高三化學(xué)
（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ce 140
7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生氧氣
B．食品包裝袋中的小包鐵粉只用作干燥劑
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，主要是因?yàn)镾iO2具有導(dǎo)電性
D．乙酸異戊酯等低級(jí)酯具有芳香氣味，可用作飲料的香料
8．近日，北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過兩步催化過程，將廢棄物聚乳酸（PLA）轉(zhuǎn)化為甲基丙烯酸甲酯（MMA，MMA是涂料、涂層和膠黏劑中共聚物的重要單體）的反應(yīng)如下。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．可通過紅外光譜檢測(cè)MMA的生成
B．MMA分子中最多有9個(gè)原子共平面
C．MP→MMA涉及兩步反應(yīng)，依次為加成和消去反應(yīng)
D．1 ml PLA轉(zhuǎn)化為MP，理論上需要n ml CH3OH
9．LiDFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1,下列敘述正確的是
A．X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：
B．X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子
C．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
D．該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10．在室溫下，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
11．是離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，其晶格能可通過圖中的循環(huán)計(jì)算得到。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．Li的第一電離能為
B．Li的配位數(shù)為8
C．晶格能為
D．晶胞參數(shù)為a nm，則的密度為
12．Science報(bào)道某電合成氨裝置及陰極區(qū)含鋰微粒轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．陽極電極反應(yīng)式為
B．陰極區(qū)生成氨的反應(yīng)為
C．理論上，若電解液傳導(dǎo)，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D．乙醇濃度越高，電流效率越高(電流效率)
13．常溫下，向20 mL 0．1 ml/LNaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)
C．隨著HM溶液的加入的值變大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)+c(OH-)+2c(N-)= c(HM)+c(Na+)+c(H+)
27．(14分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F，含F(xiàn)e2O3、FeO等雜質(zhì))制CeO2的工藝流程如下：
已知：①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3；
②常溫下，Ka1(H2CO3) =4．3×10-7，Ka2(H2CO3) =5．6×10-11， Ksp[Ce2(CO3)3]=1．0×1．0-28；
③Ce3 +在空氣中易被氧化為Ce4+。
回答下列問題：
（1）CeCO3中Ce元素的化合價(jià)為_______。
（2）焙燒氟碳鈰礦時(shí)，提高焙燒效率的措施有_______(寫出兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作時(shí)一般在_______中進(jìn)行。
（3）CeCO3F在焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）上述流程中所加的鹽酸要適當(dāng)過量，其目的是_______；操作中可用硫酸和H2O2替換鹽酸，其優(yōu)點(diǎn)是_______。
（5）寫出從濾液II中沉淀鈰的離子方程式_______。Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1．0×10-5ml/L]時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c(HCO3-)=_______ml/L(保留兩位有效數(shù)字)。
28．(14分)CeO2是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO2是淡黃色固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600℃。請(qǐng)回答下列問題：
(一)制備CeO2
I．取一定量化學(xué)計(jì)量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，分別磁力攪拌30min后，再將兩種液體混合，繼續(xù)磁力攪拌30min，形成白色絮狀沉淀[Ce(OH)3]。將混合溶液加熱(并通入O2)，在一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間。通過離心方法將Ce(OH)4沉淀分離出來。
II．用水和無水乙醇分別洗滌Ce(OH)4沉淀3次。
III．將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60°C下干燥24h，得到淡黃色粉末CeO2。
（1）盛放NaOH溶液的儀器名稱為_______，無水乙醇的作用是_______。
（2）寫出由Ce(OH)3和O2反應(yīng)制備Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_______。
(二)某樣品中CeO2[M(CeO2)=172．1]純度的測(cè)定
稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，搖勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中的H2O2，冷卻后稀釋至250mL，加入5mL10g·L-1AgNO3溶液催化，再加入過量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，低溫加熱，將Ce3+氧化成Ce4+，當(dāng)錐形瓶中無氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲-亞鐵指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe2+可形成紅色配合物，這種離子可示表為[Fe(phen)3]2+。
（3）實(shí)驗(yàn)中分批加入H2O2溶液時(shí)，采取低溫加熱的原因是_______。
（4）加熱煮沸過程中，(NH4)2S2O8在溶液中反應(yīng)生成NH4HSO4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若滴定時(shí)錐形瓶中過量的(NH4)2S2O8未除盡，則測(cè)得的CeO2純度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______。
（5）樣品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_______(用含有c、V、m的代數(shù)式表示)。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0．25)的循環(huán)。請(qǐng)寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_______。
29．（15分）常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為，主反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：；
反應(yīng)II：
（1）已知：。則___________。
（2）某條件下對(duì)于反應(yīng)I，，，k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________ n(填“>”“

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