注意事項(xiàng)：
1.本試卷滿(mǎn)分： 100 分，考試時(shí)長(zhǎng) 75 分鐘，試卷頁(yè)數(shù)：共8頁(yè)。
2.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定位置上。考試后，將試題卷和答題卡一并交回。
3.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用像皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷（選擇題）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A．NaCl的電子式：
B．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d104s1
D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：
2．下列判斷與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（ ）
A．熔點(diǎn)：H2O>H2SB．NH3易液化
C．CH3CH2OH易溶于水D．HI易分解
3．氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應(yīng)方程式為：。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 個(gè) ClO?
B．18 g H2O 中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為2NA
C．生成11.2 L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有
4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：
D．與溶液中，水的電離程度：
5．反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
①溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變，充入氮?dú)? ④充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變
A．① ② ④B．① ③C．① ② ③D．② ③
6．在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 ml/(L?min)
B．a(chǎn)點(diǎn)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率
C．a(chǎn)、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡態(tài)
D．25 min 時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨) △H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·ml-1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·ml-1
C．已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·ml-1，
C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·ml-1，則a＞b
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1，則含lmlNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時(shí)，陰極生成氣體的分子數(shù)為NA
C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，若有1ml Fe被腐蝕，被還原的O2分子數(shù)最多為0.5NA
D．甲烷燃燒熱ΔH=-890kJ·ml-1，當(dāng)0.5ml甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成H2O(g)為NA
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>WB．W與Y、Z均可形成兩種常見(jiàn)化合物
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>W>YD．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
10．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，Q與X處于同一主族。Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z的第二電離能遠(yuǎn)小于第三電離能。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．電負(fù)性： B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工業(yè)漂白粉的有效成分 D．X形成的氫化物中只有極性共價(jià)鍵
11．一種晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)如下圖所示。則晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)( )
A．8；BaTiO3 B．8； BaTi8O12 C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O3
12．下列關(guān)于原子和分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．和都是正四面體形分子，且鍵角都為
B．、CH4、三種分子的鍵角依次減小
C．電子填入能級(jí)的順序是，因此原子核外最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8
D．、、三種分子中的原子的最外層電子都未滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
13．時(shí)，向溶液中逐漸加入固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得時(shí)平衡體系中與溶液的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線(xiàn)ACE描述濃度的變化
B．時(shí)，的電離平衡常數(shù)
C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在
D．時(shí)，水的電離程度：E點(diǎn)>純水>D點(diǎn)
14．某小組用如圖所示裝置研究金屬的腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．閉合，鐵的腐蝕速率減緩
B．閉合時(shí)鐵的腐蝕速率比閉合時(shí)鐵的腐蝕速率快
C．閉合，石墨電極附近變大
D．閉合石墨電極附近變大
序號(hào)
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
第II卷（非選擇題）
二、填空題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）鉛精礦（主要成分為，還含有、、等雜質(zhì)），工業(yè)上制備的工藝流程如下：
已知：①“焙燒”后固體產(chǎn)物有、、、；
②微溶于水，且PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq) ；
③，；當(dāng)溶液中離子濃度減小至?xí)r可認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)“焙燒”鉛精礦時(shí)，下列不能加快“焙燒”速率的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．粉碎鉛精礦
B．鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”
C．提高“焙燒”溫度
D．加大鉛精礦的投入量
(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氣體產(chǎn)物易溶于水，原因是 。
A．它是酸性氧化物
B．它具有還原性
C．它能與水反應(yīng)
D．它是極性分子
(3)“浸取”時(shí)若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應(yīng)速率降低，為了有效避免這一現(xiàn)象，需再加入飽和X溶液，X溶質(zhì)為 。
(4)調(diào)的目的是除去、，可將調(diào)到 ～6.0。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
(5)電解溶液可制得金屬鉛，示意圖如圖：
①a極外接電源的 極；
②電解槽中b極的電極反應(yīng)式為 。
16．（16分）X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)；Z是地殼中含量最多的元素；W基態(tài)原子核外的9個(gè)原子軌道上填充了電子，且有1個(gè)未成對(duì)電子；P是常見(jiàn)的金屬元素，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。回答以下問(wèn)題：
(1)P、Q中位于周期表的d區(qū)的是 （填元素符號(hào)，下同），基態(tài)Q原子的價(jià)層電子排布式為 ；元素X、Y、Z中，電負(fù)性最大的是 。
(2)烴的1個(gè)分子中含有 個(gè)σ鍵；X和Y的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)更高的是 （填化學(xué)式），理由是 （答2點(diǎn)）。
(3)化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類(lèi)型是 ；工業(yè)上可用W的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應(yīng)中無(wú)其它氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
17．（14分）二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溶于水，不能與水反應(yīng)。某研究學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)
(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱(chēng)為 。
(2)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)將ClO2用水吸收得到吸收液，并測(cè)定該溶液中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min。(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O)
Ⅱ．往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用c ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I-+)
① 步驟Ⅰ中準(zhǔn)確量取10.00mL溶液的儀器是 。(填字母代號(hào))
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒
② 步驟Ⅱ中指示劑X溶液通常為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③ 若步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，根據(jù)上述步驟可計(jì)算出吸收液中ClO2的濃度為 ml·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
18．（14分）碳中和的目標(biāo)是減少含碳?xì)怏w的排放。CH4與CO2都能引起溫室效應(yīng)，將二者聯(lián)合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉(zhuǎn)化為CH3OH、CH3COOH、H2等高附加值產(chǎn)品。
(1) CH4與CO2在一定條件下能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ. CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/ml
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/ml
若CH4與CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一定時(shí)間內(nèi)CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中CO2在1000℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CH4在1000℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎為100%。
① 反應(yīng)Ⅰ在 下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
② 溫度高于700℃ 時(shí)，隨溫度升高，平衡產(chǎn)物中H2O的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 1000℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ 的平衡常數(shù)K= (保留3位有效數(shù)字，下同)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為 。
(2)CH4與CO2在催化劑作用下反應(yīng)可生成CH3COOH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
② 轉(zhuǎn)化過(guò)程中經(jīng)歷了i→ii的變化，該變化過(guò)程 (填“吸熱”或“放熱”)。產(chǎn)物CH3COOH中碳原子的雜化方式為 。
③ 甲醇(CH3OH)與氧氣形成的燃料電池是新能源汽車(chē)等領(lǐng)域常用的電池。通常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 。 參考答案：
1．C
【詳解】A．NaCl的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d104s1，故C正確；
D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【詳解】A.H2O的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B.NH3分子間存在氫鍵，則氨氣易液化，故B錯(cuò)誤；
C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D.HI分解時(shí)需斷裂H-I化學(xué)鍵，而與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D正確；
綜上所述，答案為D。
【點(diǎn)睛】分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，不會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來(lái)破壞分子間的氫鍵。
3．B
【詳解】A．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生部分水解，因此ClO?數(shù)目小于0.1NA 個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．H2O中1個(gè)O原子存在2對(duì)孤電子對(duì)，則18 g H2O為1ml，含有的孤電子對(duì)數(shù)目為2NA，故B正確；
C．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，無(wú)法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，則該溶液中數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．D
【詳解】A．③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，pH增大，④中發(fā)生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸屬于弱酸，因此溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說(shuō)法正確；
B．因?yàn)榇姿崾侨跛幔虼薱(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積混合后CH3COOH有剩余，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B說(shuō)法正確；
C．NH3·H2O、NaOH屬于堿，NaOH屬于強(qiáng)堿，NH3·H2O屬于弱堿，稀釋相同倍數(shù)，NH3·H2O的pH變化小，NaOH的pH變化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小順序①>②>④>③，故C說(shuō)法正確；
D．醋酸和NH3·H2O抑制水的電離，①中c(OH－)=10－3ml·L－1，③中c(H＋)=10－3ml·L－1， ①③對(duì)水的電離抑制能力相同，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
5．D
【詳解】①溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體，與硫化氫反應(yīng)生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動(dòng)，故②符合；③容積不變，充入氮?dú)猓磻?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故③符合；④充入氮?dú)猓３謮簭?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故④不符合；故選D。
點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)。
6．A
【詳解】A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2(g) N2O4(g)，由圖象可知，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)生成的Y的物質(zhì)的量濃度之比為0.4：0.2=2：1，所以X表示的是NO2，因此前10 min用NO2表示的反應(yīng)速率v(NO2)==0.04 ml/(L.min)，A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)表示NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度相等，但由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，因此二者表示的反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；
C．圖中b點(diǎn)和d點(diǎn)X的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間發(fā)生變化，說(shuō)明這兩點(diǎn)都說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．25 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度不變，X的物質(zhì)的量濃度增大，因此改變的條件是增大X的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
7．D
【詳解】A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B. 在一定條件下，1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·ml-1，CO物質(zhì)的量不是1ml，B錯(cuò)誤；
C.一氧化碳燃燒生成二氧化碳過(guò)程是放出熱量，C(s，石墨)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；放熱反應(yīng)是負(fù)值，所以a＜b，C錯(cuò)誤；
D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1ml水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則含lmlNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；
答案選D。
8．B
【詳解】A．在氫氧燃料電池中，負(fù)極氫氣參與反應(yīng)生成氫離子，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣的物質(zhì)的量為0.5ml，參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．氯堿工業(yè)的總反應(yīng)式：，制備的80g燒堿的物質(zhì)的量為2ml，根據(jù)方程式可知，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為1ml，分子數(shù)為NA，故B正確；
C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，根據(jù)反應(yīng)：可知，若有1ml Fe被腐蝕，則被還原的O2分子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)：，當(dāng)0.5ml甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成H2O(l)為NA，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵、X可形成1個(gè)共價(jià)鍵、Z可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W為O、Z 為S、X為F、Y的離子帶一個(gè)單位正電荷，則Y為Na。
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) ＞Z，即HF＞H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；
B． W與Y可形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，W與Z可形成二氧化硫、三氧化硫，則W與Y、Z均可形成兩種常見(jiàn)化合物，B正確；
C．元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z ＞W(wǎng)＞X ＞Y，即S2-＞ O2-＞F-＞ Na+，C錯(cuò)誤；
D． Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即硫酸為強(qiáng)酸，不是最高價(jià)時(shí)可能為亞硫酸，此時(shí)為弱酸，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10．B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素（若X的電子排布式為1s22s22p63S2,則為鎂，據(jù)其他信息不符題意，舍去）；Q與X處于同一主族，則Q為Se元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；Z的第二電離能遠(yuǎn)小于第三電離能，則Z的價(jià)電子數(shù)為2，其為Ca元素。從而確定X、Y、Z、Q分別為O、Al、Ca、Se。
【詳解】A．X、Q分別為O、Se，二者屬于同主族元素，非金屬性O(shè)＞Se，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：，A不正確；
B．Y、Z分別為Al、Ca，金屬性Al＜Ca，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，B正確；
C．Z的氯化物為CaCl2，工業(yè)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，C不正確；
D．X形成的氫化物H2O2中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，D不正確；
故選B。
11．A
【詳解】由結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心為1個(gè)，Ti位于頂點(diǎn)，為8×=1個(gè)，O位于棱心，為12×=3個(gè)，其化學(xué)式為BaTiO3，晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的鋇原子在體心，則晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)為8個(gè)，化學(xué)式為BaTiO3；正確選項(xiàng)A。
點(diǎn)睛：本題考查了晶胞的計(jì)算，利用均攤法來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷，難度較大。
12．C
【詳解】A． 和都是正四面體形分子，鍵角分別為60°、，故A錯(cuò)誤；
B． 、CH4中心原子均為sp3雜化，分子中有一個(gè)孤電子對(duì)，甲烷中沒(méi)有，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力大于成鍵電子對(duì)間斥力，鍵角氨分子小于甲烷，中硫是sp2雜化，是V型結(jié)構(gòu)，鍵角略小于120°，、CH4、三種分子的鍵角依次增大，故B錯(cuò)誤；
C． p能級(jí)最多有6個(gè)電子，s能級(jí)最多為2個(gè)電子；電子填入能級(jí)的順序是np→（n+1）s，原子核外最外層電子數(shù)一般不超過(guò)6+2=8，故C正確；
D． 、二種分子中的原子的最外層電子都未滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但分子中兩原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13．D
【詳解】A．逐漸加入固體，HF濃度逐漸減小，故曲線(xiàn)描述HF濃度的變化，曲線(xiàn)DCB描述濃度變化，故A正確；
B．由圖可知，、，時(shí)，，，，由電離平衡常數(shù)的定義可知，故B正確；
C．根據(jù)圖知點(diǎn)時(shí)，再根據(jù)溶液的電荷守恒知，得到，故C正確；
D．點(diǎn)溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，電離出的對(duì)水的電離起抑制作用，故點(diǎn)水的電離程度小于純水的電離程度，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
14．C
【分析】只關(guān)閉K1，構(gòu)成電解池，F(xiàn)e作陰極，鐵被保護(hù)；只關(guān)閉K2，構(gòu)成電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，鐵被腐蝕；只關(guān)閉K3，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵被腐蝕，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，則鐵腐蝕的速度最慢的是只閉合K1，A正確；
B．根據(jù)腐蝕速率，陽(yáng)極大于負(fù)極，所以閉合K2 時(shí)鐵的腐蝕速率比閉合K3時(shí)鐵的腐蝕速率快，B正確；
C．閉合K1，鐵棒作陰極，生成氫氣和氫氧根，所以鐵棒電極附近pH變大，C錯(cuò)誤；
D．閉合K3，石墨作正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，所以石墨電極附近pH變大，D正確；
故選C。
15．（每空2分，共14分）
(1) D
(2) CD
(3) NaCl
(4) 4.7
(5) 正
【分析】鉛精礦主要成分為，還含有、、等雜質(zhì)，“焙燒”后固體產(chǎn)物有、、、，加鹽酸和飽和食鹽水溶解，生成、生成Fe3+、生成Al3+，不溶于鹽酸；過(guò)濾，濾渣1是，濾液中加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁；根據(jù)PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq) 可知，增大氯離子濃度，平衡正向移動(dòng)，故需再加入飽和X溶液，X溶質(zhì)為NaCl。
【詳解】（1）A. 粉碎鉛精礦，能增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選A；
B. 鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”能增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選B；
C. 提高“焙燒”溫度，能加快反應(yīng)速率，故不選C；
D. 鉛精礦是固體，加大鉛精礦的投入量，反應(yīng)速率幾乎不變，故選D；
（2）“焙燒”時(shí)和氧氣反應(yīng)生成PbO、SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
A．二氧化硫易溶于水，與是酸性氧化物無(wú)關(guān)，故不選A；
B．二氧化硫易溶于水，與它具有還原性無(wú)關(guān)，故不選B；
C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶于水，所以二氧化硫易溶于水，故選C；
D．二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶，所以二氧化硫易溶于水，故選D；
選CD。
（3）“浸取”時(shí)若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應(yīng)速率降低，根據(jù)PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq) ，增大氯離子濃度，平衡正向移動(dòng)，為了有效避免這一現(xiàn)象，需再加入飽和X溶液，X溶質(zhì)為NaCl。
（4），F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=，，Al3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=；調(diào)的目的是除去、，可將調(diào)到4.7～6.0。
（5）①電解溶液可制得金屬鉛，可知得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，所以b是陰極，a是陽(yáng)極，a極外接電源的正極；
②電解槽中b極是陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，電極反應(yīng)式為。
16．（每空2分，共16分）
(1) Fe 3d104s1 O
(2) 5 NH3 NH3相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；
(3) sp3
【分析】X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)，則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，則Y為N；W基態(tài)原子核外的9個(gè)原子軌道上填充了電子，且有1個(gè)未成對(duì)電子，W為Cl；P是常見(jiàn)的金屬元素，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，它的某種氧化物可用作紅色顏料，P為Fe；Q基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，Q為Cu；X、Y、Z、W、P、Q依次為C、N、O、Cl、Fe、Cu，據(jù)此分析；
【詳解】（1）Fe、Cu中位于周期表的d區(qū)的是Fe，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1；同周期主族元素，從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，元素C、N、O中，電負(fù)性最大的是O；
（2）烴的1個(gè)分子中含有5個(gè)σ鍵；C和N的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)更高的是NH3，理由是NH3相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；
（3）分子的中心原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型是sp3；工業(yè)上可用Cl的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
17．（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 （2） 2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
（3） = 1 \* GB3 ① B = 2 \* GB3 ②淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 = 3 \* GB3 ③ 偏大 0.02cV(或)
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制取ClO2，以KClO3、草酸、稀硫酸為原料，水浴加熱60℃~80℃之間生成ClO2，將導(dǎo)出的氣體用冰水冷卻，余氣用NaOH溶液吸收，為防止倒吸，在B、D裝置之間添加了C裝置作為安全裝置。
【詳解】(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗。答案為：分液漏斗；
(2)在圓底燒瓶中，KClO3、草酸(H2C2O4)中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和K2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。答案為：2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；
(3)①因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，所以步驟Ⅰ中準(zhǔn)確量取10.00mL溶液的儀器是酸式滴定管，故選B。
② 步驟Ⅱ中，與I2發(fā)生顏色反應(yīng)的指示劑X溶液通常為淀粉溶液；起初碘水使淀粉變藍(lán)色，后來(lái)I2全部被還原，溶液藍(lán)色消失，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。
③ 若步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀取所用Na2S2O3溶液的體積偏大，測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏大；由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式： 2ClO2——5I2——10 Na2S2O3，則可計(jì)算出吸收液中ClO2的濃度為= 0.02cV(或)ml·L-1。答案為：B；淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；偏大；0.02cV(或)。
【點(diǎn)睛】利用關(guān)系式求解，可減少中間環(huán)節(jié)，省去計(jì)算I2物質(zhì)的量的麻煩。
18．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
(1) ① 高溫 = 2 \* GB3 ② 增大（1分） ③ 1.56 46.7％
(2) ① = 2 \* GB3 ② 放熱（1分） sp3雜化和sp2雜化
③
【詳解】（1）①反應(yīng)Ⅰ，，根據(jù)，該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；
②溫度高于700℃時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化基本已完全進(jìn)行，但CO2的轉(zhuǎn)化率較低，隨著溫度的升高，反應(yīng)II正向進(jìn)行，產(chǎn)物中H2O的體積分?jǐn)?shù)增大；
③CH4與CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，CO2在1000℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CH4在1000℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎為100%，假設(shè)充入CH4與CO2分別為1ml、3ml，平衡時(shí)，CO2在反應(yīng)I中消耗1ml，共計(jì)消耗1.8ml，即在反應(yīng)II中消耗0.8ml；則達(dá)到平衡時(shí)CO2為1.2ml、H2為1.2ml、CO為2.8ml，H2O為0.8ml，反應(yīng)II分子總數(shù)不變，則平衡常數(shù)：；CO體積分?jǐn)?shù)：；
（2）①CH4與CO2在催化劑作用下反應(yīng)可生成CH3COOH，化學(xué)方程式：；
②根據(jù)反應(yīng)歷程圖，轉(zhuǎn)化過(guò)程i→ii的變化為放熱反應(yīng)；CH3COOH中甲基碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式為sp3雜化；羧基中碳原子形成的碳氧雙鍵，雜化方式為sp2雜化；
③甲醇(CH3OH)與氧氣形成的堿性燃料電池總反應(yīng)：；該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：；

重慶市重點(diǎn)中學(xué)高2025屆高二下3月聯(lián)合考試化學(xué)試題雙向細(xì)目表
題號(hào)
試題類(lèi)型
考查內(nèi)容
難度
1
選擇題
化學(xué)用語(yǔ)
較易
2
選擇題
分子間作用力、氫鍵和共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
較易
3
選擇題
阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、鹽類(lèi)水解規(guī)律及應(yīng)用
適中
4
選擇題
弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素
適中
5
選擇題
化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素
適中
6
選擇題
化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖像分析
適中
7
選擇題
中和熱燃燒熱的概念、反應(yīng)熱大小比較
適中
8
選擇題
反應(yīng)熱的計(jì)算、氫氧燃料電池、氯堿工業(yè)、吸氧腐蝕
適中
9
選擇題
元素周期律、微粒半徑大小比較、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系的判斷
適中
10
選擇題
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素種類(lèi)、電離能、電負(fù)性、共價(jià)鍵的形成及類(lèi)型
適中
11
選擇題
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查、有關(guān)晶胞的計(jì)算
適中
12
選擇題
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查
適中
13
選擇題
弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)及影響因素、電荷守恒、離子濃度大小比較
適中
14
選擇題
原電池電解池的判斷及原理、金屬的腐蝕與防護(hù)
適中
15
無(wú)機(jī)工
藝流程
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素、溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算、電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)判斷
適中
16
物質(zhì)結(jié)
構(gòu)推斷
元素推斷、電子排布式等化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)
化學(xué)鍵、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
雜化軌道理論、陌生方程書(shū)寫(xiě)
簡(jiǎn)單
17
實(shí)驗(yàn)探究
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
離子方程式書(shū)寫(xiě)
碘與淀粉的顯色反應(yīng)、氧化還原滴定
適中
18
原理題
反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖像分析
反應(yīng)機(jī)理分析、雜化方式判斷
燃料電池
適中

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