第二章 微粒的模型與符號單元測試A卷 一、單選題 1．“84消毒液”是新型冠狀病毒肺炎期間最常用的消殺用品，主要成分為次氯酸鈉（NaClO），NaClO中Cl的化合價為（　　） A．-1 B．0 C．+1 D．+2 2．已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子，則該氧原子的核外電子數(shù)是(　　) A．8 B．10 C．2 D．18 3．模型常?？梢詭椭藗冋J(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。下列不屬于模型的是（　?。? A．新冠病毒 B．節(jié)水標(biāo)記 C．甲烷分子結(jié)構(gòu) D．足球烯結(jié)構(gòu) 4．人們常說豆制品含有豐富的蛋白質(zhì)，菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵”是指（　　） A．鐵單質(zhì) B．鐵分子 C．鐵原子 D．鐵元素 5．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的(　　) ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③核外電子數(shù) ④核電荷數(shù) A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 6．氚是氫的一種同位素，氚原子含有一個質(zhì)子和兩個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．A B．B C．C D．D 7．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識為現(xiàn)代量子理論的建立奠定了基礎(chǔ)，如圖幾位科學(xué)家對原子的觀點，按出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) ?? A．③①②④ B．③④①② C．③①④② D．③②①④ 8．2021年4月13日，日本政府決定將福島核污水排入大海。核污水中含大量對人體有害的放射性物質(zhì)，如鍶的同位素。如圖是元素周期表中鍶的有關(guān)信息，下列說法錯誤的是（　?。??? A．鍶原子的質(zhì)量為87.62克 B．鍶原子的核外電子數(shù)為38 C．鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38 D．鍶原子的相對原子質(zhì)量為87.62 9．為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（　?。? A． B． C． D． 10．有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。在離子方程式中，反應(yīng)前后總電荷數(shù)保持不變。對于離子方程式： RO3n? +F2+2OH-= RO4? +2F-+H2O，元素R在 RO3n? 中的化合價是(　　) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 11．已知一種碳﹣12原子的質(zhì)量為mg，另一種原子的質(zhì)量為ng，則該原子的相對原子質(zhì)量為（　?。? A．12nm B．n12 C．n D．12mn 12．如果用符號“●”表示氧原子、“O”表示氫原子，則以下模型可表示化合物的是（　?。? A． B． C． D． 13．地殼中含量最多的非金屬元素與含量第二的金屬元素形成的化合物，其化學(xué)式是(　　) A．SiO2 B．CaO C．Al2O3 D．Fe2O3 14．掌握好化學(xué)用語，有利于科學(xué)學(xué)習(xí)。下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　) A．2個氫原子：H2 B．2個氫離子：H2+ C．2個水分子：H2O D．氧氣：O2 15．某同學(xué)測得海水中含有Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19% 二、填空題 16．用化學(xué)符號或符號的意義填空。 （1）5N　 　。 （2）n個二氧化碳分子　 　。 （3）4個氯離子　 　。 （4）氧化銅中氧元素的化合價為-2　 　。 （5）2Na+　 　。 （6）Mg+2O　 　。 17．愛思考的小麗看到某飲料瓶上標(biāo)簽(已破損)，聯(lián)想到一些化學(xué)知識。 （1）標(biāo)簽中碳酸根離子符號被損毀，其化學(xué)符號應(yīng)該是　 　。 （2）Zn2+中2的含義是　 　。 18．元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題 （1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是(　　)不同。 A．相對原子質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) （2）第3號元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素。 （3）第8號元素和第13號元素組成化合物的化學(xué)式為 　 　。 19．某市一些街道邊新安裝了“太陽能垃圾箱”。該垃圾箱“頭頂"光電池板，“腰挎”廣告燈箱，“腳踩”垃圾桶。 （1）太陽能電池板的主要材料為硅，硅屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)。 （2）廢電池應(yīng)該投入其中的　 　(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染。 （3）一瓶氣體經(jīng)過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。 A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)、化合物的混合物 C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物 20．用下列物質(zhì)填空。 A. 液氧 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化鈉 （1）含有氧元素的有　 　。(填字母，下同) （2）分子中含有氧原子的有　 　。 （3）含有氧分子的有　 　。 （4）氧元素存在于單質(zhì)中的是　 　。 （5）氧元素存在于化合物中的是　 　 。 三、實驗探究題 21．偉大的科學(xué)家費曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會是——一切東西都是由原子構(gòu)成的”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。 （1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當(dāng)時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，進一步發(fā)展了原子一分子論。湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論”中　 　的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子由　 　構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。 （2）道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對實驗現(xiàn)象進行解釋的過程叫作　 　。 （3）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了　 　來表達他們的理論成果。 22．小林同學(xué)收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。 （1）表格中屬于互為同位素的是　 　。 （2）根據(jù)表格信息寫出微粒C的符號　 　。 （3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。 23． 19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。為進一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。 【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。 【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。 【解釋與結(jié)論】 （1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 ??； （2）能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是　 ??； （3）根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是 ； A．原子核體積很小 B．原子核質(zhì)量較大 C．原子核帶正電 D．核外電子帶負(fù)電 （4）請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析原子不顯電性的原因　 　。 24．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答： （1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均　 ?。ㄌ睢罢_”或“錯誤”） （2）盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個__________。 A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗證證據(jù)的過程 （3）盧瑟福在α散射實驗中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：　 　 25．如圖是水分子分解的示意圖，其中“ ”表示氧原子，“●”表示氫原子。 根據(jù)圖可以獲得的化學(xué)信息有： （1）在水電解的過程中，發(fā)生改變的微粒是　 　，不變的微粒是　 　，生成新物質(zhì)的微粒是　 ??；（請說出具體分子、原子的名稱） （2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是　 ??； 26．1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖甲所示。 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。 [猜想與假設(shè)] α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。 [解釋與結(jié)論] （1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是　 　。 （2）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。 （3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為圖中的　 　。 四、解答題 27．由于受新冠疫情影響，學(xué)校會對教室和公共區(qū)域進行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的產(chǎn)品說明書。 （1）NaClO分子中鈉、氯、氧三種元素的原子個數(shù)比是　 　。 （2）計算NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程)。 28．要制得含F(xiàn)e96%的生鐵210噸，至少需要含F(xiàn)e2O380%的鐵礦石（雜質(zhì)不含鐵）多少噸？ 29．“新冠肺炎”是由新型冠狀病毒引起的。大家廣泛使用的殺毒滅菌劑就是“84” 消毒液。它是由我國北京第一傳染病醫(yī)院（北京地壇醫(yī)院的前身）研制成功的?！?4 ”消毒 液能迅速殺滅各類病毒和細(xì)菌。它的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），請回答以下問題： （1）次氯酸鈉中氯元素的化合價為　 　 （2）次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量比是多少　 ?。ㄗ詈喺麛?shù)比）。 30．福爾馬林(40%的甲醛溶液)常用來浸制標(biāo)本，已知甲醛的化學(xué)式是CH2O。據(jù)此回答下列問題： （1）甲醛的相對分子質(zhì)量是　 　。 （2）甲醛中氫、氧元素的質(zhì)量比為　 　。 （3）現(xiàn)有福爾馬林75千克，則溶液中碳元素的質(zhì)量是多少千克？ 31．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。 （1）生活中常見的含碘元素的物質(zhì)為：碘酒一一含碘單質(zhì) I2；碘片和藻類食物——含碘化鉀KI；加碘鹽——含碘酸鉀KIO3。下列對I2、KI、KIO3中碘元素的化合價計算正確的是： (填序號)。 A．+1、-1、+5 B．0、+1、+5 C．0、-1、+5 （2）碘能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成兩種化合物。如圖2所示： 寫出反應(yīng)過程中，屬于化合物的物質(zhì)的化學(xué)式　 　。 （3）適當(dāng)食用加碘鹽(含碘酸鉀)可預(yù)防碘缺乏，但服用碘酒(有效成分為l2)卻會引起碘中毒。KIO3和I2性質(zhì)的不同的原因是　 　。 32．莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感藥物“達菲”的原料。試計算。 （1）莽草酸的相對分子質(zhì)量為　 　。 （2）　 　克莽草酸含碳元素的質(zhì)量為168g。 （3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”： 假如患病兒童的體重是20kg，在治療過程中，需每天服用“達菲”藥片(每粒藥片含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共服用　 　粒。 答案解析 1．【答案】C 【解答】在NaClO中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為+2價，那么得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1價，故C正確，而A、B、D錯誤。 故選C。 2．【答案】A 【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，氧原子質(zhì)量數(shù)為8，則電子數(shù)也為8； 故選A。 3．【答案】B 【解答】A、此圖為新型冠狀病毒的模型圖，A不符合題意。 B、此圖為節(jié)水標(biāo)記圖，不屬于模型，B符合題意。 C、此圖甲烷分子結(jié)構(gòu)， 是化學(xué)分子的表現(xiàn)形式圖，屬于模型，C不符合題意。 D、此圖為足球烯結(jié)構(gòu)的表達形式圖，屬于模型，D不符合題意。 故選：B 4．【答案】D 【解答】菠菜中的鐵質(zhì)，指的是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子，即鐵元素，故D正確，而A、B、C錯誤。 故選D。 5．【答案】C 【解答】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，那么能夠根據(jù)原子序數(shù)推算出的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，則能推算出的為①③④。 故選C。 6．【答案】A 【解答】氚原子含有一個質(zhì)子和兩個中子，而質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，它們應(yīng)該在原子中間。因為核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以原子核外有一個電子圍繞旋轉(zhuǎn)，故A正確，而B、C、D錯誤。 故選A。 7．【答案】A 【解答】正確的排列順序為：③道爾頓：原子是一個實心球； ①湯姆生：原子像面包鑲嵌著葡萄干； ②盧瑟福：原子是一個核式結(jié)構(gòu)； ④波爾：核外電子分層排布。 故選A。 8．【答案】A 【解答】AD.鍶原子的相對原子質(zhì)量為87.62，沒有單位g，故A錯誤符合題意，D正確不合題意； B.鍶原子的原子序數(shù)為38，根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，核外電子數(shù)為38，故B正確不合題意； C.鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38，故C正確不合題意。 故選A。 9．【答案】A 【解答】能夠保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫分子，每個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成，故A正確，而B、C、D錯誤。 故選A。 10．【答案】B 【解答】根據(jù)“反應(yīng)前后總電荷數(shù)不變”得到：（-n）+2×（-1）=（-1）+2×（-1）； 解得：n=1； 則 RO3n? 的化合價為-1； 根據(jù)“原子團的化合價等于組成元素化合價的代數(shù)和”得到：x+（-2）×3=-1； 解得：x=+5； 則元素R在 RO3n?中的化合價為+5價。 故選B。 11．【答案】A 【解答】相對原子質(zhì)量等于原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值。 那么該原子的相對原子質(zhì)量為：ngmg12=12nm。 故選A。 12．【答案】A 【解答】A.只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由兩種元素組成，為化合物，故A符合題意； B.存在兩種分子和，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故B不合題意； C.存在兩種分子和，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故C不合題意； D.只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由一種元素組成，為單質(zhì)，故D不合題意。 故選A。 13．【答案】D 【解答】地殼中含量最多的非金屬元素為O元素，含量第二的金屬元素為Al，二者形成的化合物叫三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故D正確，而A、B、C錯誤。 故選D。 14．【答案】D 【解答】A.2個氫原子：2H，故A錯誤； B.2個氫離子：2H+，故B錯誤； C.2個水分子：2H2O，故C錯誤； D.氧氣：O2，故D正確。 故選D。 15．【答案】C 【解答】設(shè)氯元素的質(zhì)量為m， 則氯化鈉的質(zhì)量為： m÷35.535.5+23≈1.68m； 海水的質(zhì)量： m÷2.19%=45.67m； 則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 1.68m45.67m×100%=3.61%. 故選C。 16．【答案】（1）5個氮原子 （2）nCO2 （3）4Cl- （4）CuO?2 （5）2個鈉離子 （6）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2 【解答】（1）5N表示5個氮原子； （2）二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，為CO2，在左邊寫數(shù)字n表示分子個數(shù)，寫作：nCO2； （3）在氯元素右上角寫“-”表示氯離子，在左邊寫數(shù)字4表示氯離子的個數(shù)，寫作： 4Cl- ； （4）在氧元素正上方寫“-2”表示氧元素的化合價，寫作： CuO?2 。 （5）2Na+1表示2個鈉離子； （6） Mg+2O 表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2。 17．【答案】（1）CO32- （2）一個鋅離子帶2個單位正電荷 【解答】（1）碳酸根離子由一個碳原子和三個氧原子構(gòu)成，帶兩個單位的負(fù)電荷，那么它的符號應(yīng)該是： CO32- ； （2）Zn2+中2的含義是一個鋅離子帶2個單位正電荷。 18．【答案】（1）B （2）金屬 （3）Al2O3 【解答】（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B； （2）第3號元素為鋰元素，名稱中含有金字旁，則為金屬元素； （3）第8號元素為O，第13號元素為Al，二者構(gòu)成的化合物叫三氧化二鋁，化學(xué)式為：Al2O3。 19．【答案】（1）非金屬 （2）可回收 （3）D 【解答】（1）硅名稱中帶“石”，屬于非金屬； （2） 廢電池應(yīng)該投入可回收垃圾桶內(nèi)， 以防滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染； （3） 一瓶氣體經(jīng)過化驗得知其中只有一種元素， 則可能是純凈物中的單質(zhì)，也可能是混合物，但不可能是化合物，D正確。 故答案為：（1）非金屬；（2）可回收；（3）D。 20．【答案】（1）ABC （2）ABC （3）A （4）A （5）BC 【解答】（1）（2）液氧、水、二氧化碳都含有氧元素，分子中都有氧原子。（3）（4）液氧、水、二氧化碳、氯化鈉中只有氧氣含有氧氣分子，而且氧氣分子只有氧原子組成，屬于單質(zhì)。（5）水和二氧化碳的氧元素存在于化合物中。 故答案為：（1）ABC；（2）ABC；（3）A；（4）A；（5）BC 21．【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外電子 （2）推理 （3）模型 【解答】（1）湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論”中 原子不可再分 的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子由原子核和核外電子 構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。 （2） 道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對實驗現(xiàn)象進行解釋的過程叫作推理； （3）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了模型來表達他們的理論成果。 22．【答案】（1）AD （2）Si2- （3）D 【解答】（1）A和D的原子的質(zhì)子數(shù)都是14，但是中子數(shù)不同，所以它們互為同位素； （2）微粒C質(zhì)子數(shù)14，電子數(shù)為16，二者之差為2，由于電子數(shù)多，所以帶2個單位的負(fù)電荷； （3）C的相對原子質(zhì)量：14+14=28，D的相對原子質(zhì)量：14+16=30，則質(zhì)量較大的是D。 23．【答案】（1）原子核 （2）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變 （3）D （4）原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 【解答】（1） 盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。 （2）能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是 絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變； （3）A.根據(jù)“ 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進”可知，原子核的體積很小，故A正確不合題意； B.根據(jù)“ 有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。 ”可知，原子核的質(zhì)量較大，故B正確不合題意； C.α粒子靠近原子核時會發(fā)生排除現(xiàn)象，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，原子核帶正電荷，故C正確不合題意； D.實驗中沒有任何證據(jù)表明核外電子帶負(fù)電，故D錯誤不合題意。 故選D。 （4）原子不顯電性的原因：原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 。 24．【答案】（1）錯誤 （2）A （3）α-粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來的方向運動 【解答】（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤的。 （2）盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個建立模型的過程，故選A。 （3）盧瑟福在α散射實驗中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：α-粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來的方向運動。 25．【答案】（1）水分子；氫原子、氧原子；氫分子、氧分子 （2）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 【解答】（1）在水電解的過程中，發(fā)生改變的微粒是水分子，不變的微粒是氫原子、氧原子，生成新物質(zhì)的微粒是氫分子、氧分子； （2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 26．【答案】（1）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的 （2）原子核 （3）C 【解答】（1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是：原子內(nèi)部絕大部分空間是空的； （2）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。 （3）原子中間為原子核，它的質(zhì)量很大而體積很小，周圍是繞核告訴旋轉(zhuǎn)的電子，幾乎沒有質(zhì)量，故選C。 27．【答案】（1）1：1：1 （2）NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35.523+35.5+16×100%=47.4%。 【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式 NaClO 可知，次氯酸鈉中鈉、氯和氧三種元素的原子個數(shù)之比為：1：1：1. （2）NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35.523+35.5+16×100%=47.4%。 28．【答案】設(shè)需要鐵礦石的質(zhì)量為x， 210t×96%=80%x×112160； 解得：x=360t。 29．【答案】（1）+1價 （2）46：71：32 【解答】（1）在化學(xué)式 NaClO 中，Na的化合價為+1，O的化合價為-2，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。 （2）在化學(xué)式 NaClO 中，Na、Cl和O的元素質(zhì)量之比為：（23×1）：（35.5×1）：（16×1）=46：71：32。 30．【答案】（1）30 （2）1：8 （3）解：75千克×40%× 1230 =12千克 【解答】（1）甲醛的相對分子質(zhì)量為12+2+16＝30； （2） 甲醛中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：16＝1：8； 故答案為：（1）30；（2）1：8；（3）12千克。 31．【答案】（1）C （2）H2O、HI、HIO （3）構(gòu)成的微粒不同 【解答】（1）由單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知， I2、KI、KIO3中碘元素的化合價分別為0、－1、+5，故選C； （2）反應(yīng)前兩物質(zhì)化學(xué)式分別為H2O和I2，H2O屬于化合物，I2屬于單質(zhì)；反應(yīng)后物質(zhì)化學(xué)式為HI和HIO，兩物質(zhì)屬于化合物； （3） KIO3和I2性質(zhì)的不同的原因是構(gòu)成的微粒不同； 故答案為：（1）C；（2） H2O、HI、HIO ；（3）構(gòu)成的微粒不同。 32．【答案】（1）174 （2）348 （3）6 【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式C7H10O5可知，莽草酸的相對分子質(zhì)量為：12×7+1×10+16×5=174； （2）需要莽草酸的質(zhì)量為：168g÷12×7174=348g； （3）根據(jù)表格可知，體重為20kg的患兒每次用量為45mg； 那么一個療程需要“達菲”的質(zhì)量為：45mg×2×5=450mg； 一個療程共服用的藥片粒數(shù)為：450mg÷75mg/粒=6粒。 微粒名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性A141414不帶電B263024帶2個單位正電荷C141416　D141614不帶電產(chǎn)品品名84消毒液主要原料次氯酸鈉(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%主要作用瓜、餐具、廚房用品：白色衣物及物體表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。產(chǎn)品規(guī)格500g體重小于等于15kg15~23kg23~40kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg

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