（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 Ni-59 Mn-55
1．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是
A．碳、硅、鍺屬于同主族元素
B．第一電離能：
C．紅外光譜法可直接確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)
D．硅和鍺常用作半導體材料
【答案】C
【詳解】A．碳、硅、鍺均為第IVA元素，A正確；
B．同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：，B正確；
C．紅外光譜能測定化學鍵、官能團等，不能直接測定石墨烯的結(jié)構(gòu)，C錯誤；
D．硅、鍺在元素周期表中位于金屬和非金屬的交界線處，可用作半導體材料，D正確；
答案選C。
2．下列有關(guān)化學用語或圖示表達正確的是
A．HCl分子中σ鍵的形成為
B．HClO的電子式為
C．三氧化硫的VSEPR模型：
D．基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為
【答案】A
【詳解】A ．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p軌道上有未成對電子，s和p軌道通過‘頭碰頭’方式重疊形成s-pσ鍵，形成過程為，故A正確；
B．HClO分子中，O原子為中心原子，O、H原子間共用1對電子對，O、Cl原子間共用1對電子對，其電子式為，故B錯誤；
C．SO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤對電子，VSEPR模型為平面三角形，即，故C錯誤；
D．基態(tài)Cu原子的價層電子中，3d能級上10個電子、4s能級上1個電子，基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式：，故D錯誤；
故選：A。
3．氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是
A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑
B．過程Ⅱ中每生成1mlO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023
C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應
D．整個過程中Ni2+作催化劑
【答案】B
【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發(fā)生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應為2NOO2+N2。
【詳解】A．由分析可知，過程I發(fā)生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應中氮元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價升高被氧化，則一氧化氮既作反應的氧化劑又作反應的還原劑，故A正確；
B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過程Ⅱ中每生成1mlO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故B錯誤；
C．由分析可知，過程I和過程Ⅱ涉及的反應均有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應，故C正確；
D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應為2NOO2+N2，整個過程中鎳離子作反應的催化劑，故D正確；
故選B。
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．溶液與醋酸溶液反應：
B．溶液與溶液反應：
C．電解飽和食鹽水：
D．向溶液中通入過量的：
【答案】B
【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為：，A錯誤 ；
B．溶液與溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，B正確；
C．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，水不能拆，正確離子方程式為：，C錯誤；
D．向溶液中通入過量的，反應生成氯化鐵、碘單質(zhì)，正確離子方程式為：，D錯誤；
故選B。
5．苯與液溴反應生成溴苯，其反應過程的能量變化如圖所示。
下列關(guān)于苯與反應的說法不正確的是
A．可作該反應的催化劑
B．將反應后的氣體依次通入和溶液以檢驗產(chǎn)物
C．過程②的活化能最大，決定總反應速率的大小
D．總反應的，且
【答案】D
【詳解】A．苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，可作該反應的催化劑，故A正確；
B．反應后的氣體中含溴化氫和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反應生成淺黃色AgBr沉淀，可知反應有生成，故B正確；
C．根據(jù)圖示，過程②的活化能最大，反應速率最慢，慢反應決定總反應速率的大小，故C正確；
D．根據(jù)圖示，總反應放熱，總反應的，只知道正反應活化能，不能計算反應的焓變，故D錯誤；
選D。
6．下列有關(guān)比較，不能用電負性解釋的是
A．鍵角：
B．沸點：
C．共價鍵極性：
D．酸性：
【答案】B
【詳解】A．中性原子的電負性：Se＜S＜O，即電負性越大對鍵合電子的吸引能力越大，鍵合電子之間的排斥力越大，鍵角越大，可用電負性解釋，A不符合題意；
B．CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，沸點逐漸升高，不能用電負性介紹，B符合題意；
C．電負性：Cl＞S＞P，電負性越大對鍵合電子的吸引能力越大，即H-Cl、H-S、H-P鍵的極性逐漸減弱，可用電負性解釋，C不符合題意；
D．電負性F＞Cl＞H，電負性越強，其羥基中的O-H鍵極性越強，越容易電離出H+，酸性越強，可用電負性解釋，D不符合題意；
故選B。
7．鼠尾草酮可治療神經(jīng)系統(tǒng)方面的疾病，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是
A．分子中含有手性碳原子
B．該物質(zhì)含有3種官能團
C．分子中的碳原子有和兩種雜化方式
D．該物質(zhì)最多可與發(fā)生還原反應
【答案】A
【詳解】A．分子中無碳原子連接四個不同原子或原子團，無手性碳原子，A錯誤；
B．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵、酮羰基3種官能團，B正確；
C．分子中的碳原子有雙鍵和單鍵，有和兩種雜化方式，C正確；
D．該物質(zhì)有苯環(huán)，雙鍵，羰基最多可與5mlH2發(fā)生還原反應，D正確；
故選A。
8．下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．碘化鉀和溴反應生成溴化鉀和碘單質(zhì)，碘溶于水和溴水的顏色不同，故能通過與溴水對比顏色證明該反應發(fā)生，進而證明溴的氧化性大于碘，A正確；
B．檢驗鹵代烴中的鹵素原子時，加入氫氧化鈉水解后需要假如硝酸酸化，防止氫氧化鈉干擾，B錯誤；
C．蔗糖和濃硫酸反應生成的氣體有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水變混合，C錯誤；
D．配制溶液需要使用一定容積的容量瓶，D錯誤；
故選A。
9．下列事實能用平衡移動原理解釋的是
A．用熱的純堿溶液更易去除油脂B．保存FeSO4溶液時，加入適量鐵粉
C．船底鑲嵌鋅塊，以防船體被腐蝕D．工業(yè)合成氨(放熱反應)，選擇高溫
【答案】A
【詳解】A．用純堿溶液洗滌油污的實質(zhì)是純堿水解提供OH-，使油污在堿性條件下水解，加熱使純堿水解平衡向正反應方向移動，堿性增強，促進油污水解，所以效果更好，能從平衡移動角度來解釋，故A正確；
B．加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應，不存在平衡的問題，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；
C．船底鑲嵌鋅塊是應用原電池原理，活潑金屬鋅作負極被氧化，鐵作正極得到保護，不能從平衡移動角度來解釋，故C錯誤；
D．合成氨氣的正反應是放熱反應，若選擇高溫則平衡逆向移動，不利于氨的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
答案選A。
10．還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是
A．鐵與水蒸氣反應：
B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成
C．向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應
D．向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實了固體中含有
【答案】B
【詳解】A．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：，故A錯誤；
B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體，還不能說明是氫氣，故B正確；
C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯誤；
D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產(chǎn)生三價鐵離子，故D錯誤。
答案選B。
11．羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如圖所示，下列說法不正確的是
A．甲中的官能團為羥基、酯基B．1ml乙最多消耗4mlNaOH
C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．上述轉(zhuǎn)化涉及的反應類型有取代反應、消去反應
【答案】B
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子的官能團為羥基、酯基，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙分子含有的酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應，則1ml乙最多消耗3ml氫氧化鈉，故B錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，丙分子中含有的碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲轉(zhuǎn)化為乙的反應為取代反應，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應為取代反應，故D正確；
故選B。
12．CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1
將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，在不同溫度下，反應相同時間內(nèi)(反應均未達到化學平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。
下列說法正確的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·ml-1
B．反應條件不變，若反應足夠長時間，①比②先達到化學平衡狀態(tài)
C．其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值
D．其他條件不變時，升高溫度，①的化學反應速率減小，②的化學反應速率增大
【答案】C
【分析】由圖可得，在不同溫度下，反應相同時間內(nèi)(反應均未達到化學平衡狀態(tài))測得的值，隨溫度升高而減小。
【詳解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·ml-1-247kJ·ml-1= -41kJ·ml-1，故A錯誤；
B. 反應條件不變，若反應足夠長時間，無法確定2個反應的速率，無法確定誰先達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C. 其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移動，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中的值，故C正確；
D. 其他條件不變時，升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，①的化學反應速率增大，②的化學反應速率增大，故D錯誤；
故選C。
13．用電解法從含MnSO4廢水中提取Mn和H2SO4的原理如下圖所示，陰極室中會加入適量(NH4)2SO4。
已知：i．電解時，適當減慢反應速率，有利于得到致密的金屬錳。
ii．電解效率?(B)= ?100%。
下列說法不正確的是
A．陽極反應式為2H2O–4e-=O2↑+4H+
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳
D．若?(Mn)= 80 %，當析出1 ml Mn時，產(chǎn)生O2的體積為8.96 L(標準狀況)
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)圖示，陽極放出氧氣，陽極反應式為2H2O–4e-=O2↑+4H+，故A正確；
B．電解過程中，陰極室硫酸根離子移向陽極室生成硫酸，所以離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確；
C．電解時，適當減慢反應速率，有利于得到致密的金屬錳，陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳，故C正確；
D．若?(Mn)= 80 %，當析出1 ml Mn時，轉(zhuǎn)移電子 陽極發(fā)生反應2H2O–4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生O2的體積為，故D錯誤；
選D。
14．下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖。[；c(Mn+)≤10-5ml/L可認為沉淀完全]。
下列說法不正確的是
A．由a點可求得
B．時還未開始沉淀
C．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀
D．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離
【答案】C
【分析】因為是和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖，所以線上的任一點都達到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點求出。
【詳解】A．a(chǎn)點，則，a點，則，，，A正確；
B．由圖知，時，，則，，，，時中，因為，所以還未開始沉淀，B正確；
C．當恰好沉淀完全時，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時，。由圖像知，時，，，，的開始沉淀時，，，，此時，因此二者可以同時沉淀，C錯誤；
D．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當恰好沉淀完全時，，此時，則還未開始沉淀，所以的和可通過分步沉淀進行分離，D正確；
故選C。
15．(10分) 鐵(Fe)、鈷(C)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)基態(tài)Fe的價層電子排布式為 。
(2)以甲醇為溶劑，C2+可與色胺酮分子配位結(jié)合，形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)電負性由大到小的順序為 。
②色胺酮分子中N原子的雜化類型為 。
③X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過 作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。
(3)超導材料在電力、交通、醫(yī)學等方面有著廣泛的應用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①距離Mg原子最近的Ni原子有 個。
②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 g?cm-3。(列出計算式即可)
【答案】(1)3d64s2 (1分)
(2) O>N>C>H (2分) sp2、sp3雜化 (2分) 氫鍵 (1分)
(3) 12 (2分) (2分)
【分析】（1）知道鐵的原子序數(shù)為26，易得價層電子排布式。
（2）①元素電負性大小直接影響其非金屬性，同周期從左到右依次增大，氫最小。
②先計算出N原子的價層電子對數(shù)，再根據(jù)雜化軌道理論推出結(jié)論。
③在配合物之外的作用力一般先考慮氫鍵。
（3）①需要一定的空間想象能力即原子位置與占據(jù)情況。
②先求出其化學式，再根據(jù)ρ==進行計算。
【詳解】（1）鐵為26號元素，價層電子排布式為：3d64s2。故答案為：3d64s2；
（2）①同周期元素的電負性從左到右依次增大，有O>N>C，而H的最小，故有：O>N>C>H。故答案為：O>N>C>H；
②由色胺酮的結(jié)構(gòu)可知中心N原子采取sp2、sp3雜化。故答案為：sp2、sp3雜化；
③據(jù)圖色胺酮鈷配合物中O及N原子均有孤對電子，而CH3OH中羥基上的氫原子上的電子偏向O導致幾乎氫核裸露，故兩者易形成氫鍵。故答案為：氫鍵；
（3）依圖所示的立方體晶胞中，Mg原子位于頂點，Ni原子位于面心，而C位于體心。
①每個立方體晶胞中，Mg原子最近的Ni原子個數(shù)為3，而每個Mg原子被8個立方體占據(jù)，故Mg原子最近的Ni原子個數(shù)為：×3×8=12個。故答案為：12；
②每個立方體晶胞中，各原子的數(shù)目為：N(Mg)=×8=1，N(Ni)=6×=3，N(C)=1×1=1，故化學式應為：MgNi3C。ρ===g?cm-3。故答案為： 。
16．(12分)我國科學家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計劃通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。
(1)制備甲醇的主反應：。該過程中還存在一個生成的副反應，結(jié)合下列反應：
寫出該副反應的熱化學方程式： 。
(2)將和按物質(zhì)的量比1∶3混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應器，在相同時間內(nèi)，不同溫度下的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
已知：產(chǎn)率
①催化劑活性最好的溫度為 (填字母序號)。
a. b. c. d.
②溫度由升到，的平衡轉(zhuǎn)化率和的實驗產(chǎn)率均降低，解釋原因： 。
(3)使用薄膜電極作陰極，通過電催化法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。
①將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液中，制得薄膜電極。反應的離子方程式為 。
②用薄膜電極作陰極，溶液作電解液，采用電沉積法制備薄膜電極，制備完成后電解液中檢測到了。制備薄膜的電極反應式為 。
③電催化法制備甲醇如圖所示。若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室溶液的基本不變，結(jié)合電極反應解釋原因： 。
【答案】(1) (2分)
(2)c (2分) 當溫度升高，主反應逆移程度大于副反應正移程度，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；穩(wěn)定升高，催化劑的活性降低，使主反應速率降低，故CH3OH實驗產(chǎn)率降低 (2分)
(3) ①Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+ (2分) ②Zn2+++2e－=ZnO+ (2分) ③陰極發(fā)生7CO2+6e－+5H2O=CH3OH+6，每轉(zhuǎn)移6ml電子，必定有6mlH+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室，發(fā)生+H+=CO2↑+H2O，所以電解過程中陰極室溶液的基本不變 (2分)
【詳解】（1）根據(jù)兩個反應的化學計量數(shù)，可知該副反應的熱化學方程式為 。
（2）①當溫度為523 K時，CO2的實驗轉(zhuǎn)化率和CH3OH的實驗產(chǎn)率最高，說明此溫度下催化劑活性最好，選c。②主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，當溫度升高，主反應逆移程度大于副反應正移程度，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，催化劑的活性降低，使主反應速率降低，故CH3OH實驗產(chǎn)率降低。
（3）①Cu和Cu2+反應生成Cu2O，離子方程式為Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+。②Zn2+和反應得到了ZnO和，對應的電極反應式為Zn2+++2e－=ZnO+。③陰極發(fā)生7CO2+6e－+5H2O=CH3OH+6，每轉(zhuǎn)移6ml電子，必定有6mlH+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室，發(fā)生+H+=CO2↑+H2O反應，所以電解過程中陰極室溶液的基本不變。
17．(12分) Isflucypram(化合物J)是一種新型殺菌劑，主要用于防治小麥條銹病、葉枯病等，可提高谷物產(chǎn)量和品質(zhì)。以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是 。
(2)A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學方程式為 。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其所含官能團的名稱為 。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)H與I反應生成J的反應類型為 。
(6)在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有 種；
①含有手性碳原子；②含有酮羰基；③含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基。
其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：1：3：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【答案】(1)對硝基異丙基苯(1分)
(2)+Br2+HBr(2分)
(3) (1分) 碳溴鍵、氨基(2分)
(4)(1分)
(5)取代反應(1分)
(6) 7(2分) (2分)
【分析】(A)與Br2在FeBr3作催化劑、40℃條件下發(fā)生取代反應生成B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中的溴原子處于異丙基的鄰位，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的分子式為C9H10BrNO2、C的分子式為C9H12BrN，對比B和C的分子式及B轉(zhuǎn)化為C的反應條件可知，B轉(zhuǎn)換為C是硝基被還原為氨基，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的分子式為C10H11ClO，G的分子式為C13H16ClN，F(xiàn)和生成G，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式 可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，(H) 與(I)反應生成(J)。
【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學名稱是對硝基異丙基苯；
（2）(A) 與Br2在FeBr3作催化劑、40℃條件下發(fā)生取代反應生成B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中的溴原子處于異丙基的鄰位，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學方程式為+Br2+HBr；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的分子式為C9H10BrNO2、C的分子式為C9H12BrN，對比B和C的分子式及B轉(zhuǎn)化為C的反應條件可知，B轉(zhuǎn)化為C是硝基被還原為氨基，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，其所含官能團的名稱為碳溴鍵、氨基；
（4）G的分子式為C13H16ClN，F(xiàn)和生成G，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式 可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為、I的結(jié)構(gòu)簡式為、J的結(jié)構(gòu)簡式為，H與I反應生成J的化學方程式為++HCl，所以其反應類型為取代反應；
（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足題目條件的有、、、、、、，共7種；其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2:2:1:3:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
18．(12分) 一種高硫錳礦的主要成分，含有等雜質(zhì)，其中含量較大。以該高硫錳礦為原料制備硫酸錳，流程示意圖如圖所示。
已知：①金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。
②金屬離子的與溶液的關(guān)系如圖所示。
(1)在預處理階段，將高硫錳礦粉碎的目的是 。
(2)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是 。
(3)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的離子方程式為 ；加入的作用是 (用離子方程式表示)。
(4)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是 。
(5)由圖像可知，從“操作”所得溶液中得到晶體需進行的操作是 、洗滌、干燥。
(6)錳含量測定：
?。Q取晶體，加水溶解，將濾液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于錐形瓶中，加少量催化劑和過量溶液，加熱、充分反應，產(chǎn)生和，煮沸溶液使過量的分解。
ⅲ．加入指示劑，用溶液滴定。滴定至終點時消耗溶液的體積為重新變成。廢渣中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率，使反應更加充分(1分)
(2)H2S(1分)
(3) (2分)
(2分)
(4)Fe（OH）3 (2分)
(5)蒸發(fā)結(jié)晶，保存溫度在40℃以上趁熱過濾(2分)
(6)(2分)
【分析】高硫錳礦的主要成分，含有等雜質(zhì)，其中含量較大，堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，過濾得到的脫硫礦粉中含S、Fe（OH）3、碳酸鹽和金屬氧化物，加入硫酸酸浸，并加入MnO2氧化Fe2+，生成的濾液中含F(xiàn)e3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S以濾渣1的形式除去，加入一水合氨調(diào)pH，進而除去鐵元素，過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化鈉可除去銅元素與鎳元素，最后過濾得到的MnSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，保存溫度在40℃以上趁熱過濾、洗滌、干燥后得到。
【詳解】（1）在預處理階段，將高硫錳礦粉碎的目的是：增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率，使反應更加充分；
（2）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會與酸發(fā)生反應產(chǎn)生有毒的硫化氫；
（3）酸浸時含硫礦粉中的碳酸錳會與硫酸發(fā)生反應生成MnSO4、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：；加入MnO2目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：；
（4）根據(jù)金屬離子的與溶液的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是Fe（OH）3；
（5）由圖像可知，溫度在40℃以下，溶液析出的晶體為，因此從“操作”所得溶液中得到晶體需進行的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶，保存溫度在40℃以上趁熱過濾、洗滌、干燥；
（6）過程中存在反應：、，存在關(guān)系式，，質(zhì)量為2bc×10-4ml×55g/ml=0.011bcg，質(zhì)量分數(shù)為：。
19．(12分)工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素。
【實驗A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如下：
【資料】①
②
(1)檢驗ⅱ中產(chǎn)物
①?、⒅猩蠈忧逡?，滴加 溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有。
②?、⒅猩倭炕液谏腆w，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生
成 (填實驗現(xiàn)象)，證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。
(2)檢驗ⅲ中產(chǎn)物。
①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進行如下實驗，確認灰白色固體中含AgCl：
濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，請寫出濾液加鹽酸的離子方程式： 。
②?、Ｖ猩蠈尤芤?，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。
用離子方程式表示溶液變紅的原因 ，。
(3)小組同學認為可以直接氧化Ag繼而生成AgCl，對此設計實驗驗證： 。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與有關(guān)。
(4)實驗A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是： 。
實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。
【答案】(1) 鐵氰化鉀 (2分) 白色沉淀(2分)
(2) (2分) (2分)
(3)取少量銀粉于試管中，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現(xiàn)象(2分)
(4)ⅱ中靜置過程中生成的逐漸增大，將Ag氧化為，同時正向移動，逐漸減小，逆向移動，AgCl沉淀析出(2分)
【分析】AgCl白色沉淀中加入濃鹽酸，發(fā)生，沉淀溶解，加入足量鐵粉，鐵粉能置換出Ag，靜置過程中被氧化為，逐漸增大，將Ag氧化為，正向移動，逆向移動，析出AgCl。
【詳解】（1）①實驗室通常用鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子，則?、⒅猩蠈忧逡海渭覭3[Fe(CN)6]溶液，發(fā)生反應，有產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，故答案為：鐵氰化鉀；
②銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，銀離子與氯離子結(jié)合生成AgCl白色沉淀，因此取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，證明灰黑色固體中含有Ag，故答案為：白色沉淀；
（2）①灰白色固體中含AgCl，加入氨水生成Ag(NH3)2Cl絡合物，過濾，則濾渣為AgCl，濾液中含有Ag(NH3)2Cl，濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，發(fā)生的反應為，故答案為：；
②根據(jù)可知，應生成Fe3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，反應的離子方程式為，故答案為：；
（3）要排除O2直接氧化Ag繼而生成AgCl，可設計實驗：取少量銀粉于試管中，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現(xiàn)象，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長，說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe3+有關(guān)，可排除氧氣的影響，故答案為：取少量銀粉于試管中，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現(xiàn)象；
（4）ⅰ中AgCl發(fā)生反應溶解，ⅱ中靜置過程中被氧化為， 逐漸增大，將Ag氧化為，同時正向移動，逐漸減小，逆向移動，AgCl沉淀析出，因此ⅲ中又生成AgCl，故答案為：ⅱ中靜置過程中生成的逐漸增大，將Ag氧化為，同時正向移動，逐漸減小，逆向移動，AgCl沉淀析出。
評卷人
得分
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
選項
實驗目的
實驗方案
A
證明氧化性：
向溶液中加入溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水的顏色進行比較
B
檢驗中的溴元素
將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液加入溶液，觀察是否生成淺黃色沉淀
C
證明蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否生成白色沉淀
D
用固體配制溶液
將固體放在燒杯中，加入蒸餾水，攪拌
評卷人
得分
二、非選擇題：本題共5小題，共58分。
金屬硫化物









取樣時間
10分鐘
12小時
24小時
溶液顏色
淺紅色
紅色
深紅色

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