?山東省菏澤市鄄城縣第一中學(xué)2022～2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列操作或應(yīng)用錯誤的是
A. 將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 B. 用白醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢
C. 用高鐵酸鉀 (K2FeO4)作為凈水劑 D. 用活性炭去除冰箱里的異味
【答案】A
【解析】
【詳解】A．草木灰中碳酸鉀水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解星酸性，兩者水解互相促進，會使氮肥肥效流失，故A錯誤；
B．醋酸可與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂等物質(zhì)反應(yīng)，所以可用白醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢，故B正確；
C．高鐵酸鉀與水中細菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物達到凈水的作用，故C正確；
D．活性炭具有吸附性可以吸附異味，所以用活性炭去除冰箱里的異味，故D正確；
故選A。
2. 一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)。下列條件的改變(其他條件不變)對反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 保持容積不變，增加的物質(zhì)的量
B. 將容器的容積縮小一半
C. 降低溫度
D. 保持容積不變，充入Ne使壓強增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項A不符合題意；
B．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項B不符合題意；
C．降低溫度，反應(yīng)速率降低，選項C不符合題意；
D．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的Ne，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項D符合題意；
答案選D。
3. 室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. a點所在曲線對應(yīng)的是NaOH溶液
B. b點的大于c點的
C. 與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積：
D. a、c兩點溶液中的相等
【答案】B
【解析】
【分析】從圖中可以看出，兩條曲線起點pH相同，但加水稀釋相同倍數(shù)后，兩條曲線的pH減小程度不同，則上面那條曲線表示氨水稀釋過程的pH變化，下面那條曲線表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程的pH變化。
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，a點對應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋時的pH變化曲線，b、c點對應(yīng)的曲線為氨水稀釋時的pH變化曲線，A項正確；
B．只與溫度有關(guān)，溶液的溫度都是相同的，b、c兩點相等，B項錯誤；
C．因為兩份溶液的體積相同、pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，所以的總物質(zhì)的量大于NaOH的總物質(zhì)的量，稀釋過程中溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，所以c點消耗鹽酸多，C項正確；
D．a(chǎn)、c兩點溶液pH相等，則相等，D項正確；
答案選B。
4. 某同學(xué)設(shè)計Fe與1mol/L的溶液反應(yīng)的下列實驗，探究反應(yīng)速率的影響因素。
序號
鐵的質(zhì)量/g
鐵的形狀
溫度/℃
鐵完全溶解于酸的時間/s
Ⅰ
2
粉末
20
108
Ⅱ
2
薄片
20

Ⅲ
2
薄片
15

下列說法正確的是
A. B.
C. 單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ＜Ⅲ D. 初始反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，A項錯誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，B項錯誤；
C．反應(yīng)Ⅱ的速率快，單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ>Ⅲ，C項錯誤；
D．固體的接觸面積越大，速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故初始反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D項正確；
故選D。
5. H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)
B 活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②
C. 反應(yīng)速率；反應(yīng)①＞反應(yīng)②
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像可知：反應(yīng)①②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此二者均是放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．活化能是反應(yīng)物總能量與物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量的差，根據(jù)圖示可知反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)②正反應(yīng)的的活化能，B錯誤；
C．根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)的活化能：反應(yīng)①＞反應(yīng)②；反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，化學(xué)反應(yīng)速率就越小，故反應(yīng)速率：反應(yīng)①＜反應(yīng)②，C錯誤；
D．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差，根據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和，D正確；
故合理選項是D。
6. 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是
A. 滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤洗2～3次
B. 將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用
C. 滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高
D. 當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．滴定操作時錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSO4溶液潤洗，A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，B錯誤；
C．實驗時在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測溶液濃度偏高，C正確；
D．確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，說明此時滴定達到終點，D錯誤；
故合理選項是C。
7. 在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B. 反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為60％
C. 0～10s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為
D. 在10～15s內(nèi)，
【答案】C
【解析】
【詳解】A．0～10s內(nèi)，，，，
故中，，A項錯誤；
B．A的平衡轉(zhuǎn)化率=×100％％=75％，B項錯誤；
C．0～10s內(nèi)，，C項正確；
D．10～15s內(nèi)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但此時反應(yīng)沒有停止，化學(xué)反應(yīng)速率不為0，D項錯誤；
故選：C。
8. 室溫下，向的醋酸溶液中加水，在此稀釋過程中，下列說法正確的是
A. 的電離程度增大，溶液的酸性增強
B. 醋酸的電離平衡常數(shù)增大
C. 的值增大
D. 溶液中所含的數(shù)目增多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．醋酸加水稀釋時，電離平衡右移，電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以醋酸加水稀釋時，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．由電離常數(shù)可知，=，加水稀釋過程中，電離常數(shù)不變、氫離子濃度減小，則和的值減小，故C錯誤；
D．醋酸加水稀釋時，電離平衡右移，電離程度增大，溶液中所含氫離子的數(shù)目增多，故D正確；
故選D。
9. 下列裝置或操作正確且對應(yīng)的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br />



A．測定NaOH溶液的濃度
B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
C．通過注射器活塞右移，驗證Na與H2O反應(yīng)放熱
D．研究Fe3+、Al3+對H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．通過中和滴定測定NaOH溶液的濃度時，通常取一定體積的待測液置于錐形瓶中，也可以用待測NaOH溶液滴定已知濃度的稀鹽酸，而NaOH溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管，而圖中NaOH溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中，儀器使用業(yè)不合理，A錯誤；
B．根據(jù)圖示可知簡易量熱計中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，B錯誤；
C．Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動，C錯誤；
D．Cl-濃度相同，F(xiàn)e3+、Al3+的濃度相等，相同條件下，比較H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷Fe3+、Al3+對H2O2分解速率的影響，D正確；
故合理選項是D。
10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 含的溶液：、、、
C. 滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：、、、
D. 水電離出來的的溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的溶液顯堿性，與反應(yīng)生成和，且可與、生成沉淀，故不能大量共存，選項A錯誤；
B．，在酸性條件下具有氧化性，能氧化，離子之間不能大量共存，選項B錯誤；
C．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，酸性環(huán)境下和可穩(wěn)定存在，選項C正確；
D．水電離出來的的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下會發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤；
答案選C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 常溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HX和HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH依次為9、7，下列說法錯誤的是
A. HX為弱酸
B. 常溫下，0.1mol/L的HY溶液的pH為1
C. 前者混合液中
D. 后者混合液中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．等濃度、等體積的HX和NaOH溶液混合后，混合溶液的pH為9，溶液呈堿性，說明HX為弱酸，A項正確；
B．后者混合溶液的，說明HY為強酸，即的HY溶液的pH為1，B項正確；
C．前者混合溶液中，因為溶液呈堿性，，故，C項錯誤；
D．后者混合溶液中，因為pH=7，，故，D項正確；
故選C。
12. 某溫度下，F(xiàn)eS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點
B. d點可能有沉淀生成
C. a點對應(yīng)的等于b點對應(yīng)的
D. 該溫度下，
【答案】CD
【解析】
【分析】對于平衡，增大，平衡逆向移動，變??；增大，平衡逆向移動，變?。?br /> 【詳解】A．從圖像可以看出，從c點到a點，不變，變小，而溫度變化時，與同時變化，A項錯誤；
B．沉淀溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液，可析出沉淀，曲線下方表示不飽和溶液，所以d點沒有沉淀生成，B項錯誤；
C．a(chǎn)、b點處于等溫線上，溫度不變，不變，C項正確；
D．由圖知，曲線上的點為溶解平衡點，該溫度下，b點時，，，=
，D項正確；
故選CD。
13. 利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨氣，其簡易裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜
B. 混合氣體為氨氣和氫氣
C. 惰性電極A連接電源的負極
D. 每生成轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
【分析】電解池左側(cè)生成和，故左側(cè)為電解池的陽極室，右側(cè)為電解池的陰極室。
【詳解】A．電解池左側(cè)生成和，故左側(cè)為電解池的陽極室，a為陰離子交換膜，A項錯誤；
B．右側(cè)為電解池的陰極室，發(fā)生的反應(yīng)為，，B項正確；
C．惰性電極A應(yīng)連接電源正極，C項錯誤；
D．由B項中所列反應(yīng)知。生成時，只轉(zhuǎn)移，D項錯誤。
故選B。
14. 將1mol M和2mol N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 。反應(yīng)過程中測得Q的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.
B. 溫度：
C. 溫度為時，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50％
D. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為、，則
【答案】CD
【解析】
【分析】先拐先平數(shù)值大，，溫度升高，Q的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明；
【詳解】A．溫度升高，Q的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明，A錯誤；
B．先拐先平數(shù)值大，，B錯誤；
C．溫度為時，設(shè)M的變化量為x mol，反應(yīng)三段式為：，溫度為，平衡時Q的體積分數(shù)％=20％，解得，M的平衡轉(zhuǎn)化率為％=50％，C正確；
D．對于放熱反應(yīng)，溫度越低平衡常數(shù)越大，則，D正確；
故答案為：CD。
15. 25℃，有的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 的溶液中：
B. 25℃時醋酸電離平衡常數(shù)為
C. 的溶液中：
D. 向1L W點所表示的溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：
【答案】BC
【解析】
【分析】如圖，隨著pH增大，濃度降低的微粒是，濃度增大的微粒是；
【詳解】A．圖中遞增(實線)曲線為的變化曲線，時，，A項錯誤；
B．W點處，此時，即，故，B項正確；
C.溶液中，代入中即得，C項正確；
D．向1L W點所示溶液中通入0.05mol HCl，發(fā)生反應(yīng)：，
相當(dāng)于有和0.05mol NaCl混合，
由物料守恒得，
代入電荷守恒式：，
即：，
化簡得：，D項錯誤；
故選BC。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 次氯酸鈉(NaClO)水溶液是一種高效消毒劑。已知常溫下：；，?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用離子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是_______。
（3）用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，裝置如圖所示。a為電源_______極，電解池陽極反應(yīng)式為_______，生成NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。

（4）測定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：
量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點時消耗溶液25.00mL(已知：；)。
①滴定終點時的現(xiàn)象為_______。
②該試樣中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______。
【答案】（1） ①. 堿 ②. ③.
（2）
（3） ①. 負 ②. ③.
（4） ①. 當(dāng)最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù) ②. 0.2500mol/L
【解析】
【分析】由常溫下：；，，得酸性H2CO3＞HClO＞HCO。
【小問1詳解】
（1）NaClO是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NaClO溶液呈堿性，其原因是，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量時生成次氯酸和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。故答案為：堿；；；
【小問2詳解】
酸性H2CO3＞HClO＞HCO，對應(yīng)酸根的水解能力逐漸增強，相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是。故答案為：；
【小問3詳解】
用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，a為電源負極，陰極上產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，電解池陽極反應(yīng)式為，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，離子反應(yīng)方程式為。故答案為：負；；；
【小問4詳解】
測定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：
量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點時消耗溶液25.00mL(已知：；)。
①滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。故答案為：當(dāng)最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；
②ClO-～I2～2S2O，已知量S2O物質(zhì)的量n=cv=0.5000mol/L×25.00×10-3L=1.25×10-2mol,則NaClO的物質(zhì)的量n=6.25×10-3mol，NaClO的物質(zhì)的量濃度c==0.2500mol/L。故答案為：0.2500mol/L。
17. 一定條件下參加反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
ⅰ. ；
ⅱ. 。
回答下列問題：
（1） _______。
（2）若在恒容絕熱密閉容器中進行反應(yīng)ⅱ，下列說法一定正確的是_______(填字母)。
a.加入催化劑，可以提高的平衡產(chǎn)率
b.體系溫度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
c.平衡體系中，和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1
d.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）將充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

①壓強_______(填“>”“＜”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。
②若b點縱坐標(biāo)為20，壓強為10atm，該溫度下平衡常數(shù)_______atm。
③已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，R>0)?；罨茉酱?，溫度對速率常數(shù)的影響越_______(填“大”或“小”)，根據(jù)該公式，溫度升高，_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
【答案】（1）-548
（2）bd （3） ①. > ②. 其他條件不變時，減小壓強，平衡向正向移動，體積分數(shù)升高 ③. 2 ④. 大 ⑤. 變大
【解析】
小問1詳解】
已知ⅰ. ；
ⅱ. 。
按蓋斯定律按蓋斯定律，2×ⅱ-ⅰ得到熱化學(xué)方程式 =-548。
【小問2詳解】
a．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，因此不能提高的平衡產(chǎn)率，a錯誤；
b．恒容絕熱密閉容器中進行的反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中體系溫度一直升高，體系溫度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；
c．平衡體系中，和CO的物質(zhì)的量不再變化，但比值取決于開始時的投料、不一定為1∶1，c錯誤；
d．其他條件不變，增大CO的濃度，平衡右移，故能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，d正確；
選bd。
【小問3詳解】
將充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ⅰ ：
①該反應(yīng)正方向氣體分子總數(shù)增加，隨著壓強增加，平衡左移，氧氣的體積分數(shù)減小，則壓強＞，判斷依據(jù)是：其他條件不變時，減小壓強，平衡向正向移動，體積分數(shù)升高。
②由反應(yīng)方程式可知，若b點縱坐標(biāo)為20，N2的體積分數(shù)為40%，N2O的體積分數(shù)也為40%，壓強為10atm，則N2O和N2的分壓均為，O2的分壓為，該溫度下平衡常數(shù)。
③已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，R＞0)。由公式可知，當(dāng)升高相同溫度時，活化能越大，溫度對速率常數(shù)的影響越大，根據(jù)該公式，溫度升高，變大。
18. 毒重石的主要成分為(含、、等雜質(zhì))。實驗室利用毒重石制備的流程如圖。

回答下列問題：
（1）毒重石用鹽酸“浸取”前需充分研磨，目的是_______；流程中的“系列操作”是指_______。
（2）加入調(diào)可除去_______(填金屬離子符號)，濾渣2中含_______(填化學(xué)式)，加入溶液時應(yīng)避免過量，原因是_______[已知：，]。
離子符號



開始沉淀時的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀時的pH
139
11.1
3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定的含量，實驗分兩步進行。
已知：，。
步驟Ⅰ：移取20.00mL一定濃度的溶液置于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為23.00mL。
步驟Ⅱ：移取溶液置于錐形瓶中，加入20.00mL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，過濾，向所得濾液中加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為12.00mL。
①滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”“中部”或“下方”)。
②溶液的濃度為_______mol/L。
【答案】（1） ①. 增大反應(yīng)物接觸面積，從而提高反應(yīng)速率和浸取率 ②. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（2） ①. ②. 、 ③. 過量會導(dǎo)致生成沉淀，使產(chǎn)品產(chǎn)量減少
（3） ①. 上方 ②. 0.11
【解析】
【分析】向毒重石的主要成分為(含、、等雜質(zhì))加入鹽酸，得到含、、、等的溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，加入氨水調(diào)pH=8，除去，過濾，濾渣1為，再加入調(diào)pH=12，除去，同時部分形成，過濾，濾渣2為、，再加入除去，過濾，濾渣3為，濾液為溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷縮結(jié)晶，得到；
【小問1詳解】
毒重石用鹽酸“浸取”前需充分研磨，使顆粒物變細，增大反應(yīng)物接觸面積，從而提高反應(yīng)速率和浸取率；綜上所述，除去、、等雜質(zhì)后，得到溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷縮結(jié)晶，得到，所以流程中的“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，從而提高反應(yīng)速率和浸取率；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
【小問2詳解】
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，加入氨水調(diào)pH=8，除去，過濾，濾渣1為，再加入調(diào)pH=12，除去，同時部分形成，過濾，濾渣2為、，由，，，即比更難溶，再加入除去，過量的易形成，使產(chǎn)品產(chǎn)量減少；
故答案為：；、；過量會導(dǎo)致生成沉淀，使產(chǎn)品產(chǎn)量減少；
【小問3詳解】
①鹽酸是酸，滴定時盛放在酸式滴定管中，其“0”刻度位于滴定管的上方；
故答案為：上方；
②根據(jù)題意，步驟Ⅰ為測定溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)反應(yīng)可知，溶液的物質(zhì)的量濃度為；步驟Ⅱ先用溶液與20.00mL溶液反應(yīng)，再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未反應(yīng)完的，其中鹽酸消耗的的物質(zhì)的量為，則與溶液反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)，可得溶液的物質(zhì)的量濃度為；
故答案為：。
19. 的排放是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少的排放?；卮鹣铝袉栴}：
（1）還原法：
已知： ； 。
則和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_______。
（2）碘循環(huán)法的循環(huán)過程如圖所示，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，在整個循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

（3）鈉堿循環(huán)法：用的溶液吸收尾氣中的。
①上述溶液中：_______；_______。
②室溫下，當(dāng)溶液的pH約為6時，溶液吸收能力顯著下降，此時溶液中的濃度是，則此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。
（4）氨石灰水法：
第一步：用過量的濃氨水吸收，并在空氣中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：室溫下，，，則室溫下，第二步反應(yīng)：的平衡常數(shù)_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 2.4 ②. ③.
（4）
【解析】
【小問1詳解】
將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①—②×2可得反應(yīng)SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)，則反應(yīng)△H=(a-2b)kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)△H=(a-2b)kJ/mol，故答案為：O2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)△H=(a-2b)kJ/mol；
【小問2詳解】
由圖可知，反應(yīng)①為二氧化硫與碘水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)②為氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì)，則A為硫酸，碘為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)①的方程式為，故答案為：；I2；
【小問3詳解】
①2.4mol/L亞硫酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系=c(Na+)×=2.4mol/L×2×=2.4mol/L，也存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故答案為：2.4mol/L；；
②由室溫下，當(dāng)溶液的pH約為6時，2.4mol/L亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫能力顯著下降，此時溶液中亞硫酸根的濃度是0.1mol/L可知，亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸氫鈉，溶液中各離子濃度由大到小的順序為，故答案為：；
【小問4詳解】
由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====，故答案為：。
20. 酸性鋅錳干電池是一種常用的一次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH和Zn(NH3)2Cl2。回答下列問題：

（1）該電池的正極為____(填“a”或“b”)極，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）如圖為電解100mL2.0mol·L-1CuSO4溶液的裝置，該裝置的電源為上述酸性鋅錳干電池。

①電解一段時間后，石墨電極d出現(xiàn)的現(xiàn)象為____；石墨電極c上的電極反應(yīng)式為____。
②當(dāng)上述電池消耗3.25gZn時，電解后溶液中c(H+)為_____(忽略電解前后溶液體積變化)。欲將電解后的溶液恢復(fù)至原溶液，應(yīng)加入的試劑是____，其質(zhì)量為____g。
【答案】（1） ①. a ②. Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2
（2） ①. 石墨電極d表面覆蓋一層紅色的物質(zhì) ②. 2H2O-4e-=4H++O2↑ ③. 1mol·L-1 ④. CuO ⑤. 4.0
【解析】
【小問1詳解】
酸性鋅錳干電池中帶銅帽的碳棒作正極，MnO2在正極得電子轉(zhuǎn)化為MnOOH，鋅筒作負極，失電子轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)2Cl2，NH4Cl作電解質(zhì)，即該電池的正極為a極；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2；
【小問2詳解】
①由圖可知d極與酸性鋅錳干電池的b極即負極相連，為電解池的陰極，銅離子得電子轉(zhuǎn)化為Cu，現(xiàn)象為石墨電極d表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；c為陽極，水電離的氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化為氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；
②當(dāng)上述電池消耗3.25gZn即0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，由2H2O-4e-=4H++O2↑可知產(chǎn)生0.1mol H+，濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L；電解后Cu和O按1:1離開溶液，故欲將電解后的溶液恢復(fù)至原溶液，應(yīng)加入的試劑是CuO；轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則需加入CuO的質(zhì)量為0.05mol×80g/mol=4.0g。

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