2024屆山東省菏澤市鄄城縣第一中學(xué)高三下學(xué)期一模化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 C59 Cu64 Zn65
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 科技發(fā)展日新月異。下列有關(guān)科技發(fā)電說法正確的是
A. 發(fā)電玻璃碲化鎘屬于硅酸鹽B. 光伏材料高純硅不與NaOH溶液反應(yīng)
C. 風(fēng)輪葉片材料碳纖維屬于有機(jī)高分子D. 垃圾發(fā)電不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碲化鎘屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽，A錯誤；
B．高純硅能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，B錯誤；
C．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子，C錯誤；
D．垃圾發(fā)電時將垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能來發(fā)電，故不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能，還轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D正確；
故答案為：D。
2. 下列試劑的實驗室保存方法正確的是
A. 水玻璃保存在玻璃塞磨口瓶中B. 無水硫酸銅固體保存在干燥器中
C. HF溶液保存在細(xì)口玻璃瓶中D. AgNO3溶液保存在無色試劑瓶中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水玻璃具有粘性，能將玻璃瓶口和瓶塞黏一起，不能用玻璃塞，A錯誤；
B．無水硫酸銅具有吸水性，無水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境如干燥器中，B正確；
C．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以氫氟酸不能保存在細(xì)口玻璃瓶中，C錯誤；
D．硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在密閉的棕色瓶中，D錯誤；
故答案為：B。
3. 下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．能夠和NaOH反應(yīng)，不能用坩堝熔融NaOH固體，A錯誤；
B．蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，B正確；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將氧化為H2SO4，不能用稀硝酸制備，C錯誤；
D．裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動，則轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱，D錯誤；
故選B。
4. 利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．FeCl3易水解，加熱蒸干得到的不是無水 FeCl3 固體而是Fe2O3固體，在HCl氣流中加熱FeCl3溶液制備無水FeCl3固體，A錯誤；
B．乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物，B錯誤；
C．制備乙酸乙酯時，加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合溶液，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端不可插入液面以下，防止倒吸，C正確；
D．SO2和CO2都和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，D錯誤；
故選C。
5. 黃鐵礦催化氧化的化學(xué)反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 36 gH2O中含有中子的數(shù)目為
B. 每生成5.6 g 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C. 11.2 L H2中含有非極性鍵的數(shù)目為
D. 500 mL 0.1 ml?L溶液中含有數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原配平可知，該反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為28e-，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．36 gH2O中含有中子的數(shù)目為=，A錯誤；
B．由分析可知，每生成5.6 g 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=，B正確；
C．題干未指明氣體所處的狀態(tài)，無法計算11.2 L H2中含有非極性鍵的數(shù)目，C錯誤；
D．由于Fe2+會發(fā)生水解，故500 mL 0.1 ml?LFeSO4溶液中含有Fe2+數(shù)目小于，D錯誤；
故答案為：B。
6. 部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. d不能在空氣中穩(wěn)定存在B. 能使紫色石蕊試液變紅
C. c在空氣中燃燒生成D. 一定條件下，a的濃溶液能與c反應(yīng)生成
【答案】C
【解析】
【分析】由圖象中化合價和物質(zhì)類別可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸鹽，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．d為亞硫酸鹽，在空氣中容易被氧化變質(zhì)，故A正確；
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，能變紅，但不能褪色，故B正確；
C．S在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，三氧化硫由二氧化硫催化氧化生成的，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和能和硫單質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，故D正確；
故選C。
7. 莫沙朵林(M)是一種鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是
A. 存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體B. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 該物質(zhì)不能在堿性條件下穩(wěn)定存在D. 1 ml M最多與3 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為：C11H13NO4，不飽和度為：=6＞4，故該有機(jī)物存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，A正確；
B．由題干該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，則在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；
C．由題干該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有酯基和酰胺基，在堿性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)，即該物質(zhì)不能在堿性條件下穩(wěn)定存在，C正確；
D．由題干該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中只有碳碳雙鍵能與H2加成反應(yīng)，則1 ml M最多與1ml H2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；
故答案為：D。
8. 周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解生成HBF4(HBF4在水溶液中完全電離為H+和)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯；是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體；GaN是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。下列說法正確的是
A. 分子中不存在配位鍵B. 每個H3BO3分子中含有5個共價鍵
C. 分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D. 中B原子的雜化方式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，HBF4在水溶液中完全電離為H+和，結(jié)合B最外層上只有3個電子可知，分子中存在配位鍵，A錯誤；
B．由題干信息可知，硼酸是一元弱酸，則H3BO3的結(jié)構(gòu)簡式也可以寫成：B(OH)3，其電離方程式為：H3BO3+H2O+H+，故每個H3BO3分子中含有6個共價鍵，B錯誤；
C．BF3分子中中心原子B周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；
D．中B原子周圍的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，根據(jù)雜化軌道理論可知，B的雜化方式為，D正確；
故答案為：D。
9. 周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水溶液中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯；是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體；GaN是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 與熱水反應(yīng)：
B. 溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
C. 用石墨作電極電解制備Al的陰極反應(yīng)式：
D. 高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()，則與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；
B．由題干信息可知，在水溶液中完全電離為和，則溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，B錯誤；
C．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故用石墨作電極電解制備Al的陰極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al，陽極反應(yīng)式才是，C錯誤；
D．由題干信息可知，高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體，根據(jù)元素守恒可推知該氣體為CO，則高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)方程式為：，D錯誤；
故答案為：A。
10. 周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水溶液中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯；是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體；GaN是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。GaN具有良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性，廣泛用于薄膜太陽能領(lǐng)域。GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為d pm，a原子、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為、。下列說法正確的是
A. 每個晶胞中含有3個Ga原子
B. c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C. N原子、Ga原子間的最短核間距為pm
D. 基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個晶胞中含有=4個Ga原子，A錯誤；
B．由題干晶胞示意圖中a原子、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為、可知，c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯誤；
C．由題干晶胞示意圖可知，N原子、Ga原子間的最短核間距為體對角線的，即為pm，C正確；
D．Ga是31號元素，屬于主族元素，則基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為，D錯誤；
故答案為：C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 某化學(xué)實驗小組以鉛蓄電池為電源模擬對含二甲胺工業(yè)廢水進(jìn)行處理，工作原理如圖1所示(a池發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示，工作過程中b池溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)。下列說法正確的是
A. 離子交換膜為陰離子交換膜
B. 工作時鉛蓄電池的鉛電極連接陽極
C. 轉(zhuǎn)移6 ml 時，陽極區(qū)生成0.2 ml
D. 陰極電極反應(yīng)式：
【答案】AC
【解析】
【分析】圖1是電解池，根據(jù)圖2可只a池的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，b池上水中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
【詳解】A．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，工作過程中b池溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-移向陽極，離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；
B．在電解池中，陽極與電源的正極相連，鉛蓄電池的鉛電極為負(fù)極，二氧化鉛為正極，則鉛蓄電池的鉛電極連接陰極，B錯誤；
C．根據(jù)電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移6 ml 時生成3ml Cl2，圖2中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、15ClO-+2+8OH-= 15Cl-+N2↑+4+11H2O，可得關(guān)系式15 Cl2~15ClO-~ N2，可知陽極區(qū)生成=0.2 ml ，C正確；
D．陰極是水中氫離子得電子生成氫氣，含少量NaOH說明溶液為堿性，則電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D錯誤；
故選AC。
12. 合成藥物“達(dá)蘆那韋”的中間體的某步驟如下。下列說法正確的是
A. a中所有C原子可能共平面B. b核磁共振氫譜有9組峰
C. c能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D. 每個c分子中含有1個手性碳原子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)中含有sp3雜化的C原子和N原子，所有C原子不可能共平面，A錯誤；
B．b中含有9種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜有9組峰，B正確；
C．c中沒有酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯誤；
D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，c分子中含有2個手性碳原子，位置為，D錯誤；
故選B。
13. 某化學(xué)興趣小組利用KBr廢液制備溴單質(zhì)，其流程如圖所示(“氧化1”時)。下列說法正確的是
A. “吹出”時涉及氧化還原反應(yīng)
B. 可用乙醇從溴水中萃取溴
C. “氧化1”時若1 ml發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4 ml電子
D. “氧化2”時發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，KBr廢液中加入MnO2進(jìn)行氧化1，反應(yīng)原理為：MnO2+2Br-+4H+=Mn2++2H2O+Br2，通入足量熱空氣吹出溴，吹出的Br2與Fe化合，反應(yīng)原理為：2Fe+3Br2=2FeBr3，化合后加水溶解，向溶液中通入Cl2，進(jìn)行氧化2反應(yīng)原理為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，達(dá)到富集溴的目的，再蒸餾分離出液溴，以此來解答。
【詳解】A．由分析可知，“吹出”是利用液溴的揮發(fā)性，為物理變化，故不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．已知乙醇與水能以任意比互溶，不可用乙醇從溴水中萃取溴，B錯誤；
C．由分析可知，“氧化1”時反應(yīng)原理為：MnO2+2Br-+4H+=Mn2++2H2O+Br2，故若1 ml發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2 ml電子，C錯誤；
D．由分析可知，“氧化2”時發(fā)生反應(yīng)，D正確；
故答案為：D。
14. 合成氣(CO、)可用于制備甲烷：。向1 L某恒容密閉容器中通入0.2 ml 和m ml發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示(a點對應(yīng)體系經(jīng)2min達(dá)到平衡)。下列說法正確的是
A.
B. 正反應(yīng)速率：c>b
C. a、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)
D. a點反應(yīng)從開始到平衡，ml?L?min
【答案】B
【解析】
【詳解】A．正向放熱，T1→T2CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則為升高溫度，，A錯誤；
B．b和c的投料比相同，，則正反應(yīng)速率c>b，B正確；
C．T1→T2CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則為升高溫度，平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)因為平衡逆向移動而減小，因此，C錯誤；
D．a(chǎn)點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，因此，則，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比有，D錯誤。
故選B。
15. 天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知，濃度小于ml·L時，可認(rèn)為已沉淀完全。某溶洞水體中(X為、、或)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A 曲線①代表B.
C. c點的坐標(biāo)為D. 時，已完全沉淀
【答案】AC
【解析】
【分析】由圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，碳酸氫根和碳酸根的濃度均增大，碳酸分子逐級電離出碳酸氫根離子、碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，曲線①在pH很小時就存在，故曲線①代表碳酸氫根，曲線②代表碳酸根，隨著碳酸根離子濃度增大，鈣離子濃度減小，曲線③代表鈣離子；
【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表碳酸氫根，A正確；
B．由曲線①和碳酸分子交于a點結(jié)合其坐標(biāo)可知，碳酸分子和碳酸氫根濃度相同，故H2CO3的一級電離常數(shù)，由曲線②和碳酸分子交于b點結(jié)合其坐標(biāo)可知，碳酸分子和碳酸根濃度相同，故,故H2CO3的二級電離常數(shù)，B錯誤；
C．c點碳酸氫離子和碳酸根濃度相同，結(jié)合可知，該點橫坐標(biāo)pH=10.3，又由可推知，故c點坐標(biāo)為(10.3，-1)，C正確；
D．根據(jù)和以及平衡常數(shù)的數(shù)值結(jié)合體系中可推知，當(dāng)pH=7時，，根據(jù)ksp(CaCO3)的表達(dá)式和數(shù)值可以得到所以Ca2＋沒有沉淀完全，D錯誤；
故選AC。
【點睛】平衡常數(shù)的變形運(yùn)算
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___________。
（2）可與形成配離子，可與NO形成配離子。
①S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為___________。
②每個中含有σ鍵的數(shù)目是___________。
（3）的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①每個基態(tài)Fe2+中含有未成對電子的數(shù)目為___________
②H2O中H-O-H鍵角___________(填“>”“

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