近幾年中考化學(xué)試卷普遍注重聯(lián)系實(shí)際，實(shí)驗(yàn)探究試題的素材來源廣泛，命題者常以日常學(xué)習(xí)和生活情景為題材，或?qū)滩闹袑?shí)驗(yàn)的進(jìn)行改進(jìn)和挖掘，體現(xiàn)出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)用性，為高中學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的知識(shí)和能力的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)探究題側(cè)重于考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注重探究性?shí)驗(yàn)題和綜合性實(shí)驗(yàn)題的考查，考查特點(diǎn): 信息材料→發(fā)散思維→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→猜想→分析→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→完成報(bào)告。實(shí)驗(yàn)探究命題思路：挖掘教材已有實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)知識(shí)遷移能力。
有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究
第一步：作出猜想——根據(jù)試題提供的物質(zhì)，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分還是全部，確定混合物可能含有的物質(zhì)，然后根據(jù)題干將所給的物質(zhì)自由組合，如可能含有A、B、C三種物質(zhì)中的兩種或三種，則可能的組合有：AB、AC、BC、ABC(注意：必須排除組內(nèi)能夠直接發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)組合)。
第二步：探究驗(yàn)證——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)各物質(zhì)是否存在。
第三步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作(試劑選擇)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的一種或兩種互相確定混合物的成分。
檢驗(yàn)物質(zhì)成分的解題關(guān)鍵點(diǎn)如下：
(1)探究某物質(zhì)中是否含有某種酸(或堿或鹽)，常通過該酸(或堿或鹽)的陰、陽離子的特征性質(zhì)確定是否存在，兩種離子均存在時(shí)，才說明存在該物質(zhì)。
(2)探究某物質(zhì)中是否含有某種金屬時(shí)，可以利用該金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與鹽溶液反應(yīng)后是否析出晶體及溶液的顏色變化來判斷。
(3)判斷某物質(zhì)中是否含有某一種氣體時(shí)，常結(jié)合該氣體的性質(zhì)，通常為與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象(如沉淀、遇酸堿指示劑變色等)。
有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究
1．反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分：
(1)恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得物質(zhì)成分只有生成物。
(2)若沒有說明恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得物質(zhì)成分除了生成物，還可能有過量的反應(yīng)物。
(3)兩種反應(yīng)物不可能同時(shí)過量，因?yàn)樗鼈儾荒芄泊妗?br>2．對(duì)于陌生的反應(yīng)，一定要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類不變，來推測(cè)反應(yīng)后可能存在的生成物。
3．確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)＋試劑 → 現(xiàn)象 → 結(jié)論 → 確定有無該物質(zhì)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和變化條件的探究
1．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行探究
(1)溶液的酸堿性。
(2)常見物質(zhì)的特征化學(xué)性質(zhì)，如酸與活潑金屬單質(zhì)、金屬氧化物、鹽、堿等反應(yīng)；碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性；CO的還原性、可燃性等。
2．檢驗(yàn)與探究方法
(1)一般檢驗(yàn)溶液酸堿性的常用方法：①與酸堿指示劑作用，②用pH試紙測(cè)定其pH。
(2)物質(zhì)的特征化學(xué)性質(zhì)的探究需選擇合適的試劑與該物質(zhì)反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體或顏色變化等。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想】常利用物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象、與酸堿指示劑的變色反應(yīng)等特征。
有關(guān)影響因素的探究
有關(guān)反應(yīng)因素的探究一般包括以下幾點(diǎn)：催化劑的探究；燃燒條件的探究；金屬生銹條件的探究；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究等。
解答此類題的關(guān)鍵是掌握控制變量法的應(yīng)用。用控制變量法探究問題時(shí)，必須保持其他條件不變，只改變一個(gè)因素，進(jìn)而探究該因素的影響。分析問題時(shí)，要先找出對(duì)比實(shí)驗(yàn)中哪些條件相同，哪些條件不同，進(jìn)而分析改變的條件產(chǎn)生的影響，并得出結(jié)論。
無現(xiàn)象反應(yīng)的探究
兩種物質(zhì)混合或接觸后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生?
(1)對(duì)生成物進(jìn)行檢驗(yàn);
(2)證明反應(yīng)物減少或消失了;
(3)證明反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)、溫度或溶液的酸堿性(度)等發(fā)生了改變。
考點(diǎn)1 有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究
1．（2022年四川省德陽市中考節(jié)選）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅱ、探究一瓶失去標(biāo)簽的白色固體的組成。
有一瓶失去標(biāo)簽的白色固體可能為NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種或多種，小明同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究其組成。
取少量白色固體于兩只試管A、B中，加蒸餾水使其溶解，向A試管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部消失，同時(shí)有氣體生成；向B試管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有氣體生成。
(4)由此證明這瓶白色固體的成分是______（填化學(xué)式），向A試管加入足量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】
(4) NaCl、Na2CO3 SKIPIF 1 < 0
【解析】
(4)取少量白色固體于兩只試管A、B中，加蒸餾水使其溶解，向A試管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部消失，同時(shí)有氣體生成，說明固體中含碳酸鈉，不含硫酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于酸，向B試管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明固體中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成難溶于酸的氯化銀，故沉淀部分溶解，故這瓶白色固體的成分是NaCl、Na2CO3；
向A試管加入足量氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0
考點(diǎn)2 有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究
2．(2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究。
【反思交流】
（1）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是___________。
（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有___________（填化學(xué)式）。
【拓展問題】
使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查閱資料】
CaCl2溶液呈中性。
【驗(yàn)證猜想】
靜置一段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立。
【答案】 SKIPIF 1 < 0 小氣球逐漸變大 堿 Ca（OH）2 一 四
【解析】
反思交流：
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.
（2）因?yàn)閺U液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時(shí)溶液顯堿性；由于實(shí)驗(yàn)乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填： SKIPIF 1 < 0 ；
做出猜想：
甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。
驗(yàn)證猜想：
根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。
考點(diǎn)3 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和變化條件的探究
3．（2022年重慶市中考）救治新冠患者需要氧氣，制氧機(jī)制氧是一種途徑。某品牌制氧機(jī)中有一包白色顆粒和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，它是過氧化氫與碳酸鈉的化合物，遇水后放出氧氣)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分別取等質(zhì)量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。

①黑色粉末起__________作用。
②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，可加入__________ (填序號(hào))。
A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．MnO2
【探究二】
(2)根據(jù)元素守恒，上述反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可能為：
①只含NaOH ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物 ……
甲、乙兩同學(xué)僅針對(duì)前三種可能性，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行驗(yàn)證。
【反思評(píng)價(jià)】
(3)丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是__________。
【得出結(jié)論】
(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，寫出第二步的化學(xué)方程式：
①2Na2CO3●3H2O2 SKIPIF 1 < 0 2Na2CO3+3H2O2；
②____________
【延伸拓展】
(5)制氧機(jī)制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是__________(填序號(hào))。A．產(chǎn)物無污染B．制取成本更低C．運(yùn)輸儲(chǔ)存更方便
【答案】(1) 催化 C
(2)無明顯現(xiàn)象
(3)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明有碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉
(4) SKIPIF 1 < 0
(5)C
【解析】
(1)①對(duì)比a、b兩支試管，黑色粉末加快了氣泡的產(chǎn)生，所以黑色粉末是催化劑，起到催化作用；
②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，則需要加入催化劑，能夠催化過氧化氫的催化劑是二氧化錳，故選C。
(2)b試管上層清液滴加過量氯化鈣溶液，形成沉淀，即可證明反應(yīng)后溶液含碳酸鈉，再滴加酚酞無顏色變化（無明顯變化），即可排除含有氫氧化鈉的可能。
(3)若反應(yīng)后溶液含碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加過量的稀鹽酸，也會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能排除含有氫氧化鈉的可能。
(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，第一步過碳酸鈉分解為碳酸鈉和過氧化氫，第二部過氧化氫在黑色粉末催化下分解為水和氧氣，方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
(5)制氧機(jī)制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是過碳酸鈉是固體，過氧化氫是液體，固體更便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，故選C。
考點(diǎn)4 有關(guān)影響因素的探究
4．（2022年江西省中考）學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學(xué)社團(tuán)在“尋找新的催化劑”的活動(dòng)中，對(duì)“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【評(píng)價(jià)改進(jìn)】大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的______在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。
【繼續(xù)探究】乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中m1：m2=_________，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成_________溶液，再次實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。
【討論交流】大家認(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為______g，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解。
【拓展延伸】比較硫酸銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫制氧氣的催化效果，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是______(填序號(hào))。
A．溶液的起始溫度 B．催化劑的質(zhì)量
C．溶液的濃度 D．反應(yīng)起始時(shí)間
【答案】 木條復(fù)燃 SKIPIF 1 < 0 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
160∶98或80∶49 氯化鋇(或硝酸鋇等) m1 D
【解析】
實(shí)驗(yàn)探究：步驟①中未加入硫酸銅，帶火星的木條不復(fù)燃，步驟②中加入硫酸銅，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，將帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃，說明硫酸銅能加快過氧化氫的分解；
過氧化氫在硫酸銅的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
評(píng)價(jià)改進(jìn)：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率， 且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變；
繼續(xù)探究：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，即 SKIPIF 1 < 0 ，參加反應(yīng)的硫酸銅與生成氫氧化銅的質(zhì)量比為：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，說明硫酸銅中的銅離子完全轉(zhuǎn)化到了氫氧化銅中，反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；
硫酸銅能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故可將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液），根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量，證明證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化；
討論交流：化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還可在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為m1g，說明反應(yīng)后質(zhì)量不變，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解，說明反應(yīng)后，化學(xué)性質(zhì)不變；
拓展延伸：比較硫酸銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫制氧氣的催化效果，除了催化劑的種類不同，其它因素均應(yīng)相同，故溶液的起始溫度、催化劑的質(zhì)量、溶液的濃度應(yīng)相同，反應(yīng)起始時(shí)間不需要控制。
故選D。
考點(diǎn)5 無現(xiàn)象反應(yīng)的探究
5．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。
【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)測(cè)定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號(hào))。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測(cè)混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是_______。
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【提出問題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)與反思】
(4)丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮_______。
【答案】 a 放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固體粉末減少(或消失) 溶液變成黃色 K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在 ABD 反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)
【解析】
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；
（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方案一：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；
評(píng)價(jià)與反思：
（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；
B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；
C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；
D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；
故選ABD；
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余。
1．（3分）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，用pH試紙測(cè)得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明氫氧化鈉溶液有剩余，不能證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
2．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫存的熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。農(nóng)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。
[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水
[實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象]
[實(shí)驗(yàn)分析]
（1）實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由_______。
（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想_______正確。
[評(píng)價(jià)與反思]熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時(shí)要檢測(cè)其成分。
【答案】 氫氧化鈣或者Ca(OH)2 氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。 SKIPIF 1 < 0 二
【解析】
本題是對(duì)熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進(jìn)行探究。
[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。
[實(shí)驗(yàn)分析]（1）根據(jù)資料信息可知?dú)溲趸}微溶于水，根據(jù)步驟I不能認(rèn)定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。
（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。
3．（2022年甘肅省武威市中考）竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請(qǐng)你參與他們的探究。
【猜想假設(shè)】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
【交流反思】
（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的廢水直接排放會(huì)造成水體污染。某小組同學(xué)對(duì)廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)。說明水中已無KOH、Ca（OH）2。
【答案】 K2CO3 無明顯現(xiàn)象 K2CO3 產(chǎn)生白色沉淀 SKIPIF 1 < 0 溶液由紅色變?yōu)闊o色
【解析】
將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。
猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會(huì)看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。
2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要驗(yàn)證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。
交流反思：（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
（2）A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca（OH）2，B燒杯中加入酚酞后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸會(huì)與KOH、Ca（OH）2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會(huì)逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時(shí)，說明水中已無KOH、Ca（OH）2。
4．（2022年云南省中考）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成為確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題。
【提出問題】該白色粉末的成分是什么？
【查閱資料】
(1)部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)：
(2)AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
【交流與解釋】
(1)白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為_____________。
(2)在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到由上述實(shí)驗(yàn)探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。
為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl，繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
【繼續(xù)探究】
通過上述實(shí)驗(yàn)探究，確定了該白色粉末的成分。
【拓展與反思】在混合溶液中，檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時(shí)，需排除離子間的相互干擾。
【答案】 硫酸銅、碳酸鈣
碳酸鈉、硫酸鈉 SKIPIF 1 < 0 實(shí)驗(yàn)步驟②中加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，加入的氯離子也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 硝酸鋇或Ba(NO3)2
【解析】
【詳解】
實(shí)驗(yàn)探究：①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無色溶液A，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不含硫酸銅；碳酸鈣難溶于水，故一定不含碳酸鈣；
②取少量無色溶液A于試管，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液B和白色沉淀C，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡冒出，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇能與稀鹽酸不反應(yīng)，故白色沉淀C為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則白色粉末中一定含碳酸鈉和硫酸鈉；
交流與解釋：（1）白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，加入的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故由上述實(shí)驗(yàn)探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；
繼續(xù)探究：要想驗(yàn)證是否含氯化鈉，則不能引入氯離子，故⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鈉，除去碳酸鈉、硫酸鈉的干擾，振蕩，靜置；
⑥取實(shí)驗(yàn)⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鈉。
5．（2022河北中考）化學(xué)課上，老師組織學(xué)生對(duì)家用除濕盒（如圖30所示）進(jìn)行了如下探究。
【知識(shí)應(yīng)用】除濕盒內(nèi)活性炭的作用是除去空氣中的異味，利用了其 性。
【提出問題】白色顆粒是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想I：氧化鈣；猜想II：氫氧化鈉；猜想III：氯化鈣。
猜想依據(jù)：氧化鈣能與水反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鈣在空氣中容易 水分。
【交流討論】從安全性考慮，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的 ，所以否定了猜想II。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】已知氯化鈣溶液呈中性，不與空氣中的成分反應(yīng)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了圖31所示的實(shí)驗(yàn)。
【解釋與結(jié)論】小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：白色顆粒是氯化鈣。
（1）步驟②的現(xiàn)象是 。
（2）步驟③的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）。
【拓展交流】同學(xué)們查閱到氯化鈣在不同溫度下的溶解度如下表：
（1）集水區(qū)內(nèi)“氣溫越低固體越多”的原因是 。
（2）從綠色化學(xué)的角度考慮，除濕盒使用后，對(duì)集水區(qū)內(nèi)物質(zhì)的處理建議是 。
【答案】吸附 吸收 腐蝕性 溶液不變色
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
溫度越低，氯化鈣溶解度越小，降溫時(shí)固體易析出
回收凈化后重復(fù)利用
【解析】
活性炭除異味是利用其具有吸附性。
由題意可知，除濕盒中的白色顆粒是用于除去空氣中的水蒸氣的，物質(zhì)的性質(zhì)決定
用途，所以猜想白色顆粒在空氣中容易吸收水分；但物質(zhì)的性質(zhì)不是決定用途的唯一因素，從安全性角度考慮，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不適合家用。
氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生堿性的氫氧化鈣，而氯化鈣溶液顯中性，所以步驟②的現(xiàn)象
應(yīng)為紫色石蕊溶液不變色，步驟③產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式可以為CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。
根據(jù)表中可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以“氣溫越低固體越多”的原
因是溫度越低，氯化鈣溶解度減小而析出固體。
為避免污染和節(jié)約原料，除濕盒使用后，集水區(qū)內(nèi)物質(zhì)可以回收凈化后重復(fù)利用。
6．（2022貴州貴陽中考）（11分）某探究小組同學(xué)對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行探究。
探究一：探究甲烷的組成
（1）設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為 。迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
結(jié)論：甲烷含有氫、碳元素。
（2）提出問題：甲烷組成中是否含氧元素？
設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先通一段時(shí)間N2，點(diǎn)燃酒精燈，通入甲烷燃燒后的產(chǎn)物（不含甲烷和氧氣），反應(yīng)結(jié)束后，再通入一段時(shí)間N2。（已知：甲烷質(zhì)量為a克）
結(jié)論：甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。
①B裝置的作用是 。
②得到此結(jié)論，需要收集的實(shí)驗(yàn)證據(jù)有 。
探究二：探究酸、堿、鹽的性質(zhì)及物質(zhì)的成分
【實(shí)驗(yàn)一】
（3）向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。
（4）向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸，加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【實(shí)驗(yàn)二】
（5）向鎂條中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，取反應(yīng)后的溶液分別置于A、B燒杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖2所示。由實(shí)驗(yàn)可得溶質(zhì)的成分為
。ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②向B中滴加足量BaCl2溶液，不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化情況是 。
【實(shí)驗(yàn)三】
（6）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一種或幾種。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
取n克白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，繼續(xù)向燒杯中加入過量NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為n克，可以推測(cè)白色粉末可能的成分組成情況有 。
（7）由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有 。
【答案】（1）出現(xiàn)水霧；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）①將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
②裝置A實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置C實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；
（3）紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色；
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）①2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
②pH值逐漸變大，接近于7，但小于7；
（6）Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、Mg（OH）2、MgSO4；
（7）酸與酸堿指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)；酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)。
【解析】（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，故點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為出現(xiàn)水霧；迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）①甲烷不完全燃燒有一氧化碳生成，在加熱條件下一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故B裝置的作用是將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
②要驗(yàn)證甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量、種類不變，故甲烷中氫元素質(zhì)量與水中氫元素質(zhì)量相等，碳元素質(zhì)量與二氧化碳中碳元素質(zhì)量相等，碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量＝甲烷質(zhì)量，可說明裝置A甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素，故需要稱量生成水和二氧化碳質(zhì)量，A中濃硫酸有吸水性，增加質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，C裝置中氫氧化鈉吸收二氧化碳，增加質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，D中澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳被裝置C完全吸收，故得到此結(jié)論，需要收集的實(shí)驗(yàn)證據(jù)有實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置C實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；
（3）稀鹽酸、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；
（4）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶質(zhì)的成分為MgSO4和H2SO4，溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，故ab段發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
②硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，氫離子數(shù)目不變，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，氯化鎂溶液、氯化鋇溶液呈中性，鹽酸呈酸性，故向B中滴加足量BaCl2溶液，不斷攪拌，溶液質(zhì)量增加，酸性減弱。實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化情況是pH值逐漸變大，接近于7，但小于7；
（6）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，故如果固體只有氫氧化鎂，則生成氫氧化鎂質(zhì)量與原固體中氫氧化鎂質(zhì)量相等；如果固體只有氧化鎂，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，生成氫氧化鎂質(zhì)量大于氧化鎂質(zhì)量，故不可能只有氧化鎂，如果固體只有硫酸鎂，生成氫氧化鎂質(zhì)量小于硫酸鎂質(zhì)量，故不可能只有硫酸鎂，故白色粉末可能的成分組成情況有Mg（OH）2；MgO、MgSO4：MgO、Mg（OH）2、MgSO4；
（7）由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有酸與酸堿指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)；酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)。
7. （2022北京中考）絮凝劑常用于水的凈化，實(shí)驗(yàn)小組探究用絮凝劑凈水時(shí)影響凈化效果的因素。
【查閱資料】絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。硫酸鐵是一種常見的絮凝劑。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ.配制水樣和絮凝劑溶液
配制水樣：向10L水中加入25g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為水樣。
配制絮凝劑溶液：用100mL水和5g硫酸鐵進(jìn)行配制。
Ⅱ.探究影響水樣凈化效果的因素
取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測(cè)定靜置不同時(shí)間水樣的濁度，并計(jì)算濁度去除率(濁度去除率越高代表凈化效果越好)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
【解釋與結(jié)論】
（1）配制絮凝劑溶液的操作如下圖所示。
正確的操作順序是______________(填序號(hào))，B中用玻璃棒攪拌的目的是______________。
（2）②中濁度去除率比①高的原因是______________。
（3）依據(jù)④~⑦得出的結(jié)論是______________。
（4）探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對(duì)凈化效果影響的實(shí)驗(yàn)是______________(填序號(hào))。
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能得出“靜置時(shí)間相同時(shí)，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”的結(jié)論，其證據(jù)是______________。
【答案】（1） ①. CDAB ②. 加快溶解速度
（2）加入了絮凝劑 （3）靜置時(shí)間越長，濁度去除率越高
（4）①②③或⑦⑧⑨
（5）⑧⑨實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出，兩組實(shí)驗(yàn)中水樣的質(zhì)量與靜置時(shí)間都相同，⑧中絮凝劑加入體積較少，濁度去除率較高
【解析】
（1）配制絮凝劑溶液的操作為：計(jì)算出需要溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的體積，先用天平稱量出需要的絮凝劑的質(zhì)量，將絮凝劑倒入燒杯中，用量筒量取需要水的體積，將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作順序?yàn)镃DAB；玻璃棒攪拌的目的為加快溶解速度；
（2）②中加入了絮凝劑，①中沒有絮凝劑，則②中濁度去除率比①高；
（3）實(shí)驗(yàn)④~⑦中等質(zhì)量的水樣中加入的絮凝劑體積也相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出靜置時(shí)間越長，濁度去除率越高；
（4）觀察表格數(shù)據(jù)得出實(shí)驗(yàn)①②③或者實(shí)驗(yàn)⑦⑧⑨中水樣的體積相等，靜置時(shí)間相等，加入絮凝劑的體積不一樣，則實(shí)驗(yàn)①②③或者實(shí)驗(yàn)⑦⑧⑨可以探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對(duì)凈化效果影響；
（5）觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑧與⑨可知，實(shí)驗(yàn)⑧中濁度去除率較高，但絮凝劑加入的體積較少，則不能得出結(jié)論“靜置時(shí)間相同時(shí)，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”。
8. （2022廣西桂林中考）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：查閱資料認(rèn)識(shí)堿石灰
Ⅰ、制堿石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。
（1）煅燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分
【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思評(píng)價(jià)】
（3）實(shí)驗(yàn)①方案不嚴(yán)密，理由是______。
（4）試劑X可選用______（填字母序號(hào)）。
A．氯化鐵溶液 B．稀鹽酸 C．碳酸鈉溶液
任務(wù)三：測(cè)定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取 “堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾后，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下表。
【結(jié)論與評(píng)價(jià)】
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
（6）該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是______。
【答案】 ①. CaCO3 SKIPIF 1 < 0 CaO+CO2↑ ②. Ca（OH）2或氫氧化鈣 ③. 有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分） ④. Ca（OH）2微溶于水，白色固體可能是Ca（OH）2 ⑤. C ⑥. 9.4% ⑦. 裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）
【解析】
任務(wù)一：
（1）煅燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；
任務(wù)二：
實(shí)驗(yàn)探究： 由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟③取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，步驟④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，溶液仍然顯堿性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；
反思與評(píng)價(jià)：
（3）實(shí)驗(yàn)①取5 g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50 g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，燒杯底部有白色固體，說明猜想1不正確，該方案不嚴(yán)密，因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，白色固體可能是Ca（OH）2；
（4）由結(jié)論猜想2不正確，說明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②取①燒杯中上層清液少許，加入試劑X，無明顯現(xiàn)象，則
A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；
B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；
C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；
任務(wù)三：
結(jié)論與評(píng)價(jià)：
（5）由 上述實(shí)驗(yàn)可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢?、過濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則濾渣即為碳酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故整個(gè)裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為442.64g-442.20g=0.44g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得x=1.06g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g，
故原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 SKIPIF 1 < 0 ；
（6）該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，即為計(jì)算得出二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃?，使得反?yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；若裝置中有CO2殘留，也會(huì)使反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
9．（2022湖南邵陽中考）（8分）化學(xué)藥品在實(shí)驗(yàn)室中者保存不當(dāng)，可能會(huì)發(fā)生變質(zhì)，某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄繉?shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體藥品的成分，進(jìn)行了下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
【猜想與假設(shè)】
久置的氫氧化鈉固體的成分有下面3種可能情況：
猜想一：只有氫氧化鈉
猜想二：
猜想三：只有碳酸鈉
【實(shí)驗(yàn)探究】
為了進(jìn)一步驗(yàn)證是猜想二還是猜想三成立，活動(dòng)小組的同學(xué)們又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)如下：將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng（忽略操作過程中物質(zhì)的損失）。若猜想二成立，則n的取值范圍是 。
【反思與交流】
氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，其主要原因是 （用化學(xué)方程式表示），因此實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉固體必須密封保存。
【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)程度分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；設(shè)mg固體全部是碳酸鈉，利用化學(xué)方程式求出生成沉淀與m關(guān)系，結(jié)合題干信息分析；
【反思交流】氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
【解析】【猜想與假設(shè)】久置的氫氧化鈉固體可能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水變質(zhì)，故久置的氫氧化鈉固體的成分：猜想一：只有氫氧化鈉，沒有變質(zhì)；猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉，部分變質(zhì)；猜想三：只有碳酸鈉，全部變質(zhì)；
【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，猜想一不成立，說明有碳酸鈉，故稱取m 克固體放入試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
設(shè)mg固體全部是碳酸鈉
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
m n
n＝
猜想二成立，則mg固體是碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量和，則生成沉淀質(zhì)量小于，大于0，即0＜n＜m；
【反思交流】氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案為：
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉和碳酸鈉；
【實(shí)驗(yàn)探究】有白色沉淀產(chǎn)生；0＜n＜m；
【反思交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
10．（2022湖南張家界中考）（4分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)看完天宮課堂后，對(duì)“泡騰片實(shí)驗(yàn)”中產(chǎn)生的氣體成分有了濃厚興趣。他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)氣體的成分進(jìn)行探究。
查閱資料：（1）某泡騰片的主要成分是碳酸鈉（Na2CO3）和檸檬酸（C6H8O7）。
（2）常溫時(shí)，檸檬酸為白色晶體，是一種重要的有機(jī)酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上時(shí)會(huì)分解，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。
（3）碳酸不穩(wěn)定，易分解。
[猜想與假設(shè)]
依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2中的一種或幾種，但從安全角度考慮該氣體中不可能含有CO和H2。
猜想一：該氣體是CO2
猜想二：該氣體是 。
猜想三：該氣體是CO2和O2
[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷猜想 正確。
[反思與交流]
（1）實(shí)驗(yàn)二中飽和氫氧化鈉溶液的作用是 。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：該氣體通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液變紅，也能確定該氣體中一定含有二氧化碳。
乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，泡騰片中的檸檬酸可能隨氣流進(jìn)入紫色石蕊溶液使其變紅?？蓪?duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液稍微加熱，若觀察到紅色溶液變回紫色，才能確定使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不是檸檬酸，其理由是 。
【答案】[猜想與假設(shè)]O2。
[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]一。
[反思與交流]（1）吸收氣體中的二氧化碳。
（2）碳酸加熱易分解，檸檬酸需要加熱到175℃以上才會(huì)分解，所以稍加熱溶液由紅色變?yōu)樽仙?，說明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再顯酸性，證明氣體為二氧化碳。
【解析】[猜想與假設(shè)]根據(jù)題目信息，氣體從二氧化碳、氧氣中選擇，所以要么為其中一種氣體，要么為兩種氣體的混合物；
故答案為：O2。
[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]澄清石灰水變渾濁，證明含有二氧化碳，混合物氣體通過飽和氫氧化鈉溶液后，木條不復(fù)燃，說明不含有氧氣，因此氣體為二氧化碳，猜想一成立；
故答案為：一。
[反思與交流]（1）二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)，所以利用飽和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；
故答案為：吸收氣體中的二氧化碳。
（2）碳酸加熱易分解，而檸檬酸加熱到175℃才會(huì)分解，因此稍微加熱發(fā)生變色現(xiàn)象，說明是碳酸存在，加熱分解后不再顯酸性，變?yōu)樽仙懦龣幟仕岬拇嬖冢?br>故答案為：碳酸加熱易分解，檸檬酸需要加熱到175℃以上才會(huì)分解，所以稍加熱溶液由紅色變?yōu)樽仙?，說明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再顯酸性，證明氣體為二氧化碳。
11.（2022遼寧盤錦中考） 科學(xué)探究是認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動(dòng)。
近年來，自熱食品種類繁多。只需將撕去塑料膜的發(fā)熱包放入涼水中，就能享用美食，很受年輕人的追捧。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)買來一份自熱食品進(jìn)行以下探究。
【資料】Ⅰ、發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粒。
Ⅱ、鋁能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，偏鋁酸鈉溶于水。
探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。
（1）小組同學(xué)取出發(fā)熱包，撕去塑料膜，放入適量涼水中，可觀察到的現(xiàn)象是______，固體迅速膨脹，同時(shí)還可觀察到發(fā)熱包內(nèi)固體變硬結(jié)塊，其可能的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。
（2）在使用發(fā)熱包過程中，禁止明火的理由是______。
探究二：反應(yīng)后混合物中部分成分的探究。
根據(jù)以上操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。
（3）操作Ⅰ的名稱是______。
（4）根據(jù)現(xiàn)象①得出：濾液A中一定不含的物質(zhì)是______。根據(jù)現(xiàn)象②③分析得出：固體B中一定含有的物質(zhì)是______。綜合分析得出：現(xiàn)象③中產(chǎn)生的氣體，其成分的組成可能為______。
（5）通過以上探究，同學(xué)們進(jìn)行反思總結(jié)，你認(rèn)為其中正確的是______。
A．能與水混合放出熱量的物質(zhì)均可做發(fā)熱包的發(fā)熱材料
B．發(fā)熱包應(yīng)密封防潮保存
C．禁止用濕手接觸發(fā)熱包
D．使用過程中應(yīng)保持通風(fēng)
【答案】 ①. 劇烈反應(yīng)，放出大量熱，有氣體產(chǎn)生 ②. SKIPIF 1 < 0 ③. 鋁粒、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，在空氣中遇明火燃燒，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸（其他合理答案均可） ④. 過濾 ⑤. 碳酸鈉或Na2CO3 ⑥. 氫氧化鈣、碳酸鈣 ⑦. 二氧化碳、二氧化碳和氫氣 ⑧. BCD
【解析】
由【資料】可知：發(fā)熱包去塑料膜，放入適量涼水中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
SKIPIF 1 < 0 （放熱）
SKIPIF 1 < 0 （產(chǎn)生白色沉淀）
SKIPIF 1 < 0 （有氣體產(chǎn)生）
（1）由分析可知：取出發(fā)熱包，撕去塑料膜，放入適量涼水中，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，放出大量熱，有氣體產(chǎn)生，固體迅速膨脹；觀察到發(fā)熱包內(nèi)固體變硬結(jié)塊，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故填：劇烈反應(yīng)，放出大量熱，有氣體產(chǎn)生； SKIPIF 1 < 0 ；
（2）由分析可知：在使用發(fā)熱包過程中，禁止明火的理由：鋁粒、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，在空氣中遇明火燃燒，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸，故填：鋁粒、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，在空氣中遇明火燃燒，可能引發(fā)火災(zāi)或爆炸；
（3）操作Ⅰ后得到固體和濾液，實(shí)現(xiàn)了固液分離，為過濾操作，故填：過濾；
（4）由分析可知：濾液A中可能含有的溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、偏鋁酸鈉，根據(jù)現(xiàn)象①無氣泡產(chǎn)生，其中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可知濾液A中一定不含的物質(zhì)是碳酸鈉，故填：碳酸鈉（Na2CO3）；
固體B中一定含有碳酸鈣，可能含氫氧化鈣，鋁粉，由現(xiàn)象②可知固體B一定含有氫氧化鈣，根據(jù)現(xiàn)象③可知固體B可能含有鋁粉，所以固體B中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈣、可能含有鋁粉，故填：碳酸鈣、氫氧化鈣；
綜合分析得出：現(xiàn)象③中產(chǎn)生氣體，其成分的組成可能為二氧化碳、二氧化碳和氫氣，故填：二氧化碳、二氧化碳和氫氣；
（5）A、發(fā)熱包用于自加熱食品，所以發(fā)熱材料不能有強(qiáng)烈腐蝕性和毒性，說法錯(cuò)誤；
B、發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰與水反應(yīng)，所以應(yīng)密封防潮保存，說法正確；
C、禁止用濕手接觸發(fā)熱包，避免水與發(fā)熱包成分反應(yīng)，造成危險(xiǎn)，說法正確；
D、使用過程中，發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成可燃性氣體氫氣，有限空間內(nèi)遇明火易發(fā)生爆炸，所以使用過程中應(yīng)保持通風(fēng)，說法正確。
故選BCD。
12. （2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。
【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么
【猜想假設(shè)】同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有_____。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
【反思評(píng)價(jià)】同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為濾液中一定含有Ca(OH)2，樣品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化學(xué)方程式表示為______。
【拓展應(yīng)用】（1）若證明實(shí)驗(yàn)2濾液中Ca(OH)2的存在，選用下列物質(zhì)中的_____（填字母）也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室中，易與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)的藥品更要_____保存。
【答案】 ①. 碳酸鈣或CaCO3 ②. 發(fā)熱 ③. 二氧化碳或CO2 ④. 固體全溶，有氣泡產(chǎn)生 ⑤. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥. BC ⑦. 密封
【解析】
猜想假設(shè)：Ca(OH)2可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水，則還可能有碳酸鈣；
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)1：樣品中有氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣的同時(shí)放出大量的熱，則會(huì)觀察到試管外壁發(fā)熱；
實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，則濾液變渾濁，則通入的是二氧化碳?xì)怏w；
實(shí)驗(yàn)3：濾渣中有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，加入的鹽酸足量，將碳酸鈣完全反應(yīng)，則會(huì)觀察到固體全溶，有氣泡產(chǎn)生；
反思評(píng)價(jià)：濾液中的氫氧化鈣，有可能是氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈣，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以樣品中不一定含有氫氧化鈣；
拓展應(yīng)用：（1）證明實(shí)驗(yàn)2濾液中Ca(OH)2的存在，
A、硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣和水，沒有現(xiàn)象；錯(cuò)誤；
B、因?yàn)闅溲趸}溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會(huì)變紅，如果滴入酚酞溶液后溶液變紅，則有氫氧化鈣，反之則沒有氫氧化鈣；正確；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中有氫氧化鈣，則會(huì)有沉淀產(chǎn)生；反之，則沒有沉淀產(chǎn)生；正確；
故選BC；
（2）易與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的藥品，需要將其與空氣隔絕，則要密封保存。
13．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣離子中的幾種，為確定溶液中可能含有的離子，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）經(jīng)觀察，未知溶液呈淺黃色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成并伴有刺激性氣味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，推斷：
溶液中一定存在的離子有 （填符號(hào)，下同），可能存在的離子有 ，一定不存在的離子是 。
【答案】NH4+、Fe3+、Cl﹣ ；K+、NO3﹣ ；SO42﹣。
【解析】（1）經(jīng)觀察，未知溶液呈淺黃色，說明溶液中含有Fe3+；
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成，說明生成了氫氧化鐵沉淀，則溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性氣味，說明生成了氨氣，則說明溶液中含有NH4+；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硫酸根離子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，說明溶液中含有Cl﹣；無法確定K+、NO3﹣是否存在，
故溶液中一定存在的離子有NH4+、Fe3+、Cl﹣；可能存在的離子有K+、NO3﹣，一定不存在的離子是SO42﹣。
14. （2022內(nèi)蒙古通遼中考）人類研發(fā)使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途徑之一。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水。該小組對(duì)這種餐具組成元素進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題。
【提出問題】這種餐具的組成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：這種餐具由碳、氫元素組成，猜想2：這種餐具由_____元素組成。
【查閱資料】硫酸銅粉末吸水由白色變?yōu)樗{(lán)色。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】檢查裝置氣密性后，裝入餐具碎片，按圖連接各僅器（夾特裝置已略去），開始實(shí)驗(yàn)……
【解釋與結(jié)論】
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）根據(jù)_____的現(xiàn)象，可證明這種餐具中含有氫元素和碳元素。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通N2的作用是_______。
（4）測(cè)得裝置C中餐具碎片的起始質(zhì)量為0.72g，反應(yīng)后裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)無固體殘留。裝置D增重0.36g，裝置E和F一共增重1.32g。經(jīng)計(jì)算確認(rèn)猜想_______成立。
【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】小組內(nèi)有同學(xué)指出餐具碎片可能未完全燃燒，產(chǎn)物為CO，CO2，H2O的混合物，從而影響對(duì)其組成元素的測(cè)定，建議______。
【答案】 ①. 碳、氫、氧 ②. SKIPIF 1 < 0 ③. D裝置中硫酸銅粉末變藍(lán)，E裝置中澄清石灰水變渾濁 ④. 使反應(yīng)生成的水和二氧化碳全部被D、E、F裝置吸收 ⑤. 2 ⑥. 在C、D裝置間增加一個(gè)盛有足量灼熱氧化銅的裝置
【解析】
提出猜想：這種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O元素，故該餐具中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，故猜想2：這種餐具由碳、氫、氧元素組成；
解釋與結(jié)論：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）D裝置中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了水，說明這種餐具中含氫元素，E裝置中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，說明這種餐具中含碳元素；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入氮?dú)獾淖饔檬牵菏狗磻?yīng)生成的水和二氧化碳全部被D、E裝置吸收，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
（4）裝置D增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成水的質(zhì)量，裝置E和F增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，這種餐具中氫元素的質(zhì)量為： SKIPIF 1 < 0 ，碳元素的質(zhì)量為： SKIPIF 1 < 0 ，0.36g+0.04g=0.4g小于0.72g，故該餐具中含有氧元素，故猜想2成立；
評(píng)價(jià)與改進(jìn)：一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和銅，故可在C、D裝置間增加一個(gè)盛有足量灼熱氧化銅的裝置，將一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止產(chǎn)生誤差。
序號(hào)
操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
取b試管上層清液滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
只含Na2CO3
實(shí)驗(yàn)2
第一步：取b試管上層清液滴加過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀并過濾
第二步：在濾液中滴加酚酞，溶液_____________(填現(xiàn)象)
只含Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟①木條不復(fù)燃；
步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色；
步驟③_______。
硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正確
方案二
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液
②產(chǎn)生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正確
步驟
操作
現(xiàn)象
1
取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩
得到上層清液和下層固體
2
向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞
溶液變紅
3
向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸
溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸
______
猜想二不正確
2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液
______
猜想三正確
物質(zhì)
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
AgCO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。
樣品全部溶解，得到無色溶液A
白色粉末中不含_________
②取少量無色溶液A于試管，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾
到無色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有__________
③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸
沉淀部分溶解，并有氣泡冒出
④在無色溶液B中滴加幾滴AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
白色粉末中含有NaC1
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的___________溶液，振蕩，靜置
產(chǎn)生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取實(shí)驗(yàn)⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
水樣的體積/mL
加入絮凝劑溶液的體積/mL
靜置時(shí)間/min
濁度去除率/%
①
200
0
20
12.48
②
200
0.2
20
76.54
③
200
0.3
20
84.60
④
200
0.4
5
64.45
⑤
200
0.4
10
70.85
⑥
200
0.4
15
81.04
⑦
200
0.4
20
86.02
⑧
200
0.5
20
88.15
⑨
200
0.6
20
86.49
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①取5 g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50 g水，充分?jǐn)嚢韬螅o置
燒杯底部有白色固體
猜想1不正確
②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X
無明顯現(xiàn)象
猜想2不正確
③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液
溶液變紅
猜想3正確，而猜想4不正確
④取③變紅的溶液，加入過量BaCl2溶液
______
濾渣質(zhì)量
活塞關(guān)閉時(shí)整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）
打開瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）
8.00 g
442.64g
442.20g
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
稱取m克固體放入試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液

猜想一不成立
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一

澄清石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)二

帶火星的木條沒有復(fù)燃
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。
試管外壁___，
試管底部有白色固體
樣品中一定含有CaO
實(shí)驗(yàn)2
將實(shí)驗(yàn)1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入____氣體。
濾液變渾濁
樣品中一定含有Ca(OH)2
實(shí)驗(yàn)3
取少量實(shí)驗(yàn)2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。
______
樣品中含有你猜想的物質(zhì)

相關(guān)試卷

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練重難點(diǎn)11 實(shí)驗(yàn)探究題（含解析）：

這是一份中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練重難點(diǎn)11 實(shí)驗(yàn)探究題（含解析），文件包含部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理pptx、部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理教案docx、部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理驗(yàn)收卷原卷版docx、部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理驗(yàn)收卷解析版docx等4份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共31頁， 歡迎下載使用。

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)提升訓(xùn)練考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析）：

這是一份中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)提升訓(xùn)練考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析），文件包含部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理pptx、部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理教案docx、部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理驗(yàn)收卷原卷版docx、部編七年級(jí)上冊(cè)語文第五單元教材知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理驗(yàn)收卷解析版docx等4份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共31頁， 歡迎下載使用。

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重難點(diǎn)考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析）：

這是一份中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重難點(diǎn)考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析），共50頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重難點(diǎn)考點(diǎn)09—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（一）（含解析）

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重難點(diǎn)考點(diǎn)09—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（一）（含解析）
中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析）

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析）
中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析）

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)10—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（二）（含解析）
中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)09—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（一）（含解析）

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)09—實(shí)驗(yàn)探究題專題突破（一）（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部