注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 生活中處處有化學。下列敘述錯誤的是
A. 維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑
B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用
C. 漂白粉與鹽酸混合使用以提高消毒效果
D. 豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸－δ－內(nèi)酯作凝固劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，A正確；
B．甘油具有保濕作用，化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；
C．漂白粉與鹽酸混合使用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，不能提高消毒效果，C錯誤；
D．葡萄糖酸－δ－內(nèi)酯能使膠體聚沉，豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸－δ－內(nèi)酯作凝固劑，D正確；
答案選C。
2. 下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是
A 加熱液體出現(xiàn)暴沸時，立即停止加熱并加入沸石
B. 配制Na2SiO3溶液時，加入少量NaOH溶液
C. 用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油
D. 滴定實驗時，不能向錐形瓶中加入蒸餾水，以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加熱液體出現(xiàn)暴沸時，應(yīng)當理解停止加熱，待液體冷卻后，再加入沸石，A錯誤；
B．配制硅酸鈉溶液時，應(yīng)加入少量氫氧化鈉溶液，抑制硅酸根離子水解，B正確；
C．礦物油中的成分為烴類物質(zhì)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法用氫氧化鈉溶液洗滌，C錯誤；
D．滴定實驗，往錐形瓶中加入蒸餾水不會改變待測液的物質(zhì)的量，對實驗無影響，D錯誤；
故選B。
3. 關(guān)于反應(yīng)NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列說法正確的是
A. NCl3屬于非極性分子B. H2O分子間的范德華力強于氫鍵
C. NH3的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致D. HClO的電子式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NCl3其空間構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子，A錯誤；
B．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，強度強于范德華力，B錯誤；
C．NH3的VSEPR模型為四面體形，因氨分子中存在一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致，C錯誤；
D．HClO的電子式為，D正確。
故選D。
4. 實驗室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實驗是
A. 重結(jié)晶法提純苯甲酸B. 配制0.1ml?L-1硫酸溶液
C. 乙醇的消去反應(yīng)D. 四氯化碳萃取碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【詳解】A．重結(jié)晶法提純苯甲酸，題中儀器可以完成，A正確；
B．配制0.1ml?L-1硫酸溶液，定容時需要膠頭滴管，B錯誤；
C．乙醇的消去反應(yīng)，需要用溫度計，C錯誤；
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，D錯誤；
故選A。
5. 霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 分子式為C17H20O6B. 存在順反異構(gòu)體
C. 含有5種官能團D. 1ml霉酚酸最多可與6mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C17H20O6，A正確；
B．含有碳碳雙鍵，且不飽和碳原子是含有不同的基團，存在順反異構(gòu)體，B正確；
C．含有5種官能團，即羧基、碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和酯基，C正確；
D．分子中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1ml霉酚酸最多可與4mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；
答案選D。
6. 化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+H2O=Na[B(OH)4]+H2↑；②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列說法錯誤的是
A. 電負性：H＞B
B. ①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)
C. NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤電子對的均是氫原子
D. 當反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫四氫合硼酸鈉中硼元素為+3價，氫元素為—1價，則氫元素的電負性大于硼元素，故A正確；
B．由方程式可知，反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價均降低被還原，都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．四羥基合硼酸鈉中提供孤電子對的是氫氧根離子中的氧原子，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)①和②中生成1ml氫氣，均轉(zhuǎn)移1ml電子，則當反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選C。
7. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2—)，下列說法正確的是
A 簡單離子半徑：Z＞Y＞XB. 沸點：ZX2＞W(wǎng)X2
C. R2—中Z的化合價是—3D. 第二電離能：Y＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，則W為C元素；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵，則X為O元素、Z為S元素；X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，則Y為P元素。
【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則磷離子的離子半徑大于硫離子，故A錯誤；
B．二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，二氧化硫的空間結(jié)構(gòu)為V形，是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形，是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，極性分子的分子間作用力強于非極性分子，沸點高于非極性分子，所以二氧化硫的沸點高于二氧化碳，故B正確；
C．由化合價代數(shù)和為0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合價平均為+2.5價，故C錯誤；
D．磷原子失去1個電子形成的P+的價電子排布式為3s23p2，硫原子失去1個電子形成的S+的價電子排布式為3s23p3，S+離子中3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，則硫元素的第二電離能大于磷元素，故D錯誤；
故選B。
8. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向淀粉水解液中加入碘水，溶液不變藍色說明淀粉已經(jīng)完全水解，故A正確；
B．元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與氫化物的酸性無關(guān)，則向裝有硫化亞鐵固體的試管中滴加稀鹽酸能用于比較鹽酸和氫硫酸的酸性強弱，但不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱，故B錯誤；
C．配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液時，應(yīng)向過量的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，否則生成的堿式硫酸銅沉淀不能與醛基反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸式滴定管的實際體積大于標定體積，所以量取20.00mL鹽酸時不能將滴定管中的鹽酸完全放入錐形瓶中，故D錯誤；
故選A。
9. 氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是
A. 試劑X可以是堿石灰或生石灰
B. 裝置的連接順序為I→III→II→IV
C. 先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)
D. 棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞
【答案】B
【解析】
【分析】裝置Ⅰ制備氨氣，裝置Ⅱ是發(fā)生裝置，裝置Ⅲ吸收尾氣同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中，裝置Ⅳ干燥氨氣，據(jù)此解答。
【詳解】A．濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產(chǎn)生氨氣，因此試劑X可以是堿石灰或生石灰，A正確；
B．氯化鈣能吸收氨氣，不能干燥氨氣，所以裝置的連接順序為I→IV→II→III，B錯誤；
C．需要利用氨氣排盡裝置中的空氣，所以先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)，C正確；
D．由于氣體氣流也可能把固體小顆粒插入導管中，所以棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞，D正確；
答案選B。
10. 工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。
已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是
A. 含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率
B. 途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C. 途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收
D. 1mlX最多可以與1mlNaOH反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】含硫礦物煅燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。
【詳解】A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；
B．途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正確；
C．途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；
D．X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1mlX最多可以與2mlNaOH反應(yīng)得到1ml硫酸鈉和1ml甲醇，D錯誤。
故選D。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 電解法制備Cu2O的裝置如圖所示，已知生成Cu2O的反應(yīng)為Cu2Cl2+2OH—=Cu2O+H2O+2Cl—，下列說法錯誤的是
A. 鉑電極連接電源的負極
B. 離子交換膜陰離子交換膜
C. 銅電極反應(yīng)為2Cu—2e—+2Cl—=Cu2Cl2
D. 制備7.2gCu2O，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.1g
【答案】D
【解析】
【分析】由題意可知，銅電極為電解池的陽極，氯離子作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2Cl2，鉑電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，放電生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。
【詳解】A．由分析可知，鉑電極為連接電源負極的陰極，故A正確；
B．由分析可知，電解池工作時，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，故B正確；
C．由分析可知，銅電極為電解池的陽極，氯離子作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2Cl2，電極反應(yīng)式為2Cu—2e—+2Cl—=Cu2Cl2，故C正確；
D．據(jù)分析，結(jié)合得失電子數(shù)目守恒可知，電解制備得到7.2g氧化亞銅時，陰極區(qū)溶液減少水的質(zhì)量為×18g/ml=1.8g，故D錯誤；
故選D。
12. 有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 可用紅外光譜區(qū)分X和Y
B. X分子中所有碳原子可能共平面
C. 含－OH和的Y的同分異構(gòu)體有18種
D. 類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．X和Y所含官能團不同，故可用紅外光譜區(qū)分X和Y，A正確；
B．X分子中和羥基相連的C雜化方式為sp3，該碳原子與周圍相連的三個碳原子構(gòu)成三角錐形，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B錯誤；
C．Y的分子式為C15H12O，則含－OH和的Y的同分異構(gòu)體還含有一個—CH3，共有23種：，含有－CH2OH和的Y的同分異構(gòu)體有3種，即，C錯誤；
D．類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為或，D錯誤。
故選A。
13. 利用含鋅廢料(主要成分是ZnO，還含有CuO、FeO等)制備ZnCl2?6H2O的一種工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. “浸取”操作應(yīng)在高溫下進行
B. “氧化除鐵”的反應(yīng)為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+
C. “還原”時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
D. 加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCl2水解
【答案】AC
【解析】
【分析】由題給流程可知，向含鋅廢料中加入鹽酸酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向濾液中通入高壓氫氣，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾得到銅和氯化鋅溶液；溶液在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅。
【詳解】A．鹽酸具有揮發(fā)性，“浸取”操作應(yīng)在高溫下進行會因鹽酸揮發(fā)導致酸浸率下降，所以“浸取”操作不能在高溫下進行，故A錯誤；
B．由分析可知，加入漂白液的目的是漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+，故B正確；
C．由分析可知，通入高壓氫氣的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2Cu+2H+，增大溶液酸度，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于銅的生成，故C錯誤；
D．氯化鋅是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅的目的是防止氯化鋅水解，故D正確；
故選AC。
14. 催化劑GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機理如圖所示。已知：圖中H2吸附過程表示為H2+2*=2H*；CO2吸附過程表示為CO2+2H*=HCOO*+H*；氫化過程表示為HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*為催化劑活性位點)。下列說法錯誤的是
A. 氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力
B. CO2活化位點和H2活化位點是相同的
C. 脫附過程表示為H3CO*+H*=CH3OH+2*
D. 降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，氧空位與二氧化碳作用，氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力，故A正確；
B．根據(jù)圖示，CO2活化位點是氧空位，與H2活化位點不相同，故B錯誤；
C．根據(jù)圖示，脫附過程表示為H3CO*+H*=CH3OH+2*，故C正確；
D．降低氫化過程的活化能，氫化過程的速率加快，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以不一定能有效加快甲醇的生成速率，故D錯誤；
選BD。
15. 常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系數(shù)δ(HR-)=，lg2=0.3。下列說法正確的是
A. 曲線L2代表δ(HR-)B. Ka1(H2R)=2×10-2
C. a點溶液的pH=3.7D. b點溶液中，c(Na+)＞2c(HR-)+c(R2-)
【答案】BC
【解析】
【分析】稀釋過程中，c(Na+)減小，pc(Na+)增大，電離方程式：水解方程式為：因此逐漸減小，L3是δ(HR-)，溶液的pH=3，顯酸性，電離大于水解，L2是δ(R2-)，L1是δ(H2R)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)分析，曲線L2代表δ(R2-)，A錯誤；
B．，起始時，pH=3，pc(Na+)=0，c(Na+)=1，物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，，，同理，因此，B正確；
C．，a點時，，，，C正確；
D．b點溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，b點時，根據(jù)圖像，c(HR-)＞c(H2R)，所以c(Na+)

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