1.(2023·廣東深圳檢測(cè))小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是:化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中,能量以光的形式釋放出來。使用一段時(shí)間已經(jīng)變暗的熒光棒放在熱水中,熒光棒會(huì)短時(shí)間內(nèi)重新變亮,下列解釋錯(cuò)誤的是( )
A.熒光棒發(fā)光——化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
B.熒光棒變暗——反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小
C.放在熱水中短暫變亮——溫度升高,反應(yīng)速率增加
D.放在熱水中變亮——熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用,從而加快了反應(yīng)速率
2.在反應(yīng)2HIH2+2I中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是( )
A.加入適宜的催化劑,可降低反應(yīng)的活化能
B.增大c(HI),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C.升高溫度,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
D.增大壓強(qiáng),活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
3.2 ml A與2 ml B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g);若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 ml·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 ml·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為75%
D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3
4.對(duì)于反應(yīng)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g),在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下,則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A.v(NH3)=1.5 ml·L-1·min-1
B.v(N2)=1.2 ml·L-1·min-1
C.v(H2O)=1.67 ml·L-1·min-1
D.v(O2)=1.5 ml·L-1·min-1
5.(2023·廣東廣州期末)在2 L密閉容器中投入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH>0。12 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為1.6 ml,反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.方程式中b=4,c=1
B.前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025 ml·L-1·s-1
C.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.3 ml A的同時(shí),生成0.4 ml C,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
6.(2023·廣東深圳檢測(cè))少量鐵粉與100 mL 1.0 ml·L-1的稀鹽酸反應(yīng),為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成H2的總量,以下方法可行的是( )
①加入NaCl溶液 ②再加入100 mL 1.0 ml·L-1的稀鹽酸 ③加幾滴濃硫酸 ④加入少量醋酸鈉固體 ⑤適當(dāng)升高溫度 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
A.③⑤B.②③C.①④D.②⑥
7.(2023·陜西西安期末)Ⅰ.將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 ml·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 ml·L-1·min-1。
(1)經(jīng)5 min后A的濃度為 。
(2)反應(yīng)開始前充入容器中B的物質(zhì)的量為 。
(3)B的平均反應(yīng)速率為 。
(4)x的值為 。
Ⅱ.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率,則反應(yīng)速率大小關(guān)系是 。
①v(A)=0.01 ml·L-1·s-1
②v(B)=1.20 ml·L-1·min-1
③v(C)=2.40 ml·L-1·min-1
④v(D)=0.02 ml·L-1·s-1
層次2綜合性
8.(2023·廣東深圳檢測(cè))用活性炭可還原NO2防止空氣污染,其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200 ml NO2,體系中物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)的v(正)
B.曲線C表示的是體系中CO2的濃度變化
C.0~4 min,CO2的平均反應(yīng)速率為0.030 ml·L-1·min-1
D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
9.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是( )
A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 ml·L-1
C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 ml·L-1
D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
10.(2023·廣東廣州天河區(qū)二模)臭氧分解2O33O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng):
反應(yīng)①:O3O2+O·(快)
反應(yīng)②:O3+O·2O2(慢)
大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解,加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是( )
A.活化能:反應(yīng)①>反應(yīng)②
B.O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定
C.Cl·主要參與反應(yīng)①,改變O3分解的反應(yīng)歷程
D.Cl·參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率
11.探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
下列說法不正確的是( )
A.a6.7
B.可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的快慢
C.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)約為1.5×10-3 ml·L-1·min-1
D.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)②
C.由曲線①可知,0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= ml·L-1·min-1
D.實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明,其他條件相同時(shí),pH越小,該反應(yīng)速率越快
14.(2023·廣東廣州期末)某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)原理】
2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
(1)實(shí)驗(yàn)原理中,1 ml KMnO4參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ml。
(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是 對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中Vx= 。
(3)由實(shí)驗(yàn)①、③可得出的結(jié)論是 。
(4)實(shí)驗(yàn)①中,4.0 min內(nèi),v(Mn)= ml·L-1·min-1。
(5)反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。
其中,因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大,試推測(cè)t1~t2速率迅速增大的主要原因是 。若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè),除了表中試劑外,還需向試管中加入少量固體,該固體應(yīng)為 (填字母)。
A.K2SO4B.MnSO4
C.MnO2
層次3創(chuàng)新性
15.(1)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g),起始時(shí)N2O5(g)為35.8 kPa,分解的反應(yīng)速率v=2×10-3× kPa·min-1。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中=2.9 kPa,則此時(shí)的= kPa,v= kPa·min-1。
(2)一定條件下測(cè)得反應(yīng)2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
計(jì)算2.0~6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以ml·min-1為單位,寫出計(jì)算過程): 。
(3)Bdensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v(正)=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v(逆)=k逆x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v(正)= min-1。
第34講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
1.D 解析 熒光棒發(fā)光過程中涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化,A正確;熒光棒變暗,說明反應(yīng)物減少,故反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,B正確;在熱水中,溫度升高,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加,反應(yīng)速率加快,C正確;熒光棒中的物質(zhì)不能接觸到熱水,起不到催化作用,D錯(cuò)誤。
2.D 解析 加入合適的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率增大,A正確;增大碘化氫的濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率增大,B正確;升高溫度,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,C正確;增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率增大,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,D錯(cuò)誤。
3.C 解析 2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的A為2ml×50%=1ml,則
2A(g) + 3B(g) 2C(g) + zD(g)
起始量/ml2200
變化量/ml11.510.5z
平衡量/ml10.510.5z
v(C)==0.25ml·L-1·s-1,A錯(cuò)誤;v(D)=0.25ml·L-1·s-1,v(C)=v(D),z=2,B錯(cuò)誤;B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,C正確;反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比=4∶(1+0.5+1+0.5×2)=4∶3.5,D錯(cuò)誤。
4.B 解析 對(duì)同一反應(yīng)而言,比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率,依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算,將各項(xiàng)速率轉(zhuǎn)化為v(N2)進(jìn)行比較。v(N2)=v(NH3)=×1.5ml·L-1·min-1=0.75ml·L-1·min-1;v(N2)=1.2ml·L-1·min-1;v(N2)=v(H2O)=×1.67ml·L-1·min-1≈0.56ml·L-1·min-1;v(N2)=v(O2)=×1.5ml·L-1·min-1=1.0ml·L-1·min-1,則反應(yīng)速率最快的為B。
5.D 解析 前12s內(nèi),A的濃度變化量為(0.8-0.2)ml·L-1=0.6ml·L-1,A反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.6ml·L-1×2L=1.2ml,生成C的物質(zhì)的量為1.6ml,故A、C的計(jì)量數(shù)比為1.2ml∶1.6ml=3∶4,故c=4,B的濃度變化量為(0.5-0.3)ml·L-1=0.2ml·L-1,故A、B的計(jì)量數(shù)比為0.6ml·L-1∶0.2ml·L-1=3∶1,故b=1,A錯(cuò)誤;前12s內(nèi),A的濃度變化量為(0.8-0.2)ml·L-1=0.6ml·L-1,A的平均反應(yīng)速率為=0.05ml·L-1·s-1,B錯(cuò)誤;由分析知,12s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率與B的生成速率比為3∶1,C錯(cuò)誤;由分析知,單位時(shí)間內(nèi)生成0.3mlA的同時(shí),生成0.4mlC,正、逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。
6.A 解析 ①加入NaCl溶液,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢;②再加入100mL1.0ml·L-1的稀鹽酸,濃度未變,速率不變;③加幾滴濃硫酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,由于鐵粉未變,產(chǎn)生氫氣量不變;④加入少量醋酸鈉固體,醋酸根和氫離子反應(yīng),氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小;⑤適當(dāng)升高溫度,速率加快,鐵的質(zhì)量未變,產(chǎn)生氫氣總量未變;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液,鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子,形成Fe-Cu-HCl原電池,加快反應(yīng)速率,但由于鐵有一定量的消耗,產(chǎn)生氫氣的總量減少。因此可能的是③⑤,故A符合題意。
7.答案 Ⅰ.(1)0.75 ml·L-1 (2)3 ml
(3)0.05 ml·L-1·min-1 (4)2
Ⅱ.③>①=④>②
解析 Ⅰ.由方程式可知Δc(A)=1.5Δc(D)=1.5×0.5ml·L-1=0.75ml·L-1,Δc(B)=0.5Δc(D)=0.25ml·L-1,A、B起始濃度相等,設(shè)為cml·L-1,則(c-0.75)∶(c-0.25)=3∶5,解得c=1.5。開始時(shí)容器中A、B的物質(zhì)的量為n=1.5ml·L-1×2L=3ml。
(1)由分析可知,開始A的濃度為1.5ml·L-1,Δc(A)=1.5Δc(D)=1.5×0.5ml·L-1=0.75ml·L-1,則5min后A的濃度為0.75ml·L-1。
(2)根據(jù)分析可知,反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為3ml。
(3)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則x∶2=(0.1ml·L-1·min-1×5min)∶0.5ml·L-1,解得x=2,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(B)=0.5v(C)=0.05ml·L-1·min-1。
Ⅱ.①v(A)=0.01ml·L-1·s-1時(shí),v(A)=v(A)×60=0.6ml·L-1·min-1;②v(B)=1.20ml·L-1·min-1時(shí),v(A)=v(B)=0.40ml·L-1·min-1;③v(C)=2.40ml·L-1·min-1時(shí),v(A)=v(C)=1.20ml·L-1·min-1;④v(D)=0.02ml·L-1·s-1時(shí),v(A)=v(D)×60=0.6ml·L-1·min-1;
故速率大小關(guān)系為③>①=④>②。
8.A 解析 由圖可知,X點(diǎn)后反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,則X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)的v(正),A正確;由圖可知,A、B、C濃度變化之比為0.06∶0.06∶0.03=2∶2∶1,結(jié)合化學(xué)方程式可知,曲線C表示的是體系中N2的濃度變化,曲線A表示的是體系中CO2的濃度變化,B錯(cuò)誤;結(jié)合B項(xiàng)分析,0~4min,CO2的平均反應(yīng)速率為ml·L-1·min-1=0.015ml·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;曲線B表示的是體系中NO2的濃度變化,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,D錯(cuò)誤。
9.D 解析 由圖像可知,1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時(shí)間最長,故反應(yīng)速率最慢,A正確;第1組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時(shí)間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)控制變量法原則知,鹽酸濃度應(yīng)大于2.5ml·L-1,B正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知,鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5ml·L-1,C正確;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知,第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃,D錯(cuò)誤。
10.B 解析 活化能越大,反應(yīng)速率越慢,由反應(yīng)②速率慢,則②活化能大,活化能:反應(yīng)②>反應(yīng)①,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定,則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定,B正確;氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解,加速臭氧層的破壞,催化劑可降低最大的活化能來增大速率,則Cl·主要參與反應(yīng)②,C錯(cuò)誤;Cl·是催化劑,只改變反應(yīng)歷程,不影響平衡,則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)誤。
11.C 解析 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中各反應(yīng)物的濃度都相同,但實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1高,所以反應(yīng)速率快,KMnO4溶液褪色的時(shí)間短,a6.7,A正確;比較反應(yīng)速率快慢,既可以利用KMnO4溶液褪色的時(shí)間判斷,也可以通過比較產(chǎn)生相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷,B正確;用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)=≈5.0×10-4ml·L-1·min-1,C不正確;通過計(jì)算,用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)溫度>濃度。
(1)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知:KMnO4反應(yīng)后變?yōu)镸n2+,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),降低了5價(jià),則根據(jù)元素化合價(jià)改變數(shù)值等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量,可知:1mlKMnO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了5ml電子。
(2)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),要采用控制變量方法進(jìn)行研究,根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)①可知混合溶液總體積是6.0mL,則Vx=1.0;結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)可知,只有H2C2O4溶液濃度不同,其他外界條件都相同,因此實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、③數(shù)據(jù)可知,二者不同之處是反應(yīng)溫度,因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可見:升高溫度會(huì)使溶液褪色時(shí)間縮短,故升高溫度,會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快。
(4)n(KMnO4)=0.04ml·L-1×10-3L=4.0×10-5ml,混合溶液總體積是V=6.0×10-3L,則Δc(KMnO4)=×10-2ml·L-1,則在實(shí)驗(yàn)①中,4.0min內(nèi),v(Mn)=≈1.67×10-3ml·L-1·min-1。
(5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、溫度、濃度等,根據(jù)題意可知,因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大,在時(shí)間t1~t2過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,但反應(yīng)速率卻逐漸增大,可推知反應(yīng)速率迅速增大的主要原因是反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+,Mn2+對(duì)化學(xué)反應(yīng)起了催化作用。
若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè),除了表中試劑外,還需向試管中加入少量固體,該固體中應(yīng)該含有Mn2+,加入的固體物質(zhì)應(yīng)為MnSO4,故合理選項(xiàng)是B。
15.答案 (1)30.0 6.0×10-2
(2)v(HCl)=2v(Cl2)=2×=2×=1.8×10-3ml·min-1
(3) 1.95×10-3
解析 (1)由題意,列三段式:
2N2O5(g) 2N2O4(g) + O2(g)
起始/kPa35.800
變化/kPa2.9×22.9×22.9
62min時(shí)/kPa35.8-2.9×22.9×22.9
所以=30.0kPa;v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1。
(3)平衡時(shí),v(正)=v(逆),即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2),則=K,k逆=;v(正)=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。
組別
對(duì)應(yīng)
曲線
反應(yīng)溫
度/℃
鐵的
狀態(tài)
1
a
30
粉末狀
2
b
30
粉末狀
3
c
2.5
塊狀
4
d
2.5
30
塊狀
編號(hào)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均時(shí)間/min
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
初始
pH
廢水樣
品體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
a
b
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
試管中所加試劑及其用量/mL
溶液紫色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/min
0.04ml·L-1KMnO4溶液
0.36ml·L-1 稀硫酸
0.2ml·L-1H2C2O4溶液
H2O
①
20
1.0
1.0
2.0
2.0
4.0
②
20
1.0
1.0
3.0
Vx
3.6
③
40
1.0
1.0
2.0
2.0
0.92
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
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