初中化學(xué)課題3 溶液的濃度評優(yōu)課課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
1. 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算（1）溶液在稀釋前后，保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，保持不變。（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于質(zhì)量。
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶液中進行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計算所得溶液的質(zhì)量時，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：
已知溶解度的飽和溶液怎么計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？
知識點1 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算
若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？
增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
【例】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。
將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g
知識點2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
【例】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
涉及的化學(xué)方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
①先利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量；②再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義來求解。
硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。
(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.溶液稀釋和增濃計算
找到溶液前后的不變量列出等量關(guān)系式
（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。
2.化學(xué)方程式和溶液綜合計算
1.從課后習(xí)題中選?。?.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。
3. 把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì) 量各是多少？
解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5. 100 g某硫酸恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
6. 73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L。）
解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8. 某注射用藥液的配制方法如下：（1）把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得到溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。試求： ①最終得到的藥液（溶液d）中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ②1.0 g該藥品可配制溶液d的體積是多少？