化 學(xué)
（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、新型鈉離子電池的材料探秘（22分）
1．某鈉離子電池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，NaxMnFe(CN)6作正極材料，Na作負(fù)極材料。
(1)CO2與環(huán)氧丙烷()在一定條件下反應(yīng)制得碳酸丙烯酯。
①CO2是 (填“極性”或“非極性”)分子。
②環(huán)氧丙烷中，O原子的雜化軌道類型是 雜化。
③沸點(diǎn)：環(huán)氧丙烷 CO2(填“>”或“0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。
工業(yè)上可用濃氨水吸收SO2，寫出將過(guò)量的SO2通入濃氨水的離子方程式 。
(2)某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197.7kJ·ml-1
I.在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2mlSO2、1mlO2投料，達(dá)平衡時(shí)；三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)? (用“甲、乙、丙”表示)。
II.下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是 (填字母)。
A．溫度不變 B．密度保持不變 C．壓強(qiáng)保持不變 D．O2濃度保持不變
III.400℃，在容器丙中投入4mlSO2、2mlO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，放出akJ熱量；若在500℃，投入2mlSO2、1mlO2進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(3)已知酸性H2SO3>>HSO3?>，水楊酸()與Na2SO3溶液反應(yīng)，生成物 (填字母)。
A． B．SO2 C．NaHCO3 D．
(4)亞硫酸電離常數(shù)為Ka1，Ka2改變0.lml/L亞硫酸溶液的pH，其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖，Ka1Ka2= 。
三、實(shí)驗(yàn)室制取鉍酸鈉（19分）
3．鉍酸鈉NaBiO3是一種強(qiáng)氧化劑，在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測(cè)定。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用氯氣將Bi(OH)3(白色，難溶于水)氧化制取NaBiO3(淡黃色，難溶于水)，并探究其性質(zhì)。各實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置的連接順序是：A→ (填裝置標(biāo)號(hào)和“→”)。
A. C→B→D B. B→C→D C. C→D→B D. B→D→C
(2)室溫下，裝置A中的KMnO4晶體不能用MnO2粉末代替，原因是 。裝置C的作用是 。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)判斷B中反應(yīng)已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(5)B中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2。這樣操作的目的是 。
(6)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，觀察到淡黃色固體溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氧化性：NaBiO3>Cl2；但從B中的反應(yīng)來(lái)看，氧化性：Cl2>NaBiO3。原因是 。
(7)為測(cè)定產(chǎn)品的純度。取上述NaBiO3產(chǎn)品3.0g，用足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4?+7H2O，再將其準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，用0.100ml?L?1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4?，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則該產(chǎn)品的純度為 %(保留1位小數(shù))。
四、多丁鈉德的合成（19分）
4．多丁納德(化合物I)是一種治療痛風(fēng)的藥物，以下為其合成路線之一(部分條件已略去)。
已知：
(1)A所含的官能團(tuán)名稱是 。
(2)A→B的反應(yīng)類型是 。
A．加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C. 消去反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)D→E的反應(yīng)試劑和條件是 。
(5)在D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
①含有苯環(huán)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
④核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1
(6)已知K的分子式為C7H7NS，F(xiàn)+K→G的方程式是 。
(7)設(shè)計(jì)反應(yīng)①和反應(yīng)②的目的是 。
(8)J→K的反應(yīng)還可能生成高分子M，寫出M的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
五、利用銅硫磺制取純銅并處理含鉻廢水（21分）
5．某銅硫礦富含黃鐵礦和磁黃鐵礦等硫鐵礦物，占原礦礦物總量38％，實(shí)驗(yàn)室以此為原料模擬工業(yè)制備純銅并利用黃鐵精礦進(jìn)行含鉻廢水處理，工藝流程轉(zhuǎn)化如下：
［注］1.粉碎解離度(不同成分礦石分離程度)與粉碎程度有關(guān)，顆粒越細(xì)，解離度越高，最高可達(dá)93％，但顆粒越細(xì)對(duì)設(shè)備要求越高。
2.銅藍(lán)礦的主要成分為CuS，黃鐵礦的主要成分為FeS2。
3.可能用到的數(shù)據(jù)如下：
(1)基態(tài)銅原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為 種。
(2)精磨酸浸過(guò)程中，精磨的作用是 ；酸浸一般選用硫酸溶液在純氧環(huán)境中進(jìn)行，酸浸的化學(xué)方程式為 。
(3)已知增大氧氣的濃度可以提高Cu2+的浸取率，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因 。
(4)生石灰堿浸時(shí)調(diào)節(jié)pH的范圍為 。
A.3.2≤pH

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