2.[2022·北京開學(xué)考]配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為4.0 g的NaOH
B．操作1確定NaOH完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2
C．操作4如果俯視，則NaOH溶液濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
3．[2022·重慶涪陵期中]將a g混有Fe2O3、Al2O3的樣品溶解在過量的100 mL 0.05 ml·L－1的鹽酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液250 mL，則NaOH溶液的濃度為( )
A．0.1 ml·L－1B．0.02 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.2 ml·L－1
4．某同學(xué)參閱某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL 4 ml·L－1的NaClO消毒液。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．上圖儀器中，有四種是不需要的，但還需另外兩種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，烘干才能用于溶液配制
C．定容時(shí)，俯視液面則配制的溶液濃度偏大
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149.0 g
5．[2022·四川成都石室中學(xué)開學(xué)考]如圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是( )
A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．由礦物質(zhì)水制蒸餾水必須使用的玻璃儀器有圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4ml·L－1
D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的物質(zhì)的量不超過1×10－5 ml
6．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液，下列關(guān)系中不正確的是( )
A．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝ eq \f(100a（M－18n）,a＋b) %
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ eq \f(1 000 a,MV) ml·L－1
C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比m(水)∶m(溶質(zhì))＝( eq \f(18na,M) ＋b)∶(a－ eq \f(18na,M) )
D．該溶液的密度ρ＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1
7．[2022·甘肅蘭州一中月考]下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，下列說法不正確的是( )
A．該注射液的質(zhì)量為2.25 g
B．0.9%是氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．該注射液的密度為1 g·mL－1
D．氯化鈉的物質(zhì)的量濃度約為0.15 ml·L－1
8．濃度為2 ml·L－1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? ml·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C．蒸發(fā)掉0.5V L水
D．加入10 ml·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
9．[2022·山西省懷仁縣高三月考]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 ml·L－1
C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950 mL、201.4 g
D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻
10．[2022·北京和平一中月考]在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c ml NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(ml·L－1)為( )
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a)
C． eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a)
11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·m L－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
12．某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200 mL樣品加水稀釋，測(cè)得NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示(不考慮離子的水解)。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A．圖甲中X離子是SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．圖乙中c1＝8.0
C．營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是4 ml·L－1
13．[2022·廣東卷，17節(jié)選(1)(2)]食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的體積為______mL。
(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
專練3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算
1．D A項(xiàng)，濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)“酸入水”且邊倒邊攪拌，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶解后需冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容量瓶不能用于固體溶解，錯(cuò)誤。
2．C A項(xiàng)，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶解釋放大量的熱，故移液前應(yīng)冷卻到室溫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，操作5后液面下降，是因?yàn)椴糠秩芤赫吹狡咳蛘咂勘谏?，屬于正常現(xiàn)象，不需要補(bǔ)充水，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小，錯(cuò)誤。
3．B Fe3＋、Al3＋恰好完全沉淀后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉、氯元素守恒有n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 L×0.05 ml·L－1＝0.005 ml, NaOH溶液體積為250 mL，故c(NaOH溶液)＝0.005 ml/0.25 L＝0.02 ml·L－1。
4．B A項(xiàng)，配制NaClO消毒液時(shí)不需要用到A、B、C、D對(duì)應(yīng)的四種儀器，還缺少玻璃棒、膠頭滴管兩種玻璃儀器，正確；B項(xiàng)，容量瓶洗滌后不需要烘干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)，俯視液面導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，正確；D項(xiàng)，配制480 mL 4 ml·L－1的NaClO消毒液，應(yīng)選擇500 mL容量瓶，需要次氯酸鈉的質(zhì)量為0.5 L×4 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g，正確。
5．C 物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量單位是ml，因此標(biāo)簽上離子的濃度不是物質(zhì)的量濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由礦物質(zhì)水制蒸餾水采用的是蒸餾，應(yīng)使用蒸餾燒瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中鎂離子的最大濃度是4.8 mg·L－1，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2＋)＝ eq \f(4.8×10－3 g·L－1,24 g·ml－1) ＝2×10－4 ml·L－1，C項(xiàng)正確；由配料表知，c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝c(Mg2＋)，則一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的物質(zhì)的量不超過2×10－4 ml·L－1×0.5 L＝10－4 ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．A a g該晶體中R的質(zhì)量為(a－ eq \f(a,M) ×18n) g＝ eq \f(M－18n,M) ×a g，溶液總質(zhì)量為(a＋b)g，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(\f(M－18n,M)×a g,（a＋b）g) ×100%＝ eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）) %，故A錯(cuò)誤；n(R)＝n(R·nH2O)＝ eq \f(a,M) ml，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 eq \f(\f(a,M) ml,V×10－3 L) ＝ eq \f(1 000 a,MV) ml·L－1，故B正確；R·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為 eq \f(a,M) ×18n g＝ eq \f(18na,M) g，R的質(zhì)量為(a－ eq \f(18na,M))g，溶液中溶劑的質(zhì)量為( eq \f(18na,M) ＋b)g，則溶液中m(水)∶m(溶質(zhì))＝( eq \f(18na,M) ＋b)∶(a－ eq \f(18na,M) )，故C正確；溶液的總質(zhì)量為(a＋b) g，根據(jù)ρ＝ eq \f(m,V) 可知，溶液的密度為 eq \f(a＋b,V) g·mL－1＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1，故D正確。
7．A 由標(biāo)簽可知，該注射液含NaCl的質(zhì)量為2.25 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)簽中的0.9%指氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；該注射液的密度為 eq \f(\f(2.25 g,0.9%),250 mL) ＝1 g·mL－1，C項(xiàng)正確；氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為 eq \f(\f(2.25 g,58.5 g·ml－1),250×10－3 L) ≈0.15 ml·L－1，D項(xiàng)正確。
8．D 濃度為2 ml·L－1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V ml。A項(xiàng)，加入2 ml HCl，體積會(huì)發(fā)生改變，不可行；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，不可行；D項(xiàng)，屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10 ml·L－1鹽酸0.6V L后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V ml，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? ml·L－1，可行。
9．B 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%，故A錯(cuò)誤；硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比是3∶2，該鹽的化學(xué)式是R2(SO4)3，該硫酸鹽的物質(zhì)的量0.5 ml，濃度為2.5 ml·L－1，故B正確；實(shí)驗(yàn)中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1 000 mL、212.0 g，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻，故D錯(cuò)誤。
10．C 由于產(chǎn)生c ml NH3，則必定有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) c ml，使SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 完全沉淀需Ba2＋b ml，因此SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 有b ml。根據(jù)電荷守恒：2c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(b,a)－\f(c,a))) ml·L－1，c(Al3＋)＝ eq \f(2b－c,3a) ml·L－1。
11．A 由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定ρ， A錯(cuò)誤；由c＝ eq \f(1 000ρw,M)＝ eq \f(1 000ρw,17)，可得：w＝ eq \f(17c,1 000ρ)， B正確；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ eq \f(\f(V L,22.4 L· ml－1)×17 g· ml－1,\f(V L,22.4 L· ml－1)×17 g· ml－1＋1 000 g) ＝ eq \f(17V,17V＋22 400) ，C正確；氨水的物質(zhì)的量濃度＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000ρ×\f(17V,17V＋22 400),17)＝ eq \f(1 000ρV,17V＋22 400)，D正確。
12．D 由題圖乙知，200 mL樣品中，c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＝ eq \f(1.6 ml·L－1×1 L,0.2 L) ＝8.0 ml·L－1，而題圖甲中X離子的濃度為4.0 ml·L－1，K＋、Cl－濃度已知，則X為SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，A、B正確；依據(jù)c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＝8.0 ml·L－1、c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝4.0 ml·L－1知，營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0 ml·L－1－4.0 ml·L－1×2＝1.0 ml·L－1，D錯(cuò)誤。
13．(1)5.0 (2)C
解析：(1)根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：c1V1＝c2V2，0.1 ml·L－1×0.250 L＝5 ml·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。(2)振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶?jī)?nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
配制稀硫酸
先將濃硫酸加入燒杯中，然后緩慢倒入蒸餾水并攪拌
B
配制0.10 ml·L－1的NaOH溶液
稱取1.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
C
配制濃度為0.10 ml·L－1的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線處
D
制取純凈干燥的氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸

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