化 學(xué)
（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、中國(guó)前沿科技巡禮（20分）
1．科技強(qiáng)國(guó)，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破。
(1)芯片制造會(huì)經(jīng)過六個(gè)最為關(guān)鍵的步驟：沉積、光刻膠涂覆、光刻、刻蝕、離子注入和封裝。
其中“刻蝕”過程可能用到刻蝕劑HF、NH4BF4及清洗劑CH3CH(OH)CH3。
基態(tài)F原子核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
②下列為氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p33p2
③C、N、O、F四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
④氟硼酸銨（NH4BF4）中B的雜化方式為 ，BF4-的空間構(gòu)型為 。
(2)復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到了Mn、C等元素。Mn的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是 （填元素符號(hào)），Mn原子的配位數(shù)為 ，CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
(3)超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），晶胞參數(shù)（晶胞邊長(zhǎng)）為a pm，該氮化鈦晶體的密度為 （列出計(jì)算式即可）g?cm-3。
【答案】(1) 5（2分） AD （3分，對(duì)一個(gè)1分，對(duì)兩個(gè)3分） F＞N＞O＞C （2分）
sp3 （2分） 正四面體形（2分）
(2) N （2分） 6 （2分） 5:2（2分）
(3)4×(48+14)NAa×10-103（3分）
【解析】（1）①已知F是9號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5，核外電子占有5個(gè)軌道，故基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；
②A．1s22s22p43s1是F的激發(fā)態(tài)原子；
B．1s22s22p43d2是Ne的激發(fā)態(tài)原子；
C．1s22s12p5是O的激發(fā)態(tài)原子；
D．1s22s22p33p2是F的激發(fā)態(tài)原子；
故屬于F原子激發(fā)態(tài)的電子排布式是AD；
③同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中VA族元素的第一電離能高于其相鄰的元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C；
④氟硼酸銨（NH4BF4）中含有BF4-，其中心原子B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12(3+1-4×1)=4，故B的雜化方式為sp3雜化，BF4-的空間構(gòu)型為正四面體形；
（2）Mn的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中N有孤電子對(duì)，C沒有孤電子對(duì)，因此CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是N原子，配體為5個(gè)CO和1個(gè)CH3CN，故Mn原子的配位數(shù)為6，CH3CN即CH3C≡N，單鍵全是σ鍵，三鍵含一個(gè)σ鍵，二個(gè)π鍵，故CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2；
（3）由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有Ti3+個(gè)數(shù)為12×14+1=4，含有N3-的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4×(48+14)NAg，晶胞參數(shù)（晶胞邊長(zhǎng)）為a pm，故一個(gè)晶胞的體積為V=(a×10-10cm)3，故該氮化鈦晶體的密度為ρ=mV=4×(48+14)NAga×10-10cm3=4×(48+14)NAa×10-103g/cm3。
二、二氧化碳合成甲醇（20分）
2．人類利用二氧化碳合成淀粉對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應(yīng)為CO2g+3H2g?CH3OHg+H2Og ΔH1?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：
①CO2g+4H2g?CH4g+2H2Og ΔH2=?a kJ?ml?1；
②CH4g+H2Og?CH3OHg+H2g ΔH3=+b kJ?ml?1；
③a、b均為大于零的數(shù)，且a＞b。
ΔH1= （用含a、b的式子表示）kJ?ml?1。某研究小組設(shè)計(jì)合成CH3OH的路線及CH3OH的部分應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為 。
(2)研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對(duì)反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為 。
(3)在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響CH3OH的產(chǎn)率。為了研究水分子對(duì)該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國(guó)學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。
①依反應(yīng)歷程圖所示，寫出有水參與時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②結(jié)合圖3及學(xué)過的知識(shí)推測(cè)，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是 。
(4)在T℃時(shí)，將6ml CO2（g）和12ml H2（g）充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生CO2g+3H2 g?CH3OHg+H2Og，初始?jí)簭?qiáng)為p0 kPa，測(cè)得體系中剩余H2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。
①T℃時(shí)，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率vCH3OH= ml?L?1?min?1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa?2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，列出計(jì)算式）
②保持投料量不變，僅改變某一個(gè)條件后，測(cè)得nH2隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是 。
（5）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為CNH234BOCH343Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中CNH23+為平面結(jié)構(gòu)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該晶體中存在N?H?O氫鍵
B．CNH23+中C原子為sp2雜化
C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：N>C=O>B
D．基態(tài)原子的第一電離能：O>N>C>B
【答案】(1) ?a?b（2分） O2+4e?+2CO2=2CO32?（2分）
(2)ZnZrO2（2分）
(3) ?OCH2+H2O?=?OCH3+?OH （3分） 有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快（2分）
(4) 0.2 （2分） 1054P02654P03×854P0 （3分） 升高溫度（2分）
(5) D (2分)
【解析】（1）根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)可知其等于已知反應(yīng)①加上反應(yīng)②，由蓋斯定律可求得ΔH1=ΔH2+ΔH3=?a+b=?a?bkJ·ml?1；圖中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，氧氣進(jìn)入正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?+2CO2=2CO32?；
（2）根據(jù)據(jù)分析，催化劑為ZnZrO2得到的甲醇最多且CO少，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為ZnZrO2；
（3）依反應(yīng)歷程圖所示，有水參與時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?OCH2+H2O?=?OCH3+?OH有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快；
（4）從圖中可知，1min時(shí)H2的物質(zhì)的量為6ml，起始的H2的物質(zhì)的量為12ml，變化的H2的物質(zhì)的量為6ml，故變化的甲醇的物質(zhì)的量為2ml，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=2ml10L×1min=0.2ml·L?1·min?1根據(jù)圖示，8min后H2的物質(zhì)的量保持不變，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的物質(zhì)的量為2ml，根據(jù)題意有，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始/ml61200變化/ml10310103103平衡/ml832103103平衡時(shí)候總的物質(zhì)的量343ml，18343=P0P，P=1727P0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=1034×1727P02634×1727P03×834×1727P0=1054P02654P03×854P0；狀態(tài)Ⅲ與狀態(tài)Ⅰ相比，H2的物質(zhì)的量增加，參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)從圖中可知達(dá)到平衡的時(shí)間變短，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，綜合可知改變的條件可能是升高溫度。
(5) A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，CNH23+中的-NH2的H與BOCH34?中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H???O氫鍵，A正確；
B．CNH23+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子軌道雜化類型均為sp2雜化，B正確；
C．B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)N>C=O>B，C正確；
D．同周期元素第一電離能能呈遞增趨勢(shì)，N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，基態(tài)原子的第一電離能：N>O>C>B，D錯(cuò)誤；
答案選D。
三．實(shí)驗(yàn)室合成亞硫酸亞銅銨(20分)
3．NH4CuSO3(亞硫酸亞銅銨)是一種白色難溶于水、難溶于酒精的化工產(chǎn)品。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。
實(shí)驗(yàn)步驟：i．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先向三頸燒瓶中逐滴加入濃氨水直至得到深藍(lán)色溶液；
ⅱ．然后向三頸燒瓶中通入SO2直至不再產(chǎn)生白色沉淀；
ⅲ．反應(yīng)完畢后，將裝置B中混合物過濾、酒精洗滌、干燥，即得成品。
已知：實(shí)驗(yàn)中還觀察到裝置D中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置E中溶液紅色褪去。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)檢查裝置A氣密性的操作方法為 。
(2)裝置C的目的是 。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟ⅱ中生成白色沉淀的離子方程式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中用酒精替代水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5)為探究裝置D、E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)興趣小組對(duì)裝置E中品紅褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為使品紅褪色的微粒主要是SO32-；
猜想ⅱ：乙同學(xué)認(rèn)為使品紅褪色的微粒主要是HSO3-；。
為了驗(yàn)證猜想ⅰ和ⅱ，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
將10mL品紅水溶液分成兩份，在兩份溶液中分別加入0.1ml·L-1的 溶液(填化學(xué)式，下同)和0.1ml·L-1 溶液，發(fā)現(xiàn)前者褪色快，后者褪色慢，說明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)測(cè)定產(chǎn)品中NH4+的含量：稱取0.4200g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900ml·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，則樣品中NH4CuSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(7)下列操作使測(cè)得的NH4CuSO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的為 (填字母)。
a．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
b．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間
c．滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處還懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作緩慢，導(dǎo)致部分NH3外逸到空氣中
【答案】(1)夾上彈簧夾，向分液漏斗中加入足量的水，打開活塞，一段時(shí)間后，水不再滴落（3分）
(2)吸收水和氨氣，防止其影響二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)（2分）
(3)2CuNH34SO4+2SO2+4H2O =NH4CuSO3↓+3NH42SO4+NH3·H2O（3分）
(4)可洗去產(chǎn)品表面的水和溶于水的可溶性雜質(zhì)，比用水洗滌更徹底，且酒精具有揮發(fā)性，有利于后續(xù)干燥（2分）
(5) Na2SO3 （2分） NaHSO3（2分）
(6) 77.9% （3分）
(7) a（3分）
【解析】（1）檢查裝置A氣密性的操作方法為：夾上彈簧夾，向分液漏斗中加入足量的水，打開活塞，一段時(shí)間后，水不再滴落；
（2）裝置C中的濃硫酸用于吸收水和氨氣，防止其影響二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟ⅱ中2CuNH34SO4與SO2反應(yīng)生成白色沉淀NH4CuSO3，離子方程式為：
2CuNH34SO4+2SO2+4H2O =NH4CuSO3↓+3NH42SO4+NH3·H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中過濾后的產(chǎn)品上殘留有水和溶于水的可溶性雜質(zhì)，用酒精替代水洗滌，可洗去產(chǎn)品表面的水和溶于水的可溶性雜質(zhì)，比用水洗滌更徹底，且酒精具有揮發(fā)性，有利于后續(xù)干燥；
（5）探究使E中品紅褪色原因是SO32?還是HSO3?，需要控制變量，已知上述猜想i比ⅱ合理，前者褪色快，后者褪色慢，因此第一份溶液中加0.1ml·L-1Na2SO3，第二份加0.1ml·L-1NaHSO3；
（6）由題可知，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，使產(chǎn)品中的銨根離子轉(zhuǎn)化為NH3，用硫酸吸收氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4=NH42SO4，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，由此可得關(guān)系式：2NH4CuSO3~2NH3~H2SO4，nNH4CuSO3=2nH2SO4=2×0.1000ml/L×0.02L-12×0.0900ml/L×0.022L=0.00202ml樣品中NH4CuSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.00202ml×162g/ml0.4200g×100%=77.9%；
(7) a．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，即氫氧化鈉體積偏小，使得NH4CuSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，a符合題意；
b．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣中的CO2，但滴定硫酸消耗的體積不變，b不符合題意；
c．滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處還懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，即氫氧化鈉體積偏大，使得NH4CuSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，c不符合題意
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作緩慢，導(dǎo)致部分NH3外逸到空氣中，使得NH4CuSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，d不符合題意；
故選a。
四．新型鋰離子電池有機(jī)電解質(zhì)的合成（22分）
4．溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
(1)化合物E的分子式為 ，它的芳香同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫一種)。
(2)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
(3)A與x反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的原子利用率為100%，x為 。
(4)C到D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)下列有關(guān)說法正確的有_______。
A．F到G的反應(yīng)過程中，有C=C雙鍵的斷裂和C-O鍵的形成
B．G到H的反應(yīng)過程中，有C=O雙鍵和C-O鍵的形成
C．化合物E中的碳原子只有sp和sp2兩種雜化方式，且不存在手性碳原子
D．CO2屬于非極性分子，其分子空間結(jié)構(gòu)為直線型
(6) I中的手性碳原子有________種。
(7)選用A的同系物和x為原料，參考上述信息，制備和。寫出該合成路線 (無機(jī)試劑任選)。
【答案】(1) C9H8O （2分） （2分）
(2) O2、Cu/△ （2分） -CHO（2分）
(3) （3分）
(4)+Br2→FeBr3+HBr（2分）
(5)ABD（3分）
(6)3（2分）
(7)→KOHH2Pt→催化劑H2O2→TBABΔCO2+（4分）
【解析】（1）
由圖可知，E的分子式為：C9H8O；其芳香同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1，即該物質(zhì)有苯環(huán)，有四種等效氫，且其數(shù)目比為：3:2:2:1，符合條件的物質(zhì)為：；
（2）
E發(fā)生生成有機(jī)產(chǎn)物的氧化反應(yīng)，即E與O2在Cu作催化劑且加熱的條件下生成；
（3）
A與x反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的原子利用率為100%，根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，x為；
（4）
C到D即苯環(huán)上有一個(gè)H被Br取代，化學(xué)方程式為：+Br2→FeBr3+HBr；
（5）A．由圖可知，F(xiàn)到G有C=C雙鍵的斷裂和C-O鍵的形成，故A正確；
B．G與O=C=O反應(yīng)得H，有C=O雙鍵和C-O鍵的形成，故B正確；
C．E中與羥基相連的C為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D．CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，C為sp雜化，屬于直線型分子，分子的正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故D正確；
故選ABD。
（6）I中有三個(gè)手性碳原子。
（7）根據(jù)和的結(jié)構(gòu)可知，它們由和CO2在TBAB和加熱的條件下生成，由和H2O2在催化劑的條件下生成，是與氫氣在Pt和加熱條件下生成，由此可知原料A的同系物為，即合成路線為：→KOHH2Pt→催化劑H2O2→TBABΔCO2+；
五、工業(yè)上提取鋅（18分）
5．研究從含鋅資源中獲取Zn的途徑具有重要意義。
Ⅰ.工業(yè)上酸浸提鋅
氧化鋅礦中含有ZnO、Fe2O3、FeO、PbO、Al2O3、CaO、SiO2等。
已知：
ⅰ.幾種難溶電解質(zhì)的Ksp
ⅱ.浸出液中主要金屬正離子濃度
(1)浸出渣的主要成分有PbSO4、CaSO4和SiO2。PbO和H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)加入試劑a的目的是 。
(3)電解前，含Zn2+溶液中鐵和鋁的離子濃度均需小于10?6 ml?L?1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是(忽略①和②導(dǎo)致的體積變化) 。
A.3.0~4.0 B.4.0~5.0 C .5.0~6.0 D.6.0~7.0
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中氨浸提鋅
已知：
ⅲ.ZnNH342+?Zn2++4NH3 K=10?9.5
ⅳ.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，R為?C9H19，兩個(gè)羥基中、酚羥基酸性較強(qiáng)。
(4)NH3和NH42SO4浸取ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)M能與Zn2+形成穩(wěn)定的配合物X，相關(guān)反應(yīng)為2M+Zn2+?2H++X。
①補(bǔ)全圖中X的結(jié)構(gòu)并用“…”標(biāo)出氫鍵 。
②X中形成氫鍵有利于Zn2+的萃取，原因可能是 。
(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋CO2能提高有機(jī)溶液中X含量的原因： 。
【答案】(1)PbO+2H++SO42?ΔPbSO4+H2O（3分）
(2)將Fe2+氧化成Fe3+，利于通過調(diào)pH將其除去（3分）
(3)C（3分）
(4) ZnO+2NH3+2NH4+=ZnNH342++H2O（3分）
(5)
（2分） 提高X結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性；提高X在有機(jī)溶劑中的溶解性；降低X在水中的溶解性（2分）
(6)CO2與NH3反應(yīng)，cNH3降低，促進(jìn)ZnNH342+?Zn2++4NH3向正向移動(dòng)，導(dǎo)致cZn2+增大，促進(jìn)2M+Zn2+?2H++X向正向移動(dòng)（2分）
【解析】（1）PbO和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鉛，其離子方程式是PbO+2H++SO42-ΔPbSO4+H2O；
（2）因?yàn)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鋅屬于同類型的難溶物，且兩者的溶度積常數(shù)大小相當(dāng)，為了使Fe2+和Zn2+盡可能分離，需要將亞鐵離子氧化成鐵離子，所以可向浸出液中加氧化性試劑，即加入試劑a的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，利于后續(xù)通過調(diào)pH將其除去；
（3）氫氧化鋁和氫氧化鐵屬于同類型的難溶物，由表中所給兩者溶度積常數(shù)可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也已完全沉淀，調(diào)pH時(shí)應(yīng)使Zn2+不沉淀、而使Al3+和Fe3+濃度小于10-6ml/L，要使Zn2+不沉淀，c(OH-)

相關(guān)試卷

2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（北京卷03）（全解全析）：

這是一份2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（北京卷03）（全解全析），共23頁。試卷主要包含了下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑葍?nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（遼寧卷03）（全解全析）：

這是一份2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（遼寧卷03）（全解全析），共19頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（廣東卷03）（全解全析）：

這是一份2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（廣東卷03）（全解全析），共21頁。試卷主要包含了人類文明的進(jìn)化得益于化學(xué)的發(fā)展，聚乳酸是一種生物可降解材料等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03（上海卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03（上海卷）-化學(xué)（全解全析）
2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03（廣東卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03（廣東卷）-化學(xué)（全解全析）
2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02（上海卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02（上海卷）-化學(xué)（全解全析）
2023年高考押題預(yù)測(cè)卷01（上海卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷01（上海卷）-化學(xué)（全解全析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部