注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：B11 O16 Cl35.5 Cu64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 《重慶市先進(jìn)材料產(chǎn)業(yè)集群高質(zhì)量發(fā)展行動(dòng)計(jì)劃（2023—2027年）》涉及的下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不選；
B．銅箔是金屬材料，故B不選；
C．碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C不選；
D．聚偏氟乙烯PVDF屬于有機(jī)高分子材料，故D選；
故選D。
2. 我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 基態(tài)中，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為
B. 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C. 和分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4
D. 上述5種元素中，只有Fe為d區(qū)元素
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為=，故A正確；
B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，故C正確；
D．上述O、As、Se、F、Fe5種元素中，只有Fe為d區(qū)元素，其它元素位于P區(qū)，故D正確；
故選B。
3. 下列說(shuō)法正確的是
A. 加熱條件下，硫分別與Cu、Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素價(jià)態(tài)相同
B. 分別與、Na反應(yīng)，生成的氣體相同
C. 溶液分別與、反應(yīng)，反應(yīng)類型相同
D. 溶液分別與Al、Fe反應(yīng)，生成的固體單質(zhì)相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加熱條件下，硫分別與Cu、Fe反應(yīng)生成Cu2S、FeS，Cu元素由+1價(jià)，F(xiàn)e元素為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．和F2反應(yīng)生成O2，Na和反應(yīng)生成H2，故B錯(cuò)誤；
C．溶液與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，具有還原性，和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4，故C錯(cuò)誤；
D．Al、Fe都比Cu活潑，溶液分別與Al、Fe反應(yīng)都生成Cu，故D正確；
故選D。
4. 氟利昂破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 0.5ml由、組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B. 1.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子總數(shù)為
D. 的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.5ml由CFCl3的共價(jià)鍵為2ml、0.5mlCFCl2共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5ml，則混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目不為2NA，A錯(cuò)誤；
B．1.6g由O2和O3的最簡(jiǎn)式相同為O，即氧原子為0.1ml，則組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NA，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L18O3物質(zhì)的量為0.05ml，中子總數(shù)為0.05，C錯(cuò)誤；
D．CFCl3的中心原子C無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 裝置甲：用做噴泉實(shí)驗(yàn)B. 裝置乙：驗(yàn)證與水反應(yīng)的熱量變化
C. 裝置丙：觀察KOH的焰色D. 裝置?。罕容^碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可以與氫氧化鈉產(chǎn)生噴泉，A正確；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，左低右高時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；
C．觀察KOH的焰色要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；
D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；
故選C。
6. 下列對(duì)應(yīng)離子方程式的書(shū)寫正確的是
A. 將（少量）通入溶液中：
B. 向溶液中滴加稀氨水：
C. 向溶液中滴加少量稀鹽酸：
D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將（少量）通入溶液中：，A正確；
B．向溶液中滴加稀氨水：，B錯(cuò)誤；
C．向溶液中滴加少量稀鹽酸：，C錯(cuò)誤；
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 用于治療糖尿病的某藥物W可以用3?氨基?1?金剛烷醇（結(jié)構(gòu)如圖）為原料合成。下列有關(guān)3?氨基?1?金剛烷醇的說(shuō)法正確的是
A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中N原子采取雜化
C. 分子中鍵長(zhǎng)：D. 分子式為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由題給結(jié)構(gòu)可知，3?氨基?1?金剛烷醇分子中含有如圖*所示的4個(gè)手性碳原子：，故A正確；
B．由題給結(jié)構(gòu)可知，3?氨基?1?金剛烷醇分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；
C．氧原子的原子半徑小于氮原子，則分子中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)小于碳氮鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由題給結(jié)構(gòu)可知，3?氨基?1?金剛烷醇分子的分子式為C10H17NO，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 從中藥茯苓中提取的茯苓酸A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)茯苓酸A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該分子中所有碳原子不可能共面
B. 與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，π鍵全部斷裂
C. 分別與Na、反應(yīng)時(shí)，該分子中均只斷裂鍵
D. 一定條件下該物質(zhì)既可以與乙醇反應(yīng)，又可以與乙酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該分子中含有很多sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共面，故A正確；
B．該分子中的-COOH不與酸性溶液反應(yīng)，其中的π鍵不斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中含有-COOH和-OH，和Na反應(yīng)時(shí)，破壞O-H鍵，類型為鍵，-COOH和反應(yīng)時(shí)，破壞O-H鍵，類型為鍵，故C正確；
D．該分子中含有-COOH和-OH，一定條件下該物質(zhì)既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選B。
9. 氮化鐵系列材料具有優(yōu)良的磁學(xué)性能。一種氮化鐵化合物（）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. N原子周圍等距且最近的有6個(gè)
B.
C. 相同條件下，基態(tài)的穩(wěn)定性高于基態(tài)
D. 該物質(zhì)的X射線衍射圖譜中有明顯譜線特征
【答案】A
【解析】
【詳解】A．N原子位于晶胞的體心，8個(gè)Fe3+位于晶胞的頂點(diǎn)，則N原子周圍等距且最近的Fe3+有8個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．晶胞中，位于頂點(diǎn)和面心的Fe原子個(gè)數(shù)為，位于體心的N原子個(gè)數(shù)為1，則a:b=4:1，B項(xiàng)正確；
C．基態(tài)Fe3+、Fe2+的價(jià)層電子排布式分別為3d5和3d6，F(xiàn)e3+最高能級(jí)軌道半充滿較穩(wěn)定，其穩(wěn)定性高于Fe2+，C項(xiàng)正確；
D．該氮化鐵化合物屬于晶體，因而其X射線衍射圖譜中有明顯譜線特征，D項(xiàng)正確；
故選A。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2溶于水之后生成的次氯酸因強(qiáng)氧化性漂白，氯氣沒(méi)有漂白性，SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．維生素C具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，也可能口服液中含有維生素C，不一定含有亞鐵離子，B錯(cuò)誤；
C．氯水過(guò)量，Cl2既氧化了Br-又氧化了I-，無(wú)法確定Br2和的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；
D．向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，鋇離子消耗碳酸根離子，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度慢慢減小，溶液紅色逐漸褪去，D正確；
故選D。
11. 利用如圖裝置，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)1（）對(duì)的固定。下列說(shuō)法正確的是
A. b電極與電源的負(fù)極相連
B. b電極發(fā)生的反應(yīng)為
C. a電極生成1ml物質(zhì)2時(shí)，b電極生成0.5ml氣體
D. 電子由a電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向b電極
【答案】C
【解析】
【分析】CO2轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低，1mlCO2生成1ml物質(zhì)2轉(zhuǎn)移2ml電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，則b為陽(yáng)極，產(chǎn)生氧氣，a與負(fù)極相連，b與正極相連，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，b電極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；
B．b電極發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，a電極生成1ml物質(zhì)2時(shí)轉(zhuǎn)移2ml的電子，根據(jù)，b電極生成0.5mlO2，C正確；
D．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，溶液中離子在移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 一種由短周期非金屬主族元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：
B. W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. X、Y、Z三種元素可形成離子化合物或共價(jià)化合物
D. 僅由Z、W組成的分子不可能為非極性分子
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的2倍，則W為O元素、Z為S元素；由結(jié)構(gòu)可知，陽(yáng)離子中X、Y形成的共價(jià)鍵數(shù)目為1、4，則X為H元素、Y為N元素。
【詳解】A．離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，則硫離子的離子半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Y>Z，故A正確；
B．氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸是強(qiáng)酸，故B正確；
C．氫、氮、氧三種元素形成的硝酸、亞硝酸為共價(jià)化合物，形成的硝酸銨、亞硝酸銨為離子化合物，故C正確；
D．氧元素和硫元素形成的三氧化硫是空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 常溫下，向的濁液中滴加稀鹽酸，混合物中隨的變化關(guān)系如圖所示（整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列敘述正確的是
A.
B. N點(diǎn)與M點(diǎn)的之比約為
C. M點(diǎn)：
D. 向N點(diǎn)溶液中加固體，溶液的pH不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．N點(diǎn)，根據(jù)，求出N點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體逸出，忽略第二步水解，存在物料守恒：，，，計(jì)算可得，則，A正確；
B．根據(jù)物料守恒：，N點(diǎn)與M點(diǎn)的之比即兩點(diǎn)之比，N點(diǎn)，M點(diǎn)，，可得，，，求得，，N點(diǎn)與M點(diǎn)的之比約為，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B項(xiàng)分析，M點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；
D．向N點(diǎn)溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸根離子與鋇離子生成難溶的硫酸鋇，鋇離子濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡右移，濃度增大，水解溶液呈堿性，則溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；
故選A。
14. 異丁烯（）是重要的化工原料，可由異丁醇（）脫水制得。異丁醇催化脫水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1（主反應(yīng)）：（異丁烯，g）
反應(yīng)2（副反應(yīng)）：2
保持壓強(qiáng)為100MPa不變，向一定體積的密閉容器中充入V（異丁醇）的混合氣體（不參與反應(yīng)），平衡時(shí)所得異丁醇的轉(zhuǎn)化率、異丁烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)1為消去反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 100MPa、200℃時(shí)，V（異丁醇）起始比值越小，平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率越高
D. 100MPa、200℃時(shí)，若起始時(shí)將V（異丁醇）改為V（異丁醇），平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率降低
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)1為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)2為烯的加成反應(yīng)，A正確；
B．隨著溫度的升高，異丁烯產(chǎn)率增大，說(shuō)明反應(yīng)1正向移動(dòng)，為吸熱反應(yīng)，焓變1大于零；由于隨著溫度的升高，異丁烯產(chǎn)率增加幅度遠(yuǎn)大于異丁醇的轉(zhuǎn)化率增大的幅度，說(shuō)明反應(yīng)2發(fā)生了逆向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，焓變2小于零，則升高溫度反應(yīng)2逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)、反應(yīng)2為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)不變，一定體積的密閉容器中，200℃時(shí)，V(異丁醇)：V()起始比值越小，相當(dāng)于減小異丁醇投料使得反應(yīng)物分壓減小，則相當(dāng)于在原有平衡基礎(chǔ)上有利于反應(yīng)1的正向進(jìn)行而不利于反應(yīng)2的正向進(jìn)行，導(dǎo)致平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率增大，C正確；
D．100MPa，200℃時(shí)，若將起始時(shí)換成(g)，則增加水的濃度導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動(dòng)，使得平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率減小，D正確；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 以廢鐵屑、低品位軟錳礦[主要成分有、、、、、等]原料，制備硫酸錳，進(jìn)一步電解制備金屬錳，工藝流程如圖所示：
已知：I.部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
Ⅱ.幾種化合物的溶解性或溶度積（）如表：
（1）基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。
（2）為去除廢鐵屑表面油污可采用的方法為_(kāi)________；“浸出”后浸出液中的價(jià)金屬陽(yáng)離子有、、________。
（3）錳的浸出率結(jié)果如圖所示。
由圖可知，影響錳浸出率的因素有________________________________。
（4）“除鐵、鋁”過(guò)程中，浸出液需要先用試劑A處理，然后加入，反應(yīng)后溶液的，試劑A的作用是_________。
（5）“除銅”過(guò)程中，當(dāng)銅離子恰好完全沉淀（當(dāng)離子濃度小于或等于時(shí)視為完全沉淀）時(shí)，溶液中_________。
（6）用惰性電極電解中性溶液可以制得金屬M(fèi)n。裝置如圖所示。
若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，右室溶液中最終的變化為_(kāi)_______（填“增加”或“減少”）________ml。
【答案】15. 16. ①. 用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑 ②. 、
17. 浸出溫度和浸出時(shí)間
18. 將溶液中氧化為
19.
20. ①. 增加 ②. 1
【解析】
【分析】由題給流程可知，向軟錳礦加入鐵和稀硫酸浸出，二氧化錳與鐵和稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸錳，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鋁、堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鹽，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和含有錳離子、銅離子、亞鐵離子、鈣離子的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫化鋇，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過(guò)濾得到含有硫化銅的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，過(guò)濾得到含有氟化鈣的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH得到硫酸錳中性溶液，電解中性溶液在陰極得到錳和含有硫酸的陽(yáng)極液。
【小問(wèn)1詳解】
錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)錳離子的價(jià)電子排布式為3d5，軌道表示式為，故答案為：；
【小問(wèn)2詳解】
碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能用于去除廢鐵屑表面的油污，則為去除廢鐵屑表面的油污可采用的方法為用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑；由分析可知，浸出液中含有的+2價(jià)陽(yáng)離子為錳離子、銅離子、亞鐵離子、鈣離子，故答案為：用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑；、；
【小問(wèn)3詳解】
由圖可知，溫度為80℃、浸出時(shí)間為90min時(shí)錳的浸出率最高，則影響錳浸出率的因素為浸出溫度和浸出時(shí)間，故答案為：浸出溫度和浸出時(shí)間；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將溶液中氧化為；
【小問(wèn)5詳解】
由溶度積可知，溶液中銅離子完全沉淀時(shí)，溶液中硫離子濃度為=ml/L，故答案為：；
【小問(wèn)6詳解】
由圖可知，左側(cè)電極為電解池的陰極，錳離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳，右側(cè)電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜由左移向右，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，右室溶液中增加氫離子的物質(zhì)的量為=1ml，故答案為：1。
16. 三氯化硼（）是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等。查閱資料可知：
①的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為12.5℃，與水（包括水蒸氣）能劇烈反應(yīng)生成硼酸（），同時(shí)有白霧出現(xiàn)。
②硼與鋁的性質(zhì)相似。硼與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)，與HCl氣體反應(yīng)生成。
據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制備（原理為）。
回答下列問(wèn)題：
（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。
（2）裝置F的作用為_(kāi)_________，裝置E的作用為_(kāi)___________________。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)______→D→B。（裝置可重復(fù)使用）
（4）連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。
（5）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量。
稱取a g樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常溫常壓下，密度為），振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：；該實(shí)驗(yàn)條件下，硼酸不與反應(yīng)。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)________。
②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。若其他操作都正確，僅滴定管沒(méi)有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
【答案】（1）平面正三角形
（2） ①. 除去中的HCl氣體，防止硼與HCl反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn) ②. 冷凝并收集
（3）A、F、D、C、E
（4）檢查裝置氣密性（5）
（6） ①. 滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 ②. ③. 偏低
【解析】
【分析】裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)：，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，用裝置F中飽和食鹽水吸收HCl氣體，裝置D中濃硫酸吸水干燥，發(fā)生反應(yīng)前先通人一.段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，用裝置E中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，裝置B中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)，為防止B中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，在B和E之間連接一個(gè)干燥裝置D。
【小問(wèn)1詳解】
中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形。
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，裝置F的作用為除去中的HCl氣體，防止硼與HCl反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，裝置E的作用為冷凝并收集。
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→F→D→C→E→D→B。
【小問(wèn)4詳解】
連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。
【小問(wèn)5詳解】
裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)：。
【小問(wèn)6詳解】
①滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；
②由滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，25 mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為×100%=%，若其他操作都正確，僅滴定管沒(méi)有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
17. 催化還原法是消除大氣中的主要方法之一。回答下列問(wèn)題：
（1）小分子烴類作為還原劑可以在催化劑上選擇性還原大氣中的。反應(yīng)過(guò)程中部分熱化學(xué)方程式如下（表示正反應(yīng)的活化能）：
i.
ii.
iii.
__________（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）；已知反應(yīng)的，則自發(fā)進(jìn)行的適合條件為_(kāi)______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
（2）反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，燃燒反應(yīng)對(duì)還原大氣中的有一定的影響。
①相同條件下，反應(yīng)速率：反應(yīng)i______（填“>”或“ ②. 活化能越小，反應(yīng)速率越快 ③. 隨著溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，使得NO、的轉(zhuǎn)化率迅速升高 ④. 反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低（或被過(guò)量氧氣氧化，導(dǎo)致還原NO選擇性降低）
（3）0.5（4） ①. 4 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①根據(jù)蓋斯定律可知ΔH3=ΔH1-ΔH2=? 180.6kJ?ml?1；
②該反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則在低溫條件下自發(fā)；
【小問(wèn)2詳解】
①相同條件下，反應(yīng)速率：反應(yīng)i＞反應(yīng)ii；
②活化能越小，反應(yīng)速率越快，根據(jù)題目所給活化能可知，反應(yīng)速率：反應(yīng)i＞反應(yīng)ii；
③隨著溫度升高，NO、C3H6的轉(zhuǎn)化率迅速升高，可能的原因?yàn)殡S著溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，使得NO、C3H6的轉(zhuǎn)化率迅速升高；
④反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低（或C3H6被過(guò)量氧氣氧化，導(dǎo)致C3H6還原NO選擇性降低），所以在673K之后，C3H6的轉(zhuǎn)化率不斷升高至完全轉(zhuǎn)化，但NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低；
【小問(wèn)3詳解】
的反應(yīng)熱=kJ / ml -kJ / ml =-41.8kJ / ml ，理論上1 ml NO2完全反應(yīng)放熱41.8kJ，實(shí)際放出的熱量為20.9kJ，轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)三段式，則；
【小問(wèn)4詳解】
①根據(jù)晶胞可知，Cl在8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，均攤下來(lái)為，Cu有4個(gè)在內(nèi)部，化學(xué)式為CuCl，Cl周圍與它最近的Cu為4個(gè)，所以Cl的配位數(shù)為4；
②晶胞中相鄰Cu之間的最短距離為面對(duì)角線的，體積為cm3，則邊長(zhǎng)為pm，晶胞中相鄰Cu之間的最短距離為。
18. 有機(jī)化合物H為某藥物中間體，一種合成化合物H的路線如圖。
已知：Ⅰ.（R為烴基或H原子，X為鹵素原子，下同）.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為_(kāi)_______，H中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、_________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
（3）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。
（5）綜合上述信息，設(shè)計(jì)由苯酚、乙醛和制備的合成路線___________（其他試劑任選）。
【答案】（1） ①. 對(duì)甲基苯酚（或甲基苯酚） ②. 羧基、酮羰基
（2）（3）
（4） ①. 14 ②. 、
（5）
【解析】
【分析】結(jié)合合成流程中B和甲醛反應(yīng)生成C，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可以推斷出C的結(jié)構(gòu)是，由題目已知Ⅰ可以知道E的結(jié)構(gòu)是，再利用已知Ⅱ，則可以推斷出F的結(jié)構(gòu)為；再結(jié)合G的分子式和H的結(jié)構(gòu)可以推斷出G的結(jié)構(gòu)是。
【小問(wèn)1詳解】
結(jié)合題中A的結(jié)構(gòu)可以得到A的名稱是對(duì)甲基苯酚（或甲基苯酚）。結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可以知道H中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基、酮羰基。
【小問(wèn)2詳解】
由題中流程B和甲醛反應(yīng)生成C，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可以推斷出C的結(jié)構(gòu)是。
【小問(wèn)3詳解】
由分析知E的結(jié)構(gòu)是， F的結(jié)構(gòu)為，所以E→F的化學(xué)方程式為。
【小問(wèn)4詳解】
B有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體，則同分異構(gòu)體中含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)。苯環(huán)上有一個(gè)支鏈的有2種：、；苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的有6種：、、、、、；苯環(huán)上有三條支鏈的有6種：、、、、、，所以一共14種。核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。
【小問(wèn)5詳解】
A.碳化硅蜂窩陶瓷
B.高性能銅箔
C碳纖維材料
D.聚偏氟乙烯PVDF
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將、分別通入品紅溶液中
品紅溶液均褪色
、均有漂白性且漂白原理相同
B
向盛有某補(bǔ)鐵口服液（含維生素C）的試管中滴加酸性溶液
溶液紫紅色褪去
該補(bǔ)鐵口服液中有
C
向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先變?yōu)槌壬?，之后變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：
D
向加入了幾滴酚酞試液的溶液中加入固體
溶液紅色逐漸褪去
溶液中存在水解平衡
金屬陽(yáng)離子
開(kāi)始沉淀的pH
6.8
1.8
3.7
8.6
5.2
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
10.1
6.7
化合物
CaS
MnS
FeS
CuS
溶解性或溶度積（）
溶于水
溶于水

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