常見的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現(xiàn)，題型靈活且與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗，問題情境或圖表信息，考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马?，有綜合性，有一定難度。氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見考查氫氧化鈉（氫氧化鈣）是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除雜等。對pH的考查是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識，解決實際問題。中和反應(yīng)多以實驗探究題的形式出現(xiàn)，題目綜合性強，要注意審題，明確題目的已知（隱含）條件，根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的特點解答，也有在選擇題中結(jié)合pH曲線，判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行綜合考查。
酸堿指示劑及pH
1.酸堿指示劑可測定溶液的酸堿性，pH試紙可檢測溶液的酸堿度。pH的通常范圍是0－14。
2.酸性溶液pH7，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞呈紅色。
3.pH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取被測液體，滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，pH試紙只能讀取整數(shù)。
常見的酸
1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到白霧，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合成的鹽酸液滴，濃鹽酸敞口放置時質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
2.濃硫酸有吸水性，敞口放置時質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸遇水會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。濃硫酸滴在紙上會變黑，體現(xiàn)了脫水性。
3.用途：稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹；人體胃液中有鹽酸，作用是幫助消化。濃硫酸有吸水性，實驗室中常用作干燥劑。
酸的化學(xué)性質(zhì)
在不同的酸溶液中都含有氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色；
②與較活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）
③與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式為CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O（現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）
④與堿反應(yīng)，生成鹽和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl==NaCl＋H2O（現(xiàn)象：無現(xiàn)象）
⑤與鹽反應(yīng)，生成鹽和酸，鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生）
常見的堿
1.氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈉易溶于水，溶解放出大量熱，有吸水性，易潮解，可作干燥劑，有強烈腐蝕性。氫氧化鈉要密封保存，原因是能吸收水蒸氣潮解且能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉用于制肥皂，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。
2.氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰；氫氧化鈣微溶于水，有腐蝕性；氫氧化鈣可作建筑材料，農(nóng)業(yè)上常用于配制波爾多液、中和酸性土壤，在實驗室中檢驗二氧化碳。
堿的化學(xué)性質(zhì)
在不同的堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅；
②與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的方程式為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
③與酸反應(yīng)，生成鹽和水；用熟石灰處理含硫酸的廢水反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
④與鹽反應(yīng)，生成堿和鹽；工業(yè)用熟石灰制燒堿反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3==2NaOH＋CaCO3↓；配制農(nóng)藥波爾多液的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓
中和反應(yīng)及應(yīng)用
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)的探究
（1）實驗操作：在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液，滴加幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。
（2）實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。
（3）中和反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。
（4）中和反應(yīng)過程中溶液pH變化及溶質(zhì)成分的判斷（氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)）：

B點表示氫氧化鈉有剩余，此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉；A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，溶質(zhì)有氯化鈉；C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和HCl。（5）中和反應(yīng)實驗特殊情況：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
3.中和反應(yīng)應(yīng)用：改良酸性土壤可加入氫氧化鈣；含有硫酸的廢水可用氫氧化鈣來處理；用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ；被蚊蟲叮咬后（有蟻酸），可涂抹一些堿性物質(zhì)，如氨水、肥皂水等。
考點1 鹽酸和硫酸
1.（2022湖南長沙中考）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（ ）
A. 稀鹽酸不能用于除鐵銹B. 濃硫酸具有腐蝕性
C. 濃鹽酸沒有揮發(fā)性D. 稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅
【答案】B
【解析】A. 稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹。錯誤。
B. 濃硫酸具有腐蝕性，正確。
C. 濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性。錯誤。
D. 稀鹽酸呈酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，錯誤。
故選:B。
【命題分析】本題的考點是酸的性質(zhì)。要根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)去綜合理解，強化記憶有關(guān)酸的化學(xué)方程式。本題以生活中的常見物質(zhì)為切入點，考查酸與堿之間的反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題
考點2 氫氧化鈉和氫氧化鈣
2.（2022黑龍江龍東中考）探究堿的性質(zhì)。
（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的____。
（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為____溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是_____。
（3）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體(在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品)。
【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。
【實驗探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是____。
②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗如下：
【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有_____。
【答案】①. H2O和CO2（或水和二氧化碳） ②. Ca(OH)2（或氫氧化鈣） ③. 氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減小 ④. 氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅 ⑤. 有氣泡產(chǎn)生 ⑥. 氯化鈉（或NaCl） ⑦. 硝酸、硝酸鈉（或HNO3、NaNO3）
【解析】（1）實驗一氫氧化鈉露置，表面潮濕，說明吸收空氣中的水分，實驗二滴加稀鹽酸，露置的氫氧化鈉冒氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，故通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的H2O和CO2(或“水和二氧化碳”)。
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為Ca(OH)2(或“氫氧化鈣”)溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。
[實驗探究]
①氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅，故理由是氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅。
②碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，則步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，則步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明雜質(zhì)中含有氯化鈉(或“NaCl”)。
[分析交流]
步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有硝酸、硝酸鈉(或“HNO3、NaNO3”)。
【命題分析】此題考查的知識點是NaOH固體變質(zhì)的探究，明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題。檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉。這一知識點為是中考的?？伎嫉闹R點，主要考查學(xué)生發(fā)掘信息的能力，難度較大。
考點3 酸堿的鑒別
3.（2022廣東中考）具備基本化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。在化學(xué)實驗操作考試中，小明和小英分別抽取了I、Ⅱ兩組試題?？晒┻x擇的實驗藥品有大理石、KC1O3、MnO2、稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相關(guān)實驗裝置如圖所示。
I組：O2和CO2的實驗室制取
（1）儀器a的名稱是______。
（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應(yīng)選用發(fā)生裝置______和收集裝置______（填字母）。其中，制取O2的化學(xué)方程式為______。
Ⅱ組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
（3）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是______。測得pH=1的溶液為______。
（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色。
【答案】（1）試管
（2）B； C； SKIPIF 1 < 0
（3）用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值 ；稀鹽酸
（4）酚酞；紅
【解析】（1）儀器a的名稱是試管；
（2）實驗室制取O2的發(fā)生裝置為固固加熱型和固液不加熱型，實驗室制取CO2的發(fā)生裝置為固液不加熱型，若用用同一套裝置分別制取O2和CO2，則該發(fā)生裝置為固液不加熱型，應(yīng)選擇B；
由于氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以采用向上排空氣法和排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，可以采用向上排空氣法，故該收集裝置為向上排空氣法，應(yīng)選擇C；
實驗室制取氧氣的固液不加熱型的發(fā)生裝置，該反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（3）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，測定溶液的pH，正確的操作是用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值；
稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當(dāng)測得pH=1的溶液為稀鹽酸；
（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色；再逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顯酸性，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，則觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。
【命題分析】本題的考點是酸、堿、鹽的鑒別。要根據(jù)物質(zhì)的溶解性和鑒別的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和酸、堿、鹽的溶解性，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題。
考點4 中和反應(yīng)
4.（2022貴州銅仁中考）從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是
A. 基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)
B. 反應(yīng)實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
C. 反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多
D. 讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水
【答案】B
【解析】
A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤；
B、反應(yīng)實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說法正確；
C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；
D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說法錯誤；
故選B。
【命題分析】本題的考點是本題難度不大，考查的是中和反應(yīng)概念的綜合應(yīng)用，中和反應(yīng)的判斷一定要從反應(yīng)物和生成物兩個角度去判斷。題目較為簡單，但有迷惑性，需認真對待。
考點5 中和反應(yīng)的探究
5. （2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是
A．N點時的溶液一定呈紅色
B．P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)
C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強
D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
【答案】B
【解析】A.N點時，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯誤；
B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應(yīng)，所以B正確；
C.M→N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；
D.M→N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。
【命題分析】本題的考點是中和反應(yīng)以及溶液pH變化曲線等，重點考查溶液成分的實驗探究，熟練掌握中和反應(yīng)的原理、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。題目有一定的綜合性，需認真對待。
1．（2022湖南株州中考）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（ ）
A．BaCl2溶液B．Cu絲
C．CuO粉末D．Cu（OH）2固體
【答案】B
【解析】A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項錯誤。
B、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項正確。
C、CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項錯誤。
D、Cu（OH）2固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項錯誤。
故選：B。
2.（2022山東東營中考）東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達標(biāo)后再排放，下列說法不正確的是（ ）
A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度
B．原理：處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子
C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標(biāo)
D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標(biāo)后再排放
【答案】C
【解析】A、用pH試紙或pH計檢測污水的pH，即可知其酸堿度，說法正確；
B、酸性溶液中存在著大量的氫離子，處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子，說法正確；
C、污水調(diào)節(jié)至接近中性，水中仍含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，說法錯誤；
D、酸性污水中的氫離子能與堿性污水中的氫氧根離子結(jié)合成水，因此可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標(biāo)后再排放，說法正確。
故選：C。
3．（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現(xiàn)象是科學(xué)探究的必要步驟，下列對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（ ）
A．木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀
D．稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；
B、二氧化碳和石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說法正確，不符合題意；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說法正確，不符合題意；
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色，說法正確，不符合題意。
故選A。
4.（2022湖南岳陽中考）下列有關(guān)酸、堿、鹽的表述正確的是（ ）
A. 濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會下降
B. 氫氧化鈉具有吸水性，可用于干燥 CO2等氣體
C. 氯化銨可作氮肥，與堿性草木灰混合使用可提高肥效
D. 碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性
【答案】A
【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會下降，故說法正確；
B、氫氧化鈉具有吸水性，能用于干燥氣體，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故說法錯誤；
C、氯化銨含有氮元素，可作氮肥，氯化銨與堿性草木灰反應(yīng)會產(chǎn)生氨氣，所以與堿性草木灰混合使用可降低肥效，故說法錯誤；
D、碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈堿性，故說法錯誤；
故選A。
5．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)測得生活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下：
下列說法中不正確的是（ ）
A．自來水呈中性或弱酸性
B．蘇打水比肥皂水的堿性強
C．淡鹽水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料
【答案】B
【解析】A、自來水的pH為6～7，自來水呈中性或弱酸性，故選項說法正確。
B、蘇打水的pH為7.5～9.0，肥皂水的pH為10，當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，小腸液的pH最大，堿性最強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故選項說法錯誤。
C、淡鹽水、蔗糖水的pH均為7，呈中性，故選項說法正確。
D、汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料，故選項說法正確。
故選：B。
6．（2022年四川省自貢市中考）下列圖像與對應(yīng)的實驗操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固體投入到蒸餾水中
B．一定量NaOH溶液加水稀釋
C．一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液
【答案】A
【解析】
A、一定量NaOH固體投入到蒸餾水中，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度逐漸升高，一段時間后，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，故選項圖像正確；
B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中開始就存在能自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電性不可能從0開始，故選項圖像錯誤；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始就產(chǎn)生沉淀，故選項圖像錯誤。
故選A。
7.（2022湖南郴州中考）有關(guān)酸堿鹽的性質(zhì)和用途，下列說法錯誤的是（ ）
A. 氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用
B. 硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理
C. 鹽酸與鎂反應(yīng)中，除生成氣體外還會放出熱量
D. 碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑
【答案】A
【解析】A、胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，氯化鈉中的陽離子是鈉離子，陰離子是氯離子，故選項錯誤；
B、熟石灰與硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，選項正確；
C、鹽酸和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)時生成氫氣同時放出熱量，選項正確；
D、碳酸氫鈉能和胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故碳酸氫鈉能治療胃酸過多，選項正確；
答案為：A。
8．（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色
B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成
C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1
【答案】D
【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；
B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；
C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤；
D、恰好完全反應(yīng)時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完全反應(yīng)，正確。
故選：D。
9.（2022湖北十堰中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：
【實驗探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。
Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。
（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。
（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。
（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
【分析討論】甲同學(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。
【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。
（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________。
【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。
【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有___________。
【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉和氯化氫
（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
（4） SKIPIF 1 < 0
溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色 ⑥. 鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子
【解析】
【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 ;
【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。
【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量 ，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。
10.（2022遼寧大連中考）化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。
（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。
在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是______。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______。反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是_______（不考慮酚酞）。
（2）利用中和反應(yīng)放熱進行驗證。
在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是_______（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計）：他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，實驗需要的試劑及用量為________。
【答案】（1） ①. 氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng) ②. 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加速反應(yīng)速率
③. Na+、Cl-
（2） ①. 氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，也能使U形管的液面左低右高 ②. 5mL水
【解析】
（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；
用玻璃棒不斷攪拌，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈉，溶液中一定含鈉離子和氯離子；
（2）稀鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱， 也能使裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，也能使U形管的液面左低右高，故該實驗不能說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；
該實驗需補充一個實驗排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個實驗中是水，一個實驗中是稀鹽酸，其它因素均應(yīng)相同，故實驗需要的試劑及用量是5mL水，通過U型管內(nèi)液面的變化情況比較，可得出氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
11．（2022山東煙臺中考）（8分）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。
（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了 （填化學(xué)式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 。
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)， （寫出操作及其現(xiàn)象）。
【答案】（1）紅色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。
【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。
12. （2022山東臨沂中考）小明同學(xué)在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認為該溶液可能變質(zhì)了，于是邀來小琳和小可，對該溶液中溶質(zhì)成分進行實驗探究。
【猜想與假設(shè)】
小可認為該溶液中溶質(zhì)是NaOH：
小琳認為該溶液中溶質(zhì)是Na2CO3：
小明卻認為該溶液中溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。
【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性：碳酸鋇難溶于水。
【進行實驗】
【實驗結(jié)論】
（1）根據(jù)實驗①和②可以得出結(jié)論：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。_______同學(xué)的猜想一定是錯誤的。原因是________。
（2）根據(jù)實驗③和④。你認為小明同學(xué)的猜想_____（填“正確”或“錯誤”）。
【反思與交流】
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______。
（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，正確的措施是_______（寫出一條即可）。
【答案】 ①. NaOH和Na2CO3 ②. Na2CO3 ③. 小可 ④. 加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉 ⑤. 正確 ⑥. SKIPIF 1 < 0 ⑦. 密封保存氫氧化鈉溶液
【解析】
猜想與假設(shè)：
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，可能不變質(zhì)，部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。所以小明卻認為該溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。
實驗結(jié)論：
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，均能使酚酞變紅，①不能確定任何成分。氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。所以②可確定含有Na2CO3。所以小可同學(xué)的猜想錯誤，因為加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉。
（2）③滴入過量氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明有碳酸鈉，且將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為中性的氯化鈉溶液，④加入酚酞變紅，說明除了碳酸鈉外還含有其他堿性物質(zhì)，則含有氫氧化鈉。所以小明同學(xué)的猜想正確。
反思與交流：
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)需要防止氫氧化鈉溶液和空氣接觸，所以需要密封保存氫氧化鈉溶液。
13．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。
(1)測定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號)。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點表示的含義是_______。
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
(4)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。
【答案】 a 放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固體粉末減少(或消失) 溶液變成黃色 K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在 ABD 反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)
【解析】
實驗探究：
（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；
（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
進行實驗：
方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；
評價與反思：
（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；
B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；
C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；
D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；
故選ABD；
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸
_________________
雜質(zhì)中含有碳酸鈉
步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
雜質(zhì)中含有_____
物質(zhì)
淡鹽水
肥皂水
汽水
蔗糖水
蘇打水
自來水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
實驗
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
小可取適量該溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液
溶液變紅色
②
小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
③
小明取適量該溶液，滴入過量氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
④
小明取適量實驗③所得的上層清液，滴入幾滴無色酚酞溶液
溶液變紅色
實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案一
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末
______________
溶液中有H2SO4猜想二正確
方案二
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液
②產(chǎn)生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正確

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