第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 本節(jié)課主要介紹氧氣的性質(zhì)和一類重要的化學(xué)反應(yīng)——化合反應(yīng)，使學(xué)生初步了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)等知識(shí)打下基礎(chǔ)，也激發(fā)了學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)氧氣的制法的迫切愿望，因此本節(jié)課起到承前啟后的作用。 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能 (1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件； (2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行； (3)能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式； (4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。 2.過程與方法 (1)通過對(duì)具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件； (2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力； (3)重視師生交流和生生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。 3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣； (2)讓學(xué)生在討論交流中增長(zhǎng)知識(shí)，培養(yǎng)相互合作的精神。 【教學(xué)重點(diǎn)】 復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。 【教學(xué)難點(diǎn)】 對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。 【教學(xué)準(zhǔn)備】 藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子 一、導(dǎo)入新課 2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)于10月5日授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績(jī)。這三位科學(xué)家分別是法國(guó)法國(guó)石油學(xué)院的伊夫·肖萬（YvesChauvin）、美國(guó)麻省理工學(xué)院的羅伯特·格拉布（RobertH．Grubbs）和加利福尼亞州加州理工學(xué)院理查德·施羅克（RichardR．Schrock）。 這一節(jié)課我們深入研究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)。 二、推進(jìn)新課 活動(dòng)1：創(chuàng)設(shè)情境，復(fù)習(xí)引入 【提出問題】上一單元我們接觸到了復(fù)分解反應(yīng)，什么是復(fù)分解反應(yīng)？我們共同回憶碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【學(xué)生活動(dòng)】思考并書寫化學(xué)方程式 【學(xué)生活動(dòng)】分析以上化學(xué)方程式的特點(diǎn)。 學(xué)生回答：1.反應(yīng)物和生成物都是化合物 2.各成分互相交換 3.各元素化合價(jià)不變 4.反應(yīng)物是酸、堿和鹽，生成物有水、沉淀和氣體…… 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 【分析】復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）化合物;（2）相交換;（3）價(jià)不變。 【學(xué)生活動(dòng)】寫出方程式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。 （1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃; （2）高錳酸鉀制氧氣; （3）鎂和稀硫酸的反應(yīng); （4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)。 【教師點(diǎn)評(píng)】（略） 活動(dòng)2 設(shè)計(jì)探究，歸納條件 【提出問題】是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？ 【過渡】我們通過所提供的儀器和藥品一起來進(jìn)行探究。（見教學(xué)準(zhǔn)備） 【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。組織學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)） 【學(xué)生討論】在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？ 【學(xué)生歸納】有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 【學(xué)生活動(dòng)】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液; （2）氫氧化鉀溶液和鹽酸; （3）硫酸和氯化鈉溶液; （4）碳酸鉀溶液和鹽酸; （5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液。 活動(dòng)3 演示過程，認(rèn)識(shí)本質(zhì) 【提出問題】能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？使用flash動(dòng)畫展示離子間反應(yīng)的微觀過程。 【學(xué)生活動(dòng)】觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的過程。 反應(yīng)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 在水中HCl和Na2CO3分別解離：HCl=H++Cl-、Na2CO3=2Na++CO32-將以上反應(yīng)改寫成離子的方式：2H++Cl-+Na++CO2-=3Na++Cl-+H20+CO2↑ 劃去方程式左右兩邊相同的離子：2H++CO2-=3H20+CO2↑ 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。 生成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。（此處不宜過多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度） 【學(xué)生活動(dòng)】對(duì)照書后附錄《部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）》構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。參考網(wǎng)絡(luò)： 或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。 說明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會(huì)迅速分解）。 活動(dòng)4:總結(jié)歸納，有效應(yīng)用 【提出問題】你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？ 提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類別入手歸納。 【學(xué)生活動(dòng)】討論并提出自己的見解。 【教師歸納】 ①酸+金屬氧→化物鹽+水 ②酸+堿→鹽+水 ③酸+鹽→新酸+新鹽 ④堿+鹽→新堿+新鹽 ⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽 【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)上圖，每舉一例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 【教師點(diǎn)評(píng)】（略） 三、典例剖析 例 現(xiàn)有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液。若進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷可能的溶液組合。 （1）兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①組合后無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生反應(yīng)的組合是 ； 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②組合后有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）任意組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若將氫氧化鈣溶液逐滴滴入組合溶液中，產(chǎn)生的沉淀與加入的氫氧化鈣有如圖所示的關(guān)系，則溶液的組合可能是 。 【解析】（1）①HCl和NaOH混合后無明顯現(xiàn)象，因?yàn)榉磻?yīng)在溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)生成了可溶性的鹽，以及水，故看不到現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 ②HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳會(huì)逸出，故可見有氣泡產(chǎn)生。（2）氫氧化鈣溶液只與以上物質(zhì)中的碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸鈉；因?yàn)楹刑妓徕c，則組合溶液中不可能含有與碳酸鈉能反應(yīng)的鹽酸；而NaCl和NaOH都不與之反應(yīng)，故組合溶液可能是①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3和NaCl；③Na2CO3、NaOH和NaCl。 【答案】（1）①NaOH、HCl NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ②有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）①Na2CO3和NaOH ②Na2CO3和NaCl ③Na2CO3、NaOH和NaCl 四、課堂小結(jié) 【提問】通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？ 【小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)“五要”： 一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念。 二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)。 1.要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。 2.要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價(jià)的變化來看，在復(fù)分解反應(yīng)的過程中，元素的化合價(jià)均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。 3.明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個(gè)條件只要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生。 4.明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求： （1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。 （2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。 （3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。 三、要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表，部分酸、堿、鹽的溶解性口訣。 四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。 五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律 （1）鹽+酸→新鹽+新酸 （2）鹽+堿→新鹽+新堿 （3）鹽+鹽→新鹽+新鹽 （4）酸+堿→鹽+水（又叫中和反應(yīng)）。 五、布置作業(yè) 完成本課時(shí)相關(guān)練習(xí)。 教材習(xí)題解答 挑戰(zhàn)自我（P47） 1.D【解析】熟石灰屬于堿類物質(zhì)。 2.A【解析】石灰石主要成分為碳酸鈣，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石粉末不溶于水，所以反應(yīng)后可得到純凈的氯化鈣溶液。生石灰為氧化鈣、石灰水即氫氧化鈣溶液，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)既可除去混合溶液中的鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，但卻因無法控制加入生石灰和石灰水的量而導(dǎo)致石灰水過量引入了新的雜質(zhì)。純堿為碳酸鈉，既可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，不能達(dá)到除去氯化鈣中含有的少量鹽酸的目的。 3.（1）③（2）①（3）② 4.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 5.（1）CaCO3高溫CaO+CO2↑（分解反應(yīng)） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反應(yīng)） （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（復(fù)分解反應(yīng)） 【解析】要寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須知道燒堿的成分是NaOH，用倒推法思維，石灰石、水和碳酸鈉哪一物質(zhì)與其它物質(zhì)反應(yīng)，可生成NaOH，應(yīng)該是碳酸鈉，碳酸鈉和石灰石不能直接反應(yīng)，而石灰石的主要成分是CaCO3，經(jīng)過反應(yīng)可得到CaO，CaO與水反應(yīng)可得到Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)正好生成NaOH，就是燒堿。 單元練習(xí)（P50～52） 1.C【解析】海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源，除能獲得淡水外，從海水中還可提取多種化工原料。 2.C【解析】氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會(huì)使食鹽析出，所以A錯(cuò)。海水曬鹽是用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽，而不是利用海風(fēng)降溫，所以B錯(cuò)，C對(duì)。海水是混合物，食鹽從中析出不是化學(xué)變化，不是分解反應(yīng)，所以D錯(cuò)。 3.D【解析】由題意可知，在一定溫度下，不能再溶解熟石灰了，所得的溶液是該溫度下的飽和溶液。溶液的濃稀是相比較而言的，只有一種溶液，無法判斷溶液的濃稀。 4.A【解析】加壓增加CO2溶解度，增加CO2與銨鹽水接觸，可以促進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生，A對(duì)。既然能析出晶體，所以肯定是飽和溶液，所以B錯(cuò)。溶解度低的先析出，所以NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以C錯(cuò)。析出晶體后仍有NH4Cl和少量的NaHCO3和NaCl。 5.C【解析】①是利用物質(zhì)溶解性分離，③是利用混合物的沸點(diǎn)不同分離，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。②④制取新物質(zhì)，是化學(xué)變化。 6.（1）24℃ （2）低于24℃ （3）不飽和 （4）20g 【解析】（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在24℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在低于24℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀溶解度。（3）由于P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下面，所以P點(diǎn)代表的硝酸鉀溶液是不飽和的。（4）由硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，在10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g。 7.（1）鹽酸氯化鈉 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】紫色石蕊溶液遇到遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉四種溶液分別顯酸性、堿性、中性、堿性、各取少量于4支試管中，分別向試管中滴入紫色石蕊試液，分別顯示紅色、紫色、藍(lán)色、藍(lán)色，則顯紅色的是鹽酸，顯紫色的是氯化鈉溶液，顯藍(lán)色的是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，故先被鑒別出來的兩種物質(zhì)是鹽酸和氯化鈉。 8.（1） （2）氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出。 【解析】“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度的變化影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出。 9.（1）2.2g （2）設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3g/6g×100%=88.3% 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。 【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。 10.飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)涉及到本單元溶解與結(jié)晶等知識(shí)。 第2課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2.特點(diǎn)：（1）化合物;（2）相交換;（3）價(jià)不變。 3.條件：沉淀、氣體或水生成時(shí)。 4.本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行。 5.類型： 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、條件、本質(zhì)和類型為線索，以學(xué)生的活動(dòng)探究過程為主體，以4個(gè)問題為引子和目標(biāo)，以解決問題為目標(biāo)來引導(dǎo)和把握學(xué)生的思考過程，讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中通過思考與體會(huì)掌握知識(shí)。在課堂教學(xué)的過程中，考慮到內(nèi)容比較抽象，通過設(shè)置臺(tái)階，通過讀圖來增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)入手，逐步深入到從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書寫中，始終要堅(jiān)持在課堂上練習(xí)、強(qiáng)化、反饋，增強(qiáng)學(xué)生的規(guī)范意識(shí)。 在課堂教學(xué)過程中，容量較大，還應(yīng)多給予學(xué)生練習(xí)和應(yīng)用的時(shí)間。另外不足的是跟實(shí)際生產(chǎn)生活的聯(lián)系不夠緊密，可在以后的教學(xué)中改進(jìn)。在對(duì)復(fù)分解反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用類別還需要做出更好的歸納，如判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生、鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問題、推斷物質(zhì)的組成等，這些訓(xùn)練將會(huì)更好的提高學(xué)生的思維和推理應(yīng)用能力。

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