一、選擇題：（12個(gè)小題，每題4分，共48分）
1．(2020屆大連市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合)臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
B．16 O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA
C．0.5ml NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 ml?L?1的硝酸溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA
2．(2021學(xué)年商丘市高一上學(xué)期期中)海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大
B．海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少
C．每含1ml H2O的海冰內(nèi)就有2×l0-5 NA個(gè)NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為l0-3 ml/L(設(shè)冰的密度為0.9 g.cm-3)
3．(2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí))36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 g?mL-1)，所得溶液的密度為ρ g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c g?mL-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 g?mL-1
B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C．36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): w=
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 4．(南陽(yáng)市七校高一上學(xué)期聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（ ）
A．0.3 ml/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-總物質(zhì)的量為0.6 ml
B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1ml/L，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1ml/L
C．10℃時(shí)0.35ml/L的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的濃度仍為0.35 ml/L
D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
5．(山東省日照市高三第一次模擬)下列敘述正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++ 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+
B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則c(NH3·H2O)＝0.1ml·L－1
6．(廣州市番禺區(qū)高三第四次統(tǒng)測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11．2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子
C．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1ml·L-1的氨水
D．100mL0．1ml·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0．01NA
7．(2020屆上海市金山區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控（二模）)將NaCl溶于水配成1ml/L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)離子為Na+
B．溶液中含有NA個(gè)Na+
C．水合b離子的圖示不科學(xué)
D．氯化鈉溶于水只發(fā)生了水合過(guò)程
8．(2020屆人教版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫常壓下，1 ml甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
B．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋
C．1 ml Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
D．1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA
9．(2019屆石嘴山市高三下學(xué)期一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．0.3ml·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA
B．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·ml-1，若向某密閉容器中加入NA個(gè)氫分子和NA個(gè)碘分子，則充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（-）Zn│H2SO4(1ml·L-1)│Cu（+）原電池中，當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，則外電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
10．(2019屆湘潭市高三下學(xué)期第二次模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是
A．1L0.1ml·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NA
B．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA
C．1ml苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
11．(上海市徐匯、松江、金山區(qū)高三4月學(xué)習(xí)能力診斷（二模）)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 ml·L－1
B．1 ml Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 ml·L－1
12．(2017屆山西省高三高考考前質(zhì)量檢測(cè)（二）)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．某同學(xué)的體檢報(bào)告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mml/L，mml/L是物質(zhì)的量的單位
B．石油是復(fù)雜的混合物，通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等，通過(guò)催化重整可以獲得乙烯、丙烯等
C．自然界中的方鉛礦(PbS)，遇上CuSO4溶液會(huì)慢慢變成銅藍(lán)(CuS)說(shuō)明Ksp(PbS)> Ksp(CuS)
D．水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是二氧化硅
二、填空題：（5個(gè)小題，共52分）
13．(10分)(2021學(xué)年赤峰市高一上學(xué)期10月月考)
(I)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過(guò)濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用____________。
②除去O2中少量的水蒸氣，用________。
③除去固體碘(I2)中混有的少量NaI，用________。
④除去氧化鈣中的CaCO3，用________。
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20。
①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________。
②配制100mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為_(kāi)_________。
③配制100.0mL 3.00 ml?L?1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為_(kāi)_________。
④將10.0mL 3.00 ml?L?1的鹽酸與10.0mL 1.00 ml?L?1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 14．（10分）(2021學(xué)年鎮(zhèn)原縣高一上學(xué)期期中)某0.2L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、、三種溶質(zhì)，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示。
（1）該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，含KCl的質(zhì)量為_(kāi)______。
（2）該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。
（3）若不參與其他任何反應(yīng)，將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過(guò)程中的濃度（c）隨溶液體積（V）變化的曲線如圖乙所示，則__________，__________。
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（1）NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)___ ml·kg－1 。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（2）將該溶液加熱升高溫度后(溶劑質(zhì)量保持不變)，下列物理量中不發(fā)生變化的是___。
A.溶液的密度 B.溶液的體積
C.NaOH的物質(zhì)的量濃度 D.NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_____；從溶液配制方便性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_______。
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“(3)”的回答之后，以“一分為二”的觀點(diǎn)，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)：___________________________________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 16．（12分）(2021學(xué)年周口市西華縣高一上學(xué)期第一次月考)
Ⅰ．溶液的濃度在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請(qǐng)?zhí)羁?
(1)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2ml，則其中c()=______。
(2)某溶液中含有離子：、、、，測(cè)得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2ml?L﹣1、0.25ml?L﹣1、0.4ml?L﹣1，則c()=______．
(3)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是______ml/L。
Ⅱ．（1）下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：
寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A____；B___；C___。
（2）實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2ml/LNa2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若用Na2CO3·10H2O配制該溶液，需用托盤天平稱取其質(zhì)量為_(kāi)_g。
②配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有__。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．將燒杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯
C．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切
D．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
（3）如圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。當(dāng)溫度___時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。
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(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ml/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3ml/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ml/L。
(5)現(xiàn)將100mL0.5ml/L的鹽酸與200mL0.1ml/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。
(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應(yīng)，該燒堿溶液濃度為_(kāi)_______。 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4

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