注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己所在的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和考生號(hào)填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先畫掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。
4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 O16 Na23 S32 C135.5
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1－10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物主要由金屬材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．西周五祀衛(wèi)鼎屬于青銅器，主要由銅、錫等金屬材料制成，A符合題意；
B．唐三彩陶罐的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；
C．東周漆木尊的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，C不符合題意；
D．漢代玉璧的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；
故選A。
2. 近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法正確的是
A. “天和”核心艙太陽(yáng)能電池翼使用砷化鎵器件，砷是s區(qū)元素
B. 用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素
C. 用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaC（PO4）2]實(shí)現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體
D. 在催化劑作用下用煤炭生產(chǎn)烯烴等液體能源，煤炭屬于可再生能源
【答案】C
【解析】
【詳解】A．砷為33號(hào)元素，是p區(qū)元素，A錯(cuò)誤；
B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．磷酸鈉鋇鈷鹽由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，為離子晶體，C正確；
D．煤炭屬于化石燃料，屬于不可再生能源，D錯(cuò)誤。
答案選C。
3. 衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子
B. 制作豆腐時(shí)煮沸豆?jié){的過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
C. 建筑材料熟石灰中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D. 新能源汽車使用鋰離子電池供電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．聚酯纖維、棉、麻都屬于有機(jī)高分子，A正確；
B．煮沸豆?jié){時(shí)，蛋白質(zhì)因?yàn)槭軣嶙冃?，而并非鹽析，鹽析通常發(fā)生在向蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的非重金屬鹽時(shí)，B錯(cuò)誤；
C．熟石灰的主要成分氫氧化鈣，其中鈣離子和氫氧根離子之間是有離子鍵，氫氧根中氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵，C正確；
D．供電時(shí)鋰電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池內(nèi)部存儲(chǔ)著化學(xué)能，當(dāng)電池放電時(shí)，這些化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能，為汽車提供動(dòng)力，D正確；
故選B
4. 用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，實(shí)驗(yàn)步驟為①研細(xì)Na2CO3、②加熱Na2CO3，至質(zhì)量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測(cè)鹽酸滴定。下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的操作正確的是
A. 步驟②B. 步驟④C. 步驟⑤D. 步驟⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加熱Na2CO3在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)正確；
B．稱量時(shí)不能左碼右物，應(yīng)左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．不能直接在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解、待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由于石蕊變色不明顯，故滴定時(shí)不能用石蕊作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 釔穩(wěn)定氧化鋯濃差電池可用于測(cè)定待測(cè)環(huán)境中氧氣的含量，在冶金、能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其原理是利用空氣與待測(cè)環(huán)境中氧氣的濃度差對(duì)電壓的影響，某工作狀態(tài)如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極A為正極B. O2－由電極A向電極B遷移
C. 電極B發(fā)生的反應(yīng)為D. 理論上，電解質(zhì)中O2－的總物質(zhì)的量會(huì)增加
【答案】D
【解析】
【分析】由題給信息可知，空氣側(cè)的鉑電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，A電極為正極，反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，測(cè)量側(cè)的鉑電極B為負(fù)極，氧負(fù)離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2--4e—=O2↑，相同壓強(qiáng)下，測(cè)量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢(shì)差越大。
【詳解】A．由分析可知，空氣側(cè)的鉑電極為正極，A正確；
B．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2－由電極A向電極B遷移，B正確；
C．測(cè)量側(cè)的鉑電極B為負(fù)極，氧負(fù)離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2--4e—=O2↑，C正確；
D．結(jié)合得失電子守恒，理論上，電解質(zhì)中O2－的總物質(zhì)的量會(huì)不變，D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使用含淀粉酶的麥芽作用于淀粉制作始糖，淀粉水解為麥芽糖，故不選A；
B．用Fe2(SO4)3作凈水劑是因?yàn)镕e3+水解形成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物，故選B；
C．石膏的成分是CaSO4，向鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）灑石膏進(jìn)行處理，Na2CO3能與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，降低碳酸根離子的濃度，使土壤的堿性減弱，故不選C；
D．將鋁制品電解氧化形成保護(hù)膜，是讓鋁制品與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選D；
答案選B。
7. 咖啡酸甲酯可用作食品增香劑及化妝品中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是
A. 屬于烴類化合物B. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D. 1ml該化合物最多能與2mlNaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該有機(jī)物除含C、H元素外還含有O元素，不屬于烴類化合物，A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物含酚羥基，但只能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鹽，不能生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物含酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；
D．1ml該有機(jī)物含2ml酚羥基和1ml酯基，酯基水解后1ml該化合物最多能與3mlNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀：
B. 向溶液中加入出現(xiàn)紅褐色沉淀：
C. 向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去：
D. 向溶液中加入后溶液變?yōu)辄S色：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，被還原生成S，出現(xiàn)黃色沉淀，同時(shí)也被氧化生成SO2，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．向FeSO4溶液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，被還原生成Mn2+，SO2被氧化為，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．向HI溶液中加入H2O2，I?被H2O2氧化為I2，H2O2被I?還原生成H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故選B。
9. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中空氣已排盡）探究氮的氧化物的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置I中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性
B. 將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說(shuō)明是放熱反應(yīng)
C. 裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，說(shuō)明NO2氧化了金屬銅
D. 向裝置V中加入蒸餾水，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色
【答案】C
【解析】
【分析】I是銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，Ⅱ是收集NO2氣體，NO2通入到Ⅲ中，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸與銅反應(yīng)使銅溶解溶液顯示藍(lán)色同時(shí)生成NO，NO通過(guò)盛有濃硫酸的裝置Ⅳ，濃硫酸干燥NO，V中Na2O2與水反應(yīng)生成O2氣體可以與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2。
【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A正確；
B．將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；
C．NO2溶于水生成硝酸，裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，硝酸氧化了金屬銅，不是NO2氧化了銅，C錯(cuò)誤；
D．向裝置V中加入蒸餾水，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，O2與無(wú)色氣體NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，D正確；
答案選C。
10. 部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a和e都是強(qiáng)酸
B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)
C. b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2
D. c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據(jù)此解答。
【詳解】A．a(chǎn)是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；
B．h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：，即生成兩種強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，B正確；
C．b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，C錯(cuò)誤；
D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．K3[Fe(CN)6]可與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，A符合題意；
B．NH4Cl能完全電離出銨根和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化銨溶液呈酸性的原因是銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，B不符合題意；
C．氫氧化鋁不能與弱堿氨水反應(yīng)，加入過(guò)量氨水沉淀不溶解，C不符合題意；
D．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，應(yīng)通過(guò)比較簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷非金屬性，根據(jù)穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，證明非金屬性：Cl>Br>I，D不符合題意；
故選A。
12. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及和等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A. 固體所含質(zhì)子的數(shù)目為
B. 與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為
D. 的氯水中，含和的總數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．40gNaOH(即1ml)固體所含質(zhì)子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．1mlCl2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)H2和Cl2分子均含有2個(gè)原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中所含原子的數(shù)目為，即2NA，C正確；
D．c(H+)=0.01ml?L?1的氯水中，由電荷守恒得：，但氯水的體積未知，無(wú)法計(jì)算含Cl?、OH?和ClO?的總數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 常溫下，向堿溶液中滴加鹽酸，溶液的及導(dǎo)電能力隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 的電離方程式為B. 水的電離程度：
C. 點(diǎn)溶液中D. 點(diǎn)溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】向堿溶液中滴加鹽酸，溶液的pH降低，由圖可知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，以此解題。
【詳解】A．由圖可知，溶液的pH小于13，則其為弱堿，其電離方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．MOH電離出的氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，隨著鹽酸的加入消耗MOH，水的電離程度增大，則水的電離程度：，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知，，此時(shí)溶液顯中性，則，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，c為滴定終點(diǎn)，則c點(diǎn)為MCl，且此時(shí)由于M+的水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，則，D正確；
故選D。
14. 某腸胃藥的主要成分為。為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)周期均有分布。的基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)填充電子數(shù)均相同。和形成的化合物是剛玉的主要成分。和位于同一周期，第一電離能。下列說(shuō)法正確的是
A. B. 簡(jiǎn)單離子半徑：
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D. 與或均能形成含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)周期均有分布；的基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)填充電子數(shù)均相同，其核外電子排布：，則Y為C元素；X原子序數(shù)小于Y，且位于Y前一周期，可與其它元素形成化合物，則X為H元素；和形成的化合物是剛玉的主要成分，則Z為O元素、W為Al元素；和位于同一周期，第一電離能，則M為Mg；
【詳解】A．結(jié)合分析各元素，表示物質(zhì)：，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，，A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，B錯(cuò)誤；
C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：，C錯(cuò)誤；
D．H元素與C或O元素均能形成含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，例如：乙烯、過(guò)氧化氫，D正確；
答案選D。
15. 在一密閉容器中，物質(zhì)發(fā)生三個(gè)脫水的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：①
② ③反應(yīng)歷程如圖所示。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是
A. 由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定
B. 反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡
C. 的反應(yīng)熱
D. 平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)M和物質(zhì)N能量無(wú)法比較，兩者穩(wěn)定性無(wú)法比較，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①活化能高于反應(yīng)②和③，更慢達(dá)到化學(xué)平衡，B錯(cuò)誤；
C．②
③，由蓋斯定律，2×③-2×②可得，反應(yīng)熱，C正確；
D．平衡后壓縮容器，反應(yīng)①③逆向移動(dòng)，M的物質(zhì)的量增多，物質(zhì)E的物質(zhì)的量增多，D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 一種用3－氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示。該裝置無(wú)需使用隔膜，且綠色高效，圖中X為Cl或Br，工作時(shí)X－和OH－同時(shí)且等量放電。下列說(shuō)法正確的是
A. 每轉(zhuǎn)移1mle－，生成1ml環(huán)氧氯丙烷B. 電解一段時(shí)間后，裝置中OH－的物質(zhì)的量不變
C. 若X為Br，則可電解制備環(huán)氧溴丙烷D. 該裝置工作時(shí)需不斷補(bǔ)充X－
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，右電極上H2O被還原生成H2，即右電極作陰極，則左電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上X-和OH-同時(shí)且等量放電：、，據(jù)此解答。
【詳解】A．由裝置原理圖可知，陽(yáng)極上X-和OH-各失去1個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，則每轉(zhuǎn)移1mle-，生成0.5ml環(huán)氧氯丙烷，A錯(cuò)誤；
B．由裝置原理圖可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽(yáng)極上消耗1個(gè)OH-，陰極上生成1個(gè)OH-，即OH-消耗的量與生成的量相等，則電解一段時(shí)間后，裝置中OH-的物質(zhì)的量不變，B正確；
C．由裝置原理圖可知，X為Cl或Br，電解制備產(chǎn)物均為環(huán)氧氯丙烷，C錯(cuò)誤；
D．由裝置原理圖可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽(yáng)極上先消耗1個(gè)X-，最終生成環(huán)氧氯丙烷時(shí)又釋放1個(gè)X-，即X-為可循環(huán)離子，則該裝置工作時(shí)無(wú)需補(bǔ)充X-，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 乙烯是重要的化工原料。某小組同學(xué)制備乙烯并探究乙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物。
I．制備乙烯
如圖所示為制備純凈的乙烯的部分實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）儀器i的名稱為_(kāi)_____；制備乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）NaOH溶液的作用為_(kāi)_____。
（3）寫出一種乙烯在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：______。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反應(yīng)的產(chǎn)物
提出猜想1：發(fā)生加成反應(yīng)只生成1，2－二溴乙烷。
驗(yàn)證猜想1
（4）請(qǐng)補(bǔ)充預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中pH變大，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明原因：______。
提出猜想2：發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴乙烯（實(shí)驗(yàn)條件下為不溶于水的無(wú)色氣體）和HBr。
驗(yàn)證猜想2
說(shuō)明：通入的乙烯不能過(guò)量，要確保溴水未完全褪色。
（5）證明猜想2不成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____；通入的乙烯不能過(guò)量的原因?yàn)開(kāi)_____。
查閱資料
乙烯與Br2反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷的機(jī)理如下圖所示：
說(shuō)明：“－－－”表示共價(jià)鍵未完全斷裂或形成。
教師指導(dǎo)：乙烯與溴水反應(yīng)時(shí)，第①步和第②步與上述機(jī)理相同，第③步主要是H2O參與了反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH變小。
（6）基于第③步中H2O參與反應(yīng)，寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②.
（2）除去乙烯中的等氣體雜質(zhì)
（3）催熟水果 （4） ①. 溴水褪色，溶液分層 ②. 溴水中存在平衡，當(dāng)與乙烯反應(yīng)后，平衡逆向移動(dòng)，溶液的變大
（5） ①. 溴水顏色逐漸變淺，鐘罩內(nèi)的氣體不斷減少，最終溴水充滿鐘罩 ②. 防止過(guò)量的乙烯占據(jù)鐘罩上方空間，干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
（6）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖可知，儀器i的名稱為圓底燒瓶。圖中利用乙醇和濃硫酸制備乙烯，故制備乙烯的化學(xué)方程式為。
【小問(wèn)2詳解】
濃硫酸會(huì)將乙醇氧化產(chǎn)生等氣體，故NaOH溶液的作用為除去乙烯中的等氣體雜質(zhì)。
【小問(wèn)3詳解】
在生產(chǎn)或生活中，乙烯可以用來(lái)催熟水果。
【小問(wèn)4詳解】
1，2－二溴乙烷為不溶于水的液體，若乙烯和溴水反應(yīng)只生成1，2－二溴乙烷，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層，溶液的pH變大。溴水中存在平衡，當(dāng)與乙烯反應(yīng)后，平衡逆向移動(dòng)，溶液的變大。
【小問(wèn)5詳解】
1－溴乙烯在實(shí)驗(yàn)條件下為不溶于水的無(wú)色氣體，若猜想2不成立，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴乙烯，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)中溴水顏色逐漸變淺，鐘罩內(nèi)的氣體不斷減少，最終溴水充滿鐘罩。過(guò)量的乙烯能占據(jù)鐘罩上方空間，干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故通入的乙烯不能過(guò)量。
【小問(wèn)6詳解】
第③步中H2O參與反應(yīng)，則乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
18. 鉛渣由多種氧化物及它們相互結(jié)合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對(duì)鉛渣進(jìn)行綜合利用，回收其中的有價(jià)金屬（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工藝流程如下：
已知：①常溫下，，
（2）金屬離子濃度等于時(shí)，可認(rèn)為其恰好完全沉淀。
（1）位于第六周期，與碳元素同主族，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。
（2）“還原焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為。
①區(qū)分揮發(fā)煙塵中的氧化物是晶體還是非晶體的最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)_____。
②“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（4）“氧化酸浸”過(guò)程中，若將物質(zhì)的量為的合金（其中與物質(zhì)的量之比為氧化，至少需要的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ml（用含a、b的式子表示）。
（5）“過(guò)濾洗滌”過(guò)程中，加入酒石酸（表示為）發(fā)生如下配位反應(yīng)：
①上述兩個(gè)配合物中，提供空軌道的元素為_(kāi)_____（填元素符號(hào)）。
②“過(guò)濾洗滌”時(shí)，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因?yàn)開(kāi)_____。
（6）“沉銻”過(guò)程中，銻恰好完全沉淀時(shí)，溶液中______。
（7）一種鉛鹵基鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中八面體體心為Pb，頂點(diǎn)為Br，晶體中各八面體頂點(diǎn)相連。
①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。
②若該晶體的晶胞以Cs為頂點(diǎn)，則Br在晶胞中的位置為_(kāi)_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. X射線衍射法 ②.
（4）
（5） ①. ②. 酒石酸與發(fā)生配位反應(yīng)，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強(qiáng)，減少難溶性堿生成
（6）
（7） ①. ②. 面心
【解析】
【分析】鉛渣與褐煤、氧化鈣進(jìn)行還原焙燒，形成揮發(fā)煙塵，揮發(fā)煙塵利用硫酸酸溶，生成含鋅溶液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀經(jīng)氨水及碳酸氫銨作用后生成碳酸鉛；磨礦磁選后得還原性鐵，磁選尾礦加入過(guò)氧化氫的硫酸進(jìn)行氧化酸浸，過(guò)濾后利用石酒酸洗滌，濾除濾渣后濾液中加氨水沉銻；
【小問(wèn)1詳解】
位于第六周期，與碳元素同主族，說(shuō)明其最外層電子數(shù)與碳相同，則其價(jià)層電子排布式：；
【小問(wèn)2詳解】
“還原焙燒”時(shí)，與C發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe、和CO，化學(xué)方程式：；
【小問(wèn)3詳解】
①區(qū)分揮發(fā)煙塵中的氧化物是晶體還是非晶體的最可靠的科學(xué)方法：X射線衍射法；
②經(jīng)硫酸溶解、過(guò)濾后得含鋅濾液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀與氨水和碳酸氫銨反應(yīng)，生成碳酸鉛、硫酸銨和水，化學(xué)方程式：；
【小問(wèn)4詳解】
將的合金氧化，根據(jù)得失電子守恒，需消耗的物質(zhì)的量：；
【小問(wèn)5詳解】
①上述兩個(gè)配合物中，提供空軌道的元素為：；
②“過(guò)濾洗滌”時(shí)，酒石酸可與發(fā)生配位反應(yīng)，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強(qiáng)，能減少難溶性堿的生成；
【小問(wèn)6詳解】
“沉銻”過(guò)程中，銻恰好完全沉淀時(shí)，，，，；
【小問(wèn)7詳解】
Cs位于體心，屬于該晶胞；八面體位于8個(gè)頂角，則有個(gè)八面體屬于該晶胞；八面體體心為Pb，頂點(diǎn)為Br，晶體中各八面體頂點(diǎn)相連，則有1個(gè)Pb屬于該晶胞，有3個(gè)Br屬于該晶胞，其化學(xué)式：；
②若該晶體的晶胞以Cs為頂點(diǎn)，則Br在晶胞中的位置：面心；
19. 銅及其化合物在生產(chǎn)及生活中應(yīng)用廣泛。
（1）銅－鐵催化劑可用于電催化還原為，完成下列離子方程式：__________。
+______+______
（2）銅－鐵催化劑還可以催化分解轉(zhuǎn)化為燃料氫氣，反應(yīng)為。往體積為的密閉容器中加入分解制。圖中曲線a、b分別表示在分別表示在銅－鐵催化劑I的作用下，時(shí)及時(shí)隨時(shí)間的變化；曲線表示在銅－鐵催化劑Ⅱ的作用下，時(shí)隨時(shí)間的變化。
①______（填“”或“=”）。
②在銅-鐵催化劑I的作用下，時(shí)，內(nèi)平均反應(yīng)速率______。
③上述三種條件下，分解反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為_(kāi)_____
（3）工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的。其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的有______（填字母）。
A. 與的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 平衡后增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大
C. 平衡后加水稀釋，與的濃度之比增大
D. 可采用加熱溶液的方法實(shí)現(xiàn)的再生
（4）工業(yè)生產(chǎn)中采用水解中和法處理含銅廢水。常溫下，水溶貿(mào)中含銅微粒和的分布系數(shù)（某含銅微粒占總含銅微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨的變化曲線如圖所示。
①曲線2代表的含銅微粒為_(kāi)___。
②的平衡常數(shù)K=____。
③若CuSO4溶液起始濃度為，加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略加入固體后引起的溶液體積的變化），求M點(diǎn)混合溶液中Na+的濃度____（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含的式子表示）。
【答案】（1）
（2） ①. < ②. 0.05 ③. （3）CD
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
銅－鐵催化劑可用于電催化還原NO為NH3(還原產(chǎn)物)，同時(shí)生成O2(氧化產(chǎn)物)和OH-，離子方程式：NO+2H2ONH3↑+ O2+ OH-；
故答案為：O2；OH-。
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，5min時(shí)，a曲線T1℃消耗NH3的物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)方程式可知生成H2的物質(zhì)的量為1.5ml，b曲線為T2℃生成H2的物質(zhì)的量為2ml， T2℃H2的生成量大，故溫度T10，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，因?yàn)門1

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