1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.學(xué)會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙糖和兩湯匙糖，你能判斷出哪杯水會(huì)更甜嗎？
思考：在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？
實(shí)驗(yàn)9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液
交流討論：這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕愕呐袛嘁罁?jù)是什么？
根據(jù)三種溶液的顏色深淺。顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。
表示溶液濃度的方法很多，這里主要介紹 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——定量表示溶液的濃度
實(shí)驗(yàn)9-8：配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液
交流討論：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，能不能得到溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量？
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝150 kg×16％ ＝24 kg 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg答：配制150 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x
50g ×98% = x×20%
答：需要水的質(zhì)量195g。
需要水的質(zhì)量= 245 g– 50g = 195g
【分析】稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
練習(xí)：配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是多少？
解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為V。
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
答：需要98%的濃硫酸的體積為5.4mL。
交流討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？
100 g + 36 g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系
練習(xí)：在20℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，問(wèn)此溫度下將1g Ca(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
該溫度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固體，溶液即飽和。
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.17%。
【例題3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% X ×10% Y
40 36.5 58.5
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
解該類題時(shí)，一定要正確寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
有溶液參與的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應(yīng)。
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－ 生成沉淀的質(zhì)量－不溶物的質(zhì)量。
練習(xí)：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
實(shí)驗(yàn)演示——配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 g；水 g。
稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；
溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
思考：1.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要用到哪些儀器？2.若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
1. 對(duì)“16％的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是( )A．100 g食鹽溶液中溶解了l6 g食鹽 B．將食鹽與水按16﹕84的質(zhì)量比配成的溶液C．將32 g食鹽溶解于168 g水中所得到的溶液 D．100 g水中溶解了16 g食鹽
2.現(xiàn)有一杯60℃的硝酸鉀飽和溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是（ ）
A. 升溫至80℃ B. 恒溫蒸發(fā)部分溶劑C. 加入一定量的硝酸鉀D. 加入一定量的氯化鈉
3.現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時(shí)，需要水的體積為（ ）A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL

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課題3 溶液的濃度

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