第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
2、結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點(diǎn)的講授課;
3、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
4、根據(jù)學(xué)生存在的問題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
5、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
6、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
高考解密06 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
考點(diǎn)熱度 ★★★★★
考點(diǎn)1、反應(yīng)熱及其表示方法
1．（2022·浙江·高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：
可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是
A．的鍵能為
B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C．解離氧氧單鍵所需能量：
D．
考點(diǎn)2、熱化學(xué)方程式的正誤判斷
2．（2016·浙江·高考真題）已知：CH4(g)的燃燒熱為-890.31kJ?ml-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.31kJ?ml-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890.31kJ?ml-1
C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ?ml-1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ?ml-1
考點(diǎn)3、反應(yīng)熱的大小比較
3．（2022·浙江·高考真題）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1ml環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：
下列推理不正確的是
A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定
C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性
考點(diǎn)4、反應(yīng)熱的計(jì)算
5．（2021·浙江·高考真題）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：
則2O(g)=O2(g)的ΔH為
A．428 kJ·ml-1B．-428 kJ·ml-1C．498 kJ·ml-1D．-498 kJ·ml-1
1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)
(1)變化觀念與平衡思想:能以變化觀念認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化不同造成的,能從宏觀和微觀的不同角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,解決熱化學(xué)的有關(guān)問題。
(2)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的熱化學(xué)問題,確定探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。
(3)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念,能合理利用常規(guī)能源,開發(fā)利用新能源和環(huán)保、清潔能源,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2、對(duì)點(diǎn)命題分析
化學(xué)反應(yīng)與能量是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，也是高考的必考內(nèi)容。一般重點(diǎn)考查通過能量變化圖、蓋斯定律、鍵能等創(chuàng)設(shè)情境，提供新信息，通過比較分析、計(jì)算等方法來求解“ΔH”值，從而書寫(或判斷)熱化學(xué)方程式。題型多以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)，以中等難度為主。由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。該部分內(nèi)容的難點(diǎn)在于準(zhǔn)確的運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)熱并正確書寫出熱化學(xué)方程式。
核心考點(diǎn)一 反應(yīng)熱及其表示方法
1．反應(yīng)熱和焓變
(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。
(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。
(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號(hào)為ΔH，單位為 kJ·ml－1。
2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
3.解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”
(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小,即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。
(2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。
(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的ΔH。
(4)涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí),要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。
(5)注意活化能在圖示(如右圖)中的意義。
①從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量變化(E1)表示正反應(yīng)的活化能。
②從最高點(diǎn)至生成物的能量變化(E2)表示逆反應(yīng)的活化能。
4.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)
(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),特定條件下要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行測(cè)定的,可不注明。
(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。
(3)注意符號(hào)單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位( kJ·ml-1)。
(4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))。
(5)區(qū)別于普通方程式:不需要標(biāo)注“↑”“↓”“點(diǎn)燃”“加熱”等。
(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(7)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì),除了要注明聚集狀態(tài)之外,還要注明物質(zhì)的名稱。
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。
5.燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)
(1)燃燒熱是指101 kPa時(shí),1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,并不是1 ml可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。必須是1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。
(2)中和熱不是指1 ml酸與1 ml堿中和時(shí)的熱效應(yīng),而是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O(l)的熱效應(yīng)。弱酸與強(qiáng)堿,強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí),因電離吸熱,放出的熱量減少。若用濃硫酸(或NaOH固體),因溶解放熱會(huì)使放出的熱量增多。
6.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 ml金剛石中含2 ml C—C鍵，1 ml硅中含2 ml Si—Si鍵，1 ml SiO2晶體中含4 ml Si—O鍵；分子晶體：1 ml P4中含有6 ml P—P鍵，1 ml P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 ml P—O鍵、4 ml P===O鍵，1 ml C2H6中含有6 ml C—H鍵和1 ml C—C鍵。
核心考點(diǎn)二 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計(jì)算
1.蓋斯定律
(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH的步驟和方法
①計(jì)算步驟
②計(jì)算方法
（3）蓋斯定律應(yīng)用
1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“-”符號(hào)。
2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。
3)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)，狀態(tài)由固→ 液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。
4)利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(若反應(yīng)為放熱反應(yīng))
①當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。
②當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。
③在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。
2.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法
(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),求算反應(yīng)放出的熱量。
利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)
如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·ml-1,若H2的物質(zhì)的量為2 ml,則2 ml H2燃燒放出的熱量為2 ml×285.8 kJ·ml-1=571.6 kJ。
(2)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算。
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算。
ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。
若一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可通過這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。
3.比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)
(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：
物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。
(2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。
(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。
(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。
4.反應(yīng)熱計(jì)算的常見失誤點(diǎn)
(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系,然后進(jìn)行計(jì)算。
(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),要注意斷鍵和成鍵的總數(shù),計(jì)算時(shí)必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收和放出的總能量。
(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,在調(diào)整方程式時(shí),要注意ΔH的值也要隨之調(diào)整。
(4)物理變化也會(huì)有熱效應(yīng)：在物理變化過程中，也會(huì)有能量變化，雖然不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，但在進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算時(shí)，必須要考慮發(fā)生物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化或物質(zhì)的溶解過程中的能量變化等。
(5)不可忽視化學(xué)鍵的物質(zhì)的量：根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，既要考慮熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，又要考慮物質(zhì)中各種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，再進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)熱(ΔH)等于反應(yīng)物中的鍵能總和減去生成物中的鍵能總和，即ΔH＝ΣE反－ΣE生(E表示鍵能)。如反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
(6)嚴(yán)格保證熱化學(xué)方程式與ΔH變化的一致性
a.熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。
b.熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，相同狀態(tài)的同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。
c.將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變。
考點(diǎn)1、反應(yīng)熱及其表示方法
【高考解密】本考點(diǎn)主要考查反應(yīng)過程能量變化中概念理解、能量之間的相互轉(zhuǎn)化、能量變化圖的分析與應(yīng)用，通常結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡命題，以選擇題的形式出現(xiàn)，正確理解概念，將概念應(yīng)用到圖象進(jìn)行分析，就能得出正確的答案。
例1.（2022·山東·模擬預(yù)測(cè)）二氟卡賓作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注.硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成，反應(yīng)歷程如圖所示：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．和生成反應(yīng)的
B．由生成的活化能為
C．上述反應(yīng)歷程中存在鍵的斷裂和生成
D．決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為
【變式訓(xùn)練1】(反應(yīng)過程中能量變化圖像)（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)(l)+2H2(g)(l) ，可以通過兩步實(shí)現(xiàn)，已知第①步反應(yīng)速率比第②步反應(yīng)慢。
① +H2(g)
②+H2(g)
下列示意圖能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是
A．B．
C．D．
【變式訓(xùn)練2】(物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系)（2022·上?！ひ荒＃┭芯勘砻?，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．比更穩(wěn)定 B．轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)條件一定要加熱
C． D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
【變式訓(xùn)練3】(反應(yīng)能量變化與鍵能關(guān)系)（2022·浙江溫州·模擬預(yù)測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1ml純物質(zhì)的相對(duì)能量及解離為氣態(tài)原子時(shí)所消耗的能量如下表所示：
下列說法正確的是A．
B．逐級(jí)斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJ
C．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJ
D．根據(jù)的可計(jì)算出H—O鍵能
【變式訓(xùn)練4】(能量變化與活化能)（2022·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）油氣開采的廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。反應(yīng)如下： ；反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示，Ea為反應(yīng)的活化能，下列說法正確的是
A．使用催化劑可以降低反應(yīng)熱
B．反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為
C．該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量高于成鍵放出的能量
D．該反應(yīng)，反應(yīng)在任何溫度條件下均無法自發(fā)進(jìn)行
【變式訓(xùn)練5】(反應(yīng)歷程與能量變化)（2022·湖南·邵陽市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是
A．該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B．該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
C．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev?ml-1
D．增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)2、考查熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷
【高考解密】本考點(diǎn)主要考查熱化學(xué)方程式的書寫及熱化學(xué)方程式的正誤判斷，以選擇題和主觀題的形式出現(xiàn)，正確理解熱化學(xué)方程式的概念及書寫步驟、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)來判斷熱化學(xué)方程式的正誤。
例2.（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【變式訓(xùn)練1】(熱化學(xué)方程式的書寫) (2021?河北選擇性考試節(jié)選)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
(1)則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為________。
【變式訓(xùn)練2】(熱化學(xué)方程式的理解)（2022·天津市第四十七中學(xué)高三期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
D．已知，則含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于的熱量
【變式訓(xùn)練3】(熱化學(xué)方程式的正誤判斷)（2022·重慶市永川北山中學(xué)校高三期中）下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，
B．1ml、0.5ml完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ
C．
D．的燃燒熱為
考點(diǎn)3、考查反應(yīng)熱的大小比較
【高考解密】本考點(diǎn)主要考查反應(yīng)熱的大小比較，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，比較時(shí)要注意是比較數(shù)值大小還是比較ΔH，同時(shí)要注意反應(yīng)熱與反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量及狀態(tài)相對(duì)應(yīng)，可以應(yīng)用多種方法進(jìn)行比較。
例3.（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）已知幾種離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
①
②
③
④
下列有關(guān)判斷正確的是
A．，B．
C．D．
【變式訓(xùn)練】（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知NaHCO3溶液與鹽酸，反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列△H的判斷正確的是
A．B．
C．D．
考點(diǎn)4、考查反應(yīng)熱的計(jì)算
【高考解密】本考點(diǎn)主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，主要以選擇題和主觀題的形式出現(xiàn)，可以應(yīng)用鍵能、物質(zhì)本身的能量、熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等計(jì)算反應(yīng)熱。
例4.（2022·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）“世上無難事，九天可攬?jiān)隆?，我?guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為
A．B．C．D．
【變式訓(xùn)練1】(通過燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱)（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ/ml
理論上2ml石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是
A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ
【變式訓(xùn)練2】(通過鍵能計(jì)算反應(yīng)熱)（2022·安徽銅陵·二模）已知：

其他數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是A．乙烯的燃燒熱為
B．
C．
D．當(dāng)生成4mlO-H鍵時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ
【變式訓(xùn)練3】(通過蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱)（2022·浙江·溫州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①，B．
C．D．
物質(zhì)(g)
O
H
HO
HOO
能量/
249
218
39
10
0
0
共價(jià)鍵
H- H
H-O
鍵能/(kJ·ml-1)
436
463
熱化學(xué)方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·ml-1
類型
比較
吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
定義
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)
表示方法
ΔH>0
ΔH

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