第一部分選擇題（共10分）
（本部分包括10道小題，每題1分，每小題只有一個最符合題目要求的選項）
1. 中秋節(jié)常吃到真空包裝的月餅，采用真空包裝主要是為了隔絕
A. 氧氣B. 二氧化碳C. 氮?dú)釪. 稀有氣體
【答案】A
【解析】
【分析】月餅中的物質(zhì)能夠和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成水、二氧化碳等物質(zhì)，從而變質(zhì)。
【詳解】月餅采用真空包裝是為了隔絕氧氣，這樣可以防止月餅發(fā)生緩慢氧化，從而延長月餅的保質(zhì)期。
故選A。
2. 學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號，下列符號與其敘述一致的是
A. 3H：表示3個氫元素B. C60：表示60個碳原子
C. NaCO：表示碳酸鈉D. S：表示硫這種物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、在元素符號前面加數(shù)字，表示原子個數(shù)，故3H表示3個氫原子，而且元素只講種類，不講個數(shù)，故A錯誤；
B、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示的是分子中所含的原子個數(shù)，C60表示一個C60分子中含有60個碳原子，故B錯誤；
C、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，所以碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，故C錯誤；
D、硫是由硫原子構(gòu)成，其化學(xué)符號為S，故D正確。
故選D。
3. 元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鋅的說法錯誤的是( )

A. 鋅原子核外有 30 個電子B. 鋅是金屬元素
C. 鋅的相對原子質(zhì)量為 65.38 gD. 缺鋅可能引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)元素周期表中鋅元素的相關(guān)信息：原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=30，正確；B、根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，可知鋅元素是金屬元素，正確；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，相對原子質(zhì)量為65.41，錯誤；D、鋅元素影響人體的生長發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，正確。故選C。
點睛：以鈉為例，元素周期表中信息： 。
4. 水是生命之源。下列有關(guān)說法正確的是
A. 水結(jié)冰屬于化學(xué)變化
B. 海水、湖水是混合物，氫氣燃燒生成的水是純凈物
C. 水是由氫分子和氧分子組成
D. 電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
【答案】B
【解析】
【詳解】A、水結(jié)冰屬于物理變化，此選項錯誤；
B、海水、湖水是混合物，氫氣燃燒生成的水由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，此選項正確；
C、水由水分子構(gòu)成，水中不含有氫分子和氧分子，此選項錯誤；
D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，此選項錯誤。
故選：B。
5. 下列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是（ ）
A. 銅B. 氧氣C. 金剛石D. 氯化鈉
【答案】D
【解析】
【詳解】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。
B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項錯誤。
C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。
D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。
故選：D。
6. 能用過濾法將下列各組中混合在一起的物質(zhì)分離的是（ ）
A. 氧氣和二氧化碳B. 食鹽和沙子
C. 食鹽和蔗糖D. 二氧化錳和鐵粉
【答案】B
【解析】
【分析】過濾是將不溶性固體和液體分離的方法
【詳解】A、氧氣和二氧化碳兩者都是氣體，無法用過濾的方法分離，選項A錯誤；
B、食鹽溶于水，沙子不溶于水，故可用過濾的方法分離，選項B正確；
C、食鹽和蔗糖都溶于水，無法用過濾的方法分離，選項C錯誤；
D、二氧化錳和鐵粉都不溶于水，故不可用過濾的方法分離，選項D錯誤。故選B。
7. 將二氧化碳?xì)怏w通入石蕊溶液中，再加熱溶液，溶液的顏色變化過程是
A. 無色一紅色一紫色B. 紫色一紅色一紫色
C. 紫色一紅色一無色D. 紅色一藍(lán)色一無色
【答案】B
【解析】
【詳解】石蕊溶液顏色紫色，將二氧化碳?xì)怏w通入石蕊溶液中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液變化紅，碳酸不穩(wěn)定，加熱分解為水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逃逸，溶液顏色又變?yōu)樽仙蔬x：B。
8. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列事實中利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是
A. 汽油作燃料B. 干冰用于人工降雨
C. 銅制作導(dǎo)線D. 石墨用于制鉛筆芯
【答案】A
【解析】
【詳解】A、汽油作燃料，是利用了汽油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
B、干冰用于人工降雨是因為干冰易升華吸熱，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故B錯誤；
C、銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故C錯誤；
D、石墨可制鉛筆芯，是利用石墨具有深灰色，質(zhì)軟的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故D錯誤。
故選A。
9. 下列實驗設(shè)計不能達(dá)到其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. 測定空氣里氧氣的含量
B. 檢查裝置的氣密性
C. 驗證質(zhì)量守恒定律
D. 證明CO2密度比空氣的大
【答案】C
【解析】
【詳解】A、要驗證空氣中氧氣的含量需要將集氣瓶中的氧氣消耗完，利用壓強(qiáng)的變化，根據(jù)進(jìn)入集氣瓶中的水的多少來驗證氧氣的含量，紅磷與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，水進(jìn)入集氣瓶中的量等于消耗氧氣的量，可以測定空氣里氧氣的含量，正確；B、先將導(dǎo)管放入裝有水的燒杯中，然后用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，正確；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，因此不能驗證質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、蠟燭由下向上依次熄滅，證明CO2密度比空氣大，正確。故選C。
10. 侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列說法錯誤的是
A. X的化學(xué)式為H2OB. NaHCO3受熱易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D. NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氫、碳、氧、鈉、氯的原子個數(shù)分別是1,5,1,3,1，1，反應(yīng)物中氮、氫、碳、氧、鈉、氯的原子個數(shù)分別是1,3,1,2,1，1，故X中含有2個氫原子，1個氧原子，故X的化學(xué)式為H2O，故A正確；
B、由題意可知，碳酸氫鈉受熱易分解，故B正確；
C、二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價，故錯誤；
D、碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可以與氨氣、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故二氧化碳可以回收再利用，正確。故選C。
第二部分非選擇題（共40分）
（本部分共包括4道小題）
11. 閱讀下面科普短文。
我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素是治療瘧疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”。
很多中藥古方都提到了青蒿入藥抗瘧疾。屠呦呦團(tuán)隊研究中醫(yī)古籍，其中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，激發(fā)了她的靈感，是不是青蒿中抗瘧的有效成分用水浸取后，蒸發(fā)水分時，高溫下被破壞了呢？于是采用沸點更低的乙醚在較低溫度下進(jìn)行提取，成功獲得了青蒿素。完成樣品純化后。通過元素分析等技術(shù)手段，測定相對分于質(zhì)量為282，確定了青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5。
科學(xué)家在青蒿素的研究中進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，一定條件下硼氫化鈉能將青蒿素還原生成雙氫青蒿素（化學(xué)式為C15H24O5），雙氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治療瘧疾的效果更好。
回答下列問題。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素獲得成功的關(guān)鍵在于改變的實驗條件是______。
（2）青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“大于”或“等于”成“小于”）雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。青蒿素分子中碳、氫原子的個數(shù)比______。雙氫青蒿素的相對分子質(zhì)量為______。
（3）從中國古代青蒿入藥，到雙氫青蒿素藥物被世界衛(wèi)生組織列為對抗瘧疾的首選藥物，經(jīng)歷了漫長的歷程。下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序（填序號）______。
①確定結(jié)構(gòu) ②分離提純 ③人工合成
（4）“一定條件下硼氫化鈉能將青蒿素還原生成雙氫青蒿素”，這一變化說明______。
（5）確定物質(zhì)的元素組成，也可以采用燃燒法。甲烷（化學(xué)式CH4）燃燒生成水和二氧化碳，用下圖所示實驗驗證甲烷燃燒的產(chǎn)物。
①寫出甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
②實驗1的目的是______。
③實驗2，向外抽拉注射器，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是______。
【答案】（1）溫度 （2） ①. 大于 ②. 15：22 ③. 284
（3）②①③ （4）通過化學(xué)變化創(chuàng)造出新物質(zhì)
（5） ① CH4+2O2CO2+2H2O ②. 驗證甲烷燃燒有水生成 ③. 廣口瓶中長導(dǎo)管口處有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
【解析】
【小問1詳解】
由題干信息可知，屠呦呦采用沸點更低的乙醚在較低溫度下進(jìn)行提取，成功獲得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素，獲得成功的關(guān)鍵在于改變了溫度。
【小問2詳解】
由青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5可知，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。青蒿素分子中碳、氫原子的個數(shù)比15：22。雙氫青蒿素的相對分子質(zhì)量為。
【小問3詳解】
由題干信息可知，青蒿素的研究按時間先后排序是分離提純、確定結(jié)構(gòu)、人工合成，故填②①③。
【小問4詳解】
青蒿素和雙氫青蒿素不是同種物質(zhì)?！耙欢l件下硼氫化鈉能將青蒿素還原生成雙氫青蒿素”這一變化說明通過化學(xué)變化創(chuàng)造出新物質(zhì)。
【小問5詳解】
①甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。
②甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，將干冷的燒杯罩在火焰上方，若觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，即可證明甲烷燃燒生成水，所以實驗1的目的是驗證甲烷燃燒有水生成。
③甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁。實驗2，向外抽拉注射器，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，將甲烷燃燒產(chǎn)物進(jìn)入廣口瓶中，可以觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管口處有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。
12. 氧氣和二氧化碳是我們身邊常見的物質(zhì)，獲得氣體的方法有多種。
【實驗室制取二氧化碳】
（一）選擇藥品
用三組藥品進(jìn)行研究，實驗記錄如下表。
（1）從制取和收集的角度分析，實驗室制取二氧化碳應(yīng)該選擇的藥品是第______組，不選擇第3組藥品的原因是______。
（二）選擇裝置并收集氣體
（2）實驗室制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填編號）。裝置D可收集的一種氣體是______。
（3）在制取過程中、小林同學(xué)選用C裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終未熄滅。經(jīng)檢驗裝置氣密性良好，該瓶氣體沒有集滿的原因可能是：①______，②______。
【生活中獲得氧氣】
目前，市面上比較常見的家用制氧機(jī)有“便攜式制氧機(jī)”和“分子篩制氧機(jī)”。
（三）探究家用制氧機(jī)的制氧原理
（4）“分子篩制氧機(jī)”，利用加壓吸附技術(shù)將空氣中的氧氣與氮?dú)夥蛛x，濾除有害物質(zhì)，再通過降壓釋放出氧氣。
“使攜式制氧機(jī)”制氧試劑為過碳酸鈉固體和二氧化錳粉末，其反應(yīng)原理有兩步：
第一步：過碳酸的加水溶解后分解生成碳酸鈉和過氧化氫；
第二步：過氧化氫遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（5）“便攜式制氧機(jī)”制試劑選用固體而不用過氧化氫溶液的原因是______。
（6）上述兩種制氧機(jī)的制氧原理其本質(zhì)區(qū)別是______。
（四）探究“便攜式制氧機(jī)”的制氧裝置
如圖是“便攜式制氧機(jī)”的簡易裝置示意圖。
（7）選擇反應(yīng)倉的倉體材料時，需要考慮的因素是______（寫一條）。
（8）過濾倉中水的作用是______（寫一條）。
【答案】（1） ①. 1 ②. 碳酸鈣是粉末狀，與稀鹽酸接觸面積較大，產(chǎn)生氣泡速率很快，不便于收集
（2） ①. B ②. 氧氣
（3） ①. 藥品量不足 ②. 長頸漏斗下端管口未伸入液面下
（4）
（5）固體比過氧化氫溶液便干攜帶
（6）是否有新物質(zhì)生成
（7）無毒環(huán)保 （8）可以通過氣泡觀察產(chǎn)生氧氣的速率
【解析】
【小問1詳解】
實驗室制取氣體時，反應(yīng)速率太快，影響氣體的收集，反應(yīng)速率太慢，會導(dǎo)致收集的氣體不純，同時會浪費(fèi)時間。從制取和收集的角度分析，一般選擇第1組藥品，因為塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣泡速率適中，便于二氧化碳的收集。不選擇第3組藥品的原因是反應(yīng)速率太快，不利于收集二氧化碳。
小問2詳解】
用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇B。氧氣不易溶于水，可以用排水法收集。
【小問3詳解】
藥品量不足會導(dǎo)致生成的二氧化碳很少，氣體沒有集滿；長頸漏斗下端管口未伸入液面下會導(dǎo)致生成的氣體從長頸漏斗的導(dǎo)管逸出，氣體沒有集滿。
【小問4詳解】
過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問5詳解】
過氧化氫溶液易分解且不便于攜帶，所以“便攜式制氧機(jī)”制氧試劑選用固體而不用過氧化氫溶液。
【小問6詳解】
“便攜式制氧機(jī)”使用過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，分子篩制氧機(jī)使用過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，所以上述兩種制氧機(jī)的制氧原理其本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
【小問7詳解】
制氧機(jī)產(chǎn)生氧氣用于供給呼吸，因此反應(yīng)倉的倉體材料要無毒環(huán)保。
【小問8詳解】
過濾倉中水的作用可以通過氣泡觀察產(chǎn)生氧氣的速率，也能起到將氧氣潤濕的作用（合理即可）。
13. 金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下面是同學(xué)們進(jìn)行的實踐活動。
活動一、探究金屬的性質(zhì)
（1）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，這一現(xiàn)象說明______。
（2）“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）是生活中常用的金屬，從微觀角度分析，這五種金屬元素最本質(zhì)的區(qū)別是______。
（3）驗證金屬的性質(zhì)
活動二、探究金屬的銹蝕
（4）如圖所示，若要探究鐵生銹的條件，還應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是______。
（5）鐵生銹造成了金屬資源的浪費(fèi)，寫出一種防止鐵生銹的方法______。
（6）工業(yè)上用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
若用10.8t鋁與氧化鐵反應(yīng)來制取鐵，理論上生成鐵的質(zhì)量是______t。
【答案】（1）黃銅片的硬度比純銅片的大
（2）質(zhì)子數(shù)不同 （3） ①. 鋁片失去金屬光澤 ②. 無明顯現(xiàn)象 ③. 產(chǎn)生氣泡 ④. 鋅能與硫酸反應(yīng)，銅不能 ⑤. 紅 ⑥. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）將無銹的鐵釘全部浸沒在煮沸迅速冷卻后的蒸餾水中，水面上用植物油液封
（5）鐵制品表面刷漆 （6）22.4
【解析】
【小問1詳解】
合金的硬度比組成它們的純金屬更高。將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，這一現(xiàn)象說明黃銅片的硬度比純銅片的大。
【小問2詳解】
元素就是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。金、銀、銅、鐵、錫這五種金屬元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
【小問3詳解】
實驗1：鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以用酒精燈外焰加熱一小段用砂紙擦亮的鋁片可以觀察到鋁片失去金屬光澤。
實驗2：銅的金屬活動性在氫之后，不與稀硫酸反應(yīng)，所以甲試管中無明顯現(xiàn)象。鋅的金屬活動性在氫之前，可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以乙試管中可以觀察到鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，放出熱量，可得到實驗結(jié)論：鋅能與硫酸反應(yīng)，銅不能。
實驗3：鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。將硫酸銅溶液加入裝有鐵絲的試管中，鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，所以可以觀察到鐵絲表面生成紅色固體，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小問4詳解】
鐵在氧氣、水的共同作用下會反應(yīng)生銹。A中的鐵釘與氧氣、水接觸，生銹，B中的鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，變量為水，所以還需要增加一個實驗與A試管內(nèi)實驗組成對比實驗，驗證氧氣是鐵生銹的條件之一，因此可以將無銹的鐵釘全部浸沒在煮沸迅速冷卻后的蒸餾水中，水面上用植物油液封。
【小問5詳解】
鐵在氧氣、水的共同作用下會反應(yīng)生銹，可以通過隔絕氧氣或水的方法防止鐵生銹，具體方法可以為在鐵制品表面刷漆。
【小問6詳解】
解：設(shè)理論上生成鐵的質(zhì)量為x。
則理論上生成鐵的質(zhì)量為22.4t。
14. 小芳從市面上買到一種“吹不滅的蠟燭”，點燃后反復(fù)吹也不滅，而且看上去和普通的蠟燭一樣。
【查閱資科】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而“吹不滅的蠟燭”是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金。當(dāng)蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后又復(fù)燃。
（1）當(dāng)蠟燭吹滅后又復(fù)燃的原因是：______。
（2）這種“吹不滅的蠟燭”實際上也可以熄滅，你采用的方法是______，其利用的滅火原理是______。
受這種特殊蠟燭的啟發(fā)。小芳在老師的幫助下設(shè)計實驗用濾紙做了“燒不壞的濾紙”。
【實驗步驟】按下表配制五種不同濃度的酒精溶液，用酒精溶液浸泡濾紙。加熱，用溫度傳感器測定酒精燃燒時濾紙的溫度，所得數(shù)據(jù)繪制成下圖所示的曲線。
（3）實驗①在接近20s時溫度突然上升的主要原因是______。
（4）實驗③，發(fā)生燃燒的物質(zhì)是______。
（5）比較實驗⑤與其它四個實驗的曲線，你對物質(zhì)燃燒條件的新認(rèn)識是______。
【反思質(zhì)疑】小芳根據(jù)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象聯(lián)想到，“細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒”為什么會“火星四時”？
【查閱資料】含碳細(xì)鐵絲燃燒時，其中炭粒生成的二氧化碳?xì)怏w在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。
（6）要驗證細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因，你設(shè)計的實驗方案是：______，觀察實驗現(xiàn)象。
【答案】（1）未冷卻的金屬接觸到氧氣發(fā)生燃燒，使蠟燭復(fù)燃。
（2） ①. 用濕抹布蓋滅 ②. 隔絕氧氣
（3）濾紙的溫度達(dá)到著火點后燃燒起來、放熱
（4）酒精 （5）可燃物的濃度需要達(dá)到一定值
（6）取長短相等、粗細(xì)相同的含碳細(xì)鐵絲和不含碳的細(xì)鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒
【解析】
【小問1詳解】
當(dāng)蠟燭燃燒時，蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣發(fā)生燃燒，使蠟燭復(fù)燃。
【小問2詳解】
燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點三個條件同時具備，而滅火只要破壞其中一個條件即可，采用的方法可以是用濕抹布蓋滅，使蠟燭與氧氣隔絕而滅火。
【小問3詳解】
實驗①中水的體積比較少，20s時溫度突然上升可能是水全部蒸發(fā)，溫度持續(xù)升高達(dá)到濾紙著火點，濾紙燃燒，溫度進(jìn)一步升高。
【小問4詳解】
燃燒的條件為可燃物，可燃物與空氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點，因為酒精燃燒放出的熱被水吸收，水蒸發(fā)，所以溫度不能達(dá)到濾紙的著火點，濾紙不燃燒。實驗③中水的體積比較少，發(fā)生燃燒的物質(zhì)是酒精。
【小問5詳解】
由圖可知，實驗⑤的水比較多，酒精濃度比較低，酒精不燃燒，實驗①-④的酒精均能燃燒，由此可知可燃物的濃度需要達(dá)到一定值才可以發(fā)生燃燒。
【小問6詳解】
細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒火星四射的原因可能是該鐵絲中含有碳，可以取長短相等、粗細(xì)相同的含碳細(xì)鐵絲和不含碳的細(xì)鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象。組別
藥品
實驗現(xiàn)象
第1組
塊狀石灰石和稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡速率適中
第2組
塊狀石灰石和稀硫酸
產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
第3組
碳酸鈣粉末和稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡速率很快
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（或分析）
實驗1
用坩堝鉗夾持一小段用砂紙擦亮的鋁片。用酒精燈外焰加熱
①______
鋁能與氧氣反應(yīng)
實驗2
②甲試管中：______。
③乙試管中：______，放出熱量。
④得出結(jié)論：______。
實驗3
⑤鐵絲表面生成______色固體，
溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：______。
實驗編號
無水酒精的體積/mL
水的體積/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30

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