
對于有色溶液,我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀;但是這種分法比較粗略,不能準確地表明示一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
在實際應(yīng)用中,常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì),即溶液的濃度(濃稀程度)。
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。
想一想:螢光處的百分比表示的是什么含義?
是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。
溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 ×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液密度×溶液體積
注意:①溶質(zhì)的質(zhì)量:形成溶液的那部分溶質(zhì),無溶入溶液的不計。②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 ③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%,最后得到百分數(shù)。
三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填寫在下表中。
20 ℃時,將50克氯化鈉加入到100克水中,得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(20 ℃ 時氯化鈉的溶解度為36克)
分組實驗一:每個小組根據(jù)實驗桌面上的實驗儀器和藥品,配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。要求:小組討論步驟,組員計算數(shù)據(jù),組長實驗操作,小組分析總結(jié)。
已知20℃時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?!边@種說法對嗎?為什么?
某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
請計算60℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
分組實驗二 仔細思考,組內(nèi)討論:怎樣把我們剛才配制的氯化鈉溶液的濃度減小到原濃度的二分之一?要求:小組討論步驟,組長實驗操作,組員記錄數(shù)據(jù),小組分析總結(jié)。
相關(guān)計算 《三》: 有關(guān)溶液稀釋問題的計算
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
練一練(3):溶液稀釋的計算
【分析】 溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
【解】 設(shè):稀釋后溶液的質(zhì)量為X。
50g × 98% = X × 20%
需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g
答:需要水的質(zhì)量為195g。
課 題 3 溶 液 的 濃 度
【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
這是一份化學(xué)九年級下冊課題3 溶液的濃度評優(yōu)課ppt課件,共28頁。PPT課件主要包含了溶液的濃度,20ml水,44%,09%,完全溶解,≈265%等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份化學(xué)課題3 溶液的濃度教學(xué)課件ppt,共8頁。PPT課件主要包含了Vc泡騰片,實驗演示,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),拓展應(yīng)用,推導(dǎo)提高等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份初中化學(xué)人教版九年級下冊課題3 溶液的濃度說課ppt課件,共18頁。PPT課件主要包含了噴灑藥水,是濃還是稀,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),表達式,表示物質(zhì)溶解性的強弱,不一定,單位為1省略不寫,必須飽和,質(zhì)量單位克,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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