1．概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
2．表示：單位時間內(nèi)某種量的變化量
3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算
（1）常規(guī)公式：v＝＝
①常用單位：ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1或ml·L－1·h－1
②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)的速率，不表示固體或純液體物質(zhì)的速率
（2）非常規(guī)公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）
①常用單位：ml·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1
②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率
（3）利用關(guān)系式計算
①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)
②常用關(guān)系：速率比＝化學(xué)計量數(shù)比＝物質(zhì)的量濃度變化比＝物質(zhì)的量變化比
4．大小比較
（1）比較前提：同一反應(yīng)，同一物質(zhì)，同一單位
（2）換算方法：各物質(zhì)的速率除以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)大的速率快
5．說明
（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不表示即時速率
（2）化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負(fù)值
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度等量逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢
1.速率大小比較“三步驟”
（1）“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位。
（2）“二化”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）“三比較”比較數(shù)值大小。
2.比較反應(yīng)速率快慢的常用方法：
（1）定性描述——通過在相同時間點，不同的實驗現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。
①觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；
②觀察試管中剩余鋅粒的多少；
③用手接觸試管，感受試管外壁溫度的高低。
（2）定量描述——通過實驗測量來判斷反應(yīng)的快慢。
①測定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)；
②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；
③測定物質(zhì)或離子的濃度變化；
④測定體系的溫度或反應(yīng)的熱量變化。
若有多種測量方案時，一般采取易操作，現(xiàn)象明顯的實驗方案。
【典例01】（2023春·四川內(nèi)江·高三四川省資中縣第二中學(xué)?？奸_學(xué)考試）對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率的單位都用ml/(L·min)，然后進(jìn)行比較。
【解析】A．；B．v(A)=v(B)= ×1.5 ml?L?1?min?1=1.0 ml?L?1?min?1；C．v(A)= v(D)=0.8 ml?L?1?min?1；D．v(A)=v(C)=×0.1 ml?L?1?min?1=0.05ml?L?1?min?1；可見反應(yīng)速率最大的是1ml?L?1?min?1；故選B。
【典例02】（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。圖為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是
A．a(chǎn)為隨t的變化曲線
B．時，Y的消耗速率大于生成速率
C．隨著的減小，反應(yīng)①、②速率均降低
D．體系中
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后減小，A錯誤；B．t1時Y的濃度在下降，消耗速率大于生成速率，B正確；C．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，C錯誤；D．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D錯誤；故選B。
知識點02 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．主要原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
2．基本規(guī)律：外界條件越高，速率越快
（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）催化劑：顯著的改變（加快或減慢）正逆反應(yīng)速率，一般有催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒越小，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（6）原電池：形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的速率
3．特殊情況
（1）溫度
①催化反應(yīng)，升高溫度，催化劑可能失活，反應(yīng)速率減慢
②有機(jī)反應(yīng)，升高溫度，有可能發(fā)生副反應(yīng)，主反應(yīng)速率減慢
（2）壓強(qiáng)
①改變非氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變
②改變等體反應(yīng)的壓強(qiáng)，v正和v逆變化幅度相同
（3）濃度
①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應(yīng)速率不變
②加入固體物質(zhì)，有可能改變接觸面積，反應(yīng)速率可能加快
（4）無關(guān)氣體
①恒容容器通無關(guān)氣體，壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變
②恒壓容器通無關(guān)氣體，體積變大，濃度減小，速率減慢

4．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系實質(zhì)
5．速率-時間圖像
（1）溫度：升高溫度，瞬間v正和v逆均增大
或
（2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度均增大，瞬間v正和v逆均增大
或
（3）濃度
①增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正增大，v逆不變
②增大生成物濃度，瞬間v正不變，v逆增大
或
③恒壓：增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正增大，v逆減慢
④恒壓：增大生成物濃度，瞬間v正減慢，v逆增大

（4）催化劑：能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率
6．全程速率-時間圖像
（1）OB段反應(yīng)速率變化的可能原因為：
①反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快
②反應(yīng)生成催化劑，反應(yīng)速率加快
（2）BC段反應(yīng)速率變化的可能原因為：反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
7．探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）方法：控制變量法
（2）溶液反應(yīng)：加水調(diào)節(jié)溶液的總體積不變，以保證某種成分的濃度不變
（3）實例：探究Y溶液濃度對反應(yīng)速率的影響
8．速率方程
（1）意義：表示反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系
（2）舉例：A2（g）+B2（g）2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）測定方法：α、β必須通過實驗測定，無法直接寫出。
①H2+Cl22HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g），v＝kc（N2）·c1.5（H2）·c－1（NH3）
（4）反應(yīng)速率常數(shù)
①符號：反應(yīng)速率方程中的比例系數(shù)k
②意義：通常k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快，反應(yīng)的活化能越小
③影響因素：溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)
不同的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意點：
1．濃度：增大濃度、速率增大；減少濃度、速率減??；改變純固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。
2．壓強(qiáng)：①必須有氣體參加；②壓強(qiáng)的改變實質(zhì)是改變濃度。
3．溫度：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小。
4．催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。
【典例03】（2023·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示：
下列說法不正確的是
A．100~150min，消耗A的平均速率為
B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，反應(yīng)速率比原420min時大
C．推測x為18.1
D．升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)變化和生成C的量成正比，同時A的變化為變化量的，用壓強(qiáng)代表濃度，則100～150min體系壓強(qiáng)變化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa?min-1，故A正確；B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)在固體催化劑表面進(jìn)行，固體表面積一定，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．0～100min，壓強(qiáng)變化為1.2kPa，150min～250min，壓強(qiáng)變化1.2kPa，則100kPa～500kPa，體系壓強(qiáng)變化1.2×4kPa=4.8kPa，則500min時，體系壓強(qiáng)=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正確；D．反應(yīng)在催化劑表面反應(yīng)，升高體系溫度，催化劑活性減小時，反應(yīng)速率減小，不一定能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。
【典例04】（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。
下列說法不正確的是
A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
B．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響
C．H2O2是直線形的非極性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵
【答案】C
【解析】A．實驗②是在實驗①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實驗①做對比實驗，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，A正確；B．實驗②是參照，③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，B正確；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)為，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C不正確；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。
知識點03 可逆反應(yīng)
1．可逆反應(yīng)的判斷：反應(yīng)形式相反，反應(yīng)條件相同
2．可逆反應(yīng)的特點
（1）同步性：正逆反應(yīng)同時進(jìn)行
（2）等同性：反應(yīng)條件完全相同
（3）共存性
①反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，即反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物共存
②各組分的濃度都大于零
3．證明某反應(yīng)為可逆反應(yīng)
（1）檢驗出某種生成物
（2）檢驗量少的反應(yīng)物是否有剩余
4．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
【典例05】已知：溶液是檢驗的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將的KI溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，其中能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是
A．①B．②和④C．③和④D．①和②
【答案】A
【詳解】的溶液c(Fe3+)為0.1，與0.2 的KI等體積混合反應(yīng)，I-過量。
①檢驗出Fe3+，說明過量的KI仍不能使Fe3+完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；②由于KI過量，不管反應(yīng)是否可逆，一定能檢驗到I-；③檢驗到Fe2+，只能證明反應(yīng)已發(fā)生，與可逆反應(yīng)無關(guān)；④同③，證明反應(yīng)已發(fā)生；因此，實驗①可證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
答案選A。
【典例06】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1 ml/L、0.05 ml/L、0.3 ml/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0.4 ml/L，O2為0.2 ml/L
B．SO2、SO3均為0.8 ml/L
C．SO3為0.4 ml/L
D．SO2為0.35 ml/L
【答案】D
【分析】，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)濃度范圍：0＜c(SO2)＜0.4 ml/L，0＜c(O2)＜0.2 ml/L，0＜c(SO3)＜0.4 ml/L。
【詳解】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4ml/L、0.2ml/L，三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．根據(jù)分析和硫原子守恒可知c(SO2)+ c(SO3)=0.4ml/L，當(dāng)SO2、SO3均為0.8 ml/L時，0.8 ml/L+0.8 ml/L

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