最新高考化學(xué)解密08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（分層訓(xùn)練）-【高頻考點解密】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
2、結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點的講授課;
3、針對學(xué)生在檢測或考試當中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
4、根據(jù)學(xué)生存在的問題進行跟蹤性訓(xùn)練;
5、教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
6、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
高考解密08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
A組基礎(chǔ)練

1．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測）三元弱酸亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過程的說法錯誤的是
A．的第三步電離平衡常數(shù)
B．的物質(zhì)的量分數(shù)先減小后增大
C．時
D．，存在的含砷微粒僅有、、
2．（2022·上海楊浦·統(tǒng)考一模）常溫下，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯誤的是
A．飽和溶液中
B．溶液中：
C．Ⅱ中產(chǎn)生白色的沉淀
D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大
3．（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時，將HCl氣體緩慢通入0.1ml?L-1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t=的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法不正確的是
A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3?H2O)
B．25℃時，NH的水解平衡常數(shù)為10-9.25
C．t=0.5時，c(NH)+c(H+)c(NH)>c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)
4．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測）常溫下，下列說法錯誤的是
A．向0.01 ml/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c()
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp (FeS) > Ksp(CuS)
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.01 ml/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c()
5．（2022·四川成都·?？寄M預(yù)測）利用pH傳感器和溫度傳感器探究0.1ml/L Na2SO3溶液的pH隨溶液溫度的變化，實驗裝置如圖甲所示，升溫和降溫過程中溶液pH的變化分別如圖乙、丙所示，下列說法不正確的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—
B．從a點到b點，pH下降的原因是SO的水解和水的電離程度均增大，但前者更顯著
C．d點pH低于a點的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
D．a(chǎn)點和d點的Kw值相等
6．（2022·浙江·模擬預(yù)測）二甲胺的水合物是一元弱堿，在水中的電離與相似，可與鹽酸反應(yīng)生成。下列說法錯誤的是
A．常溫下，二甲胺溶液的
B．往二甲胺溶液中加入NaOH固體會抑制的電離
C．加水稀釋溶液，增大
D．溶液中：
7．（2022·浙江·模擬預(yù)測）下列說法不正確的是
A．25℃時，濃度均為的溶液和溶液，后者的pH較大
B．25℃時，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的較大
C．常溫下，將的溶液與的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9
D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同
8．（2022·浙江·模擬預(yù)測）下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）濕法提銀工藝中，浸出需加沉淀。25℃，平衡體系中含微粒的分布系數(shù)[如]隨的變化曲線如圖所示，
已知：，下列敘述正確的是
A．25℃時，的溶解度隨增大而減小
B．沉淀最徹底時，溶液中
C．25℃時，的平衡常數(shù)
D．當時，溶液中
10．（2022·上海靜安·統(tǒng)考二模）非金屬元素及其化合物與科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：
(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)式為_______，碳化硅晶體屬于_______晶體。非金屬性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子結(jié)構(gòu)知識解釋其原因：同一周期元素，由左到右_______。
(2)常溫下，濃度均為0.1 ml/L的六種溶液pH如下：
常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是_______(填序號) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)_______。
(3)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。
(4)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_______，用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：_______。
B組提升練
1．（2022·浙江·模擬預(yù)測）某溫度下，向溶液中緩慢加入固體，忽略溶液體積變化，溶液、溫度隨被滴定分數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．點的小于點的
B．點，
C．點，
D．點，
2．（2022·上海長寧·統(tǒng)考一模）室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.2ml/L氨水：
B．溶液（）：
C．0.2ml/L氨水和溶液等體積混合：
D．氨水和溶液等體積混合：
3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100的標準AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)點溶液中有黃色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500ml·L?1
C．當Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯
D．b點溶液中：
4．（2022·浙江·一模）某溫度下，向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說法不正確的是
A．該溫度下Ksp(BaCO3)=10-8.6
B．a(chǎn)、c兩點溶液中，水的電離程度：c＞a
C．b點溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)
D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)镮
5．（2022·江蘇·模擬預(yù)測）在含砷廢水中，砷元素多以+3和+5價的形式存在。工業(yè)上常利用磁性納米盤等吸附劑處理含砷廢水，實現(xiàn)水體達標排放。
(1)水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖1所示。
圖1
①分子中的空間構(gòu)型為_______，將NaOH溶液滴入溶液中，初始反應(yīng)的離子方程式為_______。
②第一步電離方程式，其電離常數(shù)為_______。
(2)①磁性納米盤制備：在一定條件，將的和PVP溶于水中并加熱，滴加過量NaOH溶液生成，再加入amL的溶液。充分反應(yīng)后(，未配平)，可制得磁性納米盤。制備過程中需嚴格控制溶液的用量，則a=_______。
②磁性納米盤對酸性水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，可利用其中的將酸性廢水中的氧化成除去，反應(yīng)過程中生成，則反應(yīng)的離子方程式為_______。
③磁性納米盤處理含砷廢水時，水中、、和對的吸附率的影響如圖2。對吸附去除幾乎沒有影響，對吸附去除影響較大。請解釋抑制吸附去除的可能原因_______。
C組真題練
1．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是
A．B．
C．D．
2．（2022·江蘇·高考真題）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1ml?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1ml?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
3．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是
A．的為
B．的酸性比的強
C．時，的濃度比的高
D．時，溶液中濃度最高的物種為
4．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．甘氨酸具有兩性
B．曲線c代表
C．的平衡常數(shù)
D．
5．（2022·山東·高考真題）實驗室用基準配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液。下列說法錯誤的是
A．可用量筒量取標準溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液
C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體
D．達到滴定終點時溶液顯橙色
6．（2022·山東·高考真題）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．
C．曲線④代表含的溶液的變化曲線
D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
7．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）時，苯酚的，下列說法正確的是
A．相同溫度下，等的和溶液中，
B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大
C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中
D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小
8．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是
A．曲線①代表與pH的關(guān)系
B．的約為
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等體積0.4ml/L的HCl后，體系中元素M主要以存在
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究與酸性的強弱
用計測量酸酸、鹽酸的，比較溶液大小
鹽酸的比醋酸小，則是弱酸
B
探究和溶度積的大小
向氫氧化鈉溶液中先加入少量溶液，充分反應(yīng)后再加入少量溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍色沉淀，說明比的溶度積小
C
探究具有還原性
向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
滴入溶液時，無明顯變化，滴入新制氯水時溶液變血紅色，具有還原性
D
標定溶液的濃度
準確稱取3份鄰苯二甲酸氫鉀，分別放入3個錐形瓶中，加入蒸餾水，加入2滴酚酞指示劑，用待標定的標準溶液滴定
若滴定至溶液呈淺紅色即達滴定終點，據(jù)此可計算出溶液的準確濃度
溶質(zhì)
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0

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