(考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)。
1．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的鹽是( )
A．CH3CONH2B．NH4NO3C．MgCl2D．NaOH
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，H3CONH2只含有共價(jià)鍵，但不屬于鹽，故A不符合題意；B項(xiàng)，NH4NO3由銨根和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B符合題意；C項(xiàng)，MgCl2由Mg2+、Cl-構(gòu)成，只含離子鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，含有離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于堿，故D不符合題意；故選B。
2．硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是( )
A．S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B．硫酸亞鐵常用作凈水劑
C．二價(jià)鐵的還原性強(qiáng)弱：堿性環(huán)境>酸性環(huán)境
D．硫酸亞鐵溶液一定會使蛋白質(zhì)變性
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，S元素位于周期表第三周期ⅥA族，A正確；B項(xiàng)，硫酸亞鐵中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵膠體，具有吸附能力常用作凈水劑，B正確；C項(xiàng)，二價(jià)鐵的還原性強(qiáng)弱：堿性環(huán)境>酸性環(huán)境，C正確；D項(xiàng)，亞鐵離子為人體合成血紅蛋白所必須的離子，所以不會使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤； 故選D。
3．下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名稱是四面體型
C．在氨水中，與分子間的氫鍵主要形式可表示為：
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，O3分子結(jié)構(gòu)為V形結(jié)構(gòu)，該球棍模型與其結(jié)構(gòu)不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O的價(jià)層電子對數(shù)為，所以VSEPR模型名稱是四面體型，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，O原子電負(fù)性更強(qiáng)，與O連接的H原子幾乎成了質(zhì)子，更易形成氫鍵，故在氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
4．二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應(yīng)方程式可表示為：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列說法不正確的是( )
A．甲醛具有還原性
B．二氧化氯是氧化劑，還原產(chǎn)物為HCl
C．反應(yīng)生成2 mlCO2，則轉(zhuǎn)移4ml電子
D．若將二氧化氯改為次氯酸鈉，消耗等量甲醛所需NaClO與ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，甲醛具有還原性，被氧化生成二氧化碳，A正確；B項(xiàng)，二氧化氯是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為HCl，B正確；C項(xiàng)，甲醛中碳元素化合價(jià)由0升高為+4，反應(yīng)生成2 mlCO2，則轉(zhuǎn)移8ml電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中ClO2中氯元素化合價(jià)由+4降低到-1，NaClO中氯元素化合價(jià)由+1降低到-1，則消耗等量甲醛所需NaClO與ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2，D正確；故選C。
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中含有大量的OH-，OH-與Mg2+、OH-與HCO3-都不能大量共存，A不合題意；B項(xiàng)，c(Fe3+)=0.1ml·L-1的溶液中Fe3+與SCN-不共存，生成Fe(SCN)3，為弱電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，的溶液中，溶液呈中性，Al3+不能大量共存，C不合題意；D項(xiàng)，0.1 ml·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO32-、SO42-、Al3+和Cl-都能大量共存，D符合題意；故選D。
6．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，其流程如下，下列說法不正確的是( )
A．步驟Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步驟Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步驟Ⅳ：采用水蒸氣將液溴蒸出
D．步驟Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，步驟Ⅰ中，先將海水酸化，再通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是由于氯氣和生成的溴單質(zhì)都與水反應(yīng)，如Cl2+H2OHCl+HClO，加酸酸化可抑制氯氣、溴單質(zhì)與水反應(yīng)，節(jié)約了氯氣，得到更多溴單質(zhì)，步驟Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正確；C項(xiàng)，步驟Ⅳ利用溴易揮發(fā)，采用水蒸氣將液溴蒸出，C正確；D項(xiàng)，步驟Ⅴ應(yīng)該是冷凝得到液溴，D錯(cuò)誤；故選D。
7．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是( )
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，12—冠—4(冠醚)與Li+絡(luò)合而不與Na+、K+絡(luò)合，故12—冠—4(冠醚)不能識別K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)的吸電子能力強(qiáng)于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易發(fā)生電離，而F的非金屬性比Cl強(qiáng)，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F鍵能比H-Cl鍵能大，更難發(fā)生電離，所以酸性：氫氟酸＜?xì)渎人幔珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2CrO4和AgCl組成不相似，則由Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，不能推測出溶解度：AgCl＞Ag2CrO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，晶體硅是半導(dǎo)體材料，能導(dǎo)電，金屬含有金屬鍵，能夠?qū)щ?，個(gè)由此可類比推理出，晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分，D項(xiàng)正確；故選D。
8．下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證氨氣的還原性
B．圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化學(xué)平衡向左移動(dòng)
D．利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，圖①NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價(jià)升高，說明NH3具有還原性，A正確；B項(xiàng)，圖②實(shí)驗(yàn)中，SO2密度比空氣大，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管左長右短，可用于收集SO2，燒杯內(nèi)干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正確；C項(xiàng)，圖③實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖④實(shí)驗(yàn)中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。
9．下列說法不正確的是( )
A．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)取決于蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序
B．在酸催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂
C．硫化橡膠具有較高強(qiáng)度，是因?yàn)槎蜴I將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因?yàn)楦叻肿渔溨g有較多長短不一的支鏈
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)取決于蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序，一級結(jié)構(gòu)是形成二級機(jī)構(gòu)、三級機(jī)構(gòu)的基礎(chǔ)，A正確；B項(xiàng)，堿性條件下，苯酚鄰對位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂，B不正確；C項(xiàng)，硫化橡膠具有較高強(qiáng)度，是因?yàn)槎蜴I將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D項(xiàng)，低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因?yàn)楦叻肿渔溨g有較多長短不一的支鏈，D正確；故選B 。
10．下列方程式的書寫，不正確的是( )
A．溶液暴露在空氣中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O
D．煅燒黃鐵礦制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，KI溶液暴露在空氣中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，A正確；B項(xiàng)，鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42--2e-=PbSO4，B正確；C項(xiàng)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O，C正確；D項(xiàng)，煅燒黃鐵礦制SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，D錯(cuò)誤；故選D。
11．維綸是聚乙烯醇縮甲醛纖維的商品名，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，其合成路線如下。下列說法正確的是( )
A．物質(zhì)A中所有碳原子一定在同一平面
B．1ml物質(zhì)B完全水解需消耗1mlNaOH
C．物質(zhì)C難溶于水
D．過程③經(jīng)歷了加成、取代兩步反應(yīng)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)A中存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，除碳碳雙鍵外剩余的碳都是以單鍵的形式相連，可以旋轉(zhuǎn)到同一個(gè)平面，也可以不在一個(gè)平面，則物質(zhì)A中所有碳原子不一定在同一平面，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1ml物質(zhì)B中含nml酯基，完全水解需消耗nml NaOH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)C中含羥基，羥基為親水基團(tuán)，則物質(zhì)C可溶于水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過程③醛基發(fā)生了加成反應(yīng)，同時(shí)通過取代反應(yīng)形成了醚鍵，D正確； 故選D。
12．X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為．下列說法不正確的是( )
A．熔點(diǎn)：晶體Z>晶體ZX2
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．氣態(tài)MQ3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
D．晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個(gè)
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為O元素；Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Y為Na元素；Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為3：1，則M為P元素，Z為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，晶體Si和SiO2均為共價(jià)晶體，Si-Si鍵的鍵長大于Si-O鍵，Si-Si鍵的鍵能小于Si-O鍵，則熔點(diǎn)：晶體Si＜晶體SiO2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Si＜P，故B正確；C項(xiàng)，氣態(tài)PCl3為三角錐形，正負(fù)電荷的重心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C正確；D項(xiàng)，NaCl晶體中Na+離子距離最近且相等的Cl-離子有6個(gè)，故D正確；故選A。
13．近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．充電時(shí)，電極A連接電源的負(fù)極
B．放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH--2e-=M+2H2O
C．該電池可采用陰離子交換膜
D．充電時(shí)，外電路通過1mle-，理論上該電池最多能夠捕獲11.2LCO2 (標(biāo)況下)
【答案】B
【解析】由裝置圖中物質(zhì)變化分析可以知道，M→N的變化為加氫反應(yīng)，是還原反應(yīng)，N→M的反應(yīng)過程是去氫過程，為氧化反應(yīng)，則放電條件下，電極B為原電池的負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)N+2OH--2e-=M+2H2O，電極A為原電池正極，實(shí)現(xiàn)K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的轉(zhuǎn)化，該電池可采用陽離子交換膜，避免M、N的陰離子移向負(fù)極反應(yīng)，充電時(shí)，正極A連接電源正極做電解池的陽極，負(fù)極B連接電源負(fù)極，做電解池陰極。A項(xiàng)，由分析，充電時(shí)，電極A連接電源的正極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH--2e-=M+2H2O，B正確；C項(xiàng)，該電池采用陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，外電路通過1mle-，產(chǎn)生1ml氫氧根離子，根據(jù)CO2+OH-=HCO3-，理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCO2(標(biāo)況下)，D錯(cuò)誤；故選B。
14．一定溫度下，反應(yīng)物M(g)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物N(g)或N·Z(g)的關(guān)系式如下。已知穩(wěn)定性N·Z(g)＞N(g)＞M(g)，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，假設(shè)Z(g)的相對能量為0。
Ⅰ：M(g) N(g) ΔH1
Ⅱ：M(g) N(g) ΔH2
Ⅲ：M(g) N(g) ΔH3
Ⅳ：M(g)+ Z(g)N·Z(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A．△H4>△H1=△H2=△H3
B．相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：ⅡⅢ
C．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M(g)，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率下降
D．相同條件下，平衡時(shí)正反應(yīng)速率：
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則△H1-△H2=△H3，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)IV=反應(yīng)Ⅱ，則△H3-△H4=△H2，則△H1=△H2=△H3>△H4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)II的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，則相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)Ⅱ＞Ⅲ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，新平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故平衡時(shí)正反應(yīng)速率：，故D正確；故選D。
15．常溫下，往10mL0.1ml·L-1 FeSO4溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，溶液中c(H2S)=0.1ml·L－1(溶液體積和FeSO4濃度的變化忽略不計(jì))．[已知：H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18]，下列說法不正確的是( )
A．溶液中，c(S2-)=6.3×10-17ml·L-1
B．反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq)2Fe2+(aq)+H2S(aq)的
C．溶液中，c(HS－)＞c(OH―)
D．溶液中，約為5
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，往10mL0.1ml·L-1 FeSO4溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，即亞鐵離子恰好生成沉淀，，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) Ksp(FeS)①、H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq) Ka1②、HS-(aq) H+(aq)+S2-(aq) Ka2③，由蓋斯定律，反應(yīng)①-②-③可得反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq)2Fe2+(aq)+H2S(aq)，則，故B正確；C項(xiàng)，溶液中c(H2S)=0.1ml·L－1，HS-的水解常數(shù)為，則，故溶液中c(HS－)＞c(OH―)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq)2Fe2+(aq)+H2S(aq)的，則，pH約為3，故D錯(cuò)誤；故選D。
16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是( )
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中含有Fe3+，溶液顯黃色，向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體，NaCl固體溶解，溶液中Cl-濃度進(jìn)一步增大，溶液變?yōu)榱咙S色，說明在高濃度Cl-的條件下Fe3+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生了FeCl4-，F(xiàn)eCl4-能夠存在于高難度的Cl-的溶液中，說明此時(shí)FeCl4-穩(wěn)定，A正確；B項(xiàng)，向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸銀，二者反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，此時(shí)溶液中I-過量，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液，看到沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，說明在其中含有少量AgI電離產(chǎn)生的Ag+，Ag+與S2-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，因此可以說明溶度積常數(shù)：Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)，B正確；C項(xiàng)，酚羥基遇FeCl3溶液顯紫色，但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，要證明乙酰水楊酸中存在酯基，可以向乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液，無現(xiàn)象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈現(xiàn)中性或弱酸性，振蕩，這時(shí)看到溶液顯紫色，說明溶液中含有酯基水解產(chǎn)生的酚羥基，從而證明水楊酸中含有酯基，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，后當(dāng)堿溶液過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀又溶解，反應(yīng)變?yōu)榭扇苄訬aAlO2，說明堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，則證明了元素的金屬性：Mg＞Al，D正確；故選C。
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。
17．(10分)硫及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：
(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是 。
(2)下列有關(guān)說法正確的是_______。
A．同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種
B．SO2的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為V形
C．甲基磺酸中S原子采取sp雜化
D．[Ne]3s13p44s1的發(fā)射光譜不止1條譜線
(3)中的O-O比H2O2中的更 (填“難”或“易”)斷裂。其原因是 。
(4)鋅與硫形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。
①Zn2+的配位數(shù)為 。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度 。
【答案】(1) (2分)
(2)AD(2分)
(3) 易(1分) S2O82-中的O-O與S相連，S的電負(fù)性大于H，即S對O-O中的電子對吸引力大于H，使O-O中O原子的電子云密度降低，故S2O82-中的比H2O2中更易斷裂(2分)
(4) 4(1分) g/cm3(2分)
【解析】(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知，基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為；(2)A項(xiàng)，根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，第一電離能大于硫的元素有P、Cl、Ar；故A正確；B項(xiàng)，SO2的中心原子價(jià)電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，S含有一對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)是V形，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)， S原子成4個(gè)σ鍵，采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Ne]3s13p44s1為激發(fā)態(tài)原子，有多個(gè)電子發(fā)生躍遷，它由激發(fā)態(tài)回到能量較低或者基態(tài)時(shí)放出一定波長的光為發(fā)射光譜，其譜線不止1條，故D正確；故選AD；(3)比較兩者-O-O-鍵的牢固程度，主要看O所連的原子的電負(fù)性強(qiáng)弱，S2O82-中的O-O與S相連，S的電負(fù)性大于H，即S對O-O中的電子對吸引力大于H，使O-O中O原子的電子云密度降低，故S2O82-中的比H2O2中更易斷裂；(4)由晶胞示意圖可知，每個(gè)S2-周圍相鄰最近的Zn2+有4個(gè)，晶體的化學(xué)式為ZnS，故每個(gè)Zn2+周圍相鄰最近的S2-有4個(gè)；由均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞有4個(gè)ZnS，故晶體的密度=g/cm3。
18．(10分)氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如下.
請回答：
(1)常溫下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)下列有關(guān)流程中的物質(zhì)的說法正確的是： 。
A．工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制備Cl2
B．混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5：1
C．若C中的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C確定為S2Cl2
D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用作自來水的消毒劑
(3) NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可得HClO4()：NaClO4+H2SO4(濃)= NaHSO4+ HClO4，利用減壓蒸餾分離HClO4，試解釋高氯酸比硫酸易從體系中分離的原因(從結(jié)構(gòu)角度分析)： ，HClO4在液態(tài)時(shí)為雙聚體，請寫出(HClO4)2的結(jié)構(gòu)式： 。
(4)通過分析，M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子， Cl2與CH3CH2OH經(jīng)過氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，兩步生成M和D，寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D： 。
【答案】(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(1分) (2)BD(2分)
(3) H2SO4分子間氫鍵比高氯酸多，分子間作用力較大，沸點(diǎn)高于HClO4(2分)
(1分)
(4) 4Cl2+CH3CH2OH→Cl3CCHO+5HCl(2分) 氣體D通入紫色石蕊試液，溶液變紅，通入硝酸銀，生成白色沉淀，則為HCl(2分)
【解析】Cl2與硫黃在加熱條件下可以生成SCl2或者S2Cl2，與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液加熱生成氯酸鈉和氯化鈉，氯酸鈉電解得到高氯酸鈉，氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成ClO2。(1)常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)A項(xiàng)，工業(yè)上制氯氣用電解飽和的食鹽水，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B是氯酸鈉，Cl2與NaOH加熱反應(yīng)的方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5：1，B正確；C項(xiàng)，若C中的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C也可以為SCl2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO 2中的Cl為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，用作自來水的消毒劑，D正確；故選BD；(3)H2SO4和HClO4都是分子晶體，H2SO4分子間氫鍵比高氯酸多，分子間作用力較大，沸點(diǎn)高于HClO4，高氯酸比硫酸易從體系中分離；HClO4在液態(tài)時(shí)通過氫鍵形成雙聚體，(HClO4)2的結(jié)構(gòu)式：；(4)Cl2與CH3CH2OH經(jīng)過氧化反應(yīng)羥基變?yōu)槿┗?jīng)過取代反應(yīng)甲基上的氫原子被氯原子取代，由于M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，甲基上三個(gè)氫原子全部被取代，M的結(jié)構(gòu)簡式為：CCl3CHO，D為HCl，總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Cl2+CH3CH2OH→Cl3CCHO+5HCl；證明D為HCl的方法是：氣體D通入紫色石蕊試液，溶液變紅，通入硝酸銀，生成白色沉淀，則為HCl。
19．(10分)乙二醇(HOCH2CH2OH)是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的熱催化加氫是生產(chǎn)乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工藝。主要反應(yīng)如下：
I．CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1＝-21.8kJ·ml?1
Ⅱ．CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH2＝-17.1kJ·ml?1
Ⅲ．HOCH2CH2OH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝-86.7kJ·ml?1
(1)寫出由草酸二甲酯熱催化加氫生成乙二醇的熱化學(xué)方程式： 。
(2)計(jì)算表明，反應(yīng)Ⅲ在研究的溫度范圍內(nèi)平衡常數(shù)大于，可以認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ幾乎不可逆，為了限制反應(yīng)Ⅲ對乙二醇產(chǎn)率的影響，可采取的最佳措施是___________。
A．升高反應(yīng)體系的溫度
B．適當(dāng)增大反應(yīng)投料中氫氣的比例
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D．選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)
(3)在選定催化劑后，科研人員研究了投料比和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響，測得在、的等溫等壓條件下，原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率()及產(chǎn)物的選擇性(S)隨投料比的變化關(guān)系如圖(生成某產(chǎn)物的草酸二甲酯的物質(zhì)的量/參與反應(yīng)的草酸二甲酯的總物質(zhì)的量)。
①當(dāng)投料比大于80時(shí)，乙醇酸甲酯的選擇性降低，其原因是 。
②已知投料比為60時(shí)，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率為，該條件下不發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則最終收集的流出氣中甲醇蒸氣的分壓為 (計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))。
(4)在等壓、投料比為50的條件下，科研人員測量了原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率()及各產(chǎn)物的選擇性(S)隨溫度變化關(guān)系，如圖。
①當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，乙二醇的選擇性降低，原因是 。
②請畫出乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的變化 。
【答案】(1)CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH＝-38.9kJ·ml?1(1分)
(2)D(2分)
(3)增大投料比，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，乙醇酸甲酯的選擇性降低(2分) 0.03(2分)
(4) 溫度升高，副反應(yīng)Ⅲ發(fā)生，乙醇選擇性提高，導(dǎo)致乙二醇選擇性降低 (2分) (1分)
【解析】(1)由蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ可得CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)，ΔH=ΔH1+ΔH2=-38.9kJ/ml；(2)A項(xiàng)，升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，適當(dāng)增大反應(yīng)投料中氫氣的比例，平衡正向移動(dòng)，雖然可以提高乙二醇產(chǎn)率，但不是最佳措施，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ正向移動(dòng)，雖然乙二醇產(chǎn)率增大，但不是最佳措施，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，可以大大的加快單位時(shí)間內(nèi)乙二醇的產(chǎn)量，為最佳措施，D正確；故選D。(3)①當(dāng)投料比大于80時(shí)，乙醇酸甲酯的選擇性降低，其原因是：增大投料比，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，乙醇酸甲酯的選擇性降低；②假設(shè)投入的CH3OOCCOOCH3為 1ml，H2為60ml，CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為90%，總的轉(zhuǎn)化了0.9ml，生成的乙二醇和乙醇酸甲酯選擇性各為50%，則兩者物質(zhì)的量分別為0.45ml，由三段式可知：
則平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量為1.35ml，乙二醇與乙醇酸甲酯的物質(zhì)的量均為0.45ml，氫氣的物質(zhì)的量為57.3ml，氣體的總物質(zhì)的量為：59.65ml，則甲醇的分壓為MPa=0.03MPa；(4)①溫度升高，副反應(yīng)Ⅲ發(fā)生，乙醇選擇性提高，導(dǎo)致乙二醇選擇性降低；②乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的變化為先增大減小，在470K之前，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的升高而升高，在470K之后，副反應(yīng)Ⅲ發(fā)生，消耗乙二醇使反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，乙醇酸甲酯被消耗，產(chǎn)率減小，結(jié)合各溫度下草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率和乙醇酸甲酯的選擇性計(jì)算乙醇酸甲酯的產(chǎn)率(乙醇酸甲酯的產(chǎn)率=草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率×乙醇酸甲酯的選擇性)，所以乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的變化圖像為：。
20．(10分)硫代尿素[CS(NH2)2]是重要的工業(yè)原料．某小組按如圖流程開展制備實(shí)驗(yàn)(部分裝置及夾持儀器已省略)。主要反應(yīng)：
步驟Ⅱ：CaCN2+3H2S=CS(NH2)2+Ca(SH)2
步驟Ⅲ：Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
已知：硫代尿素CS(NH2)2可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
(1)儀器X的名稱 (填儀器名稱)。
(2)下列說法不正確的是_________。
A．配制5%的溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶等
B．裝置A使用恒壓分液漏斗添加硫酸溶液時(shí)，可以打開漏斗上部的玻璃塞
C．在反應(yīng)前若向裝置B中通入一段時(shí)間N2，能提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
D．步驟Ⅱ反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液變澄清，集氣瓶液面不再改變
(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正確的順序是： 。
(_________)→(_________)→a→(_________)→e→f→(_________)
a．調(diào)節(jié)三通閥如圖，收集氣體一段時(shí)間
b．開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為30℃
d．調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在85℃
e．調(diào)節(jié)三通閥如圖
f．移動(dòng)水準(zhǔn)管并調(diào)節(jié)活塞Y控制氣體流速，反應(yīng)一段時(shí)間后
g．檢測氣體純凈后連接三通閥
(4)步驟Ⅳ的主要操作是(請補(bǔ)上第一步)： →洗滌、合并濾液→冷凍結(jié)晶。
上述步驟中的最適宜洗滌劑是 。
A．冷水 B．熱水 C．乙醚 D．濾液
(5)產(chǎn)品含量的測定：
滴定反應(yīng)：10NaOH+4I2+CS(NH2)2=CO(NH)2+8NaI+Na2SO4+5H2O；I2+ Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI
主要步驟：
Ⅰ．稱取產(chǎn)品用蒸餾水溶解并定容至。移取該溶液注入碘量瓶中，加50mL c1ml·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)液，氫氧化鈉溶液，于暗處放置。加適量水及鹽酸搖勻，用c2ml·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)，加3mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗體積V1mL。
Ⅱ．空白實(shí)驗(yàn)：將上述樣品溶液改為蒸餾水注入碘量瓶中，重復(fù)后續(xù)步驟，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗體積V2mL。
①需要加入淀粉指示液時(shí)，錐形瓶中溶液的現(xiàn)象是 。
②產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)三頸燒瓶(1分) (2)ABD(2分)
(3) (2分)
(4)趁熱過濾(1分) B(1分)
(5)溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色或溶液變?yōu)闇\黃色(1分) 或(2分)
【解析】BaS溶液和稀硫酸在裝置A的三頸燒瓶中混合反應(yīng)生成硫化氫氣體進(jìn)入裝置B發(fā)生反應(yīng)CaCN2+3H2S=CS(NH2)2+Ca(SH)2，經(jīng)步驟ⅢCa(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，趁熱過濾、洗滌、合并濾液、冷凍結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。(1)儀器X的名稱為三頸燒瓶；(2)A項(xiàng)，配制5%的BaS溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒壓分液漏斗添加溶液時(shí)，只需要打開下面的活塞，液體就可以順利留下，不需要可以打開漏斗上部的玻璃塞，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)前若向裝置B中通入一段時(shí)間N2 ，排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，C正確；D項(xiàng)，步驟Ⅱ反應(yīng)完全即H2S完全反應(yīng)，步驟Ⅲ反應(yīng)仍需要CaCN2參與，此時(shí)仍是濁液，當(dāng)集氣瓶液面不再改變，且液面和移液管中相平，說明步驟Ⅱ反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤；故選ABD；(3)實(shí)驗(yàn)操作如下，開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸，檢測氣體純凈后連接三通閥；調(diào)節(jié)三通閥如圖，收集氣體一段時(shí)間；調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為30℃；調(diào)節(jié)三通閥如圖；移動(dòng)水準(zhǔn)管并調(diào)節(jié)活塞Y控制氣體流速，反應(yīng)一段時(shí)間后；調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在85℃；(4)從題中所給信息，步驟Ⅲ調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在85℃，發(fā)生該反應(yīng)Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，可知硫代尿素在85℃溶解度較小，有利于以晶體的形式析出，故經(jīng)趁熱過濾、洗滌、合并濾液、冷凍結(jié)晶得到粗產(chǎn)品，洗滌應(yīng)使用熱水洗滌，減少產(chǎn)品的損失；(5)①臨近終點(diǎn)溶液中有碘單質(zhì)，溶液為黃褐色，滴加淀粉溶液溶液，溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色或溶液變?yōu)闇\黃色；② 根據(jù)空白實(shí)驗(yàn)可知20.00m溶液中加入碘單質(zhì)為：
mg產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
21．(12分)依折麥布片是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下，部分條件省略。
已知：①
②B生成C經(jīng)過多步反應(yīng)，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③
請回答下列問題：
(1)依折麥布片中含氧官能團(tuán)的名稱是 。
(2)E的核磁共振譜中有兩組峰，面積之比，則E的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)下列說法正確的是___________。
A．G→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)
B．依折麥布片分子式為C24H20F2NO3
C．可用氯化鐵溶液鑒別B和D
D．由B合成C過程中需要對酚羥基進(jìn)行保護(hù)
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式 。
(5)寫出3個(gè)符合下列條件的同分異構(gòu)體 。
a．除苯環(huán)外無其它環(huán)
b．能使溴水褪色
c．含-NO2
d．1H-NMR譜檢測表明：分子中有5種不同環(huán)境的氫原子
(6)運(yùn)用上述信息設(shè)計(jì)由A為原料制備高分子化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，需使用題目所給的信息) 。
【答案】(1)羥基、酰胺基(1分) (2) (1分) (3)AD(2分)
(4) (2分)
(5) (3分)
(6) (3分)
【解析】由B的結(jié)構(gòu)和A的分子式C7H8可知，A為甲苯()，B生成C經(jīng)過多步反應(yīng)，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)為，C與反應(yīng)生成D，則D為；E與生成F，F(xiàn)與生成G，G轉(zhuǎn)變?yōu)镕，G和H的分子式相差2個(gè)H，則G→H發(fā)生了碳基與氫氣的加成反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)為，則F的結(jié)構(gòu)為，E的結(jié)構(gòu)為；D()與H反應(yīng)生成I，I再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。(1)從依折麥布片的結(jié)構(gòu)可得，依折麥布片中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酰胺基；(2)E的核磁共振譜中有兩組峰，面積之比2：1，E與生成F()，則E的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)A項(xiàng)，G和H的分子式相差2個(gè)H，則G→H發(fā)生了碳基與氫氣的加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，依折麥布片分子式為C24H21F2NO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，D為，B和D的結(jié)構(gòu)中都含酚羥基，遇到氯化鐵溶液都會顯紫色，則不能用氯化鐵溶液鑒別B和D，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C的結(jié)構(gòu)為，由B轉(zhuǎn)化為C，需要把甲基氧化為醛基，而酚羥基極易被氧化，則由B合成C過程中需要對酚羥基進(jìn)行保護(hù)，D正確； 故選AD。(4)C的結(jié)構(gòu)為，C與反應(yīng)生成D，則D為，C→D的化學(xué)方程式為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：a．除苯環(huán)外無其它環(huán)，b．能使溴水褪色，c．含-NO2，則該同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵，又需要滿足，d．1H-NMR譜檢測表明：分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，則該同分異構(gòu)體可能為；(6)由A()為原料制備高分子化合物的合成路線為。
已知
結(jié)論
A
15—冠—5(冠醚)能識別Na+
12—冠—4(冠醚)能識別K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氫氟酸＞氫氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶體硅是半導(dǎo)體材料
晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分
圖①
圖②
圖③
圖④
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
驗(yàn)證FeCl4- (黃色)在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定
向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體
NaCl固體溶解，溶液變?yōu)榱咙S色
FeCl4-在高濃度Cl-的條件下穩(wěn)定
B
比較AgI與Ag2S的Ksp
向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸銀，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液
先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)
C
檢驗(yàn)乙酰水楊酸中存在酯基
乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比較Mg與Al的金屬性
分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液
前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀后消失
Mg＞Al

相關(guān)試卷

2024年高考押題預(yù)測卷—化學(xué)（遼寧卷02）（全解全析）：

這是一份2024年高考押題預(yù)測卷—化學(xué)（遼寧卷02）（全解全析），共19頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑葍?nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考押題預(yù)測卷—化學(xué)（廣東卷02）（全解全析）：

這是一份2024年高考押題預(yù)測卷—化學(xué)（廣東卷02）（全解全析），共18頁。試卷主要包含了化學(xué)處處呈現(xiàn)美，勞動(dòng)成就夢想、技能點(diǎn)亮人生，合成布洛芬的方法如圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考押題預(yù)測卷—化學(xué)（福建卷02）（全解全析）：

這是一份2024年高考押題預(yù)測卷—化學(xué)（福建卷02）（全解全析），共19頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023年高考押題預(yù)測卷02（山東卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測卷02（山東卷）-化學(xué)（全解全析）
2023年高考押題預(yù)測卷02（廣東卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測卷02（廣東卷）-化學(xué)（全解全析）
2022年高考押題預(yù)測卷02（江蘇卷）-化學(xué)（全解全析）

2022年高考押題預(yù)測卷02（江蘇卷）-化學(xué)（全解全析）
2022年高考押題預(yù)測卷02（福建卷）-化學(xué)（全解全析）

2022年高考押題預(yù)測卷02（福建卷）-化學(xué)（全解全析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部