注意事項：
1.本試卷滿分： 100 分，考試時長 75 分鐘，試卷頁數(shù)：共8頁。
2.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定位置上?？荚嚭?，將試題卷和答題卡一并交回。
3.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用像皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。
4.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷（選擇題）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
A．NaCl的電子式：
B．K+離子的結構示意圖：
C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1
D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式：
2．下列判斷與分子間作用力無關的是（ ）
A．熔點：H2O>H2SB．NH3易液化
C．CH3CH2OH易溶于水D．HI易分解
3．氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應方程式為：。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A．1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 個 ClO?
B．18 g H2O 中含有的孤電子對數(shù)目為2NA
C．生成11.2 L N2，轉移的電子數(shù)為 3NA
D．0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有
4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）
A．中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：
D．與溶液中，水的電離程度：
5．反應NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（ ）
①溫度、容積不變時，通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變，充入氮氣 ④充入氮氣，保持壓強不變
A．① ② ④B．① ③C．① ② ③D．② ③
6．在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是（ ）
A．前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為 0.04 ml/(L?min)
B．a點，用v(NO2)表示的化學反應速率等于用v(N2O4)表示的化學反應速率
C．a、b、c、d 四個點中，只有b點的化學反應處于平衡態(tài)
D．25 min 時，導致平衡移動的原因是升高溫度
7．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨) △H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·ml-1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·ml-1
C．已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·ml-1，
C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·ml-1，則a＞b
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1，則含lmlNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．在氫氧燃料電池中，負極有11.2L(標準狀況)氣體參與反應時，轉移的電子數(shù)為2NA
B．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時，陰極生成氣體的分子數(shù)為NA
C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，若有1ml Fe被腐蝕，被還原的O2分子數(shù)最多為0.5NA
D．甲烷燃燒熱ΔH=-890kJ·ml-1，當0.5ml甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成H2O(g)為NA
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結構式如圖。下列說法正確的是（ ）
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>WB．W與Y、Z均可形成兩種常見化合物
C．簡單離子半徑：Z>X>W>YD．Z的氧化物對應的水化物為強酸
10．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，Q與X處于同一主族。Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z的第二電離能遠小于第三電離能。下列說法正確的是（ ）
A．電負性： B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工業(yè)漂白粉的有效成分 D．X形成的氫化物中只有極性共價鍵
11．一種晶體材料的最小結構單元(晶胞)如下圖所示。則晶體內與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是(各原子所帶電荷均已略去)( )
A．8；BaTiO3 B．8； BaTi8O12 C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O3
12．下列關于原子和分子結構的說法中，正確的是（ ）
A．和都是正四面體形分子，且鍵角都為
B．、CH4、三種分子的鍵角依次減小
C．電子填入能級的順序是，因此原子核外最外層電子數(shù)一般不超過8
D．、、三種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩(wěn)定結構
13．時，向溶液中逐漸加入固體（溶液體積變化忽略不計），測得時平衡體系中與溶液的關系如圖所示．下列有關說法錯誤的是（ ）
A．曲線ACE描述濃度的變化
B．時，的電離平衡常數(shù)
C．C點時，溶液中存在
D．時，水的電離程度：E點>純水>D點
14．某小組用如圖所示裝置研究金屬的腐蝕與防護，下列說法不正確的是（ ）
A．閉合，鐵的腐蝕速率減緩
B．閉合時鐵的腐蝕速率比閉合時鐵的腐蝕速率快
C．閉合，石墨電極附近變大
D．閉合石墨電極附近變大
序號
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
第II卷（非選擇題）
二、填空題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）鉛精礦（主要成分為，還含有、、等雜質），工業(yè)上制備的工藝流程如下：
已知：①“焙燒”后固體產物有、、、；
②微溶于水，且PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq) ；
③，；當溶液中離子濃度減小至時可認為沉淀完全。回答下列問題：
(1)“焙燒”鉛精礦時，下列不能加快“焙燒”速率的是__________（填標號）。
A．粉碎鉛精礦
B．鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”
C．提高“焙燒”溫度
D．加大鉛精礦的投入量
(2)“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為 ，氣體產物易溶于水，原因是 。
A．它是酸性氧化物
B．它具有還原性
C．它能與水反應
D．它是極性分子
(3)“浸取”時若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應速率降低，為了有效避免這一現(xiàn)象，需再加入飽和X溶液，X溶質為 。
(4)調的目的是除去、，可將調到 ～6.0。（結果保留一位小數(shù)）
(5)電解溶液可制得金屬鉛，示意圖如圖：
①a極外接電源的 極；
②電解槽中b極的電極反應式為 。
16．（16分）X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數(shù)依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質；Z是地殼中含量最多的元素；W基態(tài)原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子；P是常見的金屬元素，其單質能與鹽酸反應，不與堿反應，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子?；卮鹨韵聠栴}：
(1)P、Q中位于周期表的d區(qū)的是 （填元素符號，下同），基態(tài)Q原子的價層電子排布式為 ；元素X、Y、Z中，電負性最大的是 。
(2)烴的1個分子中含有 個σ鍵；X和Y的簡單氫化物中沸點更高的是 （填化學式），理由是 （答2點）。
(3)化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類型是 ；工業(yè)上可用W的單質與潮濕的碳酸鈉反應制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應中無其它氣體生成，寫出該反應的化學方程式 。
17．（14分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，能殺滅細菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溶于水，不能與水反應。某研究學習小組擬用如圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)
(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為 。
(2)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的離子方程式為 。
(3)將ClO2用水吸收得到吸收液，并測定該溶液中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．準確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調節(jié)溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O)
Ⅱ．往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用c ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I-+)
① 步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是 。(填字母代號)
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒
② 步驟Ⅱ中指示劑X溶液通常為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。
③ 若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定的結果會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，根據(jù)上述步驟可計算出吸收液中ClO2的濃度為 ml·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
18．（14分）碳中和的目標是減少含碳氣體的排放。CH4與CO2都能引起溫室效應，將二者聯(lián)合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉化為CH3OH、CH3COOH、H2等高附加值產品。
(1) CH4與CO2在一定條件下能發(fā)生如下兩個反應：
Ⅰ. CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/ml
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/ml
若CH4與CO2按物質的量之比1：3投料在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，一定時間內CH4與CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中CO2在1000℃時的平衡轉化率為60%，CH4在1000℃時的平衡轉化率幾乎為100%。
① 反應Ⅰ在 下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。
② 溫度高于700℃ 時，隨溫度升高，平衡產物中H2O的體積分數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 1000℃時反應Ⅱ 的平衡常數(shù)K= (保留3位有效數(shù)字，下同)，平衡時CO的體積分數(shù)為 。
(2)CH4與CO2在催化劑作用下反應可生成CH3COOH，其反應機理如圖所示。
① 寫出該反應的化學方程式： 。
② 轉化過程中經歷了i→ii的變化，該變化過程 (填“吸熱”或“放熱”)。產物CH3COOH中碳原子的雜化方式為 。
③ 甲醇(CH3OH)與氧氣形成的燃料電池是新能源汽車等領域常用的電池。通常以石墨為電極，KOH溶液為電解質溶液，該電池放電時，負極反應式為 。 參考答案：
1．C
【詳解】A．NaCl的電子式為，故A錯誤；
B．K+離子的結構示意圖為，故B錯誤；
C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1，故C正確；
D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式，故D錯誤；
故選C。
2．D
【詳解】A.H2O的熔點比H2S的熔點高，因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；
B.NH3分子間存在氫鍵，則氨氣易液化，故B錯誤；
C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；
D.HI分解時需斷裂H-I化學鍵，而與分子間作用力無關，故D正確；
綜上所述，答案為D。
【點睛】分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素，不會影響物質的化學性質，分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵。
3．B
【詳解】A．NaClO為強堿弱酸鹽，能發(fā)生部分水解，因此ClO?數(shù)目小于0.1NA 個，故A錯誤；
B．H2O中1個O原子存在2對孤電子對，則18 g H2O為1ml，含有的孤電子對數(shù)目為2NA，故B正確；
C．未指明在標準狀況下，不能確定11.2L氮氣的物質的量，無法確定電子轉移數(shù)目，故C錯誤；
D．為弱電解質，部分發(fā)生電離，則該溶液中數(shù)目小于，故D錯誤；
故選：B。
4．D
【詳解】A．③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，pH增大，④中發(fā)生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl屬于強電解質，醋酸屬于弱酸，因此溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說法正確；
B．因為醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積混合后CH3COOH有剩余，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B說法正確；
C．NH3·H2O、NaOH屬于堿，NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，稀釋相同倍數(shù)，NH3·H2O的pH變化小，NaOH的pH變化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小順序①>②>④>③，故C說法正確；
D．醋酸和NH3·H2O抑制水的電離，①中c(OH－)=10－3ml·L－1，③中c(H＋)=10－3ml·L－1， ①③對水的電離抑制能力相同，故D說法錯誤。
5．D
【詳解】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故④不符合；故選D。
點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動。
6．A
【詳解】A．該反應的化學方程式為2NO2(g) N2O4(g)，由圖象可知，參加反應的X的物質的量濃度與反應生成的Y的物質的量濃度之比為0.4：0.2=2：1，所以X表示的是NO2，因此前10 min用NO2表示的反應速率v(NO2)==0.04 ml/(L.min)，A正確；
B．a點表示NO2和N2O4的物質的量濃度相等，但由于反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，因此二者表示的反應速率不相等，B錯誤；
C．圖中b點和d點X的物質的量濃度不隨時間發(fā)生變化，說明這兩點都說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．25 min時，Y的物質的量濃度不變，X的物質的量濃度增大，因此改變的條件是增大X的物質的量濃度，D錯誤；
故合理選項是A。
7．D
【詳解】A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯誤；
B. 在一定條件下，1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·ml-1，CO物質的量不是1ml，B錯誤；
C.一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量，C(s，石墨)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；放熱反應是負值，所以a＜b，C錯誤；
D.強酸和強堿反應生成1ml水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱電解質，電離吸熱，則含lmlNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；
答案選D。
8．B
【詳解】A．在氫氧燃料電池中，負極氫氣參與反應生成氫離子，11.2L(標準狀況)氫氣的物質的量為0.5ml，參與反應時轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B．氯堿工業(yè)的總反應式：，制備的80g燒堿的物質的量為2ml，根據(jù)方程式可知，陰極生成氫氣的物質的量為1ml，分子數(shù)為NA，故B正確；
C．在鋼鐵吸氧腐蝕中，根據(jù)反應：可知，若有1ml Fe被腐蝕，則被還原的O2分子數(shù)為，故C錯誤；
D．根據(jù)：，當0.5ml甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時，生成H2O(l)為NA，故D錯誤；
答案選B。
9．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，由化合物的結構式可知，W可形成2個共價鍵、X可形成1個共價鍵、Z可形成6個共價鍵，則W為O、Z 為S、X為F、Y的離子帶一個單位正電荷，則Y為Na。
【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W ＞Z，即HF＞H2O＞H2S，A錯誤；
B． W與Y可形成氧化鈉、過氧化鈉，W與Z可形成二氧化硫、三氧化硫，則W與Y、Z均可形成兩種常見化合物，B正確；
C．元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z ＞W＞X ＞Y，即S2-＞ O2-＞F-＞ Na+，C錯誤；
D． Z的最高價氧化物對應的水化物即硫酸為強酸，不是最高價時可能為亞硫酸，此時為弱酸，D錯誤；
答案選B。
10．B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素（若X的電子排布式為1s22s22p63S2,則為鎂，據(jù)其他信息不符題意，舍去）；Q與X處于同一主族，則Q為Se元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；Z的第二電離能遠小于第三電離能，則Z的價電子數(shù)為2，其為Ca元素。從而確定X、Y、Z、Q分別為O、Al、Ca、Se。
【詳解】A．X、Q分別為O、Se，二者屬于同主族元素，非金屬性O＞Se，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，A不正確；
B．Y、Z分別為Al、Ca，金屬性Al＜Ca，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，B正確；
C．Z的氯化物為CaCl2，工業(yè)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，C不正確；
D．X形成的氫化物H2O2中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D不正確；
故選B。
11．A
【詳解】由結構可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×=1個，O位于棱心，為12×=3個，其化學式為BaTiO3，晶體內“Ti”緊鄰的鋇原子在體心，則晶體內與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)為8個，化學式為BaTiO3；正確選項A。
點睛：本題考查了晶胞的計算，利用均攤法來分析解答即可，難點是配位數(shù)的判斷，難度較大。
12．C
【詳解】A． 和都是正四面體形分子，鍵角分別為60°、，故A錯誤；
B． 、CH4中心原子均為sp3雜化，分子中有一個孤電子對，甲烷中沒有，孤電子對對成鍵電子對斥力大于成鍵電子對間斥力，鍵角氨分子小于甲烷，中硫是sp2雜化，是V型結構，鍵角略小于120°，、CH4、三種分子的鍵角依次增大，故B錯誤；
C． p能級最多有6個電子，s能級最多為2個電子；電子填入能級的順序是np→（n+1）s，原子核外最外層電子數(shù)一般不超過6+2=8，故C正確；
D． 、二種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩(wěn)定結構，但分子中兩原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選C。
13．D
【詳解】A．逐漸加入固體，HF濃度逐漸減小，故曲線描述HF濃度的變化，曲線DCB描述濃度變化，故A正確；
B．由圖可知，、，時，，，，由電離平衡常數(shù)的定義可知，故B正確；
C．根據(jù)圖知點時，再根據(jù)溶液的電荷守恒知，得到，故C正確；
D．點溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，電離出的對水的電離起抑制作用，故點水的電離程度小于純水的電離程度，故D錯誤。
答案選D。
14．C
【分析】只關閉K1，構成電解池，F(xiàn)e作陰極，鐵被保護；只關閉K2，構成電解池，F(xiàn)e作陽極，鐵被腐蝕；只關閉K3，構成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵被腐蝕，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，則鐵腐蝕的速度最慢的是只閉合K1，A正確；
B．根據(jù)腐蝕速率，陽極大于負極，所以閉合K2 時鐵的腐蝕速率比閉合K3時鐵的腐蝕速率快，B正確；
C．閉合K1，鐵棒作陰極，生成氫氣和氫氧根，所以鐵棒電極附近pH變大，C錯誤；
D．閉合K3，石墨作正極，氧氣得到電子轉化為氫氧根離子，所以石墨電極附近pH變大，D正確；
故選C。
15．（每空2分，共14分）
(1) D
(2) CD
(3) NaCl
(4) 4.7
(5) 正
【分析】鉛精礦主要成分為，還含有、、等雜質，“焙燒”后固體產物有、、、，加鹽酸和飽和食鹽水溶解，生成、生成Fe3+、生成Al3+，不溶于鹽酸；過濾，濾渣1是，濾液中加氫氧化鈉調節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁；根據(jù)PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq) 可知，增大氯離子濃度，平衡正向移動，故需再加入飽和X溶液，X溶質為NaCl。
【詳解】（1）A. 粉碎鉛精礦，能增大接觸面積，加快反應速率，故不選A；
B. 鼓入空氣，使鉛精礦粉“沸騰”能增大接觸面積，加快反應速率，故不選B；
C. 提高“焙燒”溫度，能加快反應速率，故不選C；
D. 鉛精礦是固體，加大鉛精礦的投入量，反應速率幾乎不變，故選D；
（2）“焙燒”時和氧氣反應生成PbO、SO2，發(fā)生反應的化學方程式為；
A．二氧化硫易溶于水，與是酸性氧化物無關，故不選A；
B．二氧化硫易溶于水，與它具有還原性無關，故不選B；
C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶于水，所以二氧化硫易溶于水，故選C；
D．二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶，所以二氧化硫易溶于水，故選D；
選CD。
（3）“浸取”時若只用，生成的容易附著在燒渣表面使反應速率降低，根據(jù)PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq) ，增大氯離子濃度，平衡正向移動，為了有效避免這一現(xiàn)象，需再加入飽和X溶液，X溶質為NaCl。
（4），F(xiàn)e3+完全沉淀時c(OH-)=，，Al3+完全沉淀時c(OH-)=；調的目的是除去、，可將調到4.7～6.0。
（5）①電解溶液可制得金屬鉛，可知得電子發(fā)生還原反應生成Pb，所以b是陰極，a是陽極，a極外接電源的正極；
②電解槽中b極是陰極，得電子發(fā)生還原反應生成Pb，電極反應式為。
16．（每空2分，共16分）
(1) Fe 3d104s1 O
(2) 5 NH3 NH3相對分子質量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；
(3) sp3
【分析】X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質，則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，則Y為N；W基態(tài)原子核外的9個原子軌道上填充了電子，且有1個未成對電子，W為Cl；P是常見的金屬元素，其單質能與鹽酸反應，不與堿反應，它的某種氧化物可用作紅色顏料，P為Fe；Q基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，Q為Cu；X、Y、Z、W、P、Q依次為C、N、O、Cl、Fe、Cu，據(jù)此分析；
【詳解】（1）Fe、Cu中位于周期表的d區(qū)的是Fe，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1；同周期主族元素，從左至右電負性增強，元素C、N、O中，電負性最大的是O；
（2）烴的1個分子中含有5個σ鍵；C和N的簡單氫化物中沸點更高的是NH3，理由是NH3相對分子質量更大，范德華力較大；NH3分子間存在氫鍵；
（3）分子的中心原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3；工業(yè)上可用Cl的單質與潮濕的碳酸鈉反應制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，該反應的化學方程式為：。
17．（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 （2） 2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
（3） = 1 \* GB3 ① B = 2 \* GB3 ②淀粉溶液 當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室海芤河伤{色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色 = 3 \* GB3 ③ 偏大 0.02cV(或)
【分析】本實驗的目的是制取ClO2，以KClO3、草酸、稀硫酸為原料，水浴加熱60℃~80℃之間生成ClO2，將導出的氣體用冰水冷卻，余氣用NaOH溶液吸收，為防止倒吸，在B、D裝置之間添加了C裝置作為安全裝置。
【詳解】(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗。答案為：分液漏斗；
(2)在圓底燒瓶中，KClO3、草酸(H2C2O4)中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成ClO2、CO2和K2SO4，該反應的離子方程式為2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。答案為：2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；
(3)①因為ClO2具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是酸式滴定管，故選B。
② 步驟Ⅱ中，與I2發(fā)生顏色反應的指示劑X溶液通常為淀粉溶液；起初碘水使淀粉變藍色，后來I2全部被還原，溶液藍色消失，所以滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色。
③ 若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取所用Na2S2O3溶液的體積偏大，測定的結果會偏大；由反應方程式，可建立如下關系式： 2ClO2——5I2——10 Na2S2O3，則可計算出吸收液中ClO2的濃度為= 0.02cV(或)ml·L-1。答案為：B；淀粉溶液；當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；偏大；0.02cV(或)。
【點睛】利用關系式求解，可減少中間環(huán)節(jié)，省去計算I2物質的量的麻煩。
18．（除標注外，每空2分，共14分）
(1) ① 高溫 = 2 \* GB3 ② 增大（1分） ③ 1.56 46.7％
(2) ① = 2 \* GB3 ② 放熱（1分） sp3雜化和sp2雜化
③
【詳解】（1）①反應Ⅰ，，根據(jù)，該反應在高溫條件下可自發(fā)進行；
②溫度高于700℃時，CH4的轉化基本已完全進行，但CO2的轉化率較低，隨著溫度的升高，反應II正向進行，產物中H2O的體積分數(shù)增大；
③CH4與CO2按物質的量之比1：3投料，CO2在1000℃時的平衡轉化率為60%，CH4在1000℃時的平衡轉化率幾乎為100%，假設充入CH4與CO2分別為1ml、3ml，平衡時，CO2在反應I中消耗1ml，共計消耗1.8ml，即在反應II中消耗0.8ml；則達到平衡時CO2為1.2ml、H2為1.2ml、CO為2.8ml，H2O為0.8ml，反應II分子總數(shù)不變，則平衡常數(shù)：；CO體積分數(shù)：；
（2）①CH4與CO2在催化劑作用下反應可生成CH3COOH，化學方程式：；
②根據(jù)反應歷程圖，轉化過程i→ii的變化為放熱反應；CH3COOH中甲基碳原子形成4個共價單鍵，雜化方式為sp3雜化；羧基中碳原子形成的碳氧雙鍵，雜化方式為sp2雜化；
③甲醇(CH3OH)與氧氣形成的堿性燃料電池總反應：；該電池放電時，負極反應式：；

重慶市重點中學高2025屆高二下3月聯(lián)合考試化學試題雙向細目表
題號
試題類型
考查內容
難度
1
選擇題
化學用語
較易
2
選擇題
分子間作用力、氫鍵和共價鍵對物質性質的影響
較易
3
選擇題
阿伏伽德羅常數(shù)的應用、鹽類水解規(guī)律及應用
適中
4
選擇題
弱電解質電離平衡的影響因素
適中
5
選擇題
化學平衡移動的影響因素
適中
6
選擇題
化學反應速率計算、化學平衡圖像分析
適中
7
選擇題
中和熱燃燒熱的概念、反應熱大小比較
適中
8
選擇題
反應熱的計算、氫氧燃料電池、氯堿工業(yè)、吸氧腐蝕
適中
9
選擇題
元素周期律、微粒半徑大小比較、化學鍵與物質類別關系的判斷
適中
10
選擇題
根據(jù)原子結構判斷元素種類、電離能、電負性、共價鍵的形成及類型
適中
11
選擇題
物質結構與性質綜合考查、有關晶胞的計算
適中
12
選擇題
物質結構與性質綜合考查
適中
13
選擇題
弱電解質電離平衡常數(shù)及影響因素、電荷守恒、離子濃度大小比較
適中
14
選擇題
原電池電解池的判斷及原理、金屬的腐蝕與防護
適中
15
無機工
藝流程
影響化學反應速率的因素、化學平衡的移動及其影響因素、溶度積常數(shù)相關計算、電解池電極反應式書寫判斷
適中
16
物質結
構推斷
元素推斷、電子排布式等化學用語表達
化學鍵、結構與性質
雜化軌道理論、陌生方程書寫
簡單
17
實驗探究
化學實驗基礎
離子方程式書寫
碘與淀粉的顯色反應、氧化還原滴定
適中
18
原理題
反應自發(fā)進行方向、化學平衡的有關計算、化學平衡圖像分析
反應機理分析、雜化方式判斷
燃料電池
適中

相關試卷

重慶市巴蜀中學2023-2024學年高三下學期3月適應性月考卷（七）化學試卷試卷（Word版附解析）：

這是一份重慶市巴蜀中學2023-2024學年高三下學期3月適應性月考卷（七）化學試卷試卷（Word版附解析），文件包含重慶市巴蜀中學2024屆高三下學期高考適應性月考七化學試卷Word版含解析docx、重慶市巴蜀中學2024屆高三下學期高考適應性月考七化學試卷Word版無答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共36頁， 歡迎下載使用。

重慶市巴蜀中學2023-2024學年高三下學期2月月考（六）化學試卷（Word版附解析）：

這是一份重慶市巴蜀中學2023-2024學年高三下學期2月月考（六）化學試卷（Word版附解析），文件包含重慶市巴蜀中學2023-2024學年高三下學期2月月考六化學試題原卷版docx、重慶市巴蜀中學2023-2024學年高三下學期2月月考六化學試題Word版含解析docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共30頁， 歡迎下載使用。

重慶市黔江中學2022-2023學年高二上學期10月考試化學試卷（Word版附解析）：

這是一份重慶市黔江中學2022-2023學年高二上學期10月考試化學試卷（Word版附解析），共12頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

重慶市楊家坪中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（Word版附解析）

重慶市楊家坪中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（Word版附解析）
重慶市楊家坪中學2023-2024學年高二上學期11月月考化學試卷（Word版附解析）

重慶市楊家坪中學2023-2024學年高二上學期11月月考化學試卷（Word版附解析）
重慶市重點中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（PDF版附答案）

重慶市重點中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（PDF版附答案）
重慶市育才中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（Word版附解析）

重慶市育才中學2023-2024學年高二化學上學期10月月考試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部