第二節(jié) 海水“制堿”反應后溶液中溶質(zhì)成分的探究想一想實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你能用什么方法將其區(qū)分呢？加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液清液中含有什么溶質(zhì)？議一議加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液清液中含有的溶質(zhì)可能有三種情況 ①NaCl ②NaCl和Na2CO3 ③NaCl和BaCl2反應后溶液中溶質(zhì)成分的探究步驟：1、讀題，寫出有關(guān)反應的化學方程式（一寫）2、找出產(chǎn)物和反應物 （二找） 3、判斷各物質(zhì)的溶解性，猜想溶質(zhì)成分（溶質(zhì)不含難溶性物質(zhì)） （三猜）思考：溶質(zhì)成分能否是生成物和兩種反應物同時存在？不能，因為兩種反應物同時存在就會繼續(xù)反應直到其中一種反應物完全反應（有一種反應物過量）（恰好完全反應）試一試1、過量鐵粉與稀鹽酸反應后的溶質(zhì)成分是FeCl2如何來確定廢液中的溶質(zhì)到底是什么？反應后溶液中溶質(zhì)成分的探究步驟：1、讀題，寫出有關(guān)反應的化學方程式（一寫）2、找出產(chǎn)物和反應物 （二找）3、判斷各物質(zhì)的溶解性，猜測溶質(zhì)成分（溶質(zhì)不含難溶性物質(zhì)） （三猜）（有一種反應物 過量）（恰好完全反應）4、分析猜想，確定溶質(zhì)成分。生成物一定有，反應物可能有，再根據(jù)反應物的性質(zhì)確定其是否存在。 （四定）3. 甲、乙同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反 應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，當觀察到(1) ，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,寫出甲試管中發(fā)生反應的化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【觀察與討論2】實驗結(jié)束，先將甲試管中的廢液倒入廢液缸中，然后將乙試管中的廢液沿廢液缸內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。由該現(xiàn)象可知：甲、乙試管廢液中的溶質(zhì)分別為【提出問題】廢液缸中的廢液最終含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設】猜想（1）：廢液中只含有氯化鈉；猜想（2）：廢液中含有氯化鈉、氯化鈣；猜想(3) 甲：HCl和CaCl2、乙：Na2CO3和NaCl【活動與探究】取少量廢液缸中的廢液于試管中，滴加適量的觀察到 ， ， 則猜想3成立?！颈磉_與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認為實驗結(jié)束后，應該如何處理這些廢液？(4）______________________________。BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，向廢液缸中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后在排放這些廢液。本節(jié)課你學到了什么？再 見謝 謝

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