一、單選題
1．生活中處處有化學(xué)。下列敘述錯誤的是( )
A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑
B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用
C.漂白粉與鹽酸混合使用以提高消毒效果
D.豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯作凝固劑
2．下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是( )
A.加熱液體出現(xiàn)暴沸時，立即停止加熱并加入沸石
B.配制溶液時，加入少量NaOH溶液
C.用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油
D.滴定實驗時，不能向錐形瓶中加入蒸餾水，以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差
3．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是( )
A.屬于非極性分子B.分子間的范德華力強于氫鍵
C.的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致D.HClO的電子式為
4．實驗室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實驗是( )
A.重結(jié)晶法提純苯甲酸B.配制硫酸溶液
C.乙醇的消去反應(yīng)D.四氯化碳萃取碘水中的碘
5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.分子式為
B.存在順反異構(gòu)體
C.含有5種官能團
D.1ml霉酚酸最多可與6ml發(fā)生加成反應(yīng)
6．化合物和NaH與水的反應(yīng)分別為①；②，下列說法錯誤的是( )
A.電負(fù)性：
B.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)
C.和中提供孤電子對的均是氫原子
D.當(dāng)反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等
7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子()，下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑：B.沸點：
C.中Z的化合價是-3D.第二電離能：
8．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為，實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是( )
A.試劑X可以是堿石灰或生石灰
B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)
D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞
10．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖流程脫除或利用。
已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是( )
A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率
B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為
C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用濃硫酸吸收
D.1mlX最多可以與1mlNaOH反應(yīng)
11．電解法制備的裝置如圖所示，已知生成的反應(yīng)為，下列說法錯誤的是( )
A.鉑電極連接電源的負(fù)極
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.銅電極反應(yīng)為
D.制備7.2g，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.1g
12．有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.可用紅外光譜區(qū)分X和Y
B.X分子中所有碳原子可能共平面
C.含-OH和的Y的同分異構(gòu)體有18種
D.類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為
二、多選題
13．利用含鋅廢料(主要成分是ZnO，還含有CuO、FeO等)制備的一種工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.“浸取”操作應(yīng)在高溫下進(jìn)行
B.“氧化除鐵”的反應(yīng)為
C.“還原”時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
D.加入濃鹽酸的目的是抑制水解
14．催化劑催化加氫制甲醇的機理如圖所示。已知：圖中吸附過程表示為；吸附過程表示為；氫化過程表示為(*為催化劑活性位點)。下列說法錯誤的是( )
A.氧空位濃度高，有利于增強的吸附能力
B.活化位點和活化位點是相同的
C.脫附過程表示為
D.降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
15．常溫下，的NaHR溶液稀釋過程中、、與的關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)，。下列說法正確的是( )
A.曲線代表B.
C.a點溶液的D.b點溶液中，
三、填空題
16．銅及其化合物在醫(yī)療衛(wèi)生、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為____________；基態(tài)的價電子排布式為____________。
（2）與、、均可形成配位數(shù)為4的配離子：、、。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①中H-O-H的鍵角____________(填“>”、“；藍(lán)色的和黃色的存在轉(zhuǎn)化：，藍(lán)色的和黃色的共存使溶液顯黃綠色；加水稀釋使平衡逆向移動，藍(lán)色的含量增加，溶液顯藍(lán)色；溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色
（3）4；(，，)；
解析：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層為N，基態(tài)Cu原子的電子排布式為，基態(tài)的價電子排布式為。
（2）中H-O-H的O中只含有一對孤電子對，而水分子中含有兩對孤電子對，孤電子對間的排斥力大于成鍵電子對與孤電子對間的排斥力，故中H-O-H的鍵角大于中H-O-H的鍵角。藍(lán)色的和黃色的存在轉(zhuǎn)化：，藍(lán)色的和黃色的共存使溶液顯黃綠色。加水稀釋使平衡逆向移動，藍(lán)色的含量增加，溶液顯藍(lán)色。向溶液Ⅱ中緩慢通入至過量，發(fā)生，使溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色。
（3）觀察晶胞可知，與單個Fe鍵合的S有4個，原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。晶胞中Cu的個數(shù)為，晶胞中Fe的個數(shù)為，晶胞中S的個數(shù)為8個。故晶胞密度。
17．答案：（1）；LiOH與空氣中反應(yīng)
（2）降低鋰在固體殘余物中的含量；1.17
（3）；沉淀過程中夾雜、包裹；1
（4）鹽酸；多次反萃取
解析：（1）由分析可知，高溫氫化時發(fā)生的反應(yīng)為高溫條件下與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成鈷、鎳、一氧化錳、氫氧化鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實際生產(chǎn)中還有少量的碳酸鋰生成說明反應(yīng)生成的氫氧化鋰與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水；
（2）由分析可知，水洗、草酸酸洗得到氫氧化鋰洗液，所以酸洗的目的是將鋰元素完全轉(zhuǎn)移到洗液中，降低鋰在固體殘余物中的含量；由題意可知，溶液中鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰時，消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量為2.0ml/L×1.0L×95%×=0.95ml，溶液中鋰離子的濃度為2.0ml/L-2.0ml/L×95%=0.1ml/L，由溶度積可知，溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量為×1.0L=0.22ml，則1.0L“洗液”中至少需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.95ml+0.22ml=1.17ml；
（3）①由分析可知，加入高錳酸鉀的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；
②時，有少量鈷、鎳析出是因為二氧化錳沉淀過程中夾雜、包裹了一定量的鈷元素和鎳元素；由圖可知，溶液pH為1時，錳元素沉淀率達(dá)到最大，而鈷元素和鎳元素沉淀率較小，則應(yīng)選擇的最佳pH為1；
（4）①由分析可知，試劑X為反萃取劑鹽酸，目的是萃取、分液得到含有氯化亞鈷和氯化鎳的水相；
②由萃取原則可知，可以使用少量多次反萃取的方法使、盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層。
18．答案：（1）酯基、硝基；還原反應(yīng)
（2）
（3）1；
（4）13
（5）
解析：（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為酯基、硝基；D→E的反應(yīng)為一定條件下發(fā)生還原反應(yīng)是，故答案為：酯基、硝基；還原反應(yīng)；
（2）由分析可知，C→D的反應(yīng)為一定條件下與ClCOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）由分析可知，E、G的結(jié)構(gòu)簡式為、，E分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，故答案為：1；；
（4）A的同分異構(gòu)體含有硝基，苯環(huán)上含有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種說明取代基處于苯環(huán)的對位上，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作取代了正丁烷和異丁烷分子中的氫原子所得結(jié)構(gòu)，共有4種；也可以視作、、分子中取代基上的氫原子被硝基取代所得結(jié)構(gòu)，共有9種，則符合條件的結(jié)構(gòu)共有13種，故答案為：13；
（5）由題給信息控制，以和為主要原料制備的合成步驟為一定條件下發(fā)生信息反應(yīng)生成，一定條件下與發(fā)生信息反應(yīng)生成，在乙酸中共熱轉(zhuǎn)化為，合成路線為。
19．答案：（1）+205.5
（2）；
（3）a；溫度低于873K時，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度；溫度高于1400K時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ或高于1400K時，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的速率相等
（4）20；1.98
解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，則；
（2）根據(jù)C原子守恒可知平衡時為ml，根據(jù)O原子守恒可知平衡時為，此時的濃度為；根據(jù)H原子守恒可知平衡時為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；
（3）①由圖可知曲線a的轉(zhuǎn)化率大于曲線b的轉(zhuǎn)化率，溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大，說明水蒸氣的生成量大于消耗量，對比反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知的消耗量大于，則的轉(zhuǎn)化率大于，所以曲線a表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。
②由以上分析可知溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度；由圖可知溫度高于1400K時，水蒸氣的流出量幾乎為0，可能的原因是只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ或高于1400K時，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的速率相等
（4）結(jié)合反應(yīng)可知，則該時刻；該時刻，則，，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
20．答案：（1）b
（2）；降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動；在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解
（3）冷卻（降溫）結(jié)晶，過濾
（4）；偏低
解析：（1）直形冷凝管中水流是下進(jìn)上出，故直形冷凝管的進(jìn)水口為b。
（2）甲裝置中丁酮肟與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是：降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是：降低壓強、在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解。
（3）鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，鹽酸羥胺的熔點為152℃，鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：冷卻（降溫）結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。
（4）根據(jù)反應(yīng)：、可得，25.00mL溶液中含物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，消耗的溶液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低。
選項
目的
實驗
A
檢驗淀粉已經(jīng)完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
B
證明非金屬性
向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸
C
配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液
向試管中加入2mL10%溶液，再加入5滴2%NaOH溶液，振蕩
D
量取20.00mL鹽酸
在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

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