO+NaOH+2H2O
（4） ①. 9 ②. 或
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】結(jié)合B、D結(jié)構(gòu)簡式和C到D反應(yīng)條件，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合已知信息Ⅰ和D的結(jié)構(gòu)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合已知信息Ⅱ和E到F的反應(yīng)條件，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和命名規(guī)則，A的名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基、酮羰基。
【小問2詳解】
結(jié)合B、D結(jié)構(gòu)簡式和C到D反應(yīng)條件，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問3詳解】
結(jié)合已知信息Ⅱ，結(jié)合分析，E→F的化學(xué)方程式為+CH3CHO+NaOH+2H2O。
【小問4詳解】
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，可知其不飽和度為5，苯環(huán)外的碳原子有3個，氧原子有2個，其同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)又是芳香族化合物，說明結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醛基、和酯基，則結(jié)構(gòu)中一定含有，根苯環(huán)外的碳原子個和氧原子個數(shù)，則苯環(huán)上的取代基有2種情況，一種情況是2個碳原子組成的乙基，它和組成的同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種。一種情況是2個甲基，先固定2個甲基，有鄰、間、對3種三種情況，則鄰二甲苯和組成的同分異構(gòu)體有2種，間二甲苯和組成的同分異構(gòu)體有3種，對二甲苯和組成的同分異構(gòu)體有1種，則符合條件的同分異構(gòu)體總共有9種；其中滿足核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。
【小問5詳解】
根據(jù)合成路線圖，和已知信息Ⅲ，苯酚和發(fā)生了取代反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，M和CH3CHO反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件，可知M和CH3CHO發(fā)生了羥醛縮合反應(yīng)，則N的結(jié)構(gòu)簡式為。選項
實驗設(shè)計
原理
A
利用NaOH溶液鑒別Al與Mg
Al會與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)
B
分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2CO3與NaHCO3
碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁
C
利用苯鑒別碘單質(zhì)與高錳酸鉀
二者在苯中溶解度不同
D
利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫
SO2具有漂白性

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