(一)理清兩條概念線索
(二)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1.強弱律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。應(yīng)用示例(1)已知下列反應(yīng)：①C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。則C2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性強弱順序為__________________。
C2O3＞Cl2＞Fe3＋
(2)寫出證明氧化性、還原性強弱的離子方程式。①氧化性強弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a.KMnO4>Cl2：_____________________________________________。b.Cl2>Br2：_______________________。c.Br2>Fe3＋：___________________________。d.Fe3＋>Cu2＋：__________________________。
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②還原性強弱順序：SO2>I－＞Fe2＋>Br－>Cl－。a.SO2>I－：__________________________________。b.I－＞Fe2＋：________________________。c.Fe2＋>Br－：___________________________。d.Br－>Cl－：________________________。
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
2.價態(tài)律判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用示例(1)用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
(2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。
3.先后律Ⅰ.同時含有幾種還原劑 按還原性由強到弱依次反應(yīng)。Ⅱ.同時含有幾種氧化劑 按氧化性由強到弱依次反應(yīng)。應(yīng)用示例(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序，依次寫出離子方程式：_______________________________________________。
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫出離子方程式：__________________________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
4.守恒律在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。應(yīng)用示例某實驗小組測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步驟如下：稱取產(chǎn)品6.0 g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右), 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.300 0 ml·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00 mL。
回答下列問題：(1)寫出水合肼和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式(已知水合肼被氧化為N2)：_________________________________。(2)產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O
1.(2022·北京，6)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀
向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H＋的濃度不變，其pH不變，A不符合題意；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，但該過程中消耗水，增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B不符合題意；
向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合價沒有發(fā)生變化，故沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；向H2S溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，增大了H＋的濃度，pH減小，D符合題意。
2.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化
Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，溶液恢復(fù)棕色，D項正確。
3.(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是A.生成1 ml N2O，轉(zhuǎn)移4 ml電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物
由方程式可知，反應(yīng)生成1 ml N2O，轉(zhuǎn)移4 ml電子，故A正確；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，F(xiàn)e3＋是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e3＋在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，故D錯誤。
4.(2023·北京，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同
Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，水不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na＋和 組成，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2由Ca2＋和H－組成，陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，C正確；①中每生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。
5.(2023·湖南，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是
B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的 ：Ⅰ

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