（江蘇專用）2024年中考化學【熱點·重點·難點】重難點04 質(zhì)量守恒定律化學方程式專題訓練.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

1．質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用常為選擇題、填空題，考查運用質(zhì)量守恒定律揭示生活中的現(xiàn)象，從微觀角度揭示質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律，推斷物質(zhì)的元素組成或化學式等。
2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算常為選擇題、填空題，考查運用質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，常見試題為計算體系中某物質(zhì)的質(zhì)量。
3．化學方程式的書寫常出現(xiàn)在選擇題、填空題，考查化學方程式是否正確以及根據(jù)題給文字信息或微觀示意圖信息書寫化學方程式。
4．根據(jù)化學方程式的計算主要以實物流程圖或框圖流程圖等形式呈現(xiàn)，考查讀圖、識圖能力。
重難點01 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用
1．質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，不能用于解釋物理變化。
2．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
3．推斷未知化學式應(yīng)根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析。判斷物質(zhì)元素組成應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，即“生成物中某元素的總質(zhì)量=反應(yīng)物中該元素的總質(zhì)量”，計算未知物中各元素質(zhì)量，即可得出其元素組成。
重難點02 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算
1．根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，計算反應(yīng)前后某未知物的質(zhì)量。
2．分析各物質(zhì)質(zhì)量變化，確定反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小→反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增大→生成物；
反應(yīng)后質(zhì)量不變→催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。然后分析選項或問題，進行解答。
重難點03 化學方程式的書寫
1．判斷化學方程式正誤要做到“四看”：一看是否符合客觀事實，反應(yīng)物和生成物的化學式是否正確；二看化學方程式是否配平；三看是否正確標明反應(yīng)條件；四看生成物是否正確標注“↑”或“↓”。
2．根據(jù)題給文字信息或微觀示意圖信息書寫化學方程式時，先結(jié)合文字信息或微觀示意圖信息找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后進行書寫并配平。需要注意的是：在微觀模型示意圖中，如果反應(yīng)物和生成物中有同種微粒，表明某反應(yīng)物有剩余，先要劃去相等數(shù)量的同種微粒，再書寫化學方程式。
重難點04 根據(jù)化學方程式的計算
1．讀懂題意，找出已知量和未知量。
2．根據(jù)化學方程式計算的步驟格式進行解答。計算時需要注意：
（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。
（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
（3）單位必須統(tǒng)一，每步列式都要帶單位。
（4）如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等詞語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。
重難點01 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用
1．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是
A．原子總數(shù)B．分子種類
C．元素種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量
【答案】D
【解析】1．A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，故A錯誤；
B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選B。
2．（2023·江蘇常州·中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【答案】A
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、O、H、S的個數(shù)分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含4個Ag、2個S，故X的化學式為：Ag2S。
故選A。
重難點02 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算
3．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考二模）如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列說法不正確的是（2023·江蘇南京·二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。
下列說法正確的是
A．x=16
B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和
D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22:9
【答案】B
【解析】A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22.4，該選項說法不正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后，甲、丙、丁質(zhì)量增加，為生成物，乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，該選項說法正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量等于生成的甲、丙、丁的質(zhì)量之和，該選項說法不正確；
D、由于不確定化學計量數(shù)的關(guān)系，則不能確定相對原子質(zhì)量，該選項說法不正確。
故選B。
4．（2023·江蘇無錫·模擬預(yù)測）在一定條件下，密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，以下說法錯誤的是

A．反應(yīng)前后的甲、丙改變的質(zhì)量比是11：14B．x=0.4g
C．甲和乙是反應(yīng)物D．丁一定是單質(zhì)
【答案】D
【分析】反應(yīng)前后質(zhì)量下降的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑；
【解析】A、根據(jù)圖中信息，甲改變的質(zhì)量=7.6g-3.2g=4.4g，丙改變的質(zhì)量=5.8g-0.2g=5.6g，質(zhì)量比=4.4g：5.6g=11:14，正確；
B、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變計算x，x=（7.6g+2.0g+0.2g)-(3.2g+5.8g+0.4g)=0.4g，正確；
C、甲和乙質(zhì)量反應(yīng)后減小，是反應(yīng)物，正確；
D、反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，丁不一定是單質(zhì)，也可以是化合物，錯誤。
故選：D。
重難點03 化學方程式的書寫
5．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·一模）下列指定反應(yīng)的化學方程式正確的是
A．淀粉釀酒：C6H12O6C2H6O+2CO2↑
B．硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4 +3H2O
C．配制波爾多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
D．電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】D
【解析】A、淀粉在發(fā)酵過程中轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再進而轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H6O）和二氧化碳，方程式中沒有配平，錯誤；
B、鐵銹中鐵元素化合價為+3，氧化鐵和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鐵和水，不會生成硫酸亞鐵，錯誤；
C、配制波爾多液使用氫氧化鈣和硫酸銅，不用氫氧化鈉，錯誤；
D、電解食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，配平，生成氫氣和氯氣標注氣體箭頭，方程式書寫正確，正確。
故選：D。
重難點04 根據(jù)化學方程式的計算
6．（2023·江蘇宿遷·一模）用沉淀法測定食用堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：
(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。
(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】(1)154.0/154
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%。
【解析】（1）根據(jù)題意可知，第一次加入20g氯化鈣溶液，生成沉淀質(zhì)量為20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量為118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值為136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；
（2）見答案。
1．（2023·江蘇無錫·二模）我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)B．X的化學式是AgS
C．反應(yīng)前后分子的種類不變D．該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價發(fā)生改變
【答案】D
【解析】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，不屬于復分解反應(yīng)，故選項說法不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后Ag、H、S、O的原子個數(shù)分別為0、4、0、2，則X中含有4個銀原子和2個硫原子，X的化學式為Ag2S，故選項說法不正確；
C、由反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2S和O2，生成物為Ag2S和H2O，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故選項說法不正確；
D、反應(yīng)中銀元素的化合價由0價變成+1價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，因此該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價發(fā)生改變，故選項說法正確。
故選D。
2．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）下列指定反應(yīng)的化學方程式正確的是
A．用氫氧化鋁中和過多胃酸：
B．酸雨形成的原因：
C．氧乙炔焰的完全燃燒：
D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2：
【答案】D
【解析】A、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故選項不符合題意；
B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學方程式為，故選項不符合題意；
C、氧乙炔焰的完全燃燒生成二氧化碳和水，正確的化學方程式為，故選項不符合題意；
D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，將SO2通入石灰石粉中燃燒，生成硫酸鈣和二氧化碳，化學方程式書寫完全正確，故選項符合題意。
故選D。
3．（2023·江蘇常州·中考真題）工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應(yīng)微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是

A．甲與乙質(zhì)量之比為1：85
B．物質(zhì)丁是由原子構(gòu)成的
C．化學反應(yīng)中分子可以再分
D．反應(yīng)前后原子數(shù)量改變
【答案】C
【分析】從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為。
【解析】A、甲與乙質(zhì)量之比為（28+35.5×4）：（1×2×2）=85:1，錯誤。
B、物質(zhì)丁HCl是由分子構(gòu)成的，錯誤；
C、化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，化學反應(yīng)中分子可以再分，正確；
D、化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，錯誤；
故選C。
4．（2023·江蘇無錫·中考真題）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是
A．乙和丙都是氧化物
B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為
C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加
D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為
【答案】B
【分析】由圖可知甲由2個氮原子構(gòu)成，即N2，乙由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，即H2O，丙由2個氧原子構(gòu)成，即O2，丁由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學反應(yīng)為。
【解析】A.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯誤，不符合題意；
B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為 1:3，B正確，符合題意；
C.化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，C錯誤，不符合題意；
D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=，D錯誤，不符合題意；
故選B。
5．（2023·江蘇南通·三模）氧化銅可用于有機物組成的測定，反應(yīng)原理為aCxHy+bCuOcCu+dH2O+eCO2.向盛有CuO的試管中通入足量氣體CxHy并加熱，實驗過程中生成CO2的質(zhì)量和試管中固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．化學計量數(shù)b：e=4：1
B．CxHy中，x和y之比為1：4
C．生成2.2g二氧化碳時，試管中固體減少了3.2g
D．生成2.2g二氧化碳時，參加反應(yīng)的CxHy質(zhì)量為1.6g
【答案】D
【解析】A.由化學方程式可知反應(yīng)前的固體只有CuO，根據(jù)圖示可知反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，即CuO質(zhì)量為16g，當固體質(zhì)量不再變化時，CuO則完全反應(yīng)，此時生成的CO2質(zhì)量為2.2g，根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積之比，則(80×b):(44 ×e)=16g：2.2g，則b:e=4:1，正確；
B.根據(jù)A中計算可知b:e= 4:1，假設(shè)b =4，e=1，帶入化學方程式，得到aCxHy+4CuOcCu+dH2O+CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律(化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變)，可得銅原子個數(shù)不變，所以c=4；氧原子個數(shù)不變，所以4=2d，則d=2；碳原子個數(shù)不變所以ax=1，氫原子個數(shù)不變所以ay=4，所以 x和y之比為1:4，正確；
C.根據(jù)圖示可知當生成2.2g二氧化碳時，氧化銅恰好和CxHy完全反應(yīng)，由于反應(yīng)前固體為氧化銅，反應(yīng)后固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，氧化銅中氧元素的質(zhì)量=，正確；
D.根據(jù)圖示可知當生成2.2g二氧化碳時，氧化銅恰好和CxHy完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中的碳元素只能來自于CxHy，因此CxHy和CO2中的碳元素質(zhì)量相等，設(shè)參加反應(yīng)的CxHy質(zhì)量為A，則，根據(jù)x:y=1:4，將y=4x帶入，可得A=0.8g，錯誤。
故選：D。
6．（2023·江蘇常州·二模）mgCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩金固體的質(zhì)量為17.8g，向剩金固體中加入足能的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列說法不正確的是
A．m=20
B．剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為75：14
C．室溫下，若將17.8g固體加96.3g水充分溶解后過濾，所得溶液濃度為3.7%
D．燃燒前后的固體分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等
【答案】C
【解析】A、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：，由反應(yīng)的化學方程式可知，碳酸鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化鈣中，則碳酸鈣的質(zhì)量為：，即m=20，故選項A正確；
B、碳酸鈣高溫分解反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為，生成氧化鈣的質(zhì)量為

故剩余固體中碳酸鈣、氧化鈣的質(zhì)量比為：，故選項B正確；
C、氫氧化鈣微溶于水，所得溶液濃度肯定小于3.7%，故選項C錯誤；
D、煅燒前的固體為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，煅燒后的固體為氧化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，由反應(yīng)的化學方程式可得關(guān)系式：，故燃燒前后的固體分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，故選項D正確；
故選：C。
7．（2023·江蘇無錫·一模）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A．過程①發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化
C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1:1
D．當參加反應(yīng)的與質(zhì)量比為8:9時，理論上可不補充ZnO
【答案】D
【分析】根據(jù)反應(yīng)原理示意圖可知，該反應(yīng)原理主要由兩個反應(yīng)，過程①的化學反應(yīng)為：；過程②的化學反應(yīng)為：；整個反應(yīng)的化學方程式為：；
【解析】A、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應(yīng)為，不是單質(zhì)和化合物反應(yīng)，不可能是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)分析可知，整個反應(yīng)的化學方程式為可知，C、H的化合價發(fā)生改變，故B錯誤；
C、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應(yīng)為，過程②的化學反應(yīng)為：，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1，故C錯誤；
D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)原理為，參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為16：18=8：9，理論上可不補充ZnO，故D正確；
故選D。
8．（2023·江蘇鹽城·三模）向一定質(zhì)量和的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的溶液。反應(yīng)過程中加入的溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，說法正確的是
A．圖中段表示生成沉淀的過程B．b點溶液中溶質(zhì)有2種
C．x值為106.0D．c點溶液的
【答案】C
【解析】A、圖中a段表示生成的氣體質(zhì)量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故B選項錯誤；
C、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g，設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z，則
所以x=(5.3g+5.3g)÷10%=106g，所以選項正確；
D、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c點的溶液的pH ＞7，故D選項錯誤；
故選：C。
9．（2023·江蘇常州·中考真題）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進行實驗測得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測x的數(shù)值為
A．4B．3C．2D．1
【答案】B
【解析】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224 mL，加入1.68g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448 mL，即每0.84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為224 mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積都為672 mL，說明在實驗組別3中，1.92g檸檬酸與2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；
故選B。
10．（2023·江蘇無錫·一模）酸性高錳酸鉀或三氧化鉻(CrO3)常被用作酒精檢測儀。CrO3檢測原理是在酸性(稀硫酸)條件下，CrO3與乙醇反應(yīng)生成綠色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］。CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率()隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．高錳酸鉀中錳元素化合價為＋7
B．CrO3與乙醇反應(yīng)的化學方程式：
C．加熱時固體中含氧量在逐漸下降
D．B點固體物質(zhì)的化學式是CrO2
【答案】D
【解析】A.高錳酸鉀的化學式為KMnO4，化合物中鉀元素顯+1價，氧元素一般顯-2價，設(shè)中錳元素化合價為x，根據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和等于零，則：（+1）+x+（-2）×4=0，得x=+7，故A正確；
B.CrO3與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉻，乙醇被CrO3氧化為二氧化碳，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，另一種物質(zhì)是H2O，所以CrO3與乙醇反應(yīng)的化學方程式為：，故B正確；
C.由圖可知加熱時固體殘留率逐漸減小，固體質(zhì)量逐漸減小，說明CrO3加熱時逐步分解有氧氣生成，所以加熱時固體中含氧量在逐漸下降，故C正確；
D.設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：，B點剩余固體殘留率為76%，B點固體物質(zhì)的質(zhì)量為：100g×76%=76g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉻元素的質(zhì)量不變，所以生成物中鉻元素的質(zhì)量為52g，其中氧元素的質(zhì)量為：76g-52g=24g，則剩余固體中鉻元素與氧元素的原子個數(shù)比為：，即剩余固體的化學式為Cr2O3，故D錯誤。
故選：D。
11．（2023·江蘇蘇州·三模）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價變化的元素只有銅、氧
B．過程Ⅲ反應(yīng)化學方程式為：
C．通入過量的氧氣可以減少回收的S中CuS的含量
D．有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，理論上消耗O2的質(zhì)量為64g（若溶液中FeCl3質(zhì)量不變）
【答案】C
【解析】A、由圖知，Cu、H、Cl元素的化合價不變，F(xiàn)e、O、S元素的化合價變化，選項錯誤；
B、過程Ⅲ反應(yīng)為硫化銅和氯化鐵生成氯化亞鐵、氯化銅和硫，化學方程式為2FeCl3+CuS=2FeCl2+S↓+CuCl2，選項錯誤；
C、通入過量的氧氣使生成的氯化鐵增多，使步驟III反應(yīng)更充分，減少回收的S中CuS的含量，選項正確；
D、由圖知，總反應(yīng)為硫化氫與氧氣的反應(yīng)生成硫和水
設(shè)：理論上消耗O2的質(zhì)量x
則理論上消耗O2的質(zhì)量為16g，選項錯誤。
故選C。
12．（2023·江蘇無錫·二模）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）受熱會先失去結(jié)晶水，完全脫水的化學方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，且無水硫酸銅固體加熱到650℃會分解?，F(xiàn)加熱25.0g膽礬的過程中，測得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中最后剩余物質(zhì)為純凈物），請仔細分析如圖后判斷以下幾種說法正確的個數(shù)有：

（1）膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃
（2）開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過程
（3）650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2兩種物質(zhì)
（4）1000℃時，得到固體物質(zhì)的化學式為CuO
（5）1000℃之后，可能發(fā)生了以下的化學變化：4CuO2Cu2O+O2↑
（6）整個變化過程中沒有元素化合價發(fā)生改變
A．4個B．3個C．2個D．1個
【答案】B
【解析】（1）由圖示可知，加熱膽礬固體質(zhì)量開始減小的溫度為30℃，25.0g膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為：,由圖示可知，在溫度到達380℃時，固體質(zhì)量減少：，即膽礬已全部脫水，所以膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃，說法正確；
（2）由（1）分析結(jié)合圖像，從30℃～380℃有3次曲線下降可知膽礬經(jīng)歷了3次脫水，說法錯誤；
（3）由圖可知，在650℃～1000℃范圍內(nèi)，硫酸銅全部分解， CuSO4分解得到銅的氧化物，25.0g膽礬中銅元素的質(zhì)量為：，在650℃～1000℃范圍內(nèi),CuSO4分解得到銅的氧化物的質(zhì)量為8.0g,其中氧元素的質(zhì)量為8.0g-6.4g=1.6g，設(shè)銅的氧化物為CuxOy，解得64x：16y=6.4g：1.6g，x：y=1：1，所以銅的氧化物為CuO，假設(shè)CuSO4分解得到CuO和SO2，反應(yīng)式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目不變，該反應(yīng)式無法配平，說法錯誤；
（4）根據(jù)（3）分析，1000℃時，得到固體物質(zhì)的化學式為CuO，說法正確；
（5）1000℃之后，氧化銅繼續(xù)分解，得到固體物質(zhì)7.2g，銅元素的質(zhì)量為6.4g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g-6.4g=0.8g,設(shè)得到固體物質(zhì)的化學式為：CumOn，解得：64m：16n=6.4g：0.8g，m：n=2：1，則該銅的氧化物化學式為：Cu2O，該反應(yīng)的化學方程式為：，說法正確；
（6）硫酸銅中銅元素的化合價為+2價，Cu2O中銅元素的化合價為+1價，元素的化合價發(fā)生變化，說法錯誤；
根據(jù)以上分析，說法正確的有三項，故選B。
13．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）有毒的氣體常用脫硫液吸收進行處理。一種用溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1)圖1中物質(zhì)可能是（填化學式）。
(2)寫出該脫硫總反應(yīng)的化學方程式：。
【答案】(1)HCl
(2)
【解析】（1）根據(jù)原子守恒，F(xiàn)eCl3中鐵、氯原子個數(shù)比為1：3，而FeCl2中鐵、氯原子個數(shù)比為1：2，且反應(yīng)物中含有氫原子，則X中一定含有氫原子和氯原子，則X可能為HCl。
（2）由圖可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S，根據(jù)元素守恒，可知還有另一種物質(zhì)，為水，則反應(yīng)的化學方程式為。
14．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。侯氏制堿法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常溫下，在350g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，當參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為25.5g時，析出NaHCO3晶體96g。
(1)NH3中氮元素的化合價為。
(2)該反應(yīng)中生成的NaHCO3質(zhì)量為。
(3)計算析出NaHCO3晶體后，混合溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后1位）。
【答案】(1)-3
(2)126g
(3)8.3%
解：設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為x，
析出晶體后，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)為
答：析出晶體后，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)約為8.3%。
【解析】（1）在中，H元素顯+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可得氮元素的化合價為-3；故填：-3；
（2）在350g26.5%的溶液中，的質(zhì)量=3，根據(jù)化學方程式，
設(shè)與25.5g反應(yīng)需要的質(zhì)量為a
可知反應(yīng)中的質(zhì)量過量，所以計算時以參加反應(yīng)的的質(zhì)量進行有關(guān)計算；
設(shè)反應(yīng)生成的的質(zhì)量為b，
所以反應(yīng)生成的的質(zhì)量為126g。
故填：126g
（3）見答案。
15．（2023·江蘇宿遷·中考真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。
(1) 。
(2)生成氣體的質(zhì)量是 g。
(3)求該孔雀石中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
【答案】(1)H2O
(2)4.4
(3)解：設(shè)該孔雀石中的質(zhì)量的質(zhì)量為x。
解得：x=22.2g
該孔雀石中的質(zhì)量分數(shù)為：
答：該孔雀石中的質(zhì)量分數(shù)為88.8%。
【解析】（1）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學計量數(shù)為3，所以1個未知物分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，未知物的化學式為H2O，故填：H2O。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。
（3）見答案。
16．（2023·江蘇徐州·三模）小蘇打常用于焙制糕點、治療胃酸過多。某同學為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行以下探究。
(1)用10mL質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸 g(計算結(jié)果精確到0.1g)。
(2)實驗發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)119.6
(2)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是84%。
【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)用10mL質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量為m，則有10mL×1.18g?mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；
（2）見答案。
17．（2023·江蘇宿遷·三模）人體內(nèi)胃酸過多，會引起胃潰瘍。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。

(1)胃酸的主要成分是 (填化學式)。
(2)該藥需“咀嚼后吞服”的原因為，吞服該藥物后胃液的pH值將迅速 (選填“升高”或“降低”)。
(3)某同學取兩片藥片(每片質(zhì)量0.5g)，搗碎后加40mL蒸餾水溶解，再加入含HCl質(zhì)量為0.66g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，試根據(jù)化學方程式計算該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量是否達到標定(保留小數(shù)點后兩位數(shù))。
【答案】(1)HCl
(2) 增大與胃酸的接觸面，易于被消化吸收、提高藥效升高
(3)解：設(shè)兩片藥品中氫氧化鋁的質(zhì)量為x
x≈0.47g=470mg，則每片含有氫氧化鋁的質(zhì)量為：470mg÷2=235mg＜250mg
故該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量沒有達到標定
【解析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，其化學式為：HCl；
（2）該藥需“咀嚼后吞服”的原因為咀嚼后藥片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，易于被消化吸收、提高藥效；
吞服該藥物后，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，酸性減弱，故胃液的pH值將迅速升高；
（3）見答案。
18．（2023·江蘇常州·二模）已知綠礬是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)，《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸硝(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”針對這段描述，興趣小組同學稱取8.34g硫酸亞鐵晶體樣品，按如圖裝置對綠礬熱分解所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置A的質(zhì)量來測定x的值。

查閱資料：
①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
②綠礬高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物
③SO3在0°C時是一種無色晶體
④綠礬分解時先逐步失去結(jié)晶水，后FeSO4再進一步分解。
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水；D中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中有；
(2)裝置C中冰水的作用是使溫度降到0°C從而檢驗產(chǎn)物中的；
(3)裝置E中球形干燥管的作用是；
(4)利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關(guān)系如圖：

①已知Q點固體呈紅棕色，計算FeSO4·xH2O中的x為。
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③寫出P點到Q點發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
(5)對題于《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解的描述，以下觀點錯誤的是_______。
A．綠礬和樸硝都是混合物
B．“色赤”物質(zhì)可能是
C．綠礬分解過程中硫元素的化合價既有升高又有降低
【答案】(1)SO2
(2)SO3
(3)防倒吸
(4) 7 偏小 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(5)AC
【解析】（1）綠礬高溫分解產(chǎn)生的氧化物中只有二氧化硫可使高錳酸鉀溶液變色，說明產(chǎn)物中有SO2；
（2）根據(jù)查閱資料：③SO3在0°C時是一種無色晶體，可檢驗產(chǎn)物中有三氧化硫；
（3）裝置E中球形干燥管提供可較大的空間，防止液體倒吸進入裝置D；
（4）①查閱資料：綠礬分解時先逐步失去結(jié)晶水，后FeSO4再進一步分解，如圖得出0-373攝氏度時固體減少的量等于失去結(jié)晶水，
，x=7，故FeSO4·xH2O中的x為7；
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則部分水蒸氣不會被無水硫酸銅吸收，而導致測出x會偏?。?br>③P點到Q點的反應(yīng)是硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，化學方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（5）A、綠礬和樸硝都是晶體，都屬于純凈物，錯誤；
B、氧化物中只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是 Fe2O3，正確；
C、綠礬分解過程中部分硫元素的化合價降低，部分硫元素的化合價不變，錯誤；
故選AC。物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
6.4
33.6
1.6
0.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
x
11.4
6.0
2.0
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
實驗組別
檸檬酸/g
碳酸氫鈉/g
氣體體積/mL
1
1.92
0.84
224
2
1.92
1.68
448
3
1.92
2.52
672
4
1.92
3.36
672

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