高三化學
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 F 19 S 32
7．化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關。下列有關說法正確的是
A．使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化鈣有利于實現(xiàn)“碳達峰”
C．載人火箭逃逸系統(tǒng)復合材料中的酚醛樹脂屬于有機高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素
8．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法來生產(chǎn)苯酚和丙酮，物質轉化關系如圖，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b分子中均含手性碳原子
B．a(chǎn)、b、c均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．a(chǎn)的同分異構體中屬于苯的同系物的有6種(不包括a)
D．c、d反應生成的雙酚A()的分子中同一直線上的碳原子最多有5個
9．[C(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用CCl2制取該配合物：2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[C(NH3)6]3+的空間結構如圖，其中1～6處的小圓圈表示NH3分子，各相鄰的NH3分子間的距離相等，中心離子C3+位于八面體的中心，NH3分子到中心離子的距離相等(圖中虛線長度相等)，下列說法正確的是( )
A．H2O2為非極性分子
B．NH3、H2O與C3+形成配離子的穩(wěn)定性：NH3＜H2O
C．1 ml [C(NH3)6]Cl3含有σ鍵的數(shù)目為18 NA
D．若[C(NH3)6]3+中兩個NH3被替代，得到的[C(NH3)4 Cl2]-有2種結構
10．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為x pm，密度為。下列說法錯誤的是
A．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是
B．Ga和As的最近距離是
C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13
D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6
11．用如圖所示的裝置進行實驗，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達到相應實驗目的的是
12．天津大學在光催化應用研究取得重大進展，以下是光催化微生物燃料電池的工作原理：
已知：電極a在光激發(fā)條件下會產(chǎn)生電子()-空穴()。下列說法錯誤的是
A．電極電勢：電極a>電極b
B．光激發(fā)時，光生電子會與結合，光生空穴會與電極b產(chǎn)生的電子結合
C．電極b電極反應式：
D．電池工作一段時間后，右側溶液pH保持不變(不考慮的溶解)
13．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法不正確的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a(chǎn)點對應的溶液呈弱堿性
B．水的電離程度：a點小于b點
C．b點對應的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c點對應的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
27．（14分）五氧化二鉭(Ta2O5)主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5的工藝流程如圖所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列問題：
（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的基本反應類型為 ，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為 。
（3）常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5，Al3+是否沉淀完全？
(請寫出簡要步驟)。已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.9×10?33，溶液中離子濃度小于或等于1×10?5時可視為沉淀完全。
（4）“浸鉭”時，加入4g/L的HF溶液，浸出時間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示，該HF溶液的物質的量濃度為 ml/L，浸出的最佳溫度為 ℃；“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaO3，寫出“浸鉭”時生成H2TaF7的離子方程式： 。
（5）“沉鉭”時，生成Ta(OH)5，反應化學方程式為 。
28．（14分）亞硝酰硫酸()在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。
已知：
ⅰ.亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解。
ⅱ.實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為，。
回答下列問題：
（1）儀器Ⅰ的名稱為___________，按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為___________(填儀器接口的字母，部分儀器可以重復使用)，C裝置的作用為___________。
（2）反應需溫度控制在25℃～40℃，采用的加熱方式為___________，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快，其原因可能是___________。
（3）測定亞硝酰硫酸的純度
步驟①：準確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。
步驟②：取25.00mL①中溶液于250mL燒瓶中，加入60.00mL未知濃度溶液(過量)和10.00mL25%溶液，搖勻，發(fā)生反應。
步驟③：向②反應后溶液中加0.2500 標準溶液進行滴定，消耗溶液20.00mL。
步驟④：把②中亞硝酰硫酸溶液換為蒸餾水(空白實驗)，重復上述步驟，消耗溶液的體積為60.00mL。
滴定終點時的現(xiàn)象為___________，亞硝酰硫酸的純度為___________(精確到0.1%)。
29．（15分）黨的二十大報告中強調“實現(xiàn)碳達峰碳中和是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟社會系統(tǒng)性變革”。的轉化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}。
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已經(jīng)被我國科學家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關鍵反應如下：
①
②
③
（1）反應③中 ，該反應的自發(fā)條件是 (填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)，該反應中活化能 (填“>”或“

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