質(zhì)量守恒定律重點考查定義的理解及其應用，主要以選擇題題型考查推斷物質(zhì)的元素組成、化學式和反應類型、根據(jù)微粒結構示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義及質(zhì)量變化曲線等。以簡答題考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關化學反應現(xiàn)象；以研究質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題?；瘜W方程式的書寫是中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)；在選擇題中結合微觀示意圖考查化學方程式書寫或判斷正誤。在綜合題中結合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、氣體制備原理考查化學方程式的書寫、反應類型的判斷，結合題給信息判斷反應物、生成物和反應條件。根據(jù)化學方程式計算的考查是中考的必考內(nèi)容之一，由物質(zhì)的單一計算逐漸向混合物的計算、溶液的計算、化學式的計算綜合考查。主要命題點有：①已知一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算；③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
質(zhì)量守恒定律
1.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律不適用于解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
2.從微觀角度看，化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。
3.在化學反應前后，一定不會變化的是①③⑤⑥，一定會變化的是 ④ ，可能改變的是 ②
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
4.驗證質(zhì)量守恒定律的實驗要求：必須發(fā)生化學反應且有明顯現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。
5.質(zhì)量守恒定律的應用
（1）解釋判斷一些現(xiàn)象，依據(jù)反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。
（2）定性判斷物質(zhì)的元素組成，依據(jù)化學反應前后，元素種類和質(zhì)量不變。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算，依據(jù)化學反應前后總質(zhì)量不變。
（4）微觀示意圖，依據(jù)原子種類、數(shù)目不變，反應物的總質(zhì)量 = 生成物的總質(zhì)量。
驗證（探究）質(zhì)量守恒定律

①反應原理: 4P＋5O22P2O5
②實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙 ，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。
③實驗時氣球先鼓起后變癟的原因：由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，錐形瓶內(nèi)壓強增大，導致氣球膨脹；由于紅磷燃燒消耗錐形瓶內(nèi)的氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，冷卻后瓶內(nèi)壓強減小，所以氣球變癟。錐形瓶底部鋪一層細沙的目的防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。氣球的作用調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用、密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換；在稱量反應后的物質(zhì)質(zhì)量時，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對實驗結果產(chǎn)生影響。
④實驗改進：用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律的優(yōu)點是裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯
微觀反應示意圖
觀察反應前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步
根據(jù)圖注分別寫出反應前后各物質(zhì)的化學式，并配平方程式
(若圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)
根據(jù)書寫的化學方程式進行逐項判斷正誤
例：結合圖示分析回答
A. 從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有 2 種氧化物
B. 從微觀構成上看：圖示物質(zhì)均由分子構成
C. 化學方程式為：2 SKIPIF 1 < 0
D. 從反應基本類型上看，屬于化合反應
化學方程式
1.書寫化學方程式要注意：一查化學式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查反應條件；四查生成物的狀態(tài)。
氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學式右邊標“↑”，反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”；
沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物有固體，在固體生成物的化學式右邊標“↓”，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”
2.化學方程式的意義
（1）表明反應物、生成物和反應條件；
（2）表示反應物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學式前面的系數(shù)比（計量數(shù)）；
（3）表明反應物、生成物之間的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=相對分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；
宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
微觀微粒讀法：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子
物質(zhì)的量讀法：每1ml碳原子和1ml 氧分子在點燃的條件下反應生成了1ml 二氧化碳分子
質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳
根據(jù)化學方程式的計算
計算步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答
注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。

在化學反應的微觀模型示意圖中，要注意反應物和生成物中有同種微粒，表明某反應物有剩余，要約去相同數(shù)量的同種微粒，再寫化學方程式。
考點1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算
1．（2022年江蘇省揚州市中考）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

反應前后原子的數(shù)目不變
B．參加反應的N2和H2分子個數(shù)比為1：3
C．M可能是該反應的催化劑
D．反應后H2和NH3質(zhì)量分數(shù)之比為1：1
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)化學反應前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學化學前后原子數(shù)目不變，不符合題意；
B、根據(jù)反應表達式為N2+H2→NH3，結合質(zhì)量守恒定律進行方程式配平分析，可以知道參加反應的N2:H2:NH3的個數(shù)比為1:3:2，不符合題意；
C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點，圖中M的質(zhì)量反應前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應的催化劑，不符合題意；
D、根據(jù)化學反應前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分數(shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應后H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)應為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。
【命題分析】本題考點根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應物、生成物，以及催化劑特點，認真分析各物質(zhì)的變化情況。反應物或生成物的判定，只要抓住反應中質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為生成物即可正確解答本題。
考點2 驗證質(zhì)量守恒定律實驗
2．（2022年四川省涼山州中考）實驗是學習化學的基礎。下列裝置所示的實驗操作正確且能達到實驗目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
A、碳酸氫鈉溶于水后沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，質(zhì)量守恒定律是化學變化中的一種規(guī)律，所以用NaHCO3溶于水不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；
B、蒸發(fā)食鹽水時，應邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不勻發(fā)生飛濺，圖中缺少玻璃棒，選項錯誤；
C、由圖可知，左側(cè)試管中的鐵釘既能夠與空氣接觸，也能夠與水接觸，右側(cè)試管中的鐵釘只能夠接觸空氣，不接觸水分，一段時間后，觀察到U型管中紅墨水左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降，說明左側(cè)的鐵釘發(fā)生了銹蝕，證明水是鐵生銹的必要條件之一，選項正確；
D、碳與裝置中的空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體，實驗后，裝置中剩余的氣體的體積不變或變化較小，則實驗結果為零或偏小，選項錯誤，故選C。
考點3 微觀示意圖
1．（2022山東日照中考）汽車尾氣中的兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下能發(fā)生反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應屬于復分解反應
B．在上述反應物和產(chǎn)物中，共有兩種氧化物
C．該反應將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體
D．該反應的化學方程式為2CO+2NOCO2+N2
【答案】C
【解析】由反應的微觀過程示意圖可知，該反應的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。
A、由方程式的意義可知，該反應有單質(zhì)生成，不符合復分解反應的特點，故A說法不正確；
B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，該反應共涉及CO、NO、CO2三種氧化物，故B說法不正確；
C、由物質(zhì)的變化可知，該反應將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，故C說法正確；
D、由上述分析可知，該反應的方程式是：2CO+2NON2+2CO2，故D說法不正確。
故選：C。
【命題分析】本題的考點為質(zhì)量守恒定律及其應用；化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。質(zhì)量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中。
考點4 化學方程式
4.（2022湖北黃石中考）下列化學方程式書寫完全正確的是（ ）
A. 2S + 3O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3B. HgO SKIPIF 1 < 0 Hg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
【解析】A、硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫的方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；錯誤；
B、氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣，方程式是 SKIPIF 1 < 0 ；錯誤；
C、硫酸和氫氧化鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉和水，方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；正確；
D、硫酸銅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；錯誤；
故選C。
【命題分析】本題的考點為書寫化學方程式，本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。
考點5 運用質(zhì)量守恒定律推斷化學式或元素組成
5.（2022四川樂山中考）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應的化學方程式是：X+5O2 SKIPIF 1 < 0 3CO2+4H2O，則X的化學式為（ ）
A. H2B. COC. C3H8D. CH4
【答案】C
【解析】根據(jù) SKIPIF 1 < 0 ，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類、原子數(shù)目不變，反應前C、H、O原子個數(shù)分別為0、0、10，反應后C、H、O原子個數(shù)分別為3、8、10，則X分子中含有3個碳原子和8個氫原子，X的化學式為C3H8，故選C。
考點6 根據(jù)化學方程式進行計算
7．（2022湖南邵陽中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請分析并計算：
（1）恰好完全反應時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 g；
（2）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是 （填化學式）；
（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.01%）
【答案】
（1）4.4； （2）NaCl、HCl； （3）3.65%。
【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點是鹽酸過量，故a點時溶液中含有的溶質(zhì)是NaC1、HCl；
（3）設恰好完全反應時所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量為x
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x＝3.65g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＝3.65%
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。
【命題分析】本題的考點為結合數(shù)學曲線進行化學反應方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力。計算時要注意規(guī)范性和準確性。根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，關鍵在于：①化學方程式書寫正確，要配平；②要注意格式必須正確；③必須找出化學反應中反應物或生成物中的質(zhì)量，雜質(zhì)和沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能進行計算。
1.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料x，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，X的化學式為（ ）
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，在化學反應 前后原子的種類和數(shù)量不變，反應前有1個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，反應后有2個氫原子、1個氧原子，X必須提供1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，故選C。
2.（2022湖北黃石中考）下列化學方程式書寫完全正確的是（ ）
A. 2S + 3O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3B. HgO SKIPIF 1 < 0 Hg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
【解析】A、硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫的方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；錯誤；
B、氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣，方程式是 SKIPIF 1 < 0 ；錯誤；
C、硫酸和氫氧化鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉和水，方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；正確；
D、硫酸銅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；錯誤；
故選C。
3.（2022上海中考）Mg(OH)2作止酸劑的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O該反應屬于（ ）
A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應
【答案】D
【解析】氫氧化鎂治療胃酸過多的反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，所以D正確，A、B、C錯誤；
故選：D。
4.（2022湖北潛江等中考）“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認識物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應前后，各元素的化合價沒有發(fā)生改變
B. 該反應中，實際參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3
C. 該反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變
D. 該微觀示意圖中共有三種氧化物
【答案】C
【解析】由微觀示意圖可知，該反應的是甲醛和氧氣在催化條件下反應生成水和二氧化碳，反應方程式為CH2O+O2 SKIPIF 1 < 0 CO2+H2O；
A、氧氣屬于單質(zhì)，氧元素的化合價為0價；生成物中，二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價。所以該反應前后，氧元素的化合價發(fā)生改變，故選項錯誤；
B、根據(jù)該反應方程式：CH2O+O2 SKIPIF 1 < 0 CO2+H2O，實際參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1，故選項錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目均不改變，該反應是化學反應，故反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變，故選項正確；
D、氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，該微觀示意圖中共有二氧化碳和水兩種氧化物，故選項錯誤。故選C。
5.（2022黑龍江龍東中考）我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃，有如下反應發(fā)生① SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。下列有關說法錯誤的（ ）
A. X的化學式為CO2
B. 反應前后鋅元素質(zhì)量不變
C. ②反應中ZnO發(fā)生了還原反應
D. ②反應前后鋅元素化合價升高
【答案】D
【解析】A、化學反應前后各原子的種類、數(shù)目都不變，②中反應前有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，反應后已有2個鋅原子，則X中有1個碳原子、2個氧原子，所以X的化學式為CO2，故A不符合題意；
B、化學反應前后元素的質(zhì)量不變，①反應中反應物ZnCO3 和生成物ZnO中的鋅元素質(zhì)量相等，②反應中反應物ZnO和生成物Zn中的鋅元素質(zhì)量相等，所以反應前后鋅元素質(zhì)量不變，故B不符合題意；
C、含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應，②反應中ZnO中的氧被C奪去生成了鋅，所以ZnO發(fā)生了還原反應，故C不符合題意；
D、②反應前ZnO中鋅元素的化合價是+2，反應后Zn的化合價是0，②反應前后鋅元素化合價降低，故D符合題意。
故選D。
6.（2022山東濟寧中考）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（ ）
A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3
B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2Fe3O4
C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
【答案】B
【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。
B、鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕，是因為鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，故選項正確。
C、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。
D、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。
故選：B。
7.（2022陜西中考A）2022年4月16日，航天員翟志剛、王亞平、葉光富結束為期6個月的太空之旅，安全返回地球?？臻g站內(nèi)利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化使O2和CO2的含量保持相對穩(wěn)定。
（1）航天員呼吸所需的O2來自水的電解，其反應的化學方程式是____________________。
（2）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2進行轉(zhuǎn)化時，其反應的微觀示意圖如下：
該反應不是置換反應的原因是____________________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）生成物中沒有單質(zhì)或生成物均為化合物
【解析】（1）水電解生成氫氣和氧氣，化學方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）根據(jù)圖示可知該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，而該反應的生成物都是化合物因此該反應不屬于置換反應，故填：生成物中沒有單質(zhì)或生成物均為化合物。
8.（2022湖北潛江等中考）現(xiàn)有C、Fe、CO2、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八種物質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：
（1）中和反應：______；
（2）化合反應：______；
（3）有紅色固體生成的置換反應：______；
（4）有白色沉淀生成的復分解反應：______。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2） SKIPIF 1 < 0
（3） SKIPIF 1 < 0
（4） SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）中和反應：酸和堿反應生成鹽和水，所以只能是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
（2）化合反應：多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，所以只能是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，對應方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
（3）有紅色固體（銅）生成的置換反應：單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，也就是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，對應方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
（4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，因為每種物質(zhì)只能選用一次，所以只能是硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，對應方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
9. （2022貴州銅仁中考）2021年，我國科學家在實驗室里首次實現(xiàn)了不依賴植物光合作用將CO2經(jīng)系列變化合成淀粉?；?宏觀一微觀一符號"多重表征的學習，回答下列問題∶
（1）畫出碳原子的結構示意圖______。
（2）請將框圖補充完整∶______。
（3）我們從得氧失氧角度學習氧化還原反應，化學中還可以從元素化合價升降角度來判定氧化還原反應，四種基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是______。
【答案】（1） （2）
（3）置換反應 （4）B
【解析】
（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，由于碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，即核外電子數(shù)也為6，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子，則碳原子的原子結構示意圖為：；
（2）由質(zhì)量守恒定律定律可知，反應前后原子個數(shù)不變，該反應的化學方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，則框內(nèi)應該為1個水分子，故填：；
（3）從元素化合價升降角度來判定氧化還原反應，則有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的反應涉及元素化合價變化，且四種基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，則四種基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是置換反應；
（4）人若吸入過量的二氧化碳會導致缺氧死亡，上風位就是相對于下風位來說，對于兩個位置，風從哪個位置經(jīng)過，那它就是所謂的上風位，站在起火點的上風位或者側(cè)風位均不會把二氧化碳吹向人這邊，故選B。
10.（2022湖北宜昌中考）如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應驗證質(zhì)量守恒定律。
①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是___________，反應的化學方程式為___________。
②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．裝置漏氣
B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢
C．紅磷太少
D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量
【答案】（3）①. 冒白煙、放熱、氣球膨脹 ②. SKIPIF 1 < 0 ③. ABD
【解析】（3）①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，紅磷在瓶內(nèi)空氣中燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種白色固體，裝置中玻璃管上端套有氣球，整個裝置始終處于密閉狀態(tài)，燃燒過程中放出大量的熱，瓶內(nèi)氣體受熱體積膨脹，故其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是：冒白煙、放熱、氣球膨脹。紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。
A．如果裝置漏氣，燃燒過程中瓶內(nèi)壓強增大，會有氣體逸出，但冷卻后不能回到瓶內(nèi)，天平不再平衡，符合題意；
B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，紅磷燃燒產(chǎn)生的熱使得瓶內(nèi)氣體體積膨脹，部分氣體從瓶內(nèi)逸出，冷卻后不能再回到瓶內(nèi)，天平不再平衡，符合題意；
C．如果裝置氣密性良好，紅磷太少，瓶內(nèi)發(fā)生的反應很快就會停止，但瓶內(nèi)與瓶外沒有發(fā)生物質(zhì)交流，天平平衡，不符合題意；
D．實驗時沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量，此時氣球還處于膨脹狀態(tài)，產(chǎn)生浮力，天平不再平衡，符合題意。
11．（2022年重慶市中考）2021年12月，神舟十三號航天員在“天宮課堂”中演示了在微重力環(huán)境下將泡騰片放入水球，氣泡和水球的融合過程。某品牌泡騰片說明如下。
(1)維生素C由_______種元素組成，其C、H、O原子個數(shù)比是__________。
(2)檸檬酸的化學式可簡寫為H3Ci，在水中可解離出H+和酸根離子。
①檸檬酸與NaOH的反應_______(填“屬于”或“不屬于”)中和反應。
②泡騰片在水中產(chǎn)生CO2的化學方程式_____________。
【答案】(1) 三或3 3:4:3
(2) 屬于 SKIPIF 1 < 0
【解析】
(1)由化學式可知，維生素C由C、H、O三種元素組成；
維生素C分子中C、H、O原子的個數(shù)比為：6:8:6=3:4:3；
(2)①檸檬酸在水中可解離出氫離子和酸根離子，屬于酸，故檸檬酸與氫氧化鈉反應生成檸檬酸鈉和水，屬于中和反應；
②泡騰片在水中產(chǎn)生二氧化碳，是因為檸檬酸和碳酸氫鈉反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
12．（2022年四川省遂寧市中考）化學興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應；生成氣體全部逸出)。

請完成下列問題：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g：
(2)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(寫出計算過程)。
【答案】(1)4.4 (2)7.3%
【解析】
(1)化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10.4g+100g-106g=4.4g。
解：設氯化氫的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g
SKIPIF 1 < 0
x=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： SKIPIF 1 < 0 ×100%=7.3%
答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%
A．用NaHCO3溶于水驗證質(zhì)量守恒定律
B．蒸發(fā)食鹽水
C．探究水是鐵生銹的必要條件之一
D．測空氣中O2的含量
配料：每片含維生素C (C6H8O6)1000mg
輔料：檸檬酸(H3Ci)，碳酸氫鈉(NaHCO3)、淀粉等
用法：用冷水或溫水溶解后服用。

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