最新高考化學解密03 離子反應(yīng)（分層訓練）-【高頻考點解密】-試卷下載-教習網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復習的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學情。
三、怎樣補缺。
1、指導學生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
2、結(jié)合學情教師要上好核心考點的講授課;
3、針對學生在檢測或考試當中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
4、根據(jù)學生存在的問題進行跟蹤性訓練;
5、教育學生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
6、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
A組基礎(chǔ)練
高考解密03 離子反應(yīng)

1．（2022·河南·焦作市第一中學模擬預(yù)測）現(xiàn)有一包粉末樣品，可能由中的兩種或三種組成。現(xiàn)進行如下實驗：
ⅰ.取適量固體樣品于試管中，加足量蒸餾水充分振蕩，溶液變渾濁；ⅱ.將ⅰ中的混合物過濾、洗滌；ⅲ.向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。
則該樣品中一定存在的物質(zhì)是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】取適量固體樣品于試管中，加足量蒸餾水充分振蕩，溶液變渾濁，沉淀為鋇或鐵的沉淀；將ⅰ中的混合物過濾、洗滌，向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不溶于酸的沉淀為硫酸鋇沉淀、溶于酸的沉淀為鐵的沉淀，說明存在氯化鋇、氯化鐵；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可能為生成一氧化氮氣體或二氧化硫氣體，由于鐵離子會將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，且亞硫酸根離子會和鹽酸生成二氧化硫氣體，故樣品還存在亞硫酸鈉，不確定硝酸鈉是否存在。
由分析可知，選C。
2．（2022·全國·模擬預(yù)測）某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，設(shè)計并完成了如圖實驗。下列敘述正確的是
A．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3+2+2H+=3+2NO↑+H2O
B．、、Na+一定存在，、Al3+一定不存在
C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗
D．溶液中至少有6種離子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6ml?L-1
【答案】D
【解析】酸性溶液含大量H+，則一定不存在、，加足量KNO3溶液，產(chǎn)生0.01ml遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體是NO，則原溶液中含還原性離子Fe2+，反應(yīng)3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O，可知n(Fe2+)=0.03ml，溶液中加過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生0.01ml氣體是氨氣，則原溶液中一定含有0.01ml，得到的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，過濾洗滌灼燒時發(fā)生反應(yīng) ，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2，=0.04ml原溶液中只含有0.03ml Fe2+ (加KNO3后轉(zhuǎn)化為Fe3+)，則原溶液中一定含有0.01ml Fe3+，濾液焰色試驗呈黃色并不能確定原溶液一定含有Na+，因為加入了NaOH溶液，溶液通入足量CO2無現(xiàn)象，則原溶液一定含有Al3+（若含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=+2H2O、+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+，有白色沉淀產(chǎn)生）繼續(xù)加入足量BaCl2溶液和鹽酸，得到4.46g固體是BaSO4(BaSO3能溶于鹽酸)，則原溶液一定含有，且物質(zhì)的量為n()=n(BaSO4)==0.02ml，即原溶液一定不含有、、Al3+，一定含有0.03ml Fe2+、0.01ml Fe3+、0.01ml、H+(其物質(zhì)的量未知)、0.02ml，根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl-，且n(Cl-)>20.03ml+30.01ml+10.01ml-20.02ml=0.06ml，即c(Cl-)=>=0.6ml/L，原溶液中可能含有Na+，至少含有Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-。A．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O，選項A錯誤；B．原溶液中可能含有Na+，一定不含有、、Al3+，至少含有Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-，選項B錯誤；C．溶液中一定含有Fe3+、Fe2+，選項C錯誤；
D．溶液中至少有Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-6種離子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6ml?L-1，選項D正確；答案選D。
3．（2022·天津·耀華中學模擬預(yù)測）25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、MnO、Cl-
B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
C．中性溶液：Fe3+、Cl-、Na+、SO
D．弱堿性溶液：Na+、K+、Cl-、HCO
【答案】D
【解析】A．pH=1的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中MnO能將Cl-氧化為氯氣，不能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性的也可能是堿性的，F(xiàn)e2+和NO在酸性環(huán)境能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性環(huán)境Fe2+會生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．中性溶液Fe3+會水解生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．弱堿性溶液Na+、K+、Cl-、HCO都不反應(yīng)，可以共存，故D正確；故答案為D
4．（2022·吉林·長春十一高模擬預(yù)測）將已污染的空氣通入某溶液，測其導電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含Cl2的空氣通入NaOH溶液，導電性稍有變化，但溶液吸收Cl2的容量大；若用蒸餾水則吸收容量不大而導電性變化很大?，F(xiàn)要測量空氣中的H2S含量，能兼顧吸收容量和導電性變化的靈敏度的吸收溶液是
A．CuSO4溶液B．稀硫酸C．稀溴水D．濃氨水
【答案】D
【解析】A．硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CuSO4=CuS+ H2SO4，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，A錯誤；B．稀硫酸和硫化氫不反應(yīng)，不能吸收硫化氫，B錯誤；C．溴可以和硫化氫反應(yīng)，但是溴在水中溶解度不大，故對硫化氫的吸收量不大，C錯誤；D．硫化氫可以和氨水反應(yīng)，方程式為：2 NH3·H2O+H2S=（NH4）2S+2H2O反應(yīng)前后離子濃度變化，且氨氣在水中溶解度大，符合題意，D正確；故選D。
5．（2022·吉林·長春十一高模擬預(yù)測）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
根據(jù)以上信息，下列對溶液的組成判斷正確的是
A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I-B．一定含有Na+、CO、Br-
C．可能含有Na+、SO、Br-、I-D．可能含有Na+、I-
【答案】B
【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子，則不含、；②向所得橙色溶液中加入足量溶液，無沉淀生成，說明不含；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；根據(jù)電中性原則，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有；故選B。
6．（2022·河北·霸州市第一中學模擬預(yù)測）下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是
①氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液
②過氧化鈉與水
③碘化亞鐵溶液與氯水
④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
A．①②B．①③C．③④D．②④
【答案】D
【解析】①氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為，氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為；②過氧化鈉與水反應(yīng)只能生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為；③碘化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；碘化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)只能生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為；兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是②④，選D。
7．（2022·浙江·模擬預(yù)測）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A．氨基酸B．鋅單質(zhì)C．硫酸鋇D．氯化鋁
【答案】B
【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，A．氨基酸在水溶液中能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，A不選；B．電解質(zhì)是對于化合物的再細分，鋅單質(zhì)不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B選；C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，C不選；D．氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子從而能導電，屬于電解質(zhì)，D不選；故選：B。
8．（2022·北京市第十中學三模）下列解釋事實的方程式不正確的是
A．小蘇打在水溶液中發(fā)生水解：
B．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：
C．用食醋清洗水垢：
D．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：
【答案】A
【解析】A．碳酸氫根水解的離子方程式為，故A錯誤；B．次氯酸根離子與氯離子在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故答案選A。
9．（2022·重慶·一模）按要求書寫方程式：
(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、、濃、、、、七種物質(zhì)。
①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：___________。
②在反應(yīng)后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o色的。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)+6價鉻的毒性很強，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的可以用綠礬()除去。測得反應(yīng)后的溶液中含、、、等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)已知：①(綠色)(強堿性條件)；②(強酸性條件)。
將溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)由硫可得多硫化鈉，x值一般為2～6，已知與NaClO反應(yīng)的化學方程式：，試配平上述方程式，將系數(shù)填寫出來。___________
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
【解析】(1)①根據(jù)信息，在作用下，把氧化成，本身被還原成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒等分析可得化學反應(yīng)方程式為；②注意不能拆寫成離子形式。作為氧化劑，把氧化成，本身被還原成，結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的離子方程式為；
(2)可以用綠礬()除去。被還原為，而被氧化為，結(jié)合反應(yīng)離子及酸性條件可知，反應(yīng)的離子方程式為：；
(3)將溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，結(jié)合已知中的①(綠色)(強堿性條件)，在強堿性條件下，得電子生成，價的氧失電子生成，則反應(yīng)的離子方程式為；
(4)由硫可得多硫化鈉，x值一般為2～6，中S由變?yōu)?6價，NaClO中Cl由+1價變?yōu)?1價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒，配平得反應(yīng)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O。
10．（2021·安徽合肥·一模）釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學方程式是____。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式______。
ClO+ VO2++ = Cl-+ VO+
(3) V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則、Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是____。
(4)在20.00 mL 0.1 ml.L-1 溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 ___。
a.VO2+ b. c. V2+ d.V
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)c
【解析】(1)由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后化學方程式為：。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和Cl-，氯元素化合價由+5降低為?1，共降低6價，V元素化合價由+4升高為+5，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得離子方程式為：
(3) V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體即氯氣，則鹽酸中氯元素化合價從-1價升高到0價，Cl-為還原劑，VO2+為還原產(chǎn)物，已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cl->VO2+，氯氣能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，離子反應(yīng)方程式為：，則還原性：；因此、Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是。
B組提升練
(4)在20.00 mL 0.1 ml.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則與鋅的物質(zhì)的量之比為2:3，，則V元素化合價降低3價，從+5價降低到+2價，則還原產(chǎn)物可能是V2+，答案為c。
1．（2022·江西上饒·模擬預(yù)測）常溫下，向500mL一定物質(zhì)的量濃度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1ml·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，(忽略混合時溶液體積的變化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說法正確的是
A．a(chǎn)b段發(fā)生離子反應(yīng)有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．a(chǎn)點、b點、c點三點所對應(yīng)的溶液的水的電離程度：a>b>c
C．若V2=1；V3=1.5時，c點溶液中c(SO)=4.4×10-9ml·L-1
D．若V2=1時，m2=27.2
【答案】C
【解析】向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，a段發(fā)生反應(yīng)，a點溶液中含有，由圖可知，b點之后繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量不變，說明b點之后沉淀只有BaSO4，則ab段發(fā)生的反應(yīng)為、。
A．由上述分析可知，ab段發(fā)生的反應(yīng)為、，故A錯誤；B．由上述分析可知，a點溶液中主要含有，為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，b點溶液中主要含有，水解促進水的電離，c點溶液中含有過量的Ba(OH)2，抑制水的電離，因此水的電離程度：b >a >c，故B錯誤；C．若V2=1；V3=1.5，則c點溶液中，，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，m2為硫酸鋇的質(zhì)量，若V2=1時，，則，即m2=23.3，故D錯誤；答案選C。
2．（2022·遼寧丹東·二模）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．Cu2+與S2-之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，所以這些離子不能大量共存，A項錯誤；B．H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化，反應(yīng)方程式為，所以它們不能大量共存，B項錯誤；C．在酸性條件下不穩(wěn)定發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镾和SO2，C項正確；D．Al3+與發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，D項錯誤；故選C。
3．（2022·上?！じ裰轮袑W模擬預(yù)測）某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同學設(shè)計并完成了如圖實驗：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．試樣中一定不含Al3+
C．試樣中可能存在Na+、Cl—
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】由實驗現(xiàn)象可知，試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色的氣體1說明氣體1為氨氣，試樣溶液中會有銨根離子，生成能部分溶于酸的沉淀1說明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，試樣溶液中含有硫酸根離子和鎂離子；含有氫氧化鋇的溶液1與二氧化碳反應(yīng)生成能溶于酸并發(fā)出氣體的沉淀2說明溶液1中可能存在偏鋁酸根離子，沉淀2中含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁，試樣溶液中可能存在鋁離子；溶液2與鋁和堿共熱反應(yīng)生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色的氣體2說明氣體2為氨氣，試樣溶液中一定含有硝酸根離子；由于沒有設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在鈉離子和氯離子，所以試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，可能存在鋁離子、鈉離子和氯離子。A．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，故A正確；B．由分析可知，試樣溶液中可能存在鋁離子，故B錯誤；C．由分析可知，試樣溶液中可能存在鈉離子和氯離子，故C正確；D．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則霧霾中可能存在硝酸鈉、氯化銨和硫酸鎂，故D正確；故選B。
4．（2022·天津·模擬預(yù)測）下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：+→ +CO2↑+H2O
C．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
【答案】D
【解析】A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子和碳酸氫根以1:2完全反應(yīng)，所以離子方程式為：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A項錯誤；B．根據(jù)酸性的強弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以離子方程式為3+2 →2+CO2↑+H2O+2，B項錯誤；C．Na2O2與H218O反應(yīng)中Na2O2即體現(xiàn)了氧化性也體現(xiàn)了還原性，所以氧氣中的氧元素來源于過氧化鈉，所以正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C項錯誤；D．Na2S2O3中的硫元素為+2價，具有還原性，氯氣具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得離子方程式：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，D項正確；故答案選D。
5．（2022·湖南永州·一模）廢舊鉛蓄電池會導致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。
已知：i.鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是強酸；ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。
下列有關(guān)說法錯誤的是
A．步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+(aq)?PbCO3(s)+(aq)的化學平衡常數(shù)K約為2.2×105
B．操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O
D．副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO3
【答案】D
【解析】廢舊鉛蓄電池處理后加水通入二氧化硫、碳酸銨，PbO2和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，四價鉛轉(zhuǎn)化為二價鉛生成碳酸鉛沉淀、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根生成副產(chǎn)品硫酸銨M；碳酸鉛加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳氣體，Pb(BF4)2電解得到鉛；A．步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+(aq)?PbCO3(s)+(aq)的化學平衡常數(shù)K=2.2×105，A正確；B．操作③為分離固液的操作，是過濾，需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．HBF4是強酸，和碳酸鉛反應(yīng)生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，C正確；D．副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO4，D錯誤；故選D。
C組真題練
1．（2022·全國·高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。
該樣品中確定存在的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。
2．（2022·浙江·高考真題）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項B正確；C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項D正確；答案選C。
3．（2021·重慶·高考真題）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C． Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。
4．（2022·江蘇·高考真題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國化學家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學反應(yīng)表示正確的是
A．與HF溶液反應(yīng)：
B．高溫下還原：
C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：
D．甲烷的燃燒：
【答案】A
【解析】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強酸和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為，故B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)，故C錯誤；D．由題意可知，1ml甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學方程式為，故D錯誤；故選A。
5．（2012·上?！じ呖颊骖}）碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。
(2)含0.800 ml NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。
(3)粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。
(4)上述步驟②中所加入的試劑為__、__。
(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。
(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見_____。
【答案】(1)(NH4)2CO3
(2)92%
(3)過濾 NH4HCO3
(4)NaOH Na2CO3
(5)除去過量的NaOH、Na2CO3
(6)HCO3?+OH?=CO32?+H2O NH4++OH?=NH3?H2O 需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液
【解析】(1)將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
(2)該氨水完全反應(yīng)需通入0.8mlCO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，
過濾得到m(NH4HCO3)=54.0g+0.8ml×44g?ml?1?31.2g=58g，根據(jù)碳原子守恒,理論上應(yīng)得到m(NH4HCO3)=0.8ml×79g?ml?1=63.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為×100%=92%；
(3)粗鹽提純步驟應(yīng)是向粗鹽溶液中加入沉淀劑、過濾(除去沉淀)，然后加入鹽酸，調(diào)pH(除去前面加入沉淀劑引入的OH?與CO32?)，此時溶液為純凈的NaCl溶液，再向該溶液中加入NH4HCO3，即可析出溶解度較小的NaHCO3，然后過濾、洗滌得到純凈NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3；
(4)步驟2中加入沉淀劑為NaOH(用來除去Mg2+)、碳酸鈉(用來除去Ca2+)，發(fā)生的反應(yīng)分別為2OH?+Mg2+=Mg(OH)2↓、CO32?+Ca2+=CaCO3↓，
(5)步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3；
(6)因向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCO3?+OH?=CO32?+H2O與NH4++OH?=NH3?H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO32?，證明先發(fā)生HCO3?+OH?=CO32?+H2O，否則先發(fā)生NH4++OH?=NH3?H2O，如果不煮沸，產(chǎn)生的NH3?H2O不會分解而逸出氨氣，在Ca2+存在的條件下，溶液中NH3?H2O能夠?qū)CO3?變成CO32?，所以也會有CaCO3沉淀生成，最終與前一種現(xiàn)象相同，先煮沸，就是為了驅(qū)除溶液中的NH3，如果NH3不存在，則HCO3?不能與Ca2+反應(yīng)，進而將兩種現(xiàn)象區(qū)分開。
選項
粒子組
判斷和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C
H+、K+、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

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