1.(2023·廣東惠州期中)下列說法正確的是( )
A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)
B.元素周期表中第ⅢB~ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
C.原子最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
D.p區(qū)均為主族元素
2.(2024·吉林長春模擬)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)
B.X、Y元素同周期且電負(fù)性:X>Y,則第一電離能:YN>O>H
B.第一電離能:N>O>B
C.元素的電負(fù)性:O>N>B
D.氫化物的穩(wěn)定性:NH3>H2O>BH3
5.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性:X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.第一電離能:Y可能大于X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmYY
D.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
6.(2024·湖南長郡中學(xué)月考)如圖所示物質(zhì)是由原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>Q
B.簡單離子半徑:Z>Q>W
C.第一電離能:Q>Z>W
D.簡單陰離子的還原性:Q>Z>X
7.(2023·廣東深圳期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍,Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W和X位于同一主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(X)E
B.W2Z2中只含有離子鍵
C.Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性
D.電負(fù)性:Z>Y>X
9.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,這四種元素組成的化學(xué)式為X2W5YZ的物質(zhì)在有機(jī)合成中具有較高的應(yīng)用價(jià)值。X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍,Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同,Y元素的電離能如下表所示。
下列說法正確的是( )
A.電負(fù)性:Z>Y>X
B.原子半徑:Y>Z>W
C.在X2W5YZ中,所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.電解Y和Z組成的二元化合物的水溶液可得到Y(jié)和Z的單質(zhì)
10.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.離子半徑的大小順序:e>f>g>h
B.原子半徑:e>f>g>h>y>z>d>x
C.y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序一致
D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)
11.(2024·湖北宜昌名校聯(lián)考)“律動(dòng)世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動(dòng)報(bào)告中,提到了一種具有凈水作用的物質(zhì),它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
下列說法正確的是( )
A.電負(fù)性:Q (填化學(xué)式)。
第24講 元素周期表和元素周期律及其應(yīng)用
1.B 解析 s區(qū)除氫元素外均為金屬元素,f區(qū)中所有元素均為金屬元素,A錯(cuò)誤;元素周期表中第ⅢB~ⅡB族10個(gè)縱列的元素全部為金屬元素,B正確;Fe、Zn的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)均為2,不屬于s區(qū),C錯(cuò)誤;氦等稀有氣體元素不是主族元素,D錯(cuò)誤。
2.B 解析 基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素,電子最后填充p能級(jí),故位于p區(qū),A正確;X、Y元素同周期且電負(fù)性:X>Y,則X的原子序數(shù)大于Y,但X的第一電離能不一定大于Y,如電負(fù)性:NO,B錯(cuò)誤;由元素的逐級(jí)電離能可知,第二、三電離能相差較大,說明原子最外層有2個(gè)電子,該元素處于第ⅡA族,C正確;根據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律及原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)可知,第一電離能:MgH,A正確;同周期主族元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),N的2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于O,B正確;同周期主族元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性:O>N>B,C正確;由于電負(fù)性:O>N>B,則氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>BH3,D錯(cuò)誤。
5.C 解析 X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,則原子序數(shù)X>Y,非金屬性X>Y。同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但有特殊情況,如第一電離能N>O,A正確;元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),但O、F不存在最高價(jià)含氧酸,C錯(cuò)誤;電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià),則X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),D正確。
6.B 解析 該物質(zhì)是由原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,則Q為O;根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中各原子成鍵數(shù)目推知,X為H,Y為C,Z為N,W為Na。簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4,A錯(cuò)誤;簡單離子半徑:N3->O2->Na+,B正確;根據(jù)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì),但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,故第一電離能:N>O>Na,C錯(cuò)誤;元素非金屬性越弱,對(duì)應(yīng)簡單陰離子的還原性越強(qiáng),故簡單陰離子的還原性:H->N3->O2-,D錯(cuò)誤。
7.B 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍,X為C元素;Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的,則Y是N元素;Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al元素;W與X屬于同一主族,則W為Si元素。X為C、Y為N且是同周期元素,Z為Al、W為Si且是同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,所以r(C)>r(N),r(Al)>r(Si),原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以r(N)N>H,D正確。
9.B 解析 X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍,X可能是C或S,因Y、Z的原子序數(shù)大于X,則X只能是C;結(jié)合Y元素的電離能數(shù)據(jù)可知Y原子最外層有2個(gè)電子,則Y為Mg;Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體原子電子排布相同,Z為第ⅦA族元素,Z為Cl;這四種元素組成的物質(zhì)為C2W5MgCl,可知W為H。電負(fù)性:Cl>C>Mg,A錯(cuò)誤;原子半徑:Mg>Cl>H,B正確;該化合物中,H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;電解氯化鎂溶液時(shí),陰極是H+放電生成氫氣,得不到Mg,D錯(cuò)誤。
10.B 解析 由圖示信息可知,x位于第一周期,x為H;y、z、d位于第二周期,y為C,z為N,d為O;e、f、g、h位于第三周期,則e為Na,f為Al,g為S,h為Cl。離子半徑關(guān)系為S2->Cl->Na+>Al3+,A錯(cuò)誤;碳、氮、氧的電負(fù)性依次增加,但是第一電離能順序?yàn)榈?碳>氧,二者大小順序不一致,C錯(cuò)誤;e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中硫酸和HClO4不能相互反應(yīng),D錯(cuò)誤。
11.C 解析 Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的元素,Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子,并容易形成共價(jià)鍵,則Q為氫;Z焰色試驗(yàn)為紫色,則Z為鉀;Y在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族,則Y為硫;X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng),則X為鋁;W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子,有2個(gè)未成對(duì)電子,且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì),則W為氧。電負(fù)性:QNa+。
(5)元素的非金屬性:O>Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>HCl>H2S。
I1
I2
I3
I4
738
kJ·ml-1
1 451
kJ·ml-1
7 733
kJ·ml-1
10 540
kJ·ml-1
元素
原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物的性質(zhì)
Q
基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子,并容易形成共價(jià)鍵
W
基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子,有2個(gè)未成對(duì)電子
X
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)
Y
在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族
Z
焰色試驗(yàn)為紫色

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