本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號，座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對原子質(zhì)量：B11 O16 F19 Na23 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Te128
一、選擇題：本題共10小題，每小題⒉分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 下列物質(zhì)應(yīng)用體現(xiàn)其氧化性的是
A. 甲酸可用作醫(yī)療器械的消毒劑
B. 山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐劑
C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮劑
D. 用H2SO4和雙氧水混合液可溶解C2O3制得CSO4溶液
2. 實驗室中，關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是
A. ①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B. ③和④可用于分離苯酚和水
C. ②可用于量取酸性高錳酸鉀溶液
D. 瓷材質(zhì)的⑤可用于煅燒石灰石
3. 已知NaBiO3制MnO的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列說法錯誤的是
A. 上述反應(yīng)需要在硫酸酸化的環(huán)境中進行
B. H2O的VSEPR模型為：
C. 基態(tài)Bi3+的價電子排布式為6s2
D. 用濃鹽酸溶解NaBiO3的離子方程式為BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O
4. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子有三種能量不同的電子，且電子數(shù)目之比為2∶2∶3，由四種元素可形成一種有機反應(yīng)的強還原劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單氫化物還原性：Y＞Z＞W(wǎng)
B. 分子極性：WX3＞YX3
C. W氫化物的沸點一定高于Z氫化物的沸點
D. Y、Z的最高價氧化物的水化物均為弱酸
5. 化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體，下列說法錯誤的是
A. 除氫原子外，M中其他原子可能共平面
B. M和N均含有兩種官能團
C. 1mlN最多消耗3mlNaOH
D. N在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)
6. 以電廠廢料(Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為50%，其余為SiO2和CaO)為原料提取Al的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. “濾液Ⅱ”可以循環(huán)利用
B. “煅燒”中產(chǎn)生的兩種氣體為SO2和O2
C. “濾渣Ⅰ”的成分為SiO2和少量殘余的Al2O3
D. 10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣I”(Al2O3質(zhì)量分數(shù)為5%)，Al2O3的浸取率為95%
7. 碳硼烷酸是一類超強酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯(如C60)但不會將其分解的酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 富勒烯C60與石墨互為同位素
B. 碳硼烷酸組成元素均位于元素周期表的p區(qū)
C. ②號氫需要克服Cl-H和Cl……H之間的作用力，因此①號氫具有強酸性
D. 由11個硼原子和1個碳原子排列而圍成的結(jié)構(gòu)有20個面
8. 我國科研團隊提出一種新型陰離子電極材料-Cu3(PO4)2的水系雙離子電池，該電池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 放電時，電流從Na0.44MnO2電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu3(PO4)2電極
B. 放電時，若電極a得到6.4gCu和1.44gCu2O，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mle-
C. 充電時，電極b電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2
D. 為消除第一次放電的不可逆，可將Cu3(PO4)2徹底放電轉(zhuǎn)化為Cu2O后再充電
9. 化學(xué)鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍工藝流程如圖所示：
已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2難溶于水；
③NaOH能穩(wěn)定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應(yīng)：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
有關(guān)材料下列說法正確的是
A. 上述流程涉及到的物質(zhì)中，含配位鍵的物質(zhì)有2種
B. “絡(luò)合”時，將NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中
C. 流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于調(diào)控溶液pH得到均勻性、硬度等性能較好的鍍層
D. “合成”時，NaBH4既作氧化劑又作還原劑
10. 化學(xué)鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍工藝流程如圖所示：
已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2難溶于水；
③NaOH能穩(wěn)定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應(yīng)：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0mlNaBH4參與反應(yīng)時，生成標(biāo)準狀況下8.96LH2，則理論上鍍層增重
A. 498.4gB. 684.4gC. 460gD. 515.6g
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列實驗的設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是
A. AB. BC. CD. D
12. 以Zn-Ni(OH)2原電池為電源電解處理工業(yè)廢氣CO2和SO2，工作原理如下：
已知：①放電時，Zn轉(zhuǎn)化為xZnCO3·yZn(OH)2；
②NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH約為8。
下列說法錯誤是
A. a電極的反應(yīng)式為(x+y)Zn-2(z+y)e-+xCO+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2
B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移2mle-，有1mlZn2+向Ni(OH)2電極遷移
C. NaHCO3溶液的作用吸收廢氣CO2和SO2
D. 乙裝置中總反應(yīng)為SO+2CO2+H2O+H2C2O4
13. 已知： (R1、R2、R3、R4=H或烴基)。有機物M()在NaOH溶液中加熱的條作下可生成具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)N，下列說法錯誤的是
A M與足量氫氣反應(yīng)后，所得分子中含有4個不對稱碳原子
B. N分子中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為9
C. 若D中R1、R2、R3=-CH3，R4=H，則含有兩個甲基，能發(fā)生銀鏡且不含環(huán)的D的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有10種
D. 根據(jù)題目信息在NaOH溶液中加熱可生成
14. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反應(yīng)器中進行可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)機理如圖所示。
已知：某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在平衡；H22H，其正反應(yīng)的活化能遠小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法正確的是
A. H原子在Pd膜表面結(jié)合成H2的過程為放熱過程
B. 其它條件一定時，反應(yīng)器中具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是H2能及時從反應(yīng)體系中移出，使平衡右移
C. 恒溫恒壓下，將1mlCO和1mlH2O通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，若換成Рd膜反應(yīng)器CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則此時出口b中的氫氣為0.75ml
D. 該反應(yīng)也可以通過電化學(xué)方法實現(xiàn)?？蛇x擇質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，陰極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
15. 一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。
已知①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2ml/L。
下列說法錯誤的是
A. c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5
B. 初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓
C. I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D. 初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2ml/L
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 四方晶系CuFeTe2晶體是一種p型半導(dǎo)體，在太陽能半導(dǎo)體薄膜中具有巨大的潛在應(yīng)用價值，其晶胞示意圖如圖a、圖b所示。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為___________；
（2）H2S中S的雜化方式為___________；H2O、H2Te、H2S沸點依次降低的原因是___________。
（3）CuFeTe2中元素的電負性由大到小的順序為___________；Te的配位數(shù)為___________。
（4）向CuFeTe2中摻雜S原子會改善半導(dǎo)體性能。由圖(c)可知x=___________；摻雜后晶胞參數(shù)分別為apm，apm，cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體CuFe(SxTe1-x)的密度為___________g/cm3(用含a、c和NA的代數(shù)式表示)。
17. 以水鈷礦(C2O3·H2O，含F(xiàn)e2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。
已知：
①常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CCO3)=2.4×10-7；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
③萃取Cu2+的反應(yīng)原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；
④Mg、Ca、Fe、C均能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。
回答下列問題：
（1）“酸浸”過程硫元素價態(tài)變?yōu)?6價，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）“濾渣1”的主要成分為___________。
（3）常溫下，“濾液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化銅”調(diào)pH不小于___________。
（4）常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015ml/L(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L“濾液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為___________g(忽略溶液體積的變化)。
（5）“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為___________。
（6）采用惰性電極電解CCl2溶液﹑在無離子交換膜的條件下，不能用CSO4溶液代替CCl2溶液的理由是___________。
（7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且Cu∶N∶S=1∶1∶l；所含Cu離子中無單電子；晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為___________。
18. 檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有機溶劑，常用于照相業(yè)、制藥工業(yè)，還可作為食品鐵強化劑，實驗室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的步驟如下：
ⅰ.向儀器A中加入一定量處理過的鐵粉，利用儀器B將過量的80℃檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同時控溫80℃至反應(yīng)結(jié)束，此時溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)；
ⅱ.用冷水降溫至40℃，再用儀器C滴加一定量的濃氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨[NH4FeC6H5O7]；
ⅲ.繼續(xù)控溫40℃，再用另一個儀器C緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)；
ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，經(jīng)一系列操作，稱量得到mg產(chǎn)品。
已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H5O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]形成的復(fù)鹽；5%檸檬酸鐵銨的pH約為6.5。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___________，步驟ⅰ中，用稍過量的檸檬酸溶液原因為___________。
（2）步驟ⅱ、ⅲ中均需控溫40℃的原因是___________。
（3）步驟ⅲ中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式___________。
（4）步驟ⅳ中，完成“一系列操作”所需要裝置有___________(填標(biāo)號)。
（5）實驗室制得含有雜質(zhì)的檸檬酸鐵銨常標(biāo)記為(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe為正三價)。將mg實驗室產(chǎn)品分為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[與NaOH反應(yīng)時，lm(CH2)6N4H+與1mlH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用0.1ml/LNaOH標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準溶液的體積為16.00mL。
①則x=___________。
②下列操作使測定的y值偏大的是___________(填標(biāo)號)。
a．分成兩等份時，第一份質(zhì)量小于第二份的質(zhì)量
b．在空氣中灼燒時，產(chǎn)品沒有完全反應(yīng)就冷卻、稱量
c．用滴定管量取25.00mL溶液時，先俯視、后仰視讀數(shù)
d．用NaOH標(biāo)準溶液滴定時，開始尖嘴有氣泡，結(jié)束時無氣泡
19. 化合物(H)主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫性疾病的小分子藥物，其合成路線如下圖所示：
已知：CH3CH2COOHCH3CH3。
回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________(用系統(tǒng)命名法)，物質(zhì)D中含有的官能團的名稱為___________。
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G→H的反應(yīng)類型為___________，區(qū)分物質(zhì)G和H所用的試劑是___________。
（3）物質(zhì)F還可以與苯乙酸反應(yīng)合成物質(zhì)I()，Ⅰ進一步反應(yīng)生成物質(zhì)G，則物質(zhì)F合成物質(zhì)Ⅰ的方程式為___________。
（4）M的分子式比物質(zhì)C少一個CH2，則滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有___________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
②1ml同分異構(gòu)體最多能與3mlNaOH反應(yīng)
（5）參照上述信息，寫出以對苯二甲醇和對苯二乙酸為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。
20. 丙醛工業(yè)上主要用于制合成纖維、橡膠促進劑和防老劑等。在銠催化劑作用下與常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) ΔH1
副反應(yīng)Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH2
已知：在一定條件下一氧化碳能與銠催化劑結(jié)合生成羰基銠絡(luò)合物；丙醛選擇性：x(CH3CH2CHO)=×100%。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp與溫度T變化關(guān)系如圖所示。
據(jù)圖判斷，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) ΔH___________0(填“>”、“

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