最新高考化學(xué)解密06 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（分層訓(xùn)練）-【高頻考點(diǎn)解密】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
2、結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點(diǎn)的講授課;
3、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
4、根據(jù)學(xué)生存在的問(wèn)題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
5、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
6、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
高考解密06 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
A組基礎(chǔ)練

1．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）恒壓條件下，密閉容器中將CO2、H2按照體積比為1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49kJ·ml-l
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= 41kJ·ml-l
在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖
已知：CH3OH的選擇性=
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= 90kJ·ml-1
B．合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290℃，催化劑選擇CZ(Zr-1)T
C．230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是230℃以上，升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響更大
D．保持恒壓恒溫下充入氦氣，不影響CO2的轉(zhuǎn)化率
2．（2022·上海閔行·一模）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)消耗吸熱
B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率
D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定
3．（2022·上海上?！ひ荒＃┗瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的
B．氣態(tài)氫原子的能量低于氫氣的能量
C．與形成時(shí)釋放能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
4．（2022·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是
A．吸附在催化劑表面是一個(gè)吸熱過(guò)程
B．甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同
C．的
D．是該歷程的決速步驟
5．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．上述離子中最穩(wěn)定的是C
B．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C．C→B+D的反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
D．上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E
6．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）“薩巴蒂爾反應(yīng)”原理為CO2+4H2=CH4+2H2O ΔH，部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A．ΔH=-2.05 eV·ml-1
B．該部分反應(yīng)歷程的決速步驟為*CO2+*H=*HOCO
C．物質(zhì)從吸附在催化劑表面到過(guò)渡態(tài)均放出能量
D．過(guò)程中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂與形成
7．（2022·浙江·一模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成1ml化合物時(shí)的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△fH表示。而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指從指定單質(zhì)生成1ml溶于足夠大量水中(無(wú)限稀釋)的離子時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以H+為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。相關(guān)數(shù)據(jù)如表[(cr)表示晶體狀態(tài)，△fH表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變]。
下列說(shuō)法不正確的是
A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq) △fH=-74.9kJ/ml
B．NaCl晶體溶于水并無(wú)限稀釋的過(guò)程需吸收熱量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HCl氣體通入NaHCO3溶液，反應(yīng)吸熱
D．等量粉末狀和塊狀NaHCO3晶體溶于水(無(wú)限稀釋)時(shí)，塊狀晶體吸收熱量更多
8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ?H=-566kJ?ml-1
B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?ml-1
C．C2H6比C2H4穩(wěn)定
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)
9．（2022·四川·成都七中模擬預(yù)測(cè)）(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。
①
②
反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)的焓變?yōu)?br>B．根據(jù)圖象推測(cè)，應(yīng)當(dāng)小于0
C．反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低
D．溫度高于1040℃時(shí)，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
10．（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）低碳經(jīng)濟(jì)已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)用催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的_______(用含a、b的式子表示)。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的，則表中反應(yīng)過(guò)程的_______。
(2)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。
已知：

則 _______。
(3)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在(g)完全燃燒生成和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。的熱值為_(kāi)______。
(4)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?？茖W(xué)家提出由制取C的太陽(yáng)能工藝如圖。
①工藝過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。
②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則(y＜8)的化學(xué)式為_(kāi)__，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2ml電子，需消耗__ml。
B組提升練
1．（2023·浙江省東陽(yáng)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計(jì)并完成了催化氧化制取的新路徑，
其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。
已知：
下列說(shuō)法正確的是
A．壓強(qiáng)
B．壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中
C．一定溫度下，增大可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)
2．（2022·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）笑氣(）是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原是有效的去除方法，反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．為催化劑
B．無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能壘為188.3kJ/ml
C．根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個(gè)半反應(yīng)：、
D．從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成
3．（2022·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院一模）HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是
A．，
B．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的
C．
D．
4．（2022·浙江·湖州市教育科學(xué)研究中心一模）在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：
此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0
B．由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·ml?1
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?br>5．（2022·湖南郴州·一模）正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機(jī)合成原料。已知：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
回答下列問(wèn)題：
(1)設(shè)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)，其表達(dá)式寫(xiě)法：，為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
反應(yīng)1、2、3以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示：
①反應(yīng)1，正反應(yīng)的活化能_______逆反應(yīng)的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②穩(wěn)定性A_______B(填“大于”或“小于”)：
③的數(shù)值范圍是_______(填標(biāo)號(hào))
A． B． C．0~1 D．
(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入2ml正丁烷，控制一定溫度，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應(yīng)3的平衡常數(shù)，則平衡體系中A的物質(zhì)的量為_(kāi)______ml，反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______。同溫同壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)2的化學(xué)平衡將_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。平衡時(shí)，與A物質(zhì)的量濃度之比_______。
1．（2022·江蘇·高考真題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見(jiàn)燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．與HF溶液反應(yīng)：
B．高溫下還原：
C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：
D．甲烷的燃燒：
2．（2021·重慶·高考真題）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢。”研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H = -283 kJ·ml-1，則2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反應(yīng)熱?H (kJ·ml-1)為
A．-152B．-76C．+76D．+152
3．（2021·浙江·高考真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是
A．B．
C．D．
4．（2021·浙江·高考真題）在298.15 K、100 kPa條件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·ml-1。一定壓強(qiáng)下，1 ml反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是
A．B．
C．D．
5．（2021·浙江·高考真題）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：
則2O(g)=O2(g)的ΔH為
A．428 kJ·ml-1B．-428 kJ·ml-1C．498 kJ·ml-1D．-498 kJ·ml-1
6．（2022·湖南·高考真題）反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：
下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是
A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用
物質(zhì)
HCl
NaHCO3
NaCl
H2O
CO2
H+
Na+
Cl-
HCO
狀態(tài)
(g)
(cr)
(cr)
(l)
(g)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
△fH/kJ?ml-1
-92.3
-950.8
-411.2
-285.8
-393.5
0
-240.1
-167.2
-692
化學(xué)鍵
C=O
H-H
C=C
C-H
H-O
鍵能()
x
436
764
414
464
物質(zhì)
S/(J·K?1·ml?1)
?H/(kJ·ml?1)
ρ/(kg·m?3)
C(金剛石)
2.4
?395.40
3513
C(石墨)
5.7
?393.51
2260
共價(jià)鍵
H- H
H-O
鍵能/(kJ·ml-1)
436
463
熱化學(xué)方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·ml-1

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