2.4-2.5 組成物質(zhì)的元素表示元素的符號-2023-2024學年八年級科學下冊同步精品講與練（浙教版）-試卷下載-教習網(wǎng)

2.4-2.5 組成物質(zhì)的元素表示元素的符號【思維導(dǎo)圖】【知識點全掌握】【知識點全掌握】元素的種類元素的定義：科學上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的原子的總稱。元素種類的簡單認識：事實上，世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種常見元素組成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮兩種元素組成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫組成的。僅由碳、氫、氧三種元素就能構(gòu)成許許多多種物質(zhì)！物質(zhì)的分類：純凈物：由一種物質(zhì)組成，如蒸餾水；混合物：由多種物質(zhì)組成，如糖水、空氣；單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，如氧氣是由氧元素組成的，臭氧是由氧元素組成的，鐵是由鐵元素組成的；化合物：由不同種元素組成的純凈物稱為化合物，如二氧化碳、水等。混合物（多種物質(zhì)）物質(zhì) 根據(jù)組成（物質(zhì)的種類）氧化物其他純凈物（一種物質(zhì)）根據(jù)組成（元素的種類）單質(zhì) （同種元素）化合物（多種元素）稀有氣體金屬非金屬元素的分類：元素的分類標準：元素的中文名稱以“钅”為部首的，為金屬元素，汞和金除外；以“石”為部首的，一般為固態(tài)非金屬元素；以“氵”為部首的，一般為液態(tài)非金屬元素；以“氣”為部首的，一般為氣態(tài)非金屬元素。金屬與非金屬元素：根據(jù)元素中性質(zhì)的類似，通常把元素分為金屬元素和非金屬元素（含有稀有元素）。在110多種元素中，金屬元素占大多數(shù)。鐵由鐵元素組成，鐵元素是金屬元素。硫由硫元素組成，硫元素是非金屬元素。元素的中文名稱以“钅”為部首的為金屬元素，汞和金除外。由金屬元素組成的金屬常為固體，只有汞除外（通常狀況下為液體），金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如鈉、鎂、鋁等；通常狀況下，非金屬元素有三種狀態(tài)：以“石”為部首的，一般為固態(tài)非金屬元素，它們的單質(zhì)除碘單質(zhì)（I2）是雙原子分子外，其余一般為單原子，如碳、硫、磷等；以“氵”為部首的，一般為液態(tài)非金屬元素，它們的單質(zhì)一般是雙原子分子如溴（Br2）、汞等；以“氣”為部首的，一般為氣態(tài)非金屬元素，如氫、氮、氟、等。稀有氣體元素在某些霓虹燈中沖入的氬氣由氬元素組成，化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，在通常狀況下很難與其他元素或物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，在自然界中的含量稀少，因此，這類氣體叫做稀有氣體，又稱惰性氣體，這類元素叫稀有元素，氬元素是稀有元素。稀有元素也屬于非金屬元素。常見的稀有氣體有：氦、氖、氬、氪、氙和氡。該名稱都用“氣”字頭，它們的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的（如氦氣He）。金屬元素：如銅、鐵、鋁、水銀（汞）、金等。非金屬元素：如氫、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素）。元素存在的狀態(tài)：自然界中組成物質(zhì)的元素通常以兩種狀態(tài)形式存在，其中以化合物形式存在的成為化合態(tài)，以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)成為游離態(tài)。物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：世界是由物質(zhì)組成的。從微觀角度分析，物質(zhì)是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的。從宏觀分析，物質(zhì)又是由元素組成的。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用“……物質(zhì)由某元素組成”來描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念，當討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時，就應(yīng)該用原子（或分子、離子）來描述，不僅要講種類而且要講個數(shù)。故在討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時，應(yīng)注意規(guī)范地運用這些概念，在具體描述過程中，一般是元素與“組成”匹配，而分子、原子與“構(gòu)成”匹配。現(xiàn)舉例如下：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法（以二氧化碳為例）： ①二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的； ②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； ③每個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。由原子（或離子）直接構(gòu)成的物質(zhì)（如汞、食鹽），有兩種說法： ①汞是由汞元素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的； ②汞是由汞原子構(gòu)成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。元素的分布：地殼中的元素含量：氧>硅>鋁>鐵>鈣人體中的元素含量：氧>碳>氫生物中的元素含量：千姿百態(tài)的生物體中含有大量的有機化合物，如葡萄糖、植物纖維等。這些有機化合物中大都含有碳、氫、氧三種元素。海水中的元素含量：氧>氫>氯>鈉空氣中的元素含量：氮>氧正常的空氣成分按體積分數(shù)計算：氮氣(N2)約占78%，氧氣(O2)約占21%，稀有氣體約占0.94%(氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)約占0.03%，還有其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸氣（H2O）等。元素符號元素符號的發(fā)展歷史：古希臘時,人們已開始用符號來表示當時所謂的元素； 19世紀道爾頓用圓圈配以不同的圖案和字母來表示各種元素； 1818年貝采烏斯提出用元素拉丁文開頭字母作為元素符號的建議。元素符號的寫法：元素符號是國際統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個字母大寫表示。如氧元素的拉丁文名為“Oxygenium”，取其第一個字母“O”代表氧元素。當兩種元素的第一個字母相同時，再附上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區(qū)別。如銅（Cuprum）的元素符號為Cu。常見元素的元素符號：元素符號的意義：表示一種元素（宏觀）；表示這種元素的一個原子（微觀）；若是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（宏觀），則表示這種物質(zhì)。如：元素符號周圍數(shù)字的意義：化學符號周圍存在許多數(shù)字，數(shù)字的位置不同，其含義也不同。若元素符號前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個數(shù)，不再表示元素概念了。元素周期表元素周期律的發(fā)現(xiàn)：現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。元素周期表的編排結(jié)構(gòu)：根據(jù)元素的原子性質(zhì)和用途，把現(xiàn)在已知的110多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。橫行（周期）：元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，表示7個周期，（其中三個短周期，三個長周期，一個不完全周期）。同一周期從左到右，原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。每個周期開頭的是金屬元素（除第一個周期外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的都是稀有氣體元素，這正是“周期性”的具體體現(xiàn)。縱列（族）：元素周期表每一個縱列叫做一個族，共有18個縱列，16個族（其中8、9、10三個縱列共同組成一個族，叫做第八族）。又將族細分分為四大類，：7個主族（A族）,7個副族（B族），1個第八族（VIII族），1個0族。同族元素化學性質(zhì)都很相似。每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。其中，對于原子而言：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。元素周期表中體現(xiàn)的信息：元素周期表的排列可知元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。一種元素處于哪個位置，能知道該元素原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），核外電子數(shù)、元素的化學性質(zhì) 等。元素周期表的意義：它是學習和研究科學的重要工具，為尋找新元素提供理論依據(jù)。由于元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) （如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等）。元素周期表體現(xiàn)出的規(guī)律：同周期的元素從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加；同族的元素的化學性質(zhì)相似；元素在周期表的位置與其原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，不同的原子結(jié)構(gòu)往往決定了元素不同的性質(zhì)等；除第一周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；同一族的元素從上到下，原子半徑隨核外電子層數(shù)增多而增大。原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。【例題精析】（2019?湖州）2019年是化學元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國宣布今年為“國際化學元素周期表年”。根據(jù)化學元素周期表我們無法得知的是某元素（　?。?A．一個原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．一個原子的質(zhì)量 C．一個原子的核外電子數(shù) D．是金屬還是非金屬元素【解答】解：A、根據(jù)元素周期表可以判斷一個原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，該選項說法正確； B、根據(jù)元素周期表不能判斷一個原子的質(zhì)量，該選項說法不正確； C、根據(jù)元素周期表可以判斷一個原子的核外電子數(shù)，該選項說法正確； D、根據(jù)元素周期表可以判斷一種元素是金屬還是非金屬元素，該選項說法正確。故選：B。（2022?紹興）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數(shù)字編號①～③各表示一種元素。請回答問題。（1）①表示的元素是　氫　。（2）1個鋁原子的核外電子有　13　個。（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量　低?。ㄟx填“高”或“低”）。【解答】解：（1）①表示的元素原子序數(shù)為1，為氫元素。（2）鋁元素的原子序數(shù)為13，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為13。（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量低。故答案為：（1）氫；（2）13；（3）低。（2020?湖州）我國自主研發(fā)的深海載人潛水器球殼于2019年建造完成并通過驗收。球殼用被稱為海洋金屬的鈦合金作為制造材料。心鈦合金不僅強度高而且具有彈性。圖為鈦元素在元素周期表中的部分信息。（1）鈦原子的質(zhì)子數(shù)為　22　。（2）Ti除了表示鈦元素、一個鈦原子之外，還能表示　鈦單質(zhì)　。（3）鈦元素的化合價為+4價時，其對應(yīng)的氧化物被認為是現(xiàn)今世界上性能最好的一種白色顏料。它的化學式為　TiO2　。【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22。（2）Ti屬于金屬元素，可表示鈦元素，表示一個鈦原子，還能表示鈦這一單質(zhì)。（3）鈦元素的化合價為+4價時，氧元素顯﹣2價，其氧化物的化學式為TiO2。故答案為：（1）22；（2）鈦單質(zhì)；（3）TiO2。（2019?浙江）2019年是門捷列夫元素周期表誕生150周年。某拓展小組模仿門捷列夫用撲克牌尋找元素規(guī)律的方法，對部分元素進行排列，位置如圖所示。（1）根據(jù)規(guī)律，圖中鈉元素撲克牌應(yīng)放入的位置是 ?、邸。ㄌ钚蛱枺?（2）拓展小組用同樣的方法將其他元素排入相應(yīng)的位置，并中表中選出幾種元素，與鈉元素組成了一種能和稀硫酸反應(yīng)的鹽。請寫出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑　。【解答】解：（1）由元素周期表可知，周期數(shù)與每一格中的圖形的數(shù)量相同，同一縱行的元素，圖中的圖形一致，圖中鈉有三個黑桃，應(yīng)與氫元素在同一縱行，圖中鈉元素撲克牌應(yīng)放入的位置是③。（2）拓展小組用同樣的方法將其他元素排入相應(yīng)的位置，并中表中選出幾種元素，與鈉元素組成了一種能和稀硫酸反應(yīng)的鹽，該鹽可以是碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。故答案為：（1）③；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2019?臺州）光合作用釋放的氧氣來自原料CO2還是H2O呢？科學家魯賓和卡門曾對這個問題進行了研究，在實驗中他們利用18O作為標記物，制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液，三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的18O百分比，將小球藻放入這三種溶液并光照，然后分析產(chǎn)生的氧，得出結(jié)論：光合作用產(chǎn)生的氧來自水。資料： I．中子數(shù)為8的氧原子可用16O來表示，18O是表示中子數(shù)為10的氧原子；自然界的氧氣在標準狀況下的密度為1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可視為100%） Ⅱ．碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不產(chǎn)生水。 Ⅲ．在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。（1）16O、標記物18O都屬于氧元素，其位置大致在元素周期表的　右上　方。（2）如圖是三個實驗中，在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質(zhì)中18O所占氧元素的比例，請根據(jù)實驗過程和結(jié)論，在答題紙的虛線框內(nèi)完成第三個實驗的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。（3）魯賓和卡門通過測生成氧氣的密度來確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣，只含18O和16O，且個數(shù)比為1：1，結(jié)合材料，計算在標準狀況下該瓶氧氣的密度是　1.52　千克/米3。【解答】解：（1）氧元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其位置大致在元素周期表的右上方。（2）根據(jù)題意，實驗1、2可知，第1、2兩柱形圖不等高，第1、3兩柱形圖等高，第2柱形圖與實驗1、2中的第2柱形圖不等高，可以是。（3）在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。若有一瓶氧氣，只含18O和16O，且個數(shù)比為1：1，則其構(gòu)成的氧分子的平均相對分子質(zhì)量為18+16＝34．設(shè)在標準狀況下該瓶氧氣的密度是x，則1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。故答案為：（1）右上；（2）；（3）1.52。（2019?紹興）元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是　B　不同。 A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) （2）第3號元素屬于　金屬?。ㄟx填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）第12號元素和第17號元素組成化合物的化學式是　MgCl2　。【解答】解：（1）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）第3號元素是鋰元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素。（3）第12號元素和第17號元素分別是鎂元素和氯元素，鎂元素顯+2價，氯元素顯﹣1價，鎂和氯組成化合物的化學式為MgCl2。故答案為：（1）B；（2）金屬；（3）MgCl2。【習題鞏固】一．選擇題（共10小題） 1．2021年4月13日，日本政府決定將福島核污水排入大海。核污水中含大量對人體有害的放射性物質(zhì)，如鍶的同位素。如圖是元素周期表中鍶的有關(guān)信息，下列說法錯誤的是（　　） A．鍶原子的質(zhì)量為87.62克 B．鍶原子的核外電子數(shù)為38 C．鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38 D．鍶是一種金屬元素【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為87.62，而不是鍶原子的質(zhì)量為87.62克，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為38；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為38，故選項說法正確。 C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為38；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，故選項說法正確。 D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鍶，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。故選：A。 2．下表為元素周期表第二周期的部分內(nèi)容，則下列說法正確的是（　?。? A．碳的相對原子質(zhì)量是12.01g B．x的值為16 C．氯元素屬于金屬元素 D．氟原子的核外電子數(shù)為9 【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為12.01，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，x的值為8，故選項說法錯誤。 C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是氯，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。 D、根據(jù)氟元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為9；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為9，故選項說法正確。故選：D。 3．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，可以從表中獲得許多信息。下表是元素周期表的一部分，有關(guān)推斷不正確的是（　?。? A．①代表的是碳元素 B．②元素的原子容易失去兩個電子 C．③元素與氮元素的化學性質(zhì)相似 D．元素②和④組成物質(zhì)的化學式為MgCl 【解答】解：A、①代表的是碳元素，該選項說法正確； B、②是鎂元素，鎂原子最外層電子數(shù)是2，反應(yīng)中容易失去兩個電子，該選項說法正確； C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外層電子數(shù)相等，因此磷元素與氮元素的化學性質(zhì)相似，該選項說法正確； D、元素②（鎂元素）和④（氯元素）組成物質(zhì)的化學式為MgCl2，該選項說法不正確。故選：D。 4．元素周期表中金元素的信息如圖所示，對圖中信息理解正確的是（　　） A．金元素屬于非金屬元素 B．一個金原子的中子數(shù)為197 C．一個金原子的核外電子數(shù)為118 D．金原子的核電荷數(shù)為79 【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，金屬于金屬元素，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為197，則中子數(shù)一定小于197，故選項說法錯誤。 C、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為79；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為79，故選項說法錯誤。 D、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為79；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則金原子的核電荷數(shù)為79，故選項說法正確。故選：D。 5．如圖為元素周期表第三周期的部分。下列說法中正確的是（　?。?A．它們都屬于金屬元素 B．Al的相對原子質(zhì)量是26.98g C．Mg原子的核外電子數(shù)是23 D．Si元素的名稱是硅，其核電荷數(shù)為14 【解答】解：A、四種元素分別是鈉、鎂、鋁、硅，其中硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)鋁元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為26.98，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。 C、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，故選項說法錯誤。 D、Si元素的名稱是硅，根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其核電荷數(shù)為14，故選項說法正確。故選：D。 6．最近，研究人員用二硫化錫作為電池材料進行研究有重要進展。如圖是硫元素和錫元素的相關(guān)信息，其中正確的是（　?。? A．其化學式為S2Sn B．錫原子的核電荷數(shù)為50 C．兩種都是金屬元素 D．錫的相對原子質(zhì)量為118.7克【解答】解：A、由化合物的命名方法以及化學式的寫法可知，二硫化錫的化學式為SnS2，錯誤； B、由元素周期表的信息可知，錫元素的原子序數(shù)為50，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，則錫原子的核電荷數(shù)為50，正確； C、兩種元素的名稱是硫、錫，分別屬于非金屬元素、金屬元素，錯誤； D、根據(jù)錫元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為118.7，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，錯誤。故選：B。 7．2020年6月23號我國北斗導(dǎo)航組網(wǎng)最后一顆衛(wèi)星成功發(fā)射，開啟北斗導(dǎo)航的全新時代。北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時間，如圖是銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說法中正確的是（　?。? A．銣的元素符號為Rb B．銣的中子數(shù)為37 C．銣屬于非金屬元素 D．銣的相對原子質(zhì)量為85.47g 【解答】解：A、銣的元素符號為Rb，該選項說法正確； B、銣的中子數(shù)不是37，質(zhì)子數(shù)是37，該選項說法不正確； C、銣屬于金屬元素，該選項說法不正確； D、銣的相對原子質(zhì)量為85.47，單位不是g，該選項說法不正確。故選：A。 8．某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（　?。?A．Z+m+n B．Z﹣n+m C．Z﹣n﹣m D．Z+n﹣m 【解答】解：設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由原子與離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，x﹣m＝Z+n，所以x＝Z+m+n。所以A正確，B、C、D錯誤。故選：A。 9．如圖為元素周期表第三、四周期的部分。下列說法正確的是（　?。? A．它們都屬于非金屬元素 B．Mg原子的核外電子數(shù)是24 C．K的相對原子質(zhì)量是39.10g D．Ca元素的名稱是鈣，其核電荷數(shù)為20 【解答】解：A、圖中涉及的四種元素分別是鈉、鎂、鉀、鈣，均帶“钅”字旁，均屬于金屬元素，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，故選項說法錯誤。 C、根據(jù)鉀元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為39.10，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。 D、根據(jù)鈣元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，Ca元素的名稱是鈣；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為20；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子的核電荷數(shù)為20，故選項說法正確。故選：D。 10．下列元素分類正確的是（　　） A．金屬元素：Ag、Cu、Fe、Zn B．非金屬元素：C、H、N、K C．稀有氣體元素：He、Ne、Ar、Cl D．固體非金屬元素：S、P、N、O 【解答】解：A、Ag、Cu、Fe、Zn都屬于金屬元素，故選項分類正確。 B、K（鉀）屬于金屬元素，故選項分類錯誤。 C、Cl（氯）不屬于稀有元素，故選項分類錯誤。 D、N、O元素屬于氣態(tài)非金屬元素，故選項分類錯誤。故選：A。二．填空題（共6小題） 11．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．下表列出的是1﹣18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請閱讀并回答下列問題：（1）12號元素屬于　金屬　元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中形成的離子與　Ne　（填元素符號）原子具有相同的核外電子排布；（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為　16　，推測該元素最高正化合價為　+6　，最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為　H2S??；（3）從上表，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律　最高正化合價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同．?。▽懸粭l即可）【解答】解：（1）12號元素是鎂元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鎂離子與氖原子具有相同的核外電子排布，故填：金屬，Ne；（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，該元素最高正化合價為+6價；最低負化合價為﹣2價，氫的化合價為+1價，最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為：H2S；故填：16，+6，H2S；（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，最高正化合價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同；故填：最高正化合價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同． 12．元素周期表將已知元素科學有序的排列起來，便于研究它們的性質(zhì)和用途。據(jù)表回答問題：（1）寫出由表格中③④兩種元素組成的化合物的化學式　NaCl　。（2）在①②③④四種元素中，化學性質(zhì)相似的是 ?、冖堋　＃ㄓ眯蛱枹佗冖邰鼙硎荆?（3）113號元素的部分信息如圖所示，則該元素是　金屬　元素。（選填“金屬”或“非金屬”）【解答】解：（1）③號元素是第三周期11號元素，是鈉元素，④號元素是第三周期17號元素，是氯元素，二者形成的物質(zhì)是氯化鈉，故答案為：NaCl；（2）②④屬于同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故答案為：②④；（3）113號元素名稱帶钅字旁，屬于金屬元素，故答案為：金屬。 13．根據(jù)相對原子質(zhì)量來研究元素，始于19世紀初。 1829年，德國化學家德貝納提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等15種元素，他把這些元素稱為“三種元素組”。 1864年，德國化學家邁耶，按相對原子質(zhì)量遞增順序制定了一個“六元素表”。 1865年，英國化學家紐蘭茲按相對原子質(zhì)量遞增順序，將已知元素作了排列。他發(fā)現(xiàn)第八個元素就與第一個元素性質(zhì)相似（元素的排列每逢八就出現(xiàn)周期性）。這好像音樂上的八個音階一樣重復(fù)出現(xiàn)，于是提出“八音律”的理論（下表是“八音律表”的前部分）。 1869年，俄羅斯化學家門捷列夫?qū)Ξ敃r已知的63種元素的相對原子質(zhì)量和物理性質(zhì)（熔點、密度等）進行了比較，直到19世紀末才制成了第一張元素周期表。事實上，在1869年，德國的邁耶和俄國的門捷列夫幾乎同時發(fā)現(xiàn)了元素周期律。（1）寫出德貝納提出的“三種元素組”中，氯元素的元素符號：　Cl　。（2）根據(jù)紐蘭茲“八音律表”，與Na性質(zhì)相似的元素是　Li　。（3）分析上述科學史料，判斷下列觀點正確的有　AC?。啥噙x）。 A.研究復(fù)雜的現(xiàn)象往往需要尋找規(guī)律。 B.科學家在研究元素周期規(guī)律時，不需要借助技術(shù)手段。 C.如果門捷列夫沒有發(fā)現(xiàn)元素周期表，也會有其他科學家發(fā)現(xiàn)。 D.隨著科學的進步，我們現(xiàn)在所學的元素周期表已包含所有元素。 E.紐蘭茲的“八音律表”中沒有稀有元素，說明他的理論是錯誤，沒有作用的。【解答】解：（1）氯元素的元素符號是Cl。故答案為：Cl。（2）根據(jù)紐蘭茲“八音律表”，與Na性質(zhì)相似的元素是Li。故答案為：Li。（3）A.研究復(fù)雜的現(xiàn)象往往需要尋找規(guī)律，該選項正確。 B.科學家在研究元素周期規(guī)律時，需要借助技術(shù)手段，該選項不正確。 C.如果門捷列夫沒有發(fā)現(xiàn)元素周期表，也會有其他科學家發(fā)現(xiàn)，該選項正確。 D.隨著科學的進步，我們現(xiàn)在所學的元素周期表沒有包含所有元素，該選項不正確。 E.紐蘭茲的“八音律表”中沒有稀有元素，不能說明他的理論是錯誤，沒有作用的，該選項不正確。故答案為：AC。 14．如表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）周期表中的①②③代表三種不同的元素，③是　鎂　元素（填名稱），屬于非金屬的是　②?。ㄌ罨瘜W符號），屬于同一周期的元素是　①②?。ㄌ钚蛱枺?（2）最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了核電荷數(shù)為117的元素的原子，該原子的核外電子數(shù)是　117?。?（3）根據(jù)元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學性質(zhì)相似，以此推理，氟與　氯?。ㄌ钤孛Q）化學性質(zhì)相似；（4）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有 NMR現(xiàn)象，表中標號為①～③的三種元素的原子，能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是　①②?。ㄌ钚蛱枺?【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的元素排序，①號元素是鋰元素，②號元素是氟元素，③號元素是鎂元素，其中①③是金屬元素，②是非金屬元素，①②位于同一周期。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，則原子的核外電子數(shù)是117；（3）周期表的元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學性質(zhì)相似，可以看出同一族的元素的原子化學性質(zhì)相似，則氟與氯化學性質(zhì)相似；（4）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象。表中①～③元素的原子能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的有①對應(yīng)的3號元素鋰、②對應(yīng)的9號元素氟；故答案為：（1）鎂；②；①②；（2）117；（3）氯；（4）①②。 15．為了便于研究元素的性質(zhì)，科學家把所有的已知元素科學有序地排列起來，得到元素周期表。請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。（1）圖中位于第2周期、ⅦA族的元素，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為　10??；（2）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質(zhì)是　Al2O3　（填化學式）；（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是生活中常用的調(diào)味品，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是　Na+、Cl﹣?。ㄌ罹唧w微粒的符號）；（4）下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是　BD?。ㄌ钭帜福?A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl 【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表信息，位于第2周期、ⅦA族的元素是氟，19＝9+中子數(shù)，中子數(shù)＝19﹣9＝10；故答案為：10。（2）地殼中含量最多的元素為氧元素，13號元素為鋁元素，組成氧化鋁，所以化學式為Al2O3；故答案為：Al2O3。（3）11號為鈉元素，17號為氯元素，正好組成氯化鈉，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，所以構(gòu)成微粒為Na+、Cl﹣；故答案為：Na+、Cl﹣。（4）化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，而最外層電子數(shù)相同則位于同一主族，所以符合要求為Be和Mg，F(xiàn)和Cl；故答案為：BD。 16．在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取，碘元素對人體有著重要的作用，可以預(yù)防甲狀腺腫。如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質(zhì)之一：　受熱易分解　。（2）關(guān)于加碘鹽，網(wǎng)絡(luò)爭議不止。下列觀點中屬于支持繼續(xù)使用加碘鹽的是　BCE　。 A.現(xiàn)在生活水平提高了，海產(chǎn)品等富含碘的食品攝入變大，如果繼續(xù)補充加碘鹽，可能會引起碘攝入過量 B.碘是人體必須微量元素之一，且自身不能合成，需從外界食物中獲取 C.碘缺乏還會造成其他的一些癥狀，如孕婦缺碘可引起早產(chǎn)、胎兒畸形等 D.在高碘地區(qū)，食用加碘鹽的人群甲狀腺癌的發(fā)病率高于其他地區(qū) E.加碘鹽價格便宜，是目前比較有效獲取碘元素的途徑【解答】解：（1）加碘鹽的食用方法是待食物烹調(diào)好后再放入，勿長時間燉炒，可以推測碘酸鉀的化學性質(zhì)為碘酸鉀受熱易分解，故答案為：受熱易分解；（2）A．現(xiàn)在生活水平提高了，海產(chǎn)品等富含碘的食品攝入變大，如果繼續(xù)補充加碘鹽，可能會引起碘攝入過量，該觀點不支持。 B．碘是人體必須微量元素之一，且自身不能合成，需從外界食物中獲取，該觀點支持。 C．碘缺乏還會造成其他的一些癥狀，如孕婦缺碘可引起早產(chǎn)、胎兒畸形等，該觀點支持。 D．在高碘地區(qū)，食用加碘鹽的人群甲狀腺癌的發(fā)病率高于其他地區(qū)，該觀點不支持。 E．加碘鹽價格便宜，是目前比較有效獲取碘元素的途徑，該觀點支持。故答案為：BCE。元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷核電荷數(shù)123456789101112131415元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSip元素名稱硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘鋇金汞鉛核電荷數(shù)161718192025262930475356798082元素符號SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb11Na 22.9912Mg 24.3113Al 26.9814Si 28.0911Na 22.9912Mg 24.3119K 39.1020Ca 40.08HLiGBoCNOFNaMgAlSiPS