注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59 Ga 70
一、選擇題：本題共10小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 《天工開(kāi)物》有如下敘述：“凡硝刮掃取時(shí)(墻中亦或進(jìn)出)，入缸內(nèi)水浸一宿，穢雜之物浮于面上，掠取去時(shí)，然后入釜，注水煎煉，硝化水干，傾于器內(nèi)，經(jīng)過(guò)一宿，即結(jié)成硝……欲去雜還純，再入水煎煉”。文中不涉及的操作方法是
A. 分液B. 溶解C. 蒸發(fā)結(jié)晶D. 重結(jié)晶
【答案】A
【解析】
【分析】穢雜之物浮于面上，掠取去時(shí)，指過(guò)濾；然后入釜，注水煎煉，指溶解；硝化水干，指蒸發(fā)結(jié)晶；欲去雜還純，再入水煎煉，指重結(jié)晶。
【詳解】根據(jù)分析，選A。
2. 利用粒子轟擊不同原子，可獲得核素和的過(guò)程為；。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 基態(tài)原子第一電離能：M>ZB. 可用于測(cè)定文物年代
C. 原子半徑：MC，A正確；
B．可用于測(cè)定文物年代，B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：O>HFB. 鍵角：
C. 酸性：D. 分子極性：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaH為離子晶體，H2O和HF是分子晶體，且H2O分子周圍氫鍵數(shù)目比HF多，故沸點(diǎn)(常壓)：NaH>H2O>HF，A正確；
B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，H3O+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，存在的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，氧原子的電負(fù)性大于N，故鍵角：> H3O+>NH3，B正確；
C．Cl-為吸電子基團(tuán)，當(dāng)甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被電離出來(lái)，因此酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C錯(cuò)誤；
D．PCl3為三角錐形，是極性分子，PCl5為三角雙錐形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故分子極性：PCl3>PCl5，D正確；
故選C。
4. 部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. b具有堿性和還原性
B. 反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 反應(yīng)Ⅱ過(guò)程中生成0.1ml 時(shí)，轉(zhuǎn)移1ml電子
D. 反應(yīng)Ⅲ能有效降低水體中氮元素含量
【答案】D
【解析】
【分析】部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合物關(guān)系圖，則a為NH3、b為N2H4、c為銨鹽、d為+3價(jià)氮的鹽、e為硝酸鹽；
【詳解】A．b為肼，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-NH2，氨基具有堿性，N呈-2價(jià)化合價(jià)可升高具有還原性，A正確；
B．反應(yīng)Ⅰ中-3價(jià)氮化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到氧化產(chǎn)物氮?dú)猓?3價(jià)氮化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到還原產(chǎn)物氮?dú)?，結(jié)合電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；
C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄跛岣x子被亞鐵離子還原為氮?dú)?，氮化合價(jià)由+5變?yōu)?，則生成0.1ml 時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1ml×2×5=1ml電子，C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ為d轉(zhuǎn)化為c，+3價(jià)氮轉(zhuǎn)化為-3價(jià)，亞硝酸鹽轉(zhuǎn)變未銨鹽，不能有效降低水體中的氮元素含量，D錯(cuò)誤；
故選D。
5. 有機(jī)物M是合成預(yù)防過(guò)敏性結(jié)膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中間體。下列關(guān)于有機(jī)物M的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 分子式為B. 、雜化的碳原子數(shù)之比為1∶2
C. 可以發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng)D. 組成元素的電負(fù)性：O>N>C>H
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子式，A正確；
B．標(biāo)記1到9的碳原子是雜化，其余碳原子是雜化，、雜化的碳原子數(shù)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有羥基，(結(jié)合選項(xiàng)B的解析)可消去羥基與8號(hào)碳上的氫、故可以發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；
D．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，組成元素的電負(fù)性：O>N>C>H ，D正確；
故選B。
6. 下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A. ①配制100ml 0.1的NaCl溶液
B. ②用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液測(cè)定鹽酸酸化的溶液中的含量
C. ③中和熱的測(cè)定
D. ④析出
【答案】D
【解析】
【詳解】A．定容時(shí)當(dāng)液面在刻度線下1-2厘米時(shí)，才改用膠頭滴管，A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀溶液既能氧化，又能氧化氯離子，無(wú)法測(cè)定鹽酸酸化的溶液中的含量，B錯(cuò)誤；
C．小燒杯和大燒杯之間有很大空隙，保溫效果不好，導(dǎo)致熱量損失較大，C錯(cuò)誤；
D．乙醇的極性較小，可以析出，D正確；
故選D。
7. 苯磺酸氨氯地平片有效成分N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于N的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 含有2種含氧官能團(tuán)
B. 可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
C. 1ml該物質(zhì)最多可與3ml NaOH反應(yīng)
D. 與足量氫氣加成后分子中含有7個(gè)手性碳
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含有2種含氧官能團(tuán)：酯基、醚鍵，故A正確；
B．分子中存在-NH2，可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故B正確；
C．該物質(zhì)中含有兩個(gè)酯基，且-Cl與苯環(huán)相連，與NaOH反應(yīng)時(shí)，-Cl水解產(chǎn)生的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，因此1ml該物質(zhì)最多可與4ml NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．與足量氫氣加成后分子中手性碳位置如圖：，共7個(gè)，故D正確；
故選C。
8. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的溶液和NaCl溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。已知①為弱酸：為白色固體，微溶于水②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；，，，，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)()越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。分別取少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，方案不可行的是
A. 分別滴入幾滴酚酞
B. 分別滴加稀溶液，再滴加稀硝酸
C. 分別滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液
D. 分別滴加少許溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分別滴加少許溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，分別滴入酚酞溶液，變紅的是溶液，無(wú)變化的是NaCl溶液，故A可行；
B．分別滴加稀溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀的是NaCl溶液，無(wú)現(xiàn)象的是溶液，故B可行；
C．分別滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)的是溶液，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl溶液，故C可行；
D．分別滴加少許溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液，均生成Fe3+，溶液均變紅，故D不可行。
答案選D。
9. 實(shí)驗(yàn)室中初步分離環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸粗產(chǎn)品依次由①、②、③獲得
B. 若試劑a為碳酸鈉，可以通過(guò)觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑用量
C. “操作X”為蒸餾，“試劑b”可選用濃鹽酸或
D. 試劑e可以選用濃鹽酸或硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室中初步分離環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氫鈉溶液，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉進(jìn)入水相I，苯甲酸鈉用稀鹽酸或硫酸調(diào)節(jié)pH酸化可以得到苯甲酸，進(jìn)一步處理得產(chǎn)品③為苯甲酸，有機(jī)相I中有環(huán)己醇和苯酚，可以加入氫氧化鈉或碳酸鈉將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉使其進(jìn)入水相II，調(diào)節(jié)pH進(jìn)一步處理后得產(chǎn)品②為苯酚，則有機(jī)相II為環(huán)己烷，通過(guò)洗滌、干燥等進(jìn)一步處理可分離出產(chǎn)品①環(huán)己烷。
【詳解】A．由分析，產(chǎn)品①、②、③依次為環(huán)己醇、苯酚、苯甲酸，A正確；
B．由分析，有機(jī)相I中有環(huán)己醇和苯酚，苯酚和碳酸鈉反應(yīng)得碳酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生CO2，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；
C．操作X是分離出環(huán)己烷，液態(tài)有機(jī)物分離，且沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾，試劑b是將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，可以用濃鹽酸或CO2，C正確；
D．試劑e是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，強(qiáng)酸可以實(shí)現(xiàn)，故試劑e可以選用濃鹽酸或硫酸，D正確；
故錯(cuò)誤的選B。
10. 某科研團(tuán)隊(duì)以溴苯與catB—Br的偶聯(lián)聯(lián)反應(yīng)構(gòu)建C-B鍵，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程中Ni的化合價(jià)未發(fā)生改變
B. L-Ni-Br為中間產(chǎn)物
C. catB·為催化劑
D. 理論上產(chǎn)生1ml 消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．流程中有鋅參與的步驟中，鋅化合價(jià)升高，Ni化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)流程知，構(gòu)建C-B鍵的同時(shí)有L-Ni-Br生成，則L-Ni-Br為催化劑，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)流程知，catB·為中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)流程知，理論上1ml鋅、1ml溴苯、1mlcatB—Br生成1ml 和1ml溴化鋅，則消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；
故選D。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能獲得相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．碳碳雙鍵和醛基都可以使溴水褪色，無(wú)法證明丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；
B．向等物質(zhì)的量濃度KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明結(jié)合的能力：，B正確；
C．分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaF與溶液的pH，前者pH小于后者的pH，說(shuō)明氟離子水解程度小于醋酸根的水解程度，則證明酸性：，C正確；
D．除了SO2還有其他氣體如氯氣等也可使品紅溶液褪色，因此也可能是高錳酸鈉等溶液，D錯(cuò)誤；
故選AD。
12. 以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備和HClO的裝置如圖所示(工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “全氫電池”的總反應(yīng)為
B. “全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向右移動(dòng)，向左移動(dòng)
C. 陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為
D. 理論上負(fù)極消耗1ml ，電解池陽(yáng)極區(qū)減少1ml陽(yáng)離子(忽略HClO的電離)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖知，右圖為原電池，其中左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，，右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，；右圖為電解池，因?yàn)殡娊饴然c溶液制備和HClO，則陽(yáng)極反應(yīng)式，陰極反應(yīng)式為。
【詳解】A．根據(jù)分析知，“全氫電池”的總反應(yīng)為，A正確；
B．原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的向右移動(dòng)，向左移動(dòng)，B正確；
C．因?yàn)殡娊饴然c溶液制備和HClO，則陽(yáng)極反應(yīng)式，C錯(cuò)誤；
D．理論上負(fù)極消耗1ml，即轉(zhuǎn)移2ml電子，則有2ml陽(yáng)離子（鈉離子或者氫離子）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，轉(zhuǎn)移2ml電子根據(jù)，可以知道又得到1ml氫離子，則陽(yáng)極區(qū)減少1ml陽(yáng)離子(忽略HClO的電離)，D正確；
故選C。
13. 某礦石主要成分為，含有、等雜質(zhì)。以該礦石為原料制備的工藝流程如下圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 在實(shí)驗(yàn)室模擬進(jìn)行“焙燒”可以選用石英坩堝
B. 濾渣1只含有
C. 物質(zhì)Y可選用，也可選用氨水
D. “沉鈰”時(shí)消耗的與物質(zhì)的量之比為2∶3
【答案】C
【解析】
【分析】磷鈰鑭礦加入濃硫酸焙燒得到酸廢氣，主要為二氧化硫、HF等，加水水浸除去濾渣Ⅰ主要為二氧化硅、磷酸鐵、磷酸鈣(硫酸鈣)等，濾液加入氯化鐵溶液除磷得到濾渣Ⅱ主要為磷酸鐵等；濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=4使得鐵等轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，加入碳酸氫銨溶液沉鈰得到和濾液；
【詳解】A．焙燒后的酸性氣體為HF，能和二氧化硅反應(yīng)，不可以使用石英容器，A錯(cuò)誤；
B．濾渣1的成分主要有不反應(yīng)的二氧化硅、生成的磷酸鐵、磷酸鈣(硫酸鈣)，至少三種，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)Y和溶液中氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使得溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，且不影響后續(xù)Ce的沉淀分離，故可選用，也可選用氨水，C正確；
D．“沉鈰”時(shí)與反應(yīng)生成沉淀和二氧化碳、水，反應(yīng)為，與物質(zhì)的量之比為1:3，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 體積均為2L的多個(gè)恒容密閉容器，分別充入1ml CO(g)和1ml (g)發(fā)生反應(yīng) ，在不同溫度下反應(yīng)50s，測(cè)得正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)(或)、體積分?jǐn)?shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線N表示的變化情況
B. 0～50s，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中的反應(yīng)的平均速率
C. b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)
D. c點(diǎn)時(shí)，
【答案】BD
【解析】
【分析】因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，減小，增大，則曲線N表示的變化情況，曲線M表示的變化情況，則最后一條曲線代表體積分?jǐn)?shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系。從c點(diǎn)到b點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，體積分?jǐn)?shù)增大，從b點(diǎn)到a點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率也加快，，但體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)，從b點(diǎn)到a點(diǎn)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。
【詳解】A．根據(jù)分析知，曲線N表示的變化情況，A正確；
B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，a點(diǎn)體積分?jǐn)?shù)是10%，則生成氫氣，則CO也消耗了2ml,故，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析知，b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)，C正確；
D．c點(diǎn)時(shí)沒(méi)有到達(dá)平衡，所以，D錯(cuò)誤；
故選BD。
15. 工業(yè)上常用作沉淀劑除去廢水中的和。通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH可使和逐一沉降，處理過(guò)程中始終保持溶液為飽和狀態(tài)即，體系中、、、濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。
已知：(MnS)>(ZnS)，離子濃度沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. III表示與pH的關(guān)系曲線
B.
C.
D. 溶液中和均為0.1，完全沉淀時(shí)溶液的最小pH為7.6
【答案】AC
【解析】
【分析】H2S飽和溶液中隨著pH增大，c(H+)減小，c(HS-)、c(S2-)均增大，則-lgc(HS-)和-lgc(S2-)隨著pH增大而減小，且pH相同時(shí)，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)Ksp(ZnS)，即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Mn2+)>c(Zn2+)，則-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)隨著pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)

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