2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第二章物質(zhì)的量第七講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度微考點(diǎn)三有關(guān)物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度之間的換算-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A.eq \f(Vρ,MV＋2 240) B.eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240)
C.eq \f(MV,22.4?V＋0.1?ρ) D.eq \f(1 000ρVM,MV＋2 240)
[解析] 氣體的物質(zhì)的量為eq \f(V,22.4) ml，所得溶液的質(zhì)量為eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋100))g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq \f(V,22.4) ml÷eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋100))g÷1 000ρ g·L－1))＝eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) ml·L－1。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
(2024·山東青島高三檢測(cè))某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25 ℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρ g·mL－1的溶液，則下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是( C )
A．該溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq \f(100a,a＋b)%
B．該晶體25 ℃時(shí)，在水中的溶解度S＝eq \f(a,100b) g
C．溶液中A的物質(zhì)的量為n(A)＝eq \f(a,M) ml
D．該溶液的濃度為c(A)＝eq \f(aρ,M?a＋b?) ml·L－1
[解析] 晶體的物質(zhì)的量為n＝eq \f(a,M) ml，溶質(zhì)的質(zhì)量為eq \f(a?M－18n?,M) g，溶液的質(zhì)量為(a＋b)g，該溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(\f(a?M－18n?,M),a＋b)×100%＝eq \f(100a?M－18n?,M?a＋b?)%，故A錯(cuò)誤；設(shè)25 ℃時(shí)，A的溶解度為S，則eq \f(\f(a?M－18n?,M),a＋b)＝eq \f(S,S＋100)，解之得S＝eq \f(100a?M－18n?,bM＋18an)，故B錯(cuò)誤；溶液中A的物質(zhì)的量為n(A)＝eq \f(a,M) ml，故C正確；溶液的體積為V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(a＋b,ρ) mL，該溶液的濃度為c(A)＝eq \f(n?A?,V)＝eq \f(\f(a,M) ml,\f(a＋b,ρ)×10－3 L)＝eq \f(aρ×103,M?a＋b?) ml·L－1，故D錯(cuò)誤。
歸納拓展：
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
1 氣體溶于水
2 物質(zhì)的量濃度、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m質(zhì)/M質(zhì),m液/?1 000ρ液?)＝eq \f(m液×w/M質(zhì),m液/?1 000ρ液?)＝eq \f(1 000ρ液w,M質(zhì))(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)
②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度
w＝eq \f(S,100＋S)×100%，c＝eq \f(1 000ρ液×S,?100＋S?M質(zhì))(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)

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