第二章 微粒的模型與符號(hào)單元測(cè)試B卷 一、單選題 1．下列表達(dá)方式中不屬于模型的是(　　) A．中國探月 B．嫦娥五號(hào) C．中國行星探測(cè) D．中國載人航天 2．模型法是科學(xué)學(xué)習(xí)重要的方法，如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代電子云原子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是（　?。? A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④② 3．國產(chǎn)大型客機(jī)C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? A．原子質(zhì)量不同 B．元素符號(hào)不同 C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的電子數(shù)不同 4．模型常常可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察的或復(fù)雜的事物，仔細(xì)觀察下列四幅圖片，不屬于模型的是（　　） A．原子結(jié)構(gòu) B．接種疫苗標(biāo)志 C．新冠病毒 D．二氧化碳分子 5．維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力，近年來科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)維生素C具有防癌作用。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176 B．維生素C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成 C．維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9∶1：12 D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5% 6．金屬鋨是密度最大的金屬，它在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)金屬鋨說法正確的是(　　) A．鋨原子的質(zhì)子數(shù)是76 B．鋨原子的中子數(shù)是76 C．鋨原子的電子數(shù)是114 D．鋨的相對(duì)原子質(zhì)量是190.2克 7．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)碳原子質(zhì)量的112；③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“kg”；④相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑤一般科學(xué)計(jì)算采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是(　　) A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 8．尿素化學(xué)式為CO(NH2)2是常用的化肥，也可添加在柴油車中幫助處理尾氣。尿素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是（　?。? A．碳 B．氫 C．氧 D．氮 9．2021年，我國科學(xué)家首次合成鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾-214 原子的中子數(shù)為(　　) A．92 B．122 C．214 D．306 10．“镅”元素目前應(yīng)用于煙霧探測(cè)器、溫度計(jì)、火災(zāi)自動(dòng)報(bào)警儀及醫(yī)學(xué)上。镅的相對(duì)原子質(zhì)量為241，核外電子數(shù)為95，則“镅”元素的核電荷數(shù)是（　　） A．95 B．146 C．241 D．336 11．如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式 C6H6）是一種重要的化工原料，有關(guān)苯的說法正確的是(　　) A．苯由 6 個(gè)碳原子和 6 個(gè)氫原子構(gòu)成 B．苯的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為 12×6+1×6 C．苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1212×6+1×6×100% D．苯中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 1：1 12．有質(zhì)量相同的四種氣體：①氮?dú)?、②氫氣、③氧氣、④二氧化碳。它們所含分子?shù)由多到少的順序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④ 13．已知1個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量為n kg，1個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為m kg，若以1個(gè)氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn)，則一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．16nm?n B．16nn?m C．16mm?n D．16mn?m 14．X元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（　?。? A．2W(M?2A)Mm B．WMm(m?2A) C．W(M?2A)2mm D．m(M?2A)2MW 15．化學(xué)上常用符號(hào)”ZAX”表示原子的構(gòu)成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn+和cdYm-的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．b-a=d-c B．a(chǎn)+n=c-m C．a(chǎn)-n=c+m D．b-n=d+m 二、填空題 16．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是　 　 。 17．化合價(jià)為+3 價(jià)的金屬R元素與氧元素形成的化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是　 　，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。 18．已知一個(gè)SO2 分子的質(zhì)量為a克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為b克，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的1/32作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　 19． （1）某三價(jià)金屬與氧元素形成的化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為　 　。 （2）A、B兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比為2：3，則該化合物的化學(xué)式為　 ??；若其中B的化合價(jià)為-n，則此化合物中A元素的化合價(jià)為　 　。 （3）元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%。那么相對(duì)分子質(zhì)量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學(xué)式是　 　。 20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題。 （1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為　 　。 （2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是 (填字母)。 A．原子序數(shù)：Z>Y B．核外電子數(shù)：X=Y 21． （1）Mg2+中“2”的意義：　 　 （2）氬氣化學(xué)式：　 　 （3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會(huì)污染環(huán)境，已知在上述化合物中磷的化合價(jià)為＋5，則x應(yīng)為 　 　。 （4）元素A與鈉形成的化合物的化學(xué)式為NaxA，元素B的氯化物的化學(xué)式為BCly，若化合價(jià)不變，則A、B兩種元素組成的化學(xué)式為　 　。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 22．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用。 請(qǐng)回答下列問題： （1）131I是一種質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子。該原子核外電子數(shù)為　 　。 （2）131I與127I的關(guān)系是 (填字母)。 A．同種元素 B．同種物質(zhì) C．同種分子 D．同種原子 （3）假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為碘元素)的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？ [查閱資料]成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6 g， 某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示。 [問題分析]500 g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是　 　；若要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽　 　。 [結(jié)論]日常服用加碘食鹽　 　(填“能”或“不能”)起到避免核輻射的目的，原因是　 　。 （4）專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療”131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會(huì)引起碘中毒。KI和I2性質(zhì)不同的原因是　 　。 23．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。 [情境提供]19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。 [提出問題]電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？ [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金屬箔的實(shí)驗(yàn)。如圖所示： ①放射源——放射性物質(zhì)放出 a粒子(帶正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7 000倍； ②金屬箔——作為靶子，厚度 1 μm，重疊了3 000層左右的原子； ③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光； ④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。 [收集證據(jù)]絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)180°，像是被金屬箔彈了回來。 [猜想與假設(shè)] α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)。上，否則大角度的散射是不可能的。 [解釋與結(jié)論] （1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　(填“會(huì)”或“不 會(huì)”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　 。 （2）科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過程，通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為 (填字母)。 A． 道爾頓模型特點(diǎn)：不可再分的實(shí)心球體 B． 湯姆生模型特點(diǎn)：正負(fù)電荷均勻分布 C． 盧瑟福模型特點(diǎn)：核位于原子中心，質(zhì)量集中在核上 24．在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，甚至有極少數(shù)α粒子幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來。α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料。盧瑟福推測(cè)：除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。 （1）支持盧瑟福推測(cè)的依據(jù)是　 　。 （2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明 。 A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的 （3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是　 　。 25．只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測(cè)得銅元素的質(zhì)量為16g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O。請(qǐng)通過分析或計(jì)算回答下列問題： （1）該樣品的組成情況有　 　。（寫出所有可能的組成）； （2）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則質(zhì)量偏少的那種物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。（用分?jǐn)?shù)表示） 四、解答題 26．我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)椤鞍l(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）――一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。磺胺（化學(xué)式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列同題。 （1）青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是　 　。 （2）14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？ 27．我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式C15H22O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}： （1）一個(gè)青蒿素分子中含有　 　個(gè)原子。 （2）青蒿素中的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是　 　。 （3）14.1克青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為多少？(要求寫出計(jì)算過程) 28．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。請(qǐng)回答下列問題： （1）CaCO3中各元素的質(zhì)量比Ca：C：O=　 ?。?（2）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為多少克？(寫出計(jì)算過程) 29．過量飲酒有害人體身心健康，在日常生活中，成年男性飲用50°的白酒不應(yīng)超過 100mL天 ，成年女性不應(yīng)超過 50mL天 。而50°的白酒，表示在 100mL 的酒中，含有乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式為 C2H5OH ） 50mL 。（已知乙醇的密度為 0.8g?cm?3 ，除乙醇外其他成分不含碳元素） （1）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　。 （2）23g乙醇中含氫元素 ▲ g。某同學(xué)的父親在一次宴席中喝了50°白酒，該同學(xué)父親攝入白酒中的乙醇所含碳元素質(zhì)量與88g二氧化碳所含碳元素的質(zhì)量相等，請(qǐng)通過計(jì)算說明其父親是否飲用過度？ 30．磁鐵礦石(含F(xiàn)e3O4)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上通過一系列反應(yīng)將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。 （1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為　 　。 （2）假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464 t Fe3O4的磁鐵礦石，可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸? 31．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣劑來滿足人體需求。如圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。 請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問題： （1）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？ （2）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為多少？ （4）按照金鈣爾奇說明書每日的補(bǔ)鈣量，若改服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應(yīng)服多少片？ 答案解析 1．【答案】B 【解答】A中國探月這是一幅圖屬于模型； B嫦娥五號(hào)是實(shí)際的物體，不屬于模型； C這是一幅圖，能放大可以縮小的模型； D是研究事物或者概念的一種表達(dá)形式，中國載人航天是一種模型。 故答案為：B。 2．【答案】A 【解答】①19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。 ③1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。 ②1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。 ④1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。 故下列排列符合歷史演變順序的一組是A：①③②④ 故答案為：A 3．【答案】C 【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，即相同的元素，具有相同的核電荷數(shù)；不同的元素，具有不同的核電荷數(shù)，即不同的質(zhì)子數(shù)。 故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。 故選C。 4．【答案】B 【解答】A、此圖為原子結(jié)構(gòu)模型，屬于模型，A不符合題意。 B、此圖為接種疫苗的標(biāo)志，不屬于模型，B符合題意。 C、此圖反映的是新冠病毒的外貌特征，是新冠病毒模型，C不符合題意。 D、此圖是二氧化碳分子模型，D不符合題意。 故答案為：B 5．【答案】B 【解答】A.維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×6+1×8+16×6=176，故A正確不合題意； B.維生素C的一個(gè)分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤符合題意； C.維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9∶1：12，故C正確不合題意； D.維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：1×8176×100%=4.5%，故D正確不合題意。 故選B。 6．【答案】A 【解答】A、 鋨原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝76 ，符合題意； B、 鋨原子的中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)＝190－76＝114 ，不符合題意； C、 鋨原子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝76，不符合題意； D、 鋨的相對(duì)原子質(zhì)量是190.23，單位是“1”省略不寫 ，不符合題意； 故選A。 7．【答案】B 【解答】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，故①、②錯(cuò)誤； 相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位，故③錯(cuò)誤； 相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故④正確； 一般科學(xué)計(jì)算采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，故⑤正確。 那么正確的是④⑤。 故選B。 8．【答案】B 【解答】根據(jù)化學(xué)式 CO(NH2)2 可知， 尿素中C、O、N、H的元素質(zhì)量之比為：（12×1）：（16×1）：（14×2）；（1×4）=12：16：28：4； 則元素質(zhì)量最小的是氫元素。 則尿素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氫元素。 故選B。 9．【答案】B 【解答】根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可知，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，即鈾-214 原子的中子數(shù)為：214-92=122，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。 故選B。 10．【答案】A 【解答】“镅”元素的核外電子數(shù)為95，根據(jù)“和電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知，它的電荷數(shù)為95，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。 故選A。 11．【答案】B 【解答】A.根據(jù)化學(xué)式C6H6可知，一個(gè)苯分子由 6 個(gè)碳原子和 6 個(gè)氫原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤； B.苯的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為：12×6+1×6，故B正確； C.苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ： 12×612×6+1×6×100%≈92.3%，故C錯(cuò)誤； D.苯中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×6）=12：1，故D錯(cuò)誤。 故選B。 12．【答案】D 【解答】根據(jù)“分子個(gè)數(shù)之比等于實(shí)際質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量的比值之比”可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，則分子數(shù)越大。氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則氣體相對(duì)分子質(zhì)量從小到大依次為：④③①②，那么所含分子數(shù)由多到少依次為：②①③④。 故選D。 13．【答案】A 【解答】一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為：（m-n）kg； 則一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為：nkgm?n16kg=16nm?n。 故選A。 14．【答案】A 【解答】設(shè)一個(gè)C-12原子的實(shí)際質(zhì)量×112 為P，一個(gè)XY2分子的實(shí)際質(zhì)量為Q。 X的相對(duì)原子質(zhì)量=M-2A； 由相對(duì)原子質(zhì)量公式可得：m克P=M?2A①， 則 ； 化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為：QP=M②； ①②式聯(lián)立解得：Q=Mm克M?2A ； W克XY2中含有的XY2分子個(gè)數(shù)為：W克Mm克M?2A=W(M?2A)Mm ； 因?yàn)橐粋€(gè)XY2分子中含有2個(gè)Y， 所以Y的原子個(gè)數(shù)=2W(M?2A)Mm。 故選A。 15．【答案】C 【解析】【分析】原子失去電子形成陽離子，原子得到電子形成陰離子，據(jù)此分析判斷。 【解答】根據(jù) abXn+ 可知，它是該原子失去n個(gè)電子形成的，即外層電子數(shù)為：a-n； 根據(jù) cdYm- 可知，它是該原子得到m個(gè)電子形成的，即外層電子數(shù)為：c+m； 那么得到：a-n=c+m。 故選C。 16．【答案】水分子 【解答】保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。 17．【答案】160；56 【解答】設(shè)該化合物的化學(xué)式為RxOy， 根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（+3）x+（-2）y=0， 解得：x：y=2：3， 則化學(xué)式為：R2O3。 那么該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為：16×330%=160； 相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和， 據(jù)此得到：2z+16×3=160； 解得：z=56. 那么R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56。 18．【答案】32a/（3a-2b） 【解答】比較可知，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為：b-a； 一個(gè)SO2的分子質(zhì)量為ag， 則一個(gè)S原子的質(zhì)量為：a?2b?a=3a?2b； 如果以一個(gè)硫原子質(zhì)量的1/32作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)， 那么S原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32； 而氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：b?a3a?2b32=b?a3a?2b×32； 那么SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為為：32+b?a3a?2b×32×2=32a3a?2b。 19．【答案】（1）56 （2）AB3；+3n （3）N2O3 【解答】（1）在化合物中，氧元素顯-2價(jià)， 設(shè)該金屬元素為R，因?yàn)樵摻饘僭卦谄溲趸镏酗@示+3價(jià)， 則其氧化物的化學(xué)式為：R2O3； 設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則 16×32x+16×3×100%=30%； 解得：x=56； （2）假設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為2m，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為m， A、B元素組成的化合物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比= 22m：3m=1：3， 則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為AB3， 設(shè)化合物AB3中A元素的化合價(jià)為y，已知B元素為-n價(jià)， 根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則得到：y+（-n）×3=0， 解得：y=+3n。 （3）元素R由多種氧化物，其中RO中含氧53.33%， 則R質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量為：16÷53.33%-16≈14。 相對(duì)分子質(zhì)量為76，含氧為63.16%的R的氧化物中， 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為：76×63.16%≈48， 則1個(gè)該氧化物的分子中含氧原子的個(gè)數(shù)為48÷16=3。 1個(gè)該氧化物的分子中含R原子的個(gè)數(shù)為（76-48）÷14=2。 則R的氧化物的化學(xué)式是R2O3。 20．【答案】（1）金屬；55 （2）A 【解答】（1）因?yàn)椤?銫 ”中含有金字旁，為金屬元素。該元素左上角的數(shù)字為55，則它的原子序數(shù)為55。根據(jù)“核外電子數(shù)=原子序數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為55。 （2）根據(jù)乙圖可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右側(cè)，因此原子序數(shù)Z>Y，故A正確； X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外電子數(shù)Y>X，但是它的最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤。 故選A。 21．【答案】（1）一個(gè)Mg帶有兩個(gè)單位正電荷 （2）Ar （3）3 （4）BxAy 【解答】（1）Mg2+中“2”的意義：一個(gè)Mg帶有兩個(gè)單位正電荷。 （2）氬氣為稀有氣體，直接由氬原子構(gòu)成，寫作Ar； （3）在Na5PXO10中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，因化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3； （4）根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0．在NaxA中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則A的化合價(jià)為-x；在BCly中，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則B元素的化合價(jià)為+y，所以A、B兩種元素組成的化學(xué)式為BxAy。 22．【答案】（1）53 （2）A （3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食鹽 （4）構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同 【解答】（1）131I的質(zhì)子數(shù)為53，根據(jù)“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知，該原子核外電子數(shù)為53。 （2）根據(jù)元素的定義可知，元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。131I與127I的質(zhì)子數(shù)都是53，只是中子數(shù)不同，則二者為同種元素，故選A。 （3）【問題分析】根據(jù)“20~50mg/kg”可知， 500g食鹽中含碘的最大質(zhì)量為： 50mg×500g1000g=25mg。 若要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和， 至少需要一次性食用該品牌碘鹽： 100mg50mg×1kg=2kg。 【結(jié)論】日常服用加碘食鹽不能起到避免核輻射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食鹽。 （4）碘酒中的碘是由碘分子構(gòu)成的，KI中的碘是碘離子，KI和I2性質(zhì)不同的原因是：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。 23．【答案】（1）不會(huì)；原子核 （2）C 【解答】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。 （2）通過α粒子的散射實(shí)驗(yàn)可知，原子內(nèi)部大部分都是空的，中間為體積很小的原子核，但質(zhì)量卻很大，故選C。 24．【答案】（1）少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，甚至有極少數(shù)α粒子幾乎達(dá)到180° （2）B （3）質(zhì)子 【解答】（1）支持盧瑟福推測(cè)的依據(jù)是少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，甚至有極少數(shù)α粒子幾乎達(dá)到180°。 （2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故選B； （3） 1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，即原子的種類發(fā)生改變，變成了兩種不同元素的原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是質(zhì)子。 25．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu （2）49 【解答】（1）固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g18g=89； ； CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6464+16×100%=810； Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=64×264×2+16=89； 。 那么樣品的組成情況有： ①只有一種物質(zhì)，Cu2O； ②兩種物質(zhì)：CuO和Cu； ③三者物質(zhì)：CuO和Cu和Cu2O。 （2）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，所以該混合物中一定Cu和CuO，其中銅的含量減少。 設(shè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a， 則：80%a+（18g-a）=16g； 解得：x=10g； 所以銅為18g-10g=8g， 所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g18g=49。 26．【答案】（1）11:40 （2）設(shè)磺胺的質(zhì)量為x， 14.1g×12×1512×15+1×22+16×5=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32； 解得：x=21.5g。 【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式 C15H22O5 可知， 青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 ：（1×22）：（16×5）=11：40； （2）設(shè)磺胺的質(zhì)量為x， 14.1g×12×1512×15+1×22+16×5=x×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32； 解得：x=21.5g。 27．【答案】（1）42 （2）90：11：40 （3）14.1克青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為：14.1g×16×512×15+1×22+16×5×100%=4g。 【解答】（1）由化學(xué)式C15H22O5可知，一個(gè)青蒿素分子是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的，共含有：15+22+5=42個(gè)原子； （2）青蒿素中的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是：（12×15）：（1×22）：（16×5）=180：22：80=90：11：40； 28．【答案】（1）10:3:12 （2）Ca%=CaCaCO3=40100=40% 或0.4 鈣的質(zhì)量m=2×3×0.25克×40%=0.6克 【解答】（1） CaCO3中各元素的質(zhì)量比 ：（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12； （2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： Ca%=CaCaCO3=40100=40% ； 那么每天攝入鈣的質(zhì)量：m=2片/次×3次×0.25g×40%=0.6g。 29．【答案】（1）46 （2）3g 設(shè)乙醇的質(zhì)量為x，則： x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100% x=46g 其體積為：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL 50°的白酒中含57.5mL乙醇，則白酒的體積為115mL，屬于飲用過度。 答：屬于飲酒過度。 【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式 C2H5OH 可知，乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量：12×2+1×6+16×1=46； （2）23g乙醇中含氫元素：23g×1×646=3g。 設(shè)乙醇的質(zhì)量為x，則： x×12×212×2+1×6+16×100%=88g×1244×100% 解得：x=46g； 其體積為：V=mρ=46g0.8g/cm3=57.5cm3=57.5mL 50°的白酒中酒精的體積占白酒總體積的50%， 則白酒的體積為：57.5mL50%=115mL>100mL， 屬于飲用過度。 30．【答案】（1）21∶8 （2）解：Fe3O4中含鐵元素的質(zhì)量為 464t× (56×356×3+16×4×100%) =336t。 能得到生鐵的質(zhì)量為 336t96% =350t。 答：可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵350t。 【解答】（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：（56×3）：（16×4）=21：8。 31．【答案】（1）根據(jù)化學(xué)式 C12H22O14Ca 可知，葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×12+1×22+16×14+40=430. （2）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4040+12+16×3×100%=40%； （3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為：280mg÷40%=700mg； （4）每日的補(bǔ)鈣量為：280mg×1片/次×2次=560mg； 葡萄糖酸鈣的含鈣量為；0.5g×40430≈0.047g=47mg； 每次服用葡萄糖酸鈣的片數(shù)：560mg÷47mg÷3≈4片。 xx鈣片 【藥品規(guī)格】每片含CaCO30.25g 【用法用量】每次2片，每天3次葡萄糖酸鈣片 【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣 （C12H22O14Ca）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次___片金鈣爾奇 【主要原料】碳酸鈣（CaCO3）、氧化鎂、硫酸鋅、硫酸銅、維生素等 【含量】每片含鈣280 mg、鎂99.7 mg、鋅3.08 mg、銅0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片

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