化 學(xué)
（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
7．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是
A．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
B．食用鹽的碘元素來(lái)自于添加劑碘化鉀
C．為防止薯片被擠碎，在其包裝袋中充氧氣
D．苯甲酸鈉可作食品防腐劑是由于其具有酸性
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1ml含有的共價(jià)鍵數(shù)為
B．1L溶液中含有總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的電子數(shù)大于
D．向鹽酸溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目大于
9．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(夾持、尾氣處理裝置省略)，其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>10．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為22。W的單質(zhì)常溫下是黃色固體。X、Y的單質(zhì)在黑暗條件下就劇烈爆炸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化合物ZY熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B．WY6分子中W的最外層電子數(shù)為12
C．離子半徑：W＞Q＞Y＞X
D．Q有多種氧化物，且均為酸性氧化物
11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>12．為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下的-鉛化合物燃料電池實(shí)現(xiàn)鉛單質(zhì)的回收。
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．正極區(qū)溶液pH升高，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
B．電子流向：電極b→負(fù)載→電極a
C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為
D．為了提高的回收率，離子交換膜為陰離子交換膜
13．已知室溫時(shí)： ?；衔風(fēng)與形成配合物（）， 的濃度隨的投料百分比的變化如圖所示（，表示初始濃度）．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．
B．25℃時(shí)，的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于的生成
D．的溶液中，
（一）必考題：共43分。
26．（14分）我國(guó)主要以型鋰輝石(主要成分、、，含有、等雜質(zhì))為原料，通過(guò)硫酸鋰苛化法生產(chǎn)氫氧化鋰并制備鋰離子電池的正極材料。流程如下：
已知：①不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。
②部分金屬氫氧化物的如下表。
③和的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，二者結(jié)晶時(shí)均以水合物形式析出。
回答如下問(wèn)題：
（1）“球磨”操作的目的是 。
（2）加入石灰石中和殘酸，調(diào)節(jié)pH使鐵、鋁等雜質(zhì)完全沉淀，則pH至少為 。(保留一位小數(shù)。通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)
（3）濾渣2的成分是 。
（4）獲得時(shí)，通?！袄鋬鲋?℃”，原因是 。
（5）溶液與和混合溶液制備的化學(xué)方程式為 ；兩種溶液相互滴加的方式不同會(huì)影響產(chǎn)率和純度，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該將和混合液滴加到溶液中，你認(rèn)為是否合理 (填“是”或“否”)，說(shuō)明理由： 。
（6）需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是
(任寫(xiě)一點(diǎn))。
27．（14分）硫脲[CS(NH2)2]是一種白色晶體，熔點(diǎn)180℃，易溶于水和乙醇，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.硫脲的制備：
將石灰氮(CaCN2)溶液加熱至80℃時(shí)，通入氣體反應(yīng)可生成溶液和石灰乳。某小組同學(xué)連接裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
（1）檢查裝置氣密性的操作為① ，在裝置F中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端；②微熱裝置A處三頸燒瓶，觀察到裝置F處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時(shí)間后，裝置F處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。
（2）裝置A中的試劑最佳組合是 (填字母)。
A．固體濃硫酸 B．固體稀硝酸 C．固體稀鹽酸
（3）裝置B中的試劑名稱為 。裝置E的作用為 。
（4）裝置D中反應(yīng)溫度控制在80℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 ，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測(cè)定：
（5）反應(yīng)后將裝置D中的液體過(guò)濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，當(dāng)有 現(xiàn)象時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。
（6）稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成溶液，量取于錐形瓶中，滴加一定量的酸化，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，初始讀數(shù)為，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液顏色 ，且半分鐘無(wú)變化時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)為。已知：。(硫脲的相對(duì)分子質(zhì)量為76)，樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(用含m、c、、的式子表示)。
28．（15分）人類利用二氧化碳合成淀粉對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著重要作用，合成過(guò)程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應(yīng)為 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：
① ；
② ；
③a、b均為大于零的數(shù)，且a＞b。
（用含a、b的式子表示）。某研究小組設(shè)計(jì)合成的路線及的部分應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為 。
（2）研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對(duì)反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為 。
（3）在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對(duì)該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國(guó)學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。
①依反應(yīng)歷程圖所示，寫(xiě)出有水參與時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②結(jié)合圖3及學(xué)過(guò)的知識(shí)推測(cè)，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是 。
（4）在T℃時(shí)，將6ml （g）和12ml （g）充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生，初始?jí)簭?qiáng)為 kPa，測(cè)得體系中剩余（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。
①T℃時(shí)，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，列出計(jì)算式）
②保持投料量不變，僅改變某一個(gè)條件后，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是 。
（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
Si、S、Se在自然界中形成多種多樣的物質(zhì)結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Se與O同族，電負(fù)性較大的是 ；基態(tài)Se原子的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。
（2）已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似水的自電離：。中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其鍵和鍵數(shù)目之比為 ，的空間結(jié)構(gòu)為 。
（3）有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：由于硅的價(jià)層有可以利用的空d軌道，而碳沒(méi)有，因此兩者化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異。化合物和的結(jié)構(gòu)如圖所示，為平面形，二者中N的雜化方式分別為 ，二者中更易與形成配位鍵的是 。
（4）Se與Si均為非金屬元素，熔點(diǎn)(>1700℃)明顯高于(315℃)，原因是 。
（5）-硒為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為相互平行的螺旋長(zhǎng)鏈(如圖1)，沿著螺旋鏈方向的晶胞投影圖如圖2。-硒六方晶胞參數(shù)為、、(其中)，a軸與b軸間夾角為120°，c軸垂直于a軸與b軸，阿伏加德羅常數(shù)的值為。
相鄰鏈間的作用力為 。晶胞中含有Se原子的數(shù)目為 ；則-硒晶胞的摩爾體積為 (列出算式)。
36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
W是一種抗腫瘤藥物，其合成路線如下圖所示，回答下列問(wèn)題(部分反應(yīng)條件已略去)。
已知：“”代表乙基；“”代表N，N—二甲基甲酰胺。
（1）化合物A的分子式為 。
（2）由D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型為 ，化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
（3）化合物B中手性碳原子有 個(gè)。
（4）寫(xiě)出由F生成G的化學(xué)方程式 。
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種(考慮立體異構(gòu))。
①與A含有相同的官能團(tuán)，“”與苯環(huán)直接相連 ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基
寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，且峰的面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（6）寫(xiě)出和合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。
已知：能與酯基反應(yīng)；在催化下，能將硝基轉(zhuǎn)化為氨基。
評(píng)卷人
得分
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
選項(xiàng)
中的物質(zhì)
中的物質(zhì)
中的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
濃硝酸
?
制備并收集
B
飽和食鹽水
電石
溶液
檢驗(yàn)是否有乙炔生成
C
濃氨水
堿石灰
?
制備并收集氨氣
D
濃鹽酸
溶液
制備消毒液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方法或操作
A
在水溶液中存在
向的溶液中加入濃溶液，振蕩試管，觀察顏色變化
B
檢驗(yàn)中的碳碳雙鍵
取樣，加入適量酸性高錳酸鉀溶液后觀察是否褪色
C
比較與
常溫，測(cè)濃度均為的和溶液的
D
比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱
向濃度均為和溶液中滴加濃氨水至過(guò)量
評(píng)卷人
得分
二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
物質(zhì)

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