1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。
2.微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式等。
3.化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本能力，考查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等。
重難點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律
1、概念：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，
2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
宏觀 各種元素的質(zhì)量不變
（1）六個(gè)不變 元素的種類不變
原子種類不變
微觀 原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
宏觀——物質(zhì)種類一定改變
（2）兩個(gè)一定改變
微觀——分子的種類一定改變
宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變
（3）三個(gè)可能改變 元素的化合價(jià)可能改變

微觀：分子總數(shù)可能改變
重難點(diǎn)02 化學(xué)方程式及其意義
1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式
2、意義：
重難點(diǎn)03 微觀模型
微觀模型不僅能直觀、形象、具體地表示微觀粒子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律,還能表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、分類及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。涉及的知識(shí)點(diǎn)包括物質(zhì)組成的基本概念、化學(xué)式、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平、化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。
重難點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律
1．（2023?濰坊）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Z一定屬于化合物
B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14
C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17
【答案】C
【解析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g＝6g。
A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說(shuō)法正確；
B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g＝3：14，說(shuō)法正確；
C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，＝，則，說(shuō)法正確。
故選：C。
2．（2023?福建）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B．x＝20.1
C．該條件下丙和丁均為氣體
D．乙是催化劑
【答案】D
【解析】A、該反應(yīng)是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝24.0+2.0﹣2.0﹣1.9＝22.1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、由題中信息無(wú)法判斷該條件下丙和丁是否為氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，結(jié)合固體質(zhì)量變化曲線圖可知，沒(méi)有加入乙的時(shí)候，甲分解所需的溫度更高，則乙是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
3．（2023?內(nèi)蒙古）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（ ）
A．1：4B．5：4C．2：1D．1：2
【答案】A
【解析】反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量為16g+8g﹣20g＝4g，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比＝4g：16g＝1：4。
故選：A。
重難點(diǎn)02 化學(xué)方程式及其意義
4．（2023?哈爾濱）下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（ ）
A．木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2 化合反應(yīng)
B．過(guò)氧化氫溶液制氧氣H2O2＝H2+O2 分解反應(yīng)
C．赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O33CO2+2Fe 氧化反應(yīng)
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag 置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，反應(yīng)條件是高溫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O33CO2+2Fe，且氧化反應(yīng)不是基本的反應(yīng)類型，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、該化學(xué)方程式硝酸銅的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
5．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化
B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變
C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27
D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律
【答案】B
【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81×2）＝2：27，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵?，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
6．（2023?衡陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，則X的化學(xué)式為（ ）
A．H2SB．SO2C．Na2SD．Na2SO4
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O可知，反應(yīng)前有3個(gè)硫原子，6個(gè)鈉原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)硫原子，2個(gè)鈉原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，則2X中含有2個(gè)硫原子，4個(gè)鈉原子，所以X的化學(xué)式為：Na2S。
故選：C。
重難點(diǎn)03 微觀模型
7．（2023?云南）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．生成物都是氧化物
B．乙物質(zhì)的1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1：1
D．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1
【答案】C
【解答】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；
B、乙物質(zhì)為氧，1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；
C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為1：3，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
D、甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；
故選：C。
8．（2023?聊城）5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片由氮化鎵材料制成。已知鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．鎵元素屬于金屬元素
B．鎵原子的中子數(shù)為31
C．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72
D．鎵元素在化合物中的化合價(jià)通常顯+3價(jià)
【答案】B
【解析】A.鎵字帶有钅字旁，屬于金屬元素，故正確；
B.元素名稱的左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)≈70﹣31＝39，故錯(cuò)誤；
C.元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故正確；
D.鎵原子最外層有3個(gè)電子，失去三個(gè)電子后，形成帶有3個(gè)單位正電荷的離子，因此鎵元素在化合物中的化合價(jià)通常顯+3價(jià)，故正確；
故選：B。
9．（2023?河南）如圖為治理汽車(chē)尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)
B．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
C．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11
D．化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2
【答案】C
【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，在催化劑的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
A、由物質(zhì)的變化和性質(zhì)可知，此反應(yīng)把污染環(huán)境的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化成了無(wú)害的CO2和N2，說(shuō)法正確。
B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，說(shuō)法正確。
C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28：（44×2）＝7：22，說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，說(shuō)法正確。
故選：C。
一．選擇題（共13小題）
1．（2023?綏化）在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（ ）
A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9
【答案】C
【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為x。
A+2B＝C+2D
22 2×9
x 3.6g
＝
x＝4.4g
則生成C的質(zhì)量為4.4g，所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g：4.4g＝16：11。
故選：C。
2．（2023?綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．m的值為19.6
B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g
C．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g
D．鐵的氧化物中x：y＝2：3
【答案】C
【解析】A、由分析可知，m的值為16.8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、由分析可知，生成鐵的質(zhì)量為16.8g，二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，由質(zhì)量關(guān)系CO（28）～CO2（44）可知，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g，則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為：16.8g﹣2.8g＝14g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化學(xué)方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來(lái)自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：12.8g×＝6.4g，鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為16.8g，所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：＝3：4，即x：y＝3：4，則該鐵的氧化物是Fe3O4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
3．（2023?樂(lè)山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（ ）
A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g
B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：2
【答案】C
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后的二氧化碳和水一共為4.4g+3.6g＝8g，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g，故該分析正確；
B、反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g，由于反應(yīng)前后必須滿足元素守恒，故R至少由C、H兩種元素組成，因此R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g＝1.6g，故該分析正確；
C、由B可知R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素質(zhì)量比為（2×12）：（6×1）＝4：1，故該分析錯(cuò)誤；
D、由B的C、H原子個(gè)數(shù)比為1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為也是1：4，因一個(gè)H2分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：4÷2＝1：2，故該分析正確。
故選：C。
4．（2024?重慶二模）Mg、Zn的混合物共10g，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了9.6g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得到的固體混合物的質(zhì)量為（ ）
A．24.8gB．29.2gC．29.6gD．50g
【答案】B
【解析】生成氫氣的質(zhì)量為：10g﹣9.6g＝0.4g，
則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：
2H～SO4
2 96
0.4g x
x＝19.2g
所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：19.2g+10g＝29.2g。
故選：B。
5．（2023?永春縣校級(jí)自主招生）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O?，F(xiàn)將僅含銅、硫元素組成的純凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃，固體全部變紅，冷卻得13.6g Cu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)，得藍(lán)色溶液和紅色固體。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．灼燒過(guò)程中產(chǎn)生3.2g SO2
B．銅、硫元素組成的化合物的化學(xué)式為CuS
C．充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
D．若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，可生成3.2g CO2
【答案】C
【解析】依據(jù)題意可知，燃燒后得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物為CuO，則銅元素的質(zhì)量為16.0g××100%＝12.8g，銅、硫元素組成的純凈物中硫元素的質(zhì)量為16.0g﹣12.8g＝3.2g。
A.分析S+O2SO2反應(yīng)可知，3.2g硫元素燃燒生成SO2的質(zhì)量為6.4g，故A錯(cuò)誤；
B.通過(guò)上述分析可知，銅、硫元素組成的化合物中銅、硫元素的個(gè)數(shù)比為：＝2：1，則化學(xué)式為Cu2S，故B錯(cuò)誤；
C.設(shè)13.6g固體混合物中銅的質(zhì)量為x
x+（13.6g﹣x）××100%＝12.8g x＝6.4g，則Cu2O的質(zhì)量為7.2g，
設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為z，生成Cu的質(zhì)量為y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
144 64 160
7.2g y z
＝＝
z＝8.0g y＝3.2g x＝1.6g
充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8%，
故C正確；
D.設(shè)將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為A
Cu2O+CO2Cu+CO2
144 44
7.2g A
＝
A＝2.2g
故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6．（2023?赤壁市模擬）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳2.2g
B．當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2
C．當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%
D．所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.25%
【答案】C
【解析】A、根據(jù)以上分析可知，圖像一開(kāi)始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，則增加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，故A正確；
B、根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g﹣120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)，氯化鈣過(guò)量，所以在80g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，故B正確；
C、設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
，x＝5.3g，
，y＝5.85g；
設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g﹣120g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為m。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g m
，m＝11.7g。
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是≈8.8%，故C錯(cuò)誤；
D、溶液具有均一性、穩(wěn)定性。所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故D正確。
故選：C。
7．（2023?商水縣二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足量的氧氣中燃燒，生成18gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子個(gè)數(shù)比可能為（ ）
A．1：2：3B．3：2：3C．6：3：2D．3：2：1
【答案】B
【解析】18g水中氫元素的質(zhì)量為：
18g×＝2g
混合物中碳元素的質(zhì)量為：
14g﹣2g＝12g
混合物中碳元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：
＝1：2
故混合物中C2H2、C2H6分子數(shù)目之比為1：1即可，與C2H4的量無(wú)關(guān)，選項(xiàng)中B符合題意。
故選：B。
8．（2023?浠水縣模擬）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)等于32，b等于1
B．甲是反應(yīng)物，乙和丁是生成物，此反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)
C．丙可能是催化劑
D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1
【答案】A
【解析】數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：
根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1．所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1．丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑。
甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：＝1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量（或者相對(duì)分子質(zhì)量）之比）。
故選：A。
9．（2023?博愛(ài)縣模擬）將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體（ ）
A．3.2gB．7.6gC．8.0gD．15.2g
【答案】B
【解析】設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
根據(jù)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可得關(guān)系式為
Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣FeSO4
或者根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為
Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣FeSO4
56 152
2.8g x
＝
x＝7.6g
故選：B。
10．（2023?鼓樓區(qū)二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．x＝16
B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和
D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9
【答案】B
【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝6.4+33.6+1.6+0.2﹣11.4﹣6.0﹣2.0＝22.4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲、丙、丁，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的甲、丙、丁的質(zhì)量之和，反應(yīng)前或反應(yīng)后乙的質(zhì)量不等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量之比為4.4g：1.8g＝22：9，由于不知道反應(yīng)時(shí)丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以無(wú)法判斷丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
11．（2023?南崗區(qū)校級(jí)一模）某氣體由C2H2、C3H8和C4H8中的一種或幾種組成。取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對(duì)該氣體組成的判斷正確的是（ ）
A．一定含有C4H8
B．可能含有C3H8
C．可能由C2H2和C4H8組成
D．不可能同時(shí)含有C2H2、C3H8和C4H8
【答案】B
【解析】取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則生成物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為（×1）：（×2）＝1：2，所以原氣體分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比也是1：2，C2H2中碳，氫原子個(gè)數(shù)比為1：1＞1：2，C3H8中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：8＜1：2，C4H8中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，則原氣體組成可能是：①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8。
故選：B。
12．（2023?海安市校級(jí)一模）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．剩余固體為混合物
B．將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2
C．加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為9：16
D．將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體
【答案】D
【解析】A、根據(jù)草酸鈣受熱分解的化學(xué)方程式CaC2O4CaCO3+CO↑可知，參加反應(yīng)的草酸鈣和生成碳酸鈣、一氧化碳的質(zhì)量比為128：100：28，12.8gCaC2O4完全反應(yīng)生成10gCaCO3和2.8gCO，剩余固體質(zhì)量為7.8g，說(shuō)明生成的碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為10g﹣7.8g＝2.2g，根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣和生成氧化鈣、二氧化碳的質(zhì)量比為100：56：44，則參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g，剩余5g，生成氧化鈣2.8g，二氧化碳2.2g，所以剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，將其溶于過(guò)量的稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣和生成的二氧化碳質(zhì)量比為100：44，過(guò)量的稀鹽酸說(shuō)明剩余的5g碳酸鈣完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、加熱生成的一氧化碳?xì)怏w2.8g，其中碳元素質(zhì)量為2.8g××100%＝1.2g，氧元素質(zhì)量為2.8g××100%＝1.6g，生成的二氧化碳?xì)怏w2.2g，其中碳元素質(zhì)量為2.2g××100%＝0.6g，氧元素質(zhì)量為2.2g××100%＝1.6g，則生成氣體中碳元素總質(zhì)量為1.2g+0.6g＝1.8g，生成氣體中氧元素總質(zhì)量為1.6g+1.6g＝3.2g，所以加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為1.8g：3.2g＝9：16，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、由上述分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和生成的碳酸鈣質(zhì)量比為44：100，則2.2g二氧化碳全部反應(yīng)生成5g碳酸鈣沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
13．（2023?郴州模擬）將某物質(zhì)R和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后CO的質(zhì)量為1.5g
B．R中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素
C．R中C、H元素的質(zhì)量比為1：3
D．根據(jù)題中信息確定R的化學(xué)式為C2H6O
【答案】D
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量為：2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g＝1.4g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：2.2g×＝0.6g，2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g×＝0.3g，1.4g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：1.4g×＝0.6g，0.6g+0.3g+0.6g＝1.5g＜2.3g，則R一定含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：2.3g﹣1.5g＝0.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、R中C、H元素的質(zhì)量比為（0.6g+0.6g）：0.3g＝4：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、根據(jù)題中信息，R中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為：：＝2：6：1，則R的化學(xué)式為C2H6O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
二．填空題（共1小題）
14．（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國(guó)科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：
（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于 化學(xué) 變化。
（2）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 醋酸分子 。
（3）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是 CO2+CH4CH3COOH ；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是 33 g。
（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩 溫室 效應(yīng)。
【答案】（1）化學(xué)；
（2）醋酸分子；
（3）CO2+CH4CH3COOH；33；
（4）溫室。
【解析】（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵而成，過(guò)程中有新物質(zhì)（食醋）食醋，發(fā)酵屬于化學(xué)變化。
（2）醋酸由醋酸分子構(gòu)成，保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子。
（3）由微觀示意圖可知，二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成醋酸，化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH；由方程式可知，來(lái)自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的質(zhì)量是＝33g。
（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還可以消耗二氧化碳，有助于減緩溫室效應(yīng)。
三．計(jì)算題（共5小題）
15．（2024?子洲縣校級(jí)一模）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定某赤鐵礦中Fe2O3的含量（雜質(zhì)不含鐵元素、不溶于水，且不參與反應(yīng)）：
請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 80% 。
（2）計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量 ＞ （選填“＞”“＜”或“＝”）100g。
【答案】（1）80%；
（2）21.9%；
（3）＞。
【解析】（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是20g﹣4g＝16g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝80%；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
16g 100g×x
解得：x＝21.9%
答：實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.9%。
（3）由于稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，若所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量＞100g。
16．（2024?懷遠(yuǎn)縣模擬）食品包裝袋中常有一小袋干燥劑，小明同學(xué)為分析某鐵粉干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)：用干燥劑與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（干燥劑中其他物質(zhì)不反應(yīng)）。
（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是 使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分 。
（2）計(jì)算該干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分；
（2）84%。
【解析】（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分。
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，每30的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.14g，則90g的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.42g＞0.3g，說(shuō)明了10g的樣品中的鐵已完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g。
設(shè)10g該干燥劑中鐵的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
解得：x＝8.4g
干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＝84%。
答：該干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。
17．（2023?廣饒縣模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，化學(xué)興趣小組用一定濃度的稀鹽酸測(cè)定該牙膏中碳酸鈣的含量（查閱資料知牙膏中的其他成分不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。該小組取用4g牙膏置于小燒杯內(nèi)并加入20g水，充分?jǐn)嚢韬?，稱量燒杯及內(nèi)容物總質(zhì)量為45.3g。再將20g稀鹽酸分5次加入小燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后分別稱量燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量變化情況。測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% 。
（2）牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為 0.77 g。
（3）通過(guò)表格數(shù)據(jù)計(jì)算該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）40%；
（2）0.77；
（3）43.75%。
【解析】（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100＝40%，
故答案為：40%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為：
45.3g+20g﹣64.53g＝0.77g，
故答案為：0.77。
（3）設(shè)牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量為 x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.77g
x＝1.75g
則該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝43.75%，
答：該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)43.75%。
18．（2023?安慶模擬）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是 2.14g g。
（2）請(qǐng)按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O ； FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？
【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【解析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。
（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O（1分）；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；
設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g
，解得x＝2.4g。
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20%
與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g
，解得y＝29.2g
該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝29.2%
19．（2023?河西區(qū)一模）取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：
（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）60%；
（2）20%。
【解析】（1）設(shè)固體混合物中MgSO4的質(zhì)量為x，生成的Na2SO4的質(zhì)量為y。
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58 142
x 11.6g y
，
x＝24g，y＝28.4g
則原固體中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝60%。
答：原固體中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：40g﹣24g+28.4g＝44.4g，所得溶液的總質(zhì)量為：113.6g+40g+80g﹣11.6g＝222g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%。
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
四．科學(xué)探究題（共1小題）
20．（2023?無(wú)錫）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻(xiàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)室模擬制取碳酸氫鈉。
“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。興趣小組在常溫（20℃）下設(shè)計(jì)并完成了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。
[已知20℃時(shí)NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①實(shí)驗(yàn)1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是 1 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
②實(shí)驗(yàn)3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)為NaHCO3。寫(xiě)出用稀鹽酸檢驗(yàn)NaHCO3的化學(xué)方程式： HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：
①實(shí)際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是 碳酸氫鈉會(huì)受熱分解 。
②圖3是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH4Cl和少量NaCl，利用降溫結(jié)晶的方法可提純NH4Cl，理由是 氯化銨的溶解度受溫度影響比較大 。
③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和 CO2 。
（3）測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計(jì)如圖4所示兩種方案測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
根據(jù)方案1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得BaCO3的質(zhì)量為3.94g。請(qǐng)任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。
【答案】（1）①1；
②HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）①碳酸氫鈉會(huì)受熱分解；
②氯化銨的溶解度受溫度影響比較大；
（3）96.4%。
【解析】（1）①10mL水即為10g水，由于20℃時(shí)NaCl、NH4HCO3的溶解度為36.0g、21.0g，則20℃時(shí)，在10g水中，最多溶解氯化鈉3.6g，最多溶解碳酸氫銨2.1g，結(jié)合圖中信息，實(shí)驗(yàn)1為飽和溶液；
②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）①由于碳酸氫鈉受熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，則沉淀池內(nèi)的溫度不能太高；
②由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法可提純NH4Cl。
（3）采用方案1，設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.88g
解得x＝2.12g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為96.4%。
采用方案2，設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則
Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
x 3.94g
解得x＝2.12g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為96.4%。
化學(xué)方程式表示的意義
實(shí)例（C+O2點(diǎn)燃CO2）
質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物是碳和氧氣
生成物是二氧化碳
條件是點(diǎn)燃
量的方面：
①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)
量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對(duì)分子
質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比
②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒
子個(gè)數(shù)比（即個(gè)化學(xué)式前面的化
學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
C + O2 點(diǎn)燃 CO2
質(zhì)量比：（12×1）：（32×1）：（44×1）
粒子個(gè)數(shù)比：1 ： 1 ： 1
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
24.0
2.0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
2.0
x
1.9
甲的質(zhì)量/g
乙的質(zhì)量/g
丙的質(zhì)量/g
丁的質(zhì)量/g
反應(yīng)前
64
10
1
16
t時(shí)刻
32
a
反應(yīng)后
0
42
b
48
甲的質(zhì)量/g
乙的質(zhì)量/g
丙的質(zhì)量/g
丁的質(zhì)量/g
反應(yīng)前
64
10
1
16
t時(shí)刻
32
26
1
32
反應(yīng)后
0
42
1
48
變化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
6.4
33.6
1.6
0.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
x
11.4
6.0
2.0
物質(zhì)（純凈物）
某物質(zhì)R
氧氣
二氧化碳
水
CO
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2.3
4
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
2.2
2.7
待測(cè)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
樣品質(zhì)量/g
稀硫酸體積/mL
生成氫氣質(zhì)量/g
Ⅰ
10
30
0.14
Ⅱ
10
60
0.28
Ⅲ
10
90
0.3
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
稀鹽酸質(zhì)量/g
5
5
5
5
燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量/g
49.97
54.64
59.53
64.53

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