1.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬,下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵質(zhì)容器貯藏、運(yùn)輸濃硫酸
B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3
C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說(shuō)明穩(wěn)定性:Fe(OH)2>Fe(OH)3
D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng),且均為非氧化還原反應(yīng)
2.鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水,有白色沉淀生成,過(guò)濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3
B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3
D.Fe(OH)2 Fe3O4
3.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.FeCl3、Fe(OH)3均可通過(guò)化合反應(yīng)制得
B.實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉
C.Fe2O3、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)均生成一種鹽和水
D.Fe2O3與鋁粉能發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)可用于焊接鋼軌
4.(2023·廣東韶關(guān)期末)用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈
C.選用裝置②收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體
D.實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解,滴加KSCN溶液未有紅色,說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)
5.某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生了濃厚興趣,查閱資料后制成以下卡片:
[查閱資料]在空氣中把鐵灼燒到500 ℃生成Fe3O4,溫度再升高可生成Fe2O3,在更高的溫度(約1 400 ℃)下加熱Fe2O3時(shí),又可得到Fe3O4。
即:FeFe3O4Fe2O3
下列說(shuō)法正確的是( )
A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B.反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度高
C.FeO的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2O3
D.四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)較復(fù)雜,其組成可表示為FeO·Fe2O3
6.某研究小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
(1)裝置A的作用是 ;B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)E中的氧化銅出現(xiàn)由黑色變成紅色可以證明反應(yīng)后生成H2,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的具體操作步驟是 。
(3)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,回答問(wèn)題:
現(xiàn)象A是 ,a溶液中不含F(xiàn)e3+的原因是 (用離子方程式表示)。
層次2綜合性
7.某校研究性小組測(cè)定氧化物X(FexO)組成的實(shí)驗(yàn)流程如下:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3%
B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+
D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O
8.(2024·遼寧沈陽(yáng)市郊聯(lián)體聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組選用藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,利用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.儀器1中應(yīng)該盛放稀硫酸
B.本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,先關(guān)閉開關(guān)A,再打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可在儀器2底部放上一塊吸鐵石
D.本實(shí)驗(yàn)制備的氫氧化亞鐵可以相對(duì)較長(zhǎng)時(shí)間地保持白色狀態(tài)
9.(2023·廣東梅州期末)下列含F(xiàn)e元素的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++3Na3Na++Fe
C.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng):Fe2++Cl22Cl-+Fe3+
10.Fe/Cu/沸石非均相催化劑的主要成分為Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O,通過(guò)與H2O2作用產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的·OH自由基和·HO2自由基,能夠有效去除水體中的苯并三唑等污染物,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(Mn+表示元素及其價(jià)態(tài),不表示其為自由移動(dòng)的離子)。已知:鐵氧化物的催化性能優(yōu)于銅氧化物;·OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程①、②的總反應(yīng)為2H2O2·HO2+·OH+H2O
B.過(guò)程③、④的總反應(yīng)中Cu2+和Cu+均可看作是催化劑
C.過(guò)程⑤中有OH-生成,過(guò)程⑦中有H+生成
D.過(guò)程⑥必然會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)生成的自由基減少
11.利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C、S、P等)制取高效凈水劑K2FeO4的流程如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B.步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C.步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O
D.步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
12.(2024·湖北武漢部分重點(diǎn)校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥,主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“酸浸”時(shí),可通過(guò)適當(dāng)加快攪拌速度來(lái)提高鐵元素浸出率
B.“還原”過(guò)程中除生成Fe2+外,還會(huì)生成H2
C.“除雜”時(shí),向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去
D.“沉鐵”時(shí)加入過(guò)量NaHCO3溶液,生成FeCO3沉淀的離子方程式為Fe2++HCFeCO3↓+H+
層次3創(chuàng)新性
13.已知在不同的溫度下,一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳。某興趣小組探究一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)是否為鐵粉。
【查閱資料】
資料一:鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能;
資料二:四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)、+3價(jià)兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化鐵和鐵粉中的一種或幾種。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
(1)①甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有 ,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有 ,推測(cè)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵。
②寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。
【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
資料二:獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
①溶解時(shí),用50~80 ℃的熱水目的是 。
②寫出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③上述過(guò)程中,要控制“通一定量空氣”的目的是 。
④要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為 。
⑤副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→ → →d。
a.過(guò)濾 b.加熱濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
第10講 鐵及其氧化物、氫氧化物
1.D 解析 鐵在常溫下與濃硫酸反應(yīng)形成致密的氧化膜,A錯(cuò)誤;Fe與I2反應(yīng)只能生成FeI2,B錯(cuò)誤;Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說(shuō)明穩(wěn)定性:Fe(OH)2

相關(guān)試卷

2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第4章金屬及其化合物第14講鐵及其氧化物氫氧化物：

這是一份2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第4章金屬及其化合物第14講鐵及其氧化物氫氧化物，共2頁(yè)。試卷主要包含了下列敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第3章金屬及其化合物第8講鈉及其氧化物（附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第3章金屬及其化合物第8講鈉及其氧化物（附解析），共6頁(yè)。

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第3章金屬及其化合物第11講鐵鹽和亞鐵鹽含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第3章金屬及其化合物第11講鐵鹽和亞鐵鹽含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（附解析），共6頁(yè)。試卷主要包含了已知，0 ml·L-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第4章非金屬及其化合物第19講氮及其氧化物硝酸（附解析）

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第4章非金屬及其化合物第19講氮及其氧化物硝酸（附解析）
備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第4章非金屬及其化合物第17講硫及其氧化物（附解析）

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)分層練習(xí)第4章非金屬及其化合物第17講硫及其氧化物（附解析）
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9講鐵及其重要化合物考點(diǎn)2鐵的氧化物與氫氧化物試題PDF版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9講鐵及其重要化合物考點(diǎn)2鐵的氧化物與氫氧化物試題PDF版
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9講鐵及其重要化合物考點(diǎn)2鐵的氧化物與氫氧化物答案PDF版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9講鐵及其重要化合物考點(diǎn)2鐵的氧化物與氫氧化物答案PDF版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部