
1.掌握一種溶液的濃度的表示方法──溶質的質量分數2.能進行溶質質量分數的簡單計算
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.
溶液中溶質質量的多少如何表示呢?
1.定義:溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。
3、注意:①、分子與分母的單位要統(tǒng)一②、溶質的質量不包括未溶解的溶質。③、m液=m質+m劑 m液=ρ液V液
飽和溶液的溶質質量分數=
溶質的質量分數36%是指: 100g溶液中含有36g溶質。 溶質在T℃時溶解度36g是指: 在T℃時,100g水最多溶 解 該溶質36g。
溶質質量分數與溶解度的比較
溶質的質量分數與溶解度的比較
表示溶液中溶質質量的多少
5 % 的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質量占整個食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④.組成:m(食鹽):m(水):m(食鹽溶液) = 5 : 95 : 100
例題2:化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水? (課本P44頁)
解:設稀釋過程中加入的質量為x
50g×98% =(50+X)g ×20%
答:需要水的質量195g
50g 98%
m稀液 = m濃液 +水
(50+x)g 20%
用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質量
“挖水法”:將反應物溶液中的水的質量計算出來,就是生成物中水的質量。(因水不參加反應,反應前后質量不變,變化的僅僅是溶質。)
“整體法”:將所有加入燒杯的物質總質量減去反應后不屬于燒杯中溶液的物質的質量,就是反應后的溶液質量。(一般產生的氣體或沉淀要減掉,或者沒有反應完的反應物要減掉。)
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