2024重慶市巴蜀中學(xué)高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

巴蜀中學(xué)高2025屆高二 (上) 第一次月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，`考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108一、選擇題：本題共 14 小題，每小題3 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是( )A. 鐵片與硫酸的反應(yīng)B. 石灰石高溫分解C. 灼熱的C與氧化銅的反應(yīng)D. Ba(OH)?·8H?O 和 NH?Cl 的反應(yīng)2. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A. Fe(SCN)?溶液中加入少量固體KSCN 后顏色變深B. 把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C. 合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高 SO?的利用率3. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是( ) )A. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l) △H=-57.4kJ/mol,則：含 20g NaOH 的溶液與濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJB. 500℃、30MPa下, 將2molO?和4molSO?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO?(g),放熱 316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g) △H=-158.4 kJ/molC. C(石墨, s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol,則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D. 已知: C?H??的燃燒熱為 11003kJ/mol，則 101kPa時(shí)：4. 對于反應(yīng)2A(g)+4B(g)?5C(s)+3D(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是( ) A. v(A)=0.006 mol·L-1·s-15. 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 已知: 2CO(g)=2C(s)+O?(g) ΔH>0, 則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B. △H<0，△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C. 2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D. NH?HCO?(s)=NH?(g)+H?O(g)+CO?(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系能自發(fā)地向混亂度增加的方向進(jìn)行6. 已知:A(g)+2B(g)?3C(s)+3D(g) △H<0。若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列對圖像的分析中不正確的是( )A. 圖I研究的是 t?時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響B. 圖Ⅱ可能是 t?時(shí)使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D. 圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較大7. 反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO?(g)+N?(g) ΔH<0可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是( )A. 在恒溫恒容條件下,2molNO與4mol CO 充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移 4mol電子B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大C. 在低溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D. 其他條件不變，增加 CO 的用量，可以提高 CO 的轉(zhuǎn)化率8. 在一定條件下，將6molA和 2molB 兩種氣體混合于 4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。 5min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.6molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是 ( )A. x=1B. A 的轉(zhuǎn)化率為 40%C. 5min 內(nèi)B的反應(yīng)速率為 D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)9. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一密閉容器充入 NO?，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深平衡2NO?(g)?N?O?(g)先正向移動再逆向移動B向2mL5%H?O?溶液中分別滴5滴等濃度的 FeCl?和 KMnO?溶液加入KMnO?溶液的反應(yīng)更劇烈KMnO? 比 FeCl?催化效果好C將充滿 NO?的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深反應(yīng) 2NO?(g)、? N?O?(g)的△H<0D在 KSCN 與 FeCl?的混合液中再加入 KCl 固體溶液紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動 10. 對化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是 ( )A. 由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 由圖b可知, 該反應(yīng)m+n>pC. 若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 圖d中的a曲線一定是加入了催化劑11.肼(N?H?)是一種可燃性液體，以其為原料的燃料電池具有產(chǎn)物無污染的特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示。電解質(zhì)溶液為20%~30%的NaOH 溶液，下列敘述正確的是( )A. b為負(fù)極B. b極消耗 1mol O?, a極消耗的 N?H?為 2molC. a極的電極反應(yīng)為： D. 若離子交換膜為陽離子交換膜，則消耗 N?H?的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等12. 中科院研究了一款獨(dú)特的鋰-氮(Li-N)電池，電解質(zhì)溶液為可傳導(dǎo) Li?的有機(jī)溶液，該電池可實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾难h(huán)，并對外提供電能。充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Li?N=N?+6Li。下列說法不正確的是( )A. 鋰-氮電池為綠色固氮提供了一種可能的途徑B. 放電時(shí), Li 被 N?氧化C. 放電時(shí)，乙電極發(fā)生的反應(yīng)為： D. 理論上，該電池每完成一個(gè)充、放電周期，電池的總質(zhì)量不會發(fā)生改變13. 工業(yè)上可通過甲醇(CH?OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH?)：CH?OH(g)+CO(g)?HCOOCH?(g) ΔH<0。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的 CH?OH 和 CO 及催化劑，測得相同時(shí)間內(nèi)CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. a、b、 c點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡，不能確定d、e點(diǎn)是否達(dá)到平衡B. 反應(yīng)速率從慢到慢依次為: e、 d、 c、 b、aC. e點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于d點(diǎn)，可能原因是催化劑中毒D. 生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜14. 在溫度相同、容積均為 2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )已知：H?(g)+I?(g)?2HI(g)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1.5mol H?、1.5mol I?1mol H?、2mol I?2mol H?、1mol I?HI 的百分含量W?W2W?平衡常數(shù)K?K?K?體系壓強(qiáng)/PaP?P?P?H?的轉(zhuǎn)化率a?a?a?A. w?<W?=W?B. K?=K?=K?C. P?=P?=P?D. a?>a?>a?二、非選擇題: 本題共 4 小題, 共 58 分15. 某小組擬用含稀硫酸的 KMnO?溶液與 H?C?O?(弱酸)溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，設(shè)計(jì)了下表的實(shí)驗(yàn)方案并記錄了實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H?C?O?溶液、0.010 mol/L KMnO?溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑±8H?O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】物理量編號V(0.20 mol/LH?C?O?溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010 mol/L KMnO?溶液)/mLM(MnSO?固體)/gT/℃乙①2.004.0050 ②2.004.0025 ③1.0a4.0025 ④2.004.00.125 (１)表格中“乙”需要測的物理量為。(2)實(shí)驗(yàn)①②探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率更快的是 (填序號)。(3)若②③探究濃度對反應(yīng)速率的影響，表格中a= ，③中加入amL蒸餾水的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快. 某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做②號實(shí)驗(yàn)，測定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：時(shí)間/s051015202530溫度℃2526262626.52727①溫度 (填“是”、“不是”“不確定”)導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快的原因。②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想： (填“溫度”、“濃度”、“壓強(qiáng)”和“催化劑”)對反應(yīng)速率的影響，若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 (填字母)。A. 硫酸鉀固體 B.蒸餾水 C.二氧化錳固體 D.硫酸錳固體16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)為。（２）乙池中Ａ（石墨）電極為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）。乙池中B極質(zhì)量增加 10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O?的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中（填“C”或“D”）極析出 g銅。(3)一種以CO?和甲醇為原料,利用SnO?(mSnO?/CC)和 CuO 納米片 (CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。注: (甲酸)的化學(xué)式為HCOOH，書寫方程式時(shí)采用 HCOOH即可。①圖中電極a為極，電解過程中陽極電極反應(yīng)式為。②當(dāng)有8molH?通過質(zhì)子交換膜時(shí)，理論上裝置中生成HCOO?和HCOOH共計(jì) mol。17.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇(CH?OH)是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要途徑。甲醇的制備原理為：3H?(g)+CO?(g)?CH?OH(g)+H?O(g) △H=-49kJ/mol。(1)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量CO?的離子方程式為。(2)對于該反應(yīng)，可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和CH?OH產(chǎn)率的措施有 (填字母序號)。A. 升高反應(yīng)溫度 B. 使用高效催化劑C. 增大體系壓強(qiáng) D. 移走 CH?OH(3)為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫，體積為2L恒容密閉容器中，充入1mol CO?和4mol H?,初始壓強(qiáng)為8MPa,進(jìn)行該反應(yīng)(不考慮其它副反應(yīng))。10min時(shí)測得體系的壓強(qiáng)為6.4MPa且不再隨時(shí)間變化?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)開始到 10 min時(shí),ν(CO?)= 。②10min時(shí)，體系中CH?OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 %。③該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= (Mpa)-2 (4)某科研小組研究不同催化劑對反應(yīng)3H?(g)+CO?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)的影響，按n(CO?): n(H?)=1:3投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)t min時(shí)，CH?OH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示： ①催化劑效果最佳的是 (填“催化劑I”、 “催化劑Ⅱ”)，理由是。②d點(diǎn) v(逆) a點(diǎn)v(逆)(填“>”、 “<”或“=”)。１８．２０２３年全國政府工作報(bào)告指出，推動重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。薩巴蒂爾反應(yīng)提出，電解水生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，而水可循環(huán)使用，可用于太空生命保障。(1)一定溫度下，在恒容密閉容器發(fā)生4H?(g)+CO?(g)?CH?(g)+2H?O(g)反應(yīng)。①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A. H?的濃度保持不變B. 斷開 lmolC=O 鍵的同時(shí)生成4mol的 C-H鍵C. 氣體平均相對分子質(zhì)量一定D. v(CO?)=ν(CH?)②已知容器的容積為10L，初始加入2mol CO?和6mol H?，反應(yīng)平衡后測得 CO?的轉(zhuǎn)化率為４０％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (只列出計(jì)算式即可)。③保持溫度和容積不變，再加入 1mol CO?(g)和3molH?，此時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率 (填“>”“<”或“=”)40%。(2)工業(yè)上可以利用H?和 CO?合成乙醇，其反應(yīng)為：6H?(g)+2CO?(g)?C?H?OH(g)+3H?O(g)。將等物質(zhì)的量的H?和 CO?充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C?H?OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。① 壓強(qiáng)P1 P2（填“>、 <”或“=”，下同)。判斷依據(jù)是。② a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù) Ka Kb 。③ 已知 Arrhenius 經(jīng)驗(yàn)公式為為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得下圖所示曲線。在n 催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是 (填“m”或“

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