知識(shí)清單
知識(shí)點(diǎn)1：酸堿指示劑和酸堿度
1. 酸堿指示劑：
定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。
無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。
2. 酸堿度：
溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：
紅橙 黃綠紫
0酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7 堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性） 14
酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。
H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。
溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。
一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？
物理方法：加水稀釋。
化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)
加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。
測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。
pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：
不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。
pH試紙不能用水潤(rùn)濕（待測(cè)液為酸性則數(shù)值偏大，待測(cè)液為堿性則數(shù)值偏小，待測(cè)液為中性則數(shù)值不偏大也不偏?。?。
pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。
在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。
知識(shí)點(diǎn)2：酸
1. 酸的定義和分類
酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。
由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。
酸
含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……
無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……
特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)
酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
2. 常見(jiàn)的酸
濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
濃硫酸的稀釋操作
3. 酸的化學(xué)性質(zhì)
酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。
①酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
②酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
這里不包括濃硫酸和硝酸。
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
③酸+金屬氧化物 → 鹽+水
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）
④酸+堿 → 鹽+水（中和反應(yīng)）
知識(shí)點(diǎn)3：堿
1. 堿的定義和分類
堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。
金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）
四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）
堿
NH3·H2O（氨水）
弱堿
白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）……
有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2、紅褐色沉淀Fe(OH)3
四大強(qiáng)堿都可以溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。
在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。
氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。
2. 常見(jiàn)的堿
酸、堿包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
3. 堿的化學(xué)性質(zhì)
堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。
①堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。
②堿+非金屬氧化物 → 鹽+水
反應(yīng)發(fā)生的條件：① 堿是四大強(qiáng)堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）
③堿+酸 → 鹽+水（中和反應(yīng)）
知識(shí)點(diǎn)4：中和反應(yīng)
1. 中和反應(yīng)
定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。
雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。
中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)的應(yīng)用
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。
熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。
碳酸水改良?jí)A性土壤。
用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反應(yīng)。
被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。
中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。鹽酸（氫氯酸）
硫酸
化學(xué)式
HCl
H2SO4
狀態(tài)
無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味
（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無(wú)色液體
特點(diǎn)
濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）
② 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）
③ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱
用途
重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑
敞口放置的變化
質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）
質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）
注意事項(xiàng)
① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3+，可用蒸餾法提純。
② 打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。
① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。
氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）
氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學(xué)式
NaOH
Ca(OH)2
工業(yè)制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態(tài)
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
腐蝕性
強(qiáng)腐蝕性
較強(qiáng)腐蝕性
特點(diǎn)
極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。
用途
用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液。
在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。

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