?十堰市部分中學(xué)2023年度3月聯(lián)考
高二化學(xué)試卷
考試時間：2023年3月15日下午14：30－15：45 試卷滿分：100分
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。
1．“戴口罩，測體溫，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通風(fēng)”逐漸成為人們的生活習(xí)慣。新冠病毒直徑大約為60～140nm，下列說法正確的是（ ）
A．消毒劑次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－Cl－O
B．新冠病毒擴散到空氣中可能形成膠體
C．“84消毒液”與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，達到既清潔又消毒的雙重效果
D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍(lán)色斑點
2．某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（ ）
A． B． C． D．
3．核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應(yīng)用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有如下三種情況：①均為偶數(shù)；②均為奇數(shù)；③一個為偶數(shù)，另一個為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說法錯誤的是（ ）
A．D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振 B．、、均能發(fā)生核磁共振
C．第VA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振 D．若n為自然數(shù)，不能發(fā)生核磁共振
4．用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為。已知元素Y在化合物中呈＋1價。下列說法正確的是（ ）
A．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是 B．可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
C．X和氫元素形成離子化合物 D．和互為同素異形體
5．短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子。下列關(guān)于基態(tài)R原子的描述正確的是（ ）
A．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9
B．基態(tài)R原子的價層電子排布式為（或3）
C．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種；球形和啞鈴形
D．基態(tài)R原子的軌道表示式為
6．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ）
A．在中的溶解度： B．溶液酸性：
C．分子的極性： D．沸點：
7．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（ ）
A．氯化氫的電子式：
B．反－2－丁烯的球棍模型：
C．的空間填充模型：
D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（ ）
元素
最高價氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式




0.1溶液對應(yīng)的pH（25℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
A．簡單氫化物的鍵角：X＜W B．簡單離子半徑：W＜Y
C．元素的電負(fù)性：Z＜W D．簡單氫化物的沸點：X＜Z
9．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是（ ）

A．還原性： B．X能從中置換出Z
C．Y能與反應(yīng)得到Fe D．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)
10．下列圖示關(guān)系正確的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列實驗裝置正確的是（ ）

A．圖A是實驗室制乙酸乙酯 B．圖B是實驗室制干燥的氨氣
C．圖C是除去乙烷中的乙烯 D．圖D是實驗室制氯氣
12．如圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個裝置。下列說法中正確的是（ ）

A．兩個裝置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均為負(fù)極
B．碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化
C．裝置①中的電極反應(yīng)為
D．裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的時，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5
13．下列說法正確的是（ ）
A．吸熱反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行，則反應(yīng)的
B．電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陰極
C．在外加電流法中，需將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連
D．電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連
14．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．由圖2可知，該反應(yīng)
C．圖3中，點3的反應(yīng)速率：
D．圖4中，若，則曲線a一定使用了催化劑
15．常溫下將NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標(biāo)為或]。下列敘述錯誤的是（ ）

A．圖中a點對應(yīng)溶液中：
B．曲線M表示pH與的關(guān)系
C．
D．溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大
二、填空題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
是鋰——磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)e、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu的電子排布式： ，的空間結(jié)構(gòu)是 ，P、S、N元素第一電離能由大到小的順序為 。
（2）天冬酰胺分子結(jié)構(gòu)，其中碳原子的雜化方式為 ，存在 個手性碳原子，一個分子中含有 個鍵，某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了 。
（3）Ni在元素周期表中的位置 ，基態(tài)Ni原子核外能量最高的電子位于 能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素名稱為 。
17．（14分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中含量最豐富的元素
B元素是形成化合物種類最多的元素
C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子
E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別如下：
，，，
F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八縱列
（1）的電子式為 （用元素符號表示，下同），其易溶于水的原因為
。
（2）B元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。B元素的一種單質(zhì)分子中每個B原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個分子中π鍵的數(shù)目為 個。
（3）E元素的原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其原因是 。
（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）。
（5）H位于元素周期表中 區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為 ，實驗室用一種含G元素的黃色溶液檢驗時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。
18．（13分）
孔雀石的主要成分為，還含有FeO、、，工業(yè)上以孔雀石為原料制備晶體的流程如下圖：

（1）粉碎孔雀石的目的為 。濾渣1為 （填化學(xué)式）。
（2）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ，該過程需在室溫下進行，溫度過高，反應(yīng)速率變慢，原因是 。
（3）從濾液2中得到晶體的操作為 、過濾、乙醇洗滌、干燥。乙醇洗滌的目的為：①洗去晶體表面的雜質(zhì)；② ；③ 。
（4）藍(lán)銅礦是孔雀石的共生礦，其主要成分為，將它與焦炭一起加熱時，可以冶煉銅，同時生成氣體A，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
19．（14分）
根據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列問題。
（1）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式：
①
②
③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為 △H＝ kJ/mol。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度/℃
250
300
350
平衡常數(shù)（K）
2.04
0.27
0.012
①此反應(yīng) 自發(fā)（填“高溫”、“低溫”或“不能”）。
②某溫度下，將2mol CO和6mol 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得，此時的溫度是 。
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。
A．升溫 B．恒容充入CO C．恒容充入 D．恒壓充入惰性氣體
E．分離出甲醇
（3）毒重石的主要成分為（含、、等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備的流程如圖：

已知：，。




開始沉淀時的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀時的pH
13.9
11.1
3.2
加入調(diào)可除去 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含 （填化學(xué)式）。加入時應(yīng)避免過量，原因是 。
（4）已知是可逆反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置（、均為石墨電極）。開始時：棒上電極反應(yīng)為 ，當(dāng)電流表 時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。




十堰市部分重點中學(xué)2023年度3月聯(lián)考
高二化學(xué)答案
選擇題答案 BCDBC DBCAB CDACA
1．【答案】B
【詳解】A．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，選項A錯誤；B．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，擴散到空氣中可能形成膠體，選項B正確；C．因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，選項C錯誤；D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍(lán)后褪色，選項D錯誤；答案選A。
2．【答案】C
【詳解】若價電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為[Ar]3d104s1，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故A不符合題意；若價電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故B不符合題意；若價電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C符合題意；若價電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故D不符合題意。
3．【答案】D
【詳解】由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，故A項正確；3個原子質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)，故B項正確；第ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)是偶數(shù)或奇數(shù)，故C項正確；n為自然數(shù)，2n＋1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)中必有一個是奇數(shù)，另一個是偶數(shù)，故D項錯誤。
4．【答案】B
【詳解】根據(jù)元素Y在化合物中呈＋1價及可知，X為B元素、Y為Li元素。Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，A錯誤；H3BO3為弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，B正確；B元素與H元素可形成多種共價化合物，如B2H6、B4H10等，C錯誤；同素異形體是由同一種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，故6Y和7Y不互為同素異形體，二者互為同位素，D錯誤。
5．【答案】C
【詳解】由“短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子”可知，可能有兩種情況：p能級上只有2個電子，R為第ⅣA族元素，C或Si；p能級上有4個電子，R為第ⅥA族元素，O或S，故只有A正確。
6．【答案】D
【詳解】A．CS2是非極性溶劑，故在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，A錯誤；B．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B錯誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性BCl3＜NCl3，故C錯誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點＞，故D正確；選D。
7．【答案】B
【詳解】A．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選B。
8．【答案】C
【詳解】從Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，Z、W是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，X、Y是氮、鈉元素。中心原子雜化方式一樣的時候，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，鍵角NH3＞H2S，A項錯誤；離子半徑：S2－＞Na＋，B項錯誤；電負(fù)性：P＜S，C項正確；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于PH3，D項錯誤。
9．【答案】A
【詳解】由題給短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相對位置及Y元素的最高化合價為＋3，可推出X、Y、Z、M、Q、R分別是鎂、鋁、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的還原性強于四氯化碳，A說法錯誤；鎂在二氧化碳中燃燒，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，B說法正確；鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，C說法正確；M的最高價氧化物的水化物為硝酸，硝酸可與氨反應(yīng)生成硝酸銨，D說法正確。
10．【答案】B
【詳解】A．石油的分餾屬于物理變化，A項錯誤；B．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣、鋁熱劑的主要成分為鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，兩者均為混合物，B項正確；C．HCl屬于共價化合物，C項錯誤；D．NO不屬于酸性氧化物，D項錯誤；答案選B。
11．【答案】C
【詳解】A．實驗室制乙酸乙酯時，為了防止發(fā)生倒吸，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，A項錯誤；B．實驗室制利用氫氧化鈣與氯化銨加熱條件下制備氨氣時，氨氣會含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)先通過堿石灰除雜后，再用向下排空氣法收集，B項錯誤；C．除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)后留在溶液當(dāng)中，而乙烷不反應(yīng)，C項正確；D．實驗室制利用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱，且制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)依次通過飽和食鹽水和濃硫酸進行除雜后，再進行收集，D項錯誤；故答案選C。
12．【答案】D
【詳解】裝置①中碘離子失去電子被氧化，石墨Ⅰ為負(fù)極；裝置②中碘酸鈉得電子被還原，石墨Ⅱ為正極，A錯誤，B錯誤。酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，C錯誤。裝置①中碘離子失去電子，1mol碘化鈉失去1mol電子；裝置②中碘酸鈉得電子，1mol碘酸鈉得到5mol的電子，所以生成等量的I2時裝置①、②中的導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5，D正確。
13．【答案】A
【詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，則△G＝△H－T△S＜0，所以△S＞0，A正確；電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極，精銅作陰極，B錯誤；在外加電流法中，需將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連，C錯誤；根據(jù)電鍍原理應(yīng)將鍍件作陰極，與直流電源的負(fù)極相連，D錯誤。
14．【答案】C
【詳解】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由題圖1可知溫度：T1＜T2，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；由題圖2可知，溫度相同增大壓強，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，即m＋n＞p，故B錯誤；溫度一定時，題圖3中曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，所以點2、4處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，點3在曲線下方，平衡向右移動，v正＞v逆，故C正確；曲線a速率加快、平衡沒移動，若m＋n＝p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤。
15．【答案】A
【詳解】，，因為縱坐標(biāo)為或，分別取a、b點，則此時對應(yīng)曲線上有c（H2A）＝c（HA－）和c（A2－）＝c（HA－），故對應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為10－2.6和10－6.6，因為Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲線M、N分別表示pH與和pH與的關(guān)系，B正確；，C正確；題圖中a點對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），且c（H2A）＝c（HA－），所以c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）＋2c（A2－），a點對應(yīng)溶液的pH＝2.6，則c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（H2A）＋2c（A2－），A錯誤；初始溶質(zhì)為H2A，呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時生成Na2A，Na2A水解呈堿性，促進水的電離，則溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大，D正確。
16．【答案】
（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 正四面體 N＞P＞S
（2）sp3、sp2 1 16 洪特規(guī)則
（3）第四周期第Ⅷ族 3d 鈦、鍺、硒
【詳解】
（1）Cu是29號元素。PO43－中心原子P的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，則為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是正四面體。因為P原子核外3p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能大于S，元素第一電離能由大到小的順序為N＞P＞S。（2）題給分子中只形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子為sp2雜化；基態(tài)碳原子核外電子所處的能級有1s、2s、2p3種，2p軌道上的2個電子沒有分占不同軌道，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。（3）Ni為28號元素，在第四周期第VIII族，基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；基態(tài)Ni原子的3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d24s2；鍺為32號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p2；硒為34號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p4。
17．【答案】
（1） 極性分子且和水分子間能形成氫鍵
（2）6 啞鈴 30
（3）Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難
（4）Cl－＞O2－＞Mg2＋
（5）d Fe2＋＋K＋＋[Fe（CN）6]3－＝KFe[Fe（CN）6]↓
【詳解】根據(jù)題給信息可以推斷A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素，G為K元素，H為Fe元素。
18．【答案】
（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分SiO2
（2） 溫度過高，分解，速率變慢
（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶減小晶體溶解度或溶解損失易于干燥
（4）
【詳解】加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，過濾得到的濾渣1為未反應(yīng)的SiO2，然后加入過氧化氫氧化，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再向溶液中加入試劑CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3＋，經(jīng)過過濾可得到硫酸銅溶液和紅褐色沉淀Fe（OH）3，硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌即可得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答。
19．【答案】
（1）－217
（2）①低溫 ②250℃ ③CE
（3）Fe3＋ Mg（OH）2、Ca（OH）2 H2C2O4過量會生成BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量減少
（4） 讀數(shù)為零
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由得△H＝－217kJ/mol。
（2）①由題表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0，反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，低溫自發(fā)。②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：
CO（g） ＋ 2H2（g） CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
變化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8
，對照題表中數(shù)據(jù)判斷溫度為250℃。
③A項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容充入CO，CO的轉(zhuǎn)化率降低；C項，恒容充入H2，促進反應(yīng)正向進行，可使CO的轉(zhuǎn)化率提高；D項，恒壓充入惰性氣體，促進反應(yīng)逆向進行，CO的轉(zhuǎn)化率降低；E項，分離出甲醇，促進反應(yīng)正向進行，可提高CO的轉(zhuǎn)化率。
（3）加入氨水，調(diào)pH＝8，F(xiàn)e3＋完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3＋完全沉淀，濾渣Ⅰ為Fe（OH）3，此時溶液中主要含雜質(zhì)Ca2＋、Mg2＋，加入氫氧化鈉調(diào)pH＝12.5，Ca2＋完全沉淀時的pH為13.9，Mg2＋完全沉淀時的pH為11.1，Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；此時溶液中主要含雜質(zhì)Ca2＋，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀。
（4）是可逆反應(yīng)，加酸，c（H＋）增大，得電子，I－失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極；加堿，c（OH－）增大，失電子，I2得電子，此時C1是正極，C2是負(fù)極，故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同。開始時：C2棒是正極，電極反應(yīng)為，當(dāng)電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。





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