《鹽化肥》（知識(shí)清單）-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步備課系列（人教版）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

知識(shí)清單
知識(shí)點(diǎn)1：常見的鹽
鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。
1. 幾種常見的鹽：
2. 粗鹽提純：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍蛀}的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。
玻璃棒的作用：
當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。
產(chǎn)率偏低的原因：
（1）粗鹽未完全溶解；
（2）溶解或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；
（3）蒸發(fā)時(shí)晶體飛濺。
3. 鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
注意：氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。
4. 復(fù)分解反應(yīng)：
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
表示：AB+CD=CB+AD
特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。
實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。
反應(yīng)發(fā)生的條件：生成水、氣體或沉淀。
復(fù)分解反應(yīng)的五種情況：
不需要判斷
①金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
②酸 + 堿 → 鹽 + 水
需要結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件判斷
③酸 + 鹽→ 新酸 + 新鹽
④堿 + 鹽→ 新堿 + 新鹽
⑤鹽1 + 鹽2→ 新鹽1 + 新鹽2
5. 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）：
酸：大多數(shù)都可溶。
堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣（微溶）可溶于水，其余均為沉淀。
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。
氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。
硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。
碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。
“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“揮”表示揮發(fā)性，
“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了
下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。
知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)肥料
1. 化肥的種類和作用
化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的肥料。
農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。
化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素單一，肥效快。
農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。
①氮肥：
作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。
生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。
②鉀肥：
作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）
常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）
農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。
③磷肥：
作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）
常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）
過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。
④復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨
2. 使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：
土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。
大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體
。
水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。
長(zhǎng)期使用硫酸鉀、硫酸銨會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。
對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。
3. 化肥的簡(jiǎn)易區(qū)分
氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：
銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料一起使用的原因：能與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效?？赡馨l(fā)生的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
4. 銨根離子的檢驗(yàn)
①將樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+CaCl2+2H2O
②將樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
原理：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
5. 氮肥的簡(jiǎn)易鑒別
氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。
對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。
加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。原理：(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3
接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。原理：NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
物質(zhì)
俗稱
物理性質(zhì)
用途
氯化鈉
食鹽
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大
①作調(diào)味品，腌制咸菜；
②作防腐劑；
③消除積雪
④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種
⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）
碳酸鈉
純堿、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
（與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）
碳酸鈣
白色固體，不溶于水
建筑材料、補(bǔ)鈣劑
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氫鈉
小蘇打
白色晶體，易溶于水
制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）
備注
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。
工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！
溶解
攪拌，加速溶解
過濾
引流
蒸發(fā)
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
計(jì)算產(chǎn)率
轉(zhuǎn)移固體
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
氮肥
磷肥
鉀肥
外觀
白色晶體
白色晶體
灰色固體
氣味
碳酸氫銨有刺激性氣味
無味
無味
溶解性
易溶
易溶
大多數(shù)不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
有刺激性氣味（氨氣）
無刺激性氣味
/

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